知識點1 鈉和鈉的氧化物的性質
1．單質鈉的強還原性
（1）鈉和氧氣反應：條件不同，產物不同，現(xiàn)象不同
①常溫：4Na+O22Na2O（表面變暗）
②加熱或點燃：2Na+O2Na2O2（產生黃色火焰；生成淡黃色固體）
（2）鈉和水反應
①現(xiàn)象及原因
②化學反應：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
③離子反應：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
（3）鈉與鹽溶液反應（以CuSO4為例）
①現(xiàn)象：有氣泡產生，產生藍色沉淀
②反應：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
（4）過量鈉和鹽酸的反應：鈉直接與酸反應
①先：2Na+2HCl2NaCl+H2↑
②后：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
（5）鈉與熔融鹽反應（以TiCl4為例）
①本質：鈉與熔融的鹽的置換反應
②反應：4Na+TiCl4Ti+4NaCl
（6）鈉與有機物的反應
①乙醇：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑
②乙酸：2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑
③苯酚：2Na+2OH2ONa+H2↑
2．氧化鈉具有堿性氧化物的通性
（1）與水反應：Na2O+H2O2NaOH
（2）與CO2反應：Na2O+CO2Na2CO3
（3）與HCl反應：Na2O+2HCl2NaCl+H2O
（4）與氧氣反應
①化學反應：2Na2O+O22Na2O2
②反應應用：除去Na2O2中的Na2O
3．過氧化鈉的歧化反應
（1）與水反應
①化學反應：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
②離子反應：2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑
③轉移電子的表示
④氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2
（2）與CO2反應
①化學反應：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
②反應應用：呼吸面具的供氧劑
③轉移電子的表示
④氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2
（3）與稀鹽酸反應
①化學反應：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2O
②離子反應：2Na2O2+4H+4Na++O2↑+2H2O
③反應應用：可以證明Na2O2不是堿性氧化物
4．過氧化鈉的強氧化性
（1）SO2：Na2O2+SO22Na2SO4
（2）Na2SO3：Na2SO3+Na2O2+H2ONa2SO4+2NaOH
（3）FeCl2：2FeCl2+Na2O2+4H2O2Fe（OH）3↓+2NaCl+2HCl
知識點2 碳酸鈉的性質
1．與鹽酸反應：量不同，產物不同，現(xiàn)象不同
（1）過量鹽酸
①化學反應：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
②離子反應：CO32－+2H+CO2↑+H2O
③反應現(xiàn)象：立即產生大量氣泡
（2）少量鹽酸
①化學反應：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
②離子反應：CO32－+H+HCO3－
③反應現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
（3）應用：鑒別Na2CO3和NaHCO3
（4）不用任何試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸：互滴法
①鹽酸滴入Na2CO3溶液中：先無明顯現(xiàn)象，后產生氣泡
②Na2CO3溶液滴入鹽酸中：立即產生大量氣泡
2．與二氧化碳反應：濃度不同，現(xiàn)象不同
（1）稀Na2CO3溶液
①反應現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
②化學反應：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
③離子反應：CO32－+CO2+H2O2HCO3－
④反應應用：除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3溶液
（2）飽和Na2CO3溶液
①反應現(xiàn)象：有白色晶體析出
②化學反應：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓
③離子反應：2Na++CO32－+CO2+H2O2NaHCO3↓
3．Na2CO3與堿溶液反應
（1）Ca（OH）2溶液
①化學反應：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH
②離子反應：CO32－+Ca2+CaCO3↓
③反應現(xiàn)象：有白色沉淀產生
（2）Ba（OH）2溶液
①化學反應：Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3↓+2NaOH
②離子反應：CO32－+Ba2+BaCO3↓
③反應現(xiàn)象：有白色沉淀產生
4．Na2CO3與可溶性鈣鹽或鋇鹽溶液反應
（1）CaCl2溶液
①化學反應：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
②離子反應：CO32－+Ca2+CaCO3↓
③反應現(xiàn)象：有白色沉淀產生
（2）Ba（NO3）2溶液
①化學反應：Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3↓+2NaNO3
②離子反應：CO32－+Ba2+BaCO3↓
③反應現(xiàn)象：有白色沉淀產生
5．Na2CO3的水解反應
（1）單水解反應：分步水解，以第一步為主
