本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
★?？荚図樌?br>注意事項(xiàng)：
1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。
2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。
1．下圖是NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子的微觀圖示：仔細(xì)觀察下圖，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
→→
A．該過(guò)程通常表示為NaCl===Na＋＋Cl－
B．因?yàn)镹aCl在水中發(fā)生電離，故NaCl溶液為電解質(zhì)
C．Na＋和Cl－均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子
D．離子從固體表面脫離后不會(huì)再回到固體表面
2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是( )
鐵元素的“價(jià)—類”二維圖如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．向d的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實(shí)現(xiàn)d→g的轉(zhuǎn)化
B．在空氣中加熱c，可實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化
C．高溫下a與水蒸氣反應(yīng)可得到e
D．在水中g(shù)易水解，在水處理過(guò)程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒
4．在NH3和NH4Cl存在的條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CCl2溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品[C(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是( )
A．中子數(shù)為32、質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：eq \\al(32,27)C
B．H2O2的電子式：H＋[]2－H＋
C．NH3和NH4Cl的化學(xué)鍵類型相同
D．[C(NH3)6]Cl3中C元素的化合價(jià)是＋3
5．二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對(duì)①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行的判斷，其中正確的是( )
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑
③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
④Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑
⑤SiO2＋3Ceq \(=====,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑
a．反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃
b．反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性
c．反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性
d．反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的原理
e．反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)
A．a(chǎn)ce B．bde
C．cde D．a(chǎn)b
6．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：
可根據(jù)HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214 kJ·ml－1。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．H2的鍵能為436 kJ·ml－1
B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍
C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO0，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)在高溫下正向自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；壓縮容器體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中生成的氨和二氧化碳的濃度之比為2∶1，總濃度為2.4×10－3 ml·L－1，所以氨的濃度為1.6×10－3ml·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．解析：D 根據(jù)電離方程式，電離出的c(H＋)＝c(B－)，即Ka(HB)＝eq \f(c（H＋）·c（B－）,c（HB）)＝eq \f(10－2×10－2,0.1－0.01)≈1.1×10－3，Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10－3，A錯(cuò)誤；恰好完全反應(yīng)時(shí)得到NaB溶液，溶液顯堿性，故可采用酚酞作為指示劑，D正確；b點(diǎn)時(shí)混合溶液恰好為中性，由于NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，故此時(shí)酸有剩余，V1b，故T>20 ℃，A錯(cuò)誤；Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，在相同溫度下，曲線上的各點(diǎn)溶度積相同，溫度越高，溶度積越大，因此，AgI的溶度積Ksp(AgI)：c＝d＝e8時(shí)，釩的主要存在形式不是VOeq \\al(－,3)
19.（14分）
解析：(1)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，二者能發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解度，同時(shí)防止溴揮發(fā)。(3)操作Ⅱ是分離固體和溶液，采用過(guò)濾的方法；操作Ⅲ是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有還原性，可以將溴單質(zhì)還原為溴離子，從而除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(5)考查Fe3＋、Br2的檢驗(yàn)方法。
答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (2)降低體系溫度，增加SO2氣體在水中的溶解度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)完全 (3)過(guò)濾 蒸餾 d (4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴 (5)KSCN溶液 溶液變成紅色 含有Br2 CCl4
物質(zhì)(g)
O
H
HO
HOO
H2
O2
H2O2
H2O
能量/(kJ·
ml－1)
249
218
39
10
0
0
－136
－242
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/
(×10－3ml·L－1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
主要離子
VOeq \\al(＋,2)
VOeq \\al(－,3)
V2Oeq \\al(4－,7)
VOeq \\al(3－,4)

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