本試卷共6頁，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
考試時(shí)間：2024年12月24日下午
★?？荚図樌?br>注意事項(xiàng)：
1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。
2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。
1、材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是( )
A．石墨烯B．不銹鋼
C．石英光導(dǎo)纖維D．聚酯纖維
2、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
C．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SOeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaSO3↓
3、向某可能含有H＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)的溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨所加NaOH溶液的體積的變化圖像如圖所示。圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子可以大量共存的是( )
A．a(chǎn)點(diǎn)：COeq \\al(2－,3)、Cl－、K＋ B．b點(diǎn)：SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋
C．c點(diǎn)：I－、Br－、Ba2＋ D．d點(diǎn)：HCOeq \\al(－,3)、CH3COO－、Na＋
4、關(guān)于反應(yīng)4CO2＋SiH4eq \(=====,\s\up7(高溫))4CO＋2H2O＋SiO2，下列說法正確的是( )
A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
D．生成1 ml SiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8 ml電子
5、在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物質(zhì)的量之比完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X。則X為( )
A．Cl2 B．ClO2
C．Cl2O D．Cl2O5
6、倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑 B．酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色
C．鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．濾紙逐漸變黑
7、焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示。下列敘述中不正確的是( )
鉑絲的清洗和灼燒 觀察鉀的焰色
A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)
B．鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰
D．可用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl與KCl溶液
8、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣
B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe＋3H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高溫))Fe2O3＋3H2
C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰
D．點(diǎn)燃裝置D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度
9、某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，設(shè)計(jì)如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
下列說法不正確的是( )
A．標(biāo)號(hào)①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．標(biāo)號(hào)③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸
C．標(biāo)號(hào)①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個(gè)
D．鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料
10、下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不正確的是( )
11、實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理
B．實(shí)驗(yàn)開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開
C．一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C和D，在B中生成白色絮狀沉淀
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長時(shí)間保存氫氧化亞鐵
12、用鉻鐵合金(含少量Ni、C單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如下：
已知浸出液中主要金屬陽離子為Ni2＋、C2＋、Cr3＋、Fe2＋，下列說法正確的是( )
A．“浸出”產(chǎn)生的氣體主要為SO2
B．“濾渣1”的主要成分為NiS、CS
C．“沉鐵”步驟主要反應(yīng)的離子方程式為：Fe2＋＋C2Oeq \\al(2－,4)===FeC2O4↓
D．整個(gè)流程中鉻元素先被氧化為＋6價(jià)，后被還原為＋3價(jià)
13、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說法正確的是( )
A．N能層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
B．在K能層中，有自旋相反的兩條軌道
C．s電子繞核運(yùn)動(dòng)，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運(yùn)動(dòng)
D．電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少
14、反應(yīng)Na2HPO4＋NH3·H2O＋MgCl2===NH4MgPO4↓＋2NaCl＋H2O可用于處理含磷廢水，下列說法正確的是( )
A．半徑大?。簉(Na＋)>r(Mg2＋) B．酸性強(qiáng)弱：H3PO4>HClO4
C．電離能大小：I1(O)>I1(N) D．電負(fù)性大?。害?H)>χ(N)
15、下列常見分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是( )
A．Ceq \\al(2－,2)與Oeq \\al(2＋,2)互為等電子體，1 ml Oeq \\al(2＋,2)中含有的π鍵數(shù)目為2NA
B．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1
C．CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2===CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1
D．已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 ml N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（13分）
經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是________(填字母)。
A．Ag＋B．Mg2＋
C．OH－D．HCOeq \\al(－,3)
(2)取100 mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na＋、__________(用離子符號(hào)表示)。
(3)某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2＋和SOeq \\al(2－,4)，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：
①試劑c為________(填化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl－、________。
②“分離操作”的名稱是________，需用到的玻璃儀器主要有________________。
③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
17、（14分）
甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。
(1)甲組：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是_________________________ _______________________________________________，洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙組：氣體分析法：
把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應(yīng)是____________________，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是___________________________________________
____________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________。
(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Na2CO3的含量。
方法：_________________________________________________；
試劑：_________________________________________________。
用到的玻璃儀器：_________________________________(至少2件)。
18、（14分）
高鐵酸鈉(Na2FeO4)為紫色固體，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，是一種新型、高效、多功能的水處理劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用NaClO在堿性介質(zhì)中與FeCl3溶液的反應(yīng)制備Na2FeO4并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
甲 乙 丙 丁
請(qǐng)回答下列問題：
(1)橡膠管a的作用是_________________________________________，裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________。
(2)若去掉裝置乙，其不足之處為____________________________________。
(3)當(dāng)裝置丁中出現(xiàn)________________________________________現(xiàn)象時(shí)，關(guān)閉K1；此時(shí)向裝置丙中加入FeCl3溶液。
(4)裝置丙中生成Na2FeO4的離子方程式為___________________________ _____________________________________________。
(5)反應(yīng)后，向裝置丙中加入飽和的______________(填化學(xué)式)溶液，析出紫色晶體，過濾、洗滌、干燥。
(6)取少量Na2FeO4晶體加入渾濁的泥漿水中，泥漿水很快澄清，同時(shí)產(chǎn)生氣體。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式分析Na2FeO4的凈水原理：____________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。
19、（14分）
(1)請(qǐng)用以下物質(zhì)的序號(hào)填空：①NaCl ②Na2O2 ③NaOH ④AlCl3 ⑤H2O2 ⑥N2 ⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨He ⑩P4
其中只含有共價(jià)鍵的化合物有________，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物有________，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有________，不含共價(jià)鍵的化合物有________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________________；若XY2為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為__________。
(3)現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填字母，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是________。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②寫出由a～g 7種元素形成的，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：______________________。
(4)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊性，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是____________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______________
_______________________。
選項(xiàng)
金屬
存在形式
冶煉方法
A
金
游離態(tài)
金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離
B
銀
化合態(tài)
銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉
C
鐵
化合態(tài)
鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法煉鐵
D
鈉
化合態(tài)
鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉

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