無(wú)機(jī)化學(xué)篇03 鐵、銅及其化合物（講義）-【化學(xué)方程式】高考重要化學(xué)方程式匯總-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

知識(shí)點(diǎn)1 單質(zhì)鐵的性質(zhì)
1．與弱氧化劑反應(yīng)
（1）與硫單質(zhì)反應(yīng)
①反應(yīng)：Fe+SFeS
②現(xiàn)象：反應(yīng)放熱，產(chǎn)生黑色固體
（2）與稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)
①反應(yīng)：Fe+2H+Fe2++H2↑
②現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，溶液變成淺綠色，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生
（3）與銅鹽溶液反應(yīng)
①反應(yīng)：Fe+Cu2+Fe2++Cu
②現(xiàn)象：鐵上析出紅色固體，溶液變成淺綠色
（4）與銀鹽溶液反應(yīng)
①反應(yīng)：Fe+2Ag+Fe2++2Ag
②現(xiàn)象：鐵上析出銀白色固體，溶液變成淺綠色
（5）與碘單質(zhì)反應(yīng)
①反應(yīng)：Fe+I22FeI2
②應(yīng)用：盛碘單質(zhì)的試劑瓶不能用鐵蓋
2．與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
（1）與氯氣反應(yīng)：量不同，產(chǎn)物相同，燃燒現(xiàn)象相同
①反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3
②現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生棕紅色煙
（2）與稀硝酸反應(yīng)，量不同，產(chǎn)物不同
①過(guò)量稀硝酸：Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
②少量稀硝酸：3Fe+8HNO3（?。?Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3．特殊反應(yīng)
（1）與氧氣反應(yīng)
①反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4
②現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)生黑色固體
（2）與水蒸氣反應(yīng)
①反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
②加熱儀器：用酒精噴燈加熱提供反應(yīng)所需的高溫
知識(shí)點(diǎn)2 亞鐵鹽的性質(zhì)
1．弱氧化性
（1）Mg、Al、Zn與亞鐵鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)
①與Zn反應(yīng)：Fe2++ZnFe+Zn2+
②與Mg反應(yīng)：Fe2++MgFe+Mg2+
③與Al反應(yīng)：3Fe2++3Al3Fe+2Al3+
（2）K、Ca、Na與亞鐵鹽溶液反應(yīng)
①先與水反應(yīng)：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
②堿與亞鐵鹽反應(yīng)：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓
2．強(qiáng)還原性
（1）FeCl2被Cl2氧化
①化學(xué)反應(yīng)：2FeCl2+Cl22FeCl3
②離子反應(yīng)：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
③反應(yīng)應(yīng)用：除FeCl3溶液中的FeCl2溶液
（2）FeCl2被O2氧化
①反應(yīng)：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3↓
②保存：密封保存，防止O2將Fe2+氧化；加少量鐵將Fe3+還原成Fe2+
（3）FeCl2被酸性的H2O2氧化
①化學(xué)反應(yīng)：2FeCl2+2HCl+H2O22FeCl3+2H2O
②離子反應(yīng)：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
③反應(yīng)應(yīng)用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法
（4）Fe2+與酸性條件下的MnO4－、NO3－、ClO－等離子不能大量共存
①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O
②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H2O+Cl－
3．FeCl2溶液與堿溶液反應(yīng)
（1）與燒堿溶液反應(yīng)：產(chǎn)生白色沉淀
①化學(xué)反應(yīng)：FeCl2+2NaOHFe（OH）2↓+2NaCl
②離子反應(yīng)：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
（2）與氨水反應(yīng)：產(chǎn)生白色沉淀
①化學(xué)反應(yīng)：FeCl2+2NH3·H2OFe（OH）2↓+2NH4Cl
②離子反應(yīng)：Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+
知識(shí)點(diǎn)3 鐵鹽的性質(zhì)
1．FeCl3溶液與堿溶液反應(yīng)
（1）與燒堿溶液反應(yīng)：產(chǎn)生紅褐色沉淀
①化學(xué)反應(yīng)：FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl
②離子反應(yīng)：Fe3++3OH－Fe（OH）3↓
（2）與氨水反應(yīng)：產(chǎn)生紅褐色沉淀
①化學(xué)反應(yīng)：FeCl3+3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH4Cl
②離子反應(yīng)：Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH4+