①第一步水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－
②第二步水解：HCO3－+H2OH2CO3+OH－
（2）雙水解反應
①2Al3++3CO32－+3H2O2Al（OH）3↓+3CO2↑
②2Fe3++3CO32－+3H2O2Fe（OH）3↓+3CO2↑
知識點3 碳酸氫鈉的性質
1．與鹽酸的反應
（1）化學反應：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
（2）離子反應：HCO3－+H+CO2↑+H2O
（3）反應現(xiàn)象：產生大量氣泡
2．熱不穩(wěn)定性
（1）化學反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）反應應用
①除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3粉末
②發(fā)酵粉發(fā)酵原理之一
3．與NaOH溶液反應
（1）化學反應：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
（2）離子反應：HCO3－+OH－CO32－+H2O
4．與Ca（OH）2溶液反應
（1）少量Ca（OH）2溶液
①化學反應：2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
②離子反應：2HCO3－+Ca2++2OH－CaCO3↓+CO32－+2H2O
③反應現(xiàn)象：有白色沉淀產生
（2）過量Ca（OH）2溶液
①化學反應：NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+NaOH+H2O
②離子反應：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O
③反應現(xiàn)象：有白色沉淀產生
5．與硫酸鋁溶液的反應
（1）化學反應：Al2（SO4）3+6NaHCO32Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4
（2）離子反應：Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑
（3）反應現(xiàn)象：有白色沉淀和無色氣泡生成
（4）反應應用：泡沫滅火器的滅火原理
專題二 鎂及其重要的化合物
知識點1 單質鎂的性質
1．與N2反應
（1）化學反應：3Mg+N2Mg3N2
（2）反應應用：除去氫氣中的氮氣
2．與二氧化碳的反應
（1）化學反應：2Mg+CO22MgO+C
（2）反應現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產生黑白兩種固體
3．與水的反應
（1）冷水：不反應
（2）熱水：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑
4．與NH4Cl溶液的反應
（1）反應：Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑
（2）原理：Mg與H+反應，促進NH4Cl的水解平衡正向移動
知識點2 鎂的化合物的性質
1．氮化鎂的性質
（2）水解反應：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（3）與過量鹽酸反應：Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl
2．碳酸鎂的性質
（1）熱不穩(wěn)定性
①反應：MgCO3MgO+CO2↑
②應用：工業(yè)制備MgO
（2）水解反應
①化學反應：MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑
②反應原因：MgCO3的溶解度比Mg（OH）2的大
③反應應用：水垢中Mg（OH）2的形成原因
3．氯化鎂的性質
（1）用惰性電極電解熔融MgCl2
①化學反應：MgCl2Mg+Cl2↑
②離子反應：Mg2++2Cl－Mg+Cl2↑
③反應應用：工業(yè)上煉鎂原理
（2）用惰性電極電解MgCl2溶液
①化學反應：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
②離子反應：Mg2++2Cl－+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
（3）MgCl2溶液與石灰乳反應
①化學反應：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl2
②離子反應：Ca（OH）2+Mg2+Mg（OH）2↓+Ca2+
③反應應用：海水提鎂中富集鎂的原理
（4）氯化鎂晶體脫水
①化學反應：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
②HCl的作用：帶走部分水蒸氣，抑制MgCl2的水解，得到無水MgCl2
專題三 鋁及其重要的化合物
知識點1 單質鋁的性質
1．鋁熱反應
（1）反應：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（2）本質：Al和不活潑金屬氧化物的置換反應
（3）應用：冶煉V、Cr、Mn等難熔金屬；焊接鋼軌
①冶煉V：10Al+3V2O55Al2O3+6V
②冶煉Cr：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3
③冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
④冶煉Cu：2Al+3Cu2O6Cu+Al2O3
2．鋁與非氧化性酸（如鹽酸）的反應
（1）化學反應：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
（2）離子反應：2Al+6H+2Al3++3H2↑
3．鋁與強堿溶液的反應
（1）化學：2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al（OH）4］+3H2↑
或2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
（2）離子：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑
或2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑
（3）反應的過程
①置換反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
②中和反應：Al(OH)3+NaOHNa［Al（OH）4］
（4）轉移電子的表示
（5）還原劑是Al，氧化劑是H2O
知識點2 氧化鋁的性質
1．與酸溶液反應
（1）與鹽酸反應
①化學反應：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
②離子反應：Al2O3+6H+2Al3++3H2O
（2）與碳酸反應：不反應
2．與堿溶液反應
（1）與燒堿反應
①化學反應：Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]
或Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
②離子反應：Al2O3+2OH－+3H2O2[Al(OH)4]－
或Al2O3+2OH－2AlO2－+H2O
（2）與氨水反應：不反應
3．電分解反應
（1）陽極反應：2O2－－4e－O2↑
（2）陰極反應：Al3++3e－Al
（3）電解反應
①化學反應：2Al2O34Al+3O2↑
②離子反應：4Al3++6O2－4Al+3O2↑
（4）反應應用：工業(yè)上煉鋁的反應
知識點3 氫氧化鋁的性質
1．氫氧化鋁的電離方程式
（1）酸式電離：Al（OH）3+H2OH++［Al（OH）4］－或Al（OH）3H++AlO2－+H2O
（2）堿式電離：Al（OH）3Al3++3OH－
2．與酸溶液反應
（1）與鹽酸反應
①化學反應：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O
②離子反應：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O
③反應應用：Al（OH）3作治療胃酸過多的內服藥
（2）與碳酸反應：不反應
3．與堿溶液反應
（1）與燒堿反應
①化學反應：Al（OH）3+NaOHNa［Al(OH)4］
或Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O
②離子反應：Al（OH）3+OH－［Al（OH）4］－
或Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O
（2）與氨水反應：不反應
4．熱分解反應：2Al（OH）3Al2O3+3H2O
知識點4 鋁鹽的性質
1．鋁鹽和強堿溶液反應
（1）量不同，反應不同
①少量燒堿：Al3++3OH－Al（OH）3↓
②過量燒堿：Al3++4OH－[Al(OH)4]－
（2）滴加順序不同，現(xiàn)象不同
①向鋁鹽溶液中滴加強堿溶液：先產生白色沉淀，后沉淀溶解
●AB段：Al3++3OH－Al（OH）3↓；●BD段：Al（OH）3+OH－［Al（OH）4］－
②向強堿溶液中滴加鋁鹽溶液：先無沉淀產生，后產生白色沉淀
●AB段：Al3++4OH－[Al(OH)4]－；●BD段：Al3++3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓
2．鋁鹽和氨水反應
（1）量不同，反應相同，現(xiàn)象相同
①離子反應：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+
②反應現(xiàn)象：產生白色沉淀
（2）反應應用：實驗制取Al(OH)3沉淀
3．水解性
（1）單水解反應（AlCl3）
①化學反應：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
②離子反應：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
（2）雙水解反應
①Na2S：2Al3++3S2－+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑
②NaHS：Al3++3HS－+3H2OAl（OH）3↓+3H2S↑
③NaClO：Al3++3ClO－+3H2OAl（OH）3↓+3HClO
4．明礬溶液和氫氧化鋇溶液反應
（1）向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全
①化學反應：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2K［Al（OH）4］+2BaSO4↓
②離子反應：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－2BaSO4↓+［Al（OH）4］－
（2）向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
①化學反應：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
②離子反應：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
5．銨明礬［NH4Al（SO4）2］溶液和氫氧化鋇溶液反應
（1）向銨明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全
①化學反應：NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
②離子反應：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
（2）向銨明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
①化學反應：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
②離子反應：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
知識點5 四羥基合鋁酸鹽（偏鋁酸鹽）的性質