2．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)
（1）反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl
②離子反應(yīng)：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
（2）現(xiàn)象：產(chǎn)生血紅色溶液
（3）應(yīng)用：檢驗(yàn)Fe3+的最佳方法
3．FeCl3溶液的強(qiáng)氧化性
（1）與Fe反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：2FeCl3+Fe3FeCl2
②離子反應(yīng)：2Fe3++Fe3Fe2+
③反應(yīng)應(yīng)用：除去Fe2+中的Fe3+
（2）與Cu反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
②離子反應(yīng)：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
③反應(yīng)應(yīng)用：電子工業(yè)上腐蝕銅印刷電路板
（3）Mg、Al、Zn等活潑金屬
①少量鋅：2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+
②過(guò)量鋅：2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+
（4）與KI溶液反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：2KI+2FeCl32FeCl2+I2+2KCl
②離子反應(yīng)：2Fe3++2I－2Fe2++I2（FeI3不存在的原因）
③反應(yīng)現(xiàn)象：溶液顏色變化不明顯，產(chǎn)生紫黑色沉淀
（5）與H2S反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl
②離子反應(yīng)：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
③反應(yīng)現(xiàn)象：溶液由棕黃色變成淺綠色，產(chǎn)生黃色沉淀
（6）與SO2反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl
②離子反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+
③反應(yīng)現(xiàn)象：溶液由棕黃色變成淺綠色
（7）Na2S溶液：量不同，反應(yīng)不同
①少量Na2S：2Fe3++S2－S↓+2Fe2+
②過(guò)量Na2S：2Fe3++3S2－2FeS↓+S↓
知識(shí)點(diǎn)4 鐵的氧化物的性質(zhì)
1．與酸溶液反應(yīng)
（1）與非氧化性酸（如稀鹽酸）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
①FeO：FeO+2H+Fe2++H2O
②Fe3O4：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
③Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
（2）與氧化性酸（如稀硝酸）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)
①FeO：3FeO+10H++NO3－3Fe3++NO↑+5H2O
②Fe3O4：3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2O
③Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
（3）與還原性酸（如氫碘酸）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)
①FeO：FeO+2H+Fe2++H2O
②Fe3O4：Fe3O4+8H++2I－3Fe2++I2+4H2O
③Fe2O3：Fe2O3+6H++2I－2Fe2++I2+3H2O
2．能夠被某些還原劑還原成單質(zhì)鐵
（1）與H2反應(yīng)
①FeO：FeO+H2Fe+H2O
②Fe3O4：Fe3O4+4H23Fe+4H2O
③Fe2O3：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
（2）與CO反應(yīng)
①FeO：FeO+COFe+CO2
②Fe3O4：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
③Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（高爐煉鐵的主反應(yīng)）
（3）與C反應(yīng)
①FeO：2FeO+C2Fe+CO2↑
②Fe3O4：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑
③Fe2O3：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
（4）與Al反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）
①FeO：2Al+3FeO3Fe+Al2O3
②Fe3O4：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
③Fe2O3：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
3．水解反應(yīng)
（1）單水解
①離子反應(yīng)：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
②溶液配制：先加入冷的稀酸，抑制水解，再加水稀釋到相應(yīng)濃度
（2）雙水解
①Na2SiO3：2Fe3++3SiO32－+6H2O2Fe（OH）3↓+3H2SiO3↓
②NaClO：Fe3++3ClO－+3H2OFe（OH）3↓+3HClO
知識(shí)點(diǎn)5 鐵的氫氧化物的性質(zhì)
1．Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