1．四羥基合鋁酸鹽和強酸溶液反應
（1）量不同，反應不同
①少量鹽酸：[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O或AlO2－+H2O+H+Al（OH）3↓
②過量鹽酸：[Al(OH)4]－+4H+Al3++4H2O或AlO2－+4H+Al3++4H2O
（2）滴加順序不同，現(xiàn)象不同
①向四羥基合鋁酸鹽溶液中滴加強酸溶液：先產生白色沉淀，后沉淀溶解
●AB段：[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O；●BD段：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O
②向強酸溶液中滴加四羥基合鋁酸鹽溶液：先無沉淀產生，后產生白色沉淀
●AB段：[Al(OH)4]－+4H+Al3++4H2O；●BD段：Al3++3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓
2．四羥基合鋁酸鹽溶液和二氧化碳反應
（1）量不同，反應不同，現(xiàn)象相同
①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO22Al(OH)3↓+CO32－+H2O
②過量CO2：[Al(OH)4]－+CO2Al(OH)3↓+HCO3－
③反應現(xiàn)象：產生白色沉淀
（2）反應應用：實驗制取Al(OH)3沉淀
3．四羥基合鋁酸鹽溶液和某些鹽溶液反應
（1）離子反應
①NaHCO3溶液：HCO3－+[Al(OH)4]－Al(OH)3↓+CO32－+H2O
②MgCl2溶液：2[Al(OH)4]－+Mg2+2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓
③NH4Cl溶液：[Al(OH)4]－+NH4+Al(OH)3↓+NH3·H2O
④AlCl3溶液：Al3++3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓
（2）反應應用：[Al(OH)4]－與HCO3－、Mg2+、NH4+、Al3+等離子不能大量共存
專題四 鐵及其重要的化合物
知識點1 單質鐵的性質
1．與弱氧化劑反應
（1）與硫單質反應
①反應：Fe+SFeS
②現(xiàn)象：反應放熱，產生黑色固體
（2）與稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸反應
①反應：Fe+2H+Fe2++H2↑
②現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，溶液變成淺綠色，有無色無味氣體產生
（3）與銅鹽溶液反應
①反應：Fe+Cu2+Fe2++Cu
②現(xiàn)象：鐵上析出紅色固體，溶液變成淺綠色
（4）與銀鹽溶液反應
①反應：Fe+2Ag+Fe2++2Ag
②現(xiàn)象：鐵上析出銀白色固體，溶液變成淺綠色
（5）與碘單質反應
①反應：Fe+I22FeI2
②應用：盛碘單質的試劑瓶不能用鐵蓋
2．與強氧化劑反應
（1）與氯氣反應：量不同，產物相同，燃燒現(xiàn)象相同
①反應：2Fe+3Cl22FeCl3
②現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產生棕紅色煙
（2）與稀硝酸反應，量不同，產物不同
①過量稀硝酸：Fe+4HNO3（?。〧e（NO3）3+NO↑+2H2O
②少量稀硝酸：3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3．特殊反應
（1）與氧氣反應
①反應：3Fe+2O2Fe3O4
②現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產生黑色固體
（2）與水蒸氣反應
①反應：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
②加熱儀器：用酒精噴燈加熱提供反應所需的高溫
知識點2 亞鐵鹽的性質
1．弱氧化性
（1）Mg、Al、Zn與亞鐵鹽溶液發(fā)生置換反應
①與Zn反應：Fe2++ZnFe+Zn2+
②與Mg反應：Fe2++MgFe+Mg2+
③與Al反應：3Fe2++3Al3Fe+2Al3+
（2）K、Ca、Na與亞鐵鹽溶液反應
①先與水反應：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
②堿與亞鐵鹽反應：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓
2．強還原性
（1）FeCl2被Cl2氧化
①化學反應：2FeCl2+Cl22FeCl3
②離子反應：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
③反應應用：除FeCl3溶液中的FeCl2溶液
（2）FeCl2被O2氧化
①反應：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3↓
②保存：密封保存，防止O2將Fe2+氧化；加少量鐵將Fe3+還原成Fe2+
（3）FeCl2被酸性的H2O2氧化
①化學反應：2FeCl2+2HCl+H2O22FeCl3+2H2O
②離子反應：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
③反應應用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法
（4）Fe2+與酸性條件下的MnO4－、NO3－、ClO－等離子不能大量共存
①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O
②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H2O+Cl－
3．FeCl2溶液與堿溶液反應
（1）與燒堿溶液反應：產生白色沉淀
①化學反應：FeCl2+2NaOHFe（OH）2↓+2NaCl
②離子反應：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
（2）與氨水反應：產生白色沉淀
①化學反應：FeCl2+2NH3·H2OFe（OH）2↓+2NH4Cl
②離子反應：Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+
知識點3 鐵鹽的性質
1．FeCl3溶液與堿溶液反應
（1）與燒堿溶液反應：產生紅褐色沉淀
①化學反應：FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl
②離子反應：Fe3++3OH－Fe（OH）3↓
（2）與氨水反應：產生紅褐色沉淀
①化學反應：FeCl3+3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH4Cl
②離子反應：Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH4+
2．FeCl3溶液與KSCN溶液反應
（1）反應
①化學反應：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl
②離子反應：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
（2）現(xiàn)象：產生血紅色溶液
（3）應用：檢驗Fe3+的最佳方法
3．FeCl3溶液的強氧化性
（1）與Fe反應
①化學反應：2FeCl3+Fe3FeCl2
②離子反應：2Fe3++Fe3Fe2+
③反應應用：除去Fe2+中的Fe3+
（2）與Cu反應
①化學反應：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
②離子反應：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
③反應應用：電子工業(yè)上腐蝕銅印刷電路板
（3）Mg、Al、Zn等活潑金屬
①少量鋅：2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+
②過量鋅：2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+
（4）與KI溶液反應
①化學反應：2KI+2FeCl32FeCl2+I2+2KCl
②離子反應：2Fe3++2I－2Fe2++I2（FeI3不存在的原因）
③反應現(xiàn)象：溶液顏色變化不明顯，產生紫黑色沉淀
（5）與H2S反應
①化學反應：2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl
②離子反應：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
③反應現(xiàn)象：溶液由棕黃色變成淺綠色，產生黃色沉淀
（6）與SO2反應
①化學反應：2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl
②離子反應：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+
③反應現(xiàn)象：溶液由棕黃色變成淺綠色
（7）Na2S溶液：量不同，反應不同
①少量Na2S：2Fe3++S2－S↓+2Fe2+
②過量Na2S：2Fe3++3S2－2FeS↓+S↓
知識點4 鐵的氧化物的性質
1．與酸溶液反應
（1）與非氧化性酸（如稀鹽酸）發(fā)生復分解反應
①FeO：FeO+2H+Fe2++H2O
②Fe3O4：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
③Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
（2）與氧化性酸（如稀硝酸）發(fā)生復分解反應或氧化還原反應
①FeO：3FeO+10H++NO3－3Fe3++NO↑+5H2O
②Fe3O4：3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2O
③Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
（3）與還原性酸（如氫碘酸）發(fā)生復分解反應或氧化還原反應
①FeO：FeO+2H+Fe2++H2O
②Fe3O4：Fe3O4+8H++2I－3Fe2++I2+4H2O
③Fe2O3：Fe2O3+6H++2I－2Fe2++I2+3H2O
2．能夠被某些還原劑還原成單質鐵
（1）與H2反應
①FeO：FeO+H2Fe+H2O
②Fe3O4：Fe3O4+4H23Fe+4H2O
③Fe2O3：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
（2）與CO反應
①FeO：FeO+COFe+CO2
②Fe3O4：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
③Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（高爐煉鐵的主反應）
（3）與C反應
①FeO：2FeO+C2Fe+CO2↑
②Fe3O4：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑
③Fe2O3：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
（4）與Al反應（鋁熱反應）
①FeO：2Al+3FeO3Fe+Al2O3
②Fe3O4：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
③Fe2O3：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
3．水解反應
（1）單水解
①離子反應：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
②溶液配制：先加入冷的稀酸，抑制水解，再加水稀釋到相應濃度
（2）雙水解
①Na2SiO3：2Fe3++3SiO32－+6H2O2Fe（OH）3↓+3H2SiO3↓
②NaClO：Fe3++3ClO－+3H2OFe（OH）3↓+3HClO
知識點5 鐵的氫氧化物的性質
1．Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3