（1）反應(yīng)：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3↓
（2）現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色
2．熱不穩(wěn)定性
（1）Fe（OH）3分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
（2）Fe（OH）2分解
①隔絕空氣加熱：Fe（OH）2FeO+H2O↑
②在空氣中加熱：4Fe（OH）2+O22Fe2O3+4H2O↑
3．制備Fe（OH）3膠體
（1）操作：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，停止加熱
（2）反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl
②離子反應(yīng)：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+
4．與酸溶液反應(yīng)
（1）與非氧化性酸（如稀鹽酸）反應(yīng)
①Fe（OH）3：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O
②Fe（OH）2：Fe（OH）2+2H+Fe2++2H2O
（2）與氧化性酸（如稀硝酸）反應(yīng)
①Fe（OH）3：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O
②Fe（OH）2：3Fe（OH）2+10H++NO3－3Fe3++NO↑+8H2O
（3）與還原性酸（如氫碘酸）反應(yīng)
①Fe（OH）3：2Fe（OH）3+6H++2I－2Fe2++I2↓+6H2O
②Fe（OH）2：Fe（OH）2+2H+Fe2++2H2O
知識(shí)點(diǎn)6 單質(zhì)銅的性質(zhì)
1．與氧氣反應(yīng)：條件不同，產(chǎn)物不同
（1）加熱
①反應(yīng)：2Cu+O22CuO
②應(yīng)用：用灼熱的銅除去某種氣體中的氧氣
（2）常溫
①反應(yīng)：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3
②應(yīng)用：銅生銹的原理
2．與硫反應(yīng)
（1）反應(yīng)：2Cu+SCu2S
（2）應(yīng)用：不能通過(guò)化合反應(yīng)得到CuS
3．與稀硫酸反應(yīng)
（1）反應(yīng)：Cu+H2SO4（?。〤uSO4+H2↑
（2）應(yīng)用：用電解法實(shí)現(xiàn)不能自發(fā)的反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)7 氧化銅的性質(zhì)
1．氧化銅的弱氧化性
（1）氨氣
①反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
②應(yīng)用：用于實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)?br>（2）乙醇
①反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu
②應(yīng)用：乙醇的催化氧化的原理之一
2．氧化銅的熱不穩(wěn)定性
（1）反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑
（2）原因：Cu2O比CuO穩(wěn)定
知識(shí)點(diǎn)8 硫酸銅的性質(zhì)
1．與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
（1）離子反應(yīng)：Cu2++2OH－Cu(OH)2↓
（2）反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
2．與氨水反應(yīng)：量不同，反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同
（1）少量氨水
①離子反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
②反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
（2）過(guò)量氨水
①離子反應(yīng)：Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O
②反應(yīng)現(xiàn)象：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液
3．用惰性電極電解硫酸銅溶液
（1）陽(yáng)極反應(yīng)：4OH－－4e－2H2O+O2↑或2H2O－4e－O2↑+4H+
（2）陰極反應(yīng)：Cu2++2e－Cu
（3）電解反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
②離子反應(yīng)：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
知識(shí)點(diǎn)9 堿式碳酸銅的性質(zhì)
1．化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3
（1）相當(dāng)處理：Cu（OH）2和CuCO3組成的混合型化合物
（2）化學(xué)性質(zhì)：具有Cu（OH）2和CuCO3的雙重性質(zhì)
2．與鹽酸反應(yīng)
（1）化學(xué)反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑
（2）離子反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑
（3）反應(yīng)應(yīng)用：除去青銅器表面的銅銹并不傷及青銅器
3．熱不穩(wěn)定性：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O
4．與某些還原性物質(zhì)的熱反應(yīng)
（1）與氫氣反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3+2H22Cu+CO2↑+2H2O
（2）與鋁反應(yīng)：3Cu2（OH）2CO3+4Al6Cu+CO2↑+2Al2O3+3H2O

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