（1）反應：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3↓
（2）現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色
2．熱不穩(wěn)定性
（1）Fe（OH）3分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
（2）Fe（OH）2分解
①隔絕空氣加熱：Fe（OH）2FeO+H2O↑
②在空氣中加熱：4Fe（OH）2+O22Fe2O3+4H2O↑
3．制備Fe（OH）3膠體
（1）操作：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，停止加熱
（2）反應
①化學反應：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl
②離子反應：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+
4．與酸溶液反應
（1）與非氧化性酸（如稀鹽酸）反應
①Fe（OH）3：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O
②Fe（OH）2：Fe（OH）2+2H+Fe2++2H2O
（2）與氧化性酸（如稀硝酸）反應
①Fe（OH）3：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O
②Fe（OH）2：3Fe（OH）2+10H++NO3－3Fe3++NO↑+8H2O
（3）與還原性酸（如氫碘酸）反應
①Fe（OH）3：2Fe（OH）3+6H++2I－2Fe2++I2↓+6H2O
②Fe（OH）2：Fe（OH）2+2H+Fe2++2H2O
專題五 銅及其重要的化合物
知識點1 單質銅的性質
1．與氧氣反應：條件不同，產物不同
（1）加熱
①反應：2Cu+O22CuO
②應用：用灼熱的銅除去某種氣體中的氧氣
（2）常溫
①反應：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3
②應用：銅生銹的原理
2．與硫反應
（1）反應：2Cu+SCu2S
（2）應用：不能通過化合反應得到CuS
3．與稀硫酸反應
（1）反應：Cu+H2SO4（?。〤uSO4+H2↑
（2）應用：用電解法實現(xiàn)不能自發(fā)的反應
知識點2 氧化銅的性質
1．氧化銅的弱氧化性
（1）氨氣
①反應：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
②應用：用于實驗室制取氮氣
（2）乙醇
①反應：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu
②應用：乙醇的催化氧化的原理之一
2．氧化銅的熱不穩(wěn)定性
（1）反應：4CuO2Cu2O+O2↑
（2）原因：Cu2O比CuO穩(wěn)定
知識點3 硫酸銅的性質
1．與強堿溶液反應
（1）離子反應：Cu2++2OH－Cu(OH)2↓
（2）反應現(xiàn)象：產生藍色沉淀
2．與氨水反應：量不同，反應不同，現(xiàn)象不同
（1）少量氨水
①離子反應：Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
②反應現(xiàn)象：產生藍色沉淀
（2）過量氨水
①離子反應：Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O
②反應現(xiàn)象：先產生藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液
3．用惰性電極電解硫酸銅溶液
（1）陽極反應：4OH－－4e－2H2O+O2↑或2H2O－4e－O2↑+4H+
（2）陰極反應：Cu2++2e－Cu
（3）電解反應
①化學反應：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
②離子反應：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
知識點4 堿式碳酸銅的性質
1．化學式：Cu2（OH）2CO3
（1）相當處理：Cu（OH）2和CuCO3組成的混合型化合物
（2）化學性質：具有Cu（OH）2和CuCO3的雙重性質
2．與鹽酸反應
（1）化學反應：Cu2（OH）2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑
（2）離子反應：Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑
（3）反應應用：除去青銅器表面的銅銹并不傷及青銅器
3．熱不穩(wěn)定性：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O
4．與某些還原性物質的熱反應
（1）與氫氣反應：Cu2（OH）2CO3+2H22Cu+CO2↑+2H2O
（2）與鋁反應：3Cu2（OH）2CO3+4Al6Cu+CO2↑+2Al2O3+3H2O
專題六 氯及其重要的化合物
知識點1 氯氣的制備
1．實驗室制備氯氣
（1）固體+液體氯氣
①化學反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②離子反應：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）固體+液體氯氣
①化學反應：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②離子反應：2MnO4－+16H++10Cl－Mn2++5Cl2↑+8H2O
2．工業(yè)上制備氯氣（氯堿工業(yè)）
（1）陽極反應：2Cl－－2e－Cl2↑
（2）陰極反應：2H2O+2e－H2↑+2OH－或2H++2e－H2↑
（3）電解反應
①化學反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
②離子反應：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
（4）離子交換膜：陽離子交換膜（只允許鈉通過）
知識點2 氯氣的性質
1．與金屬單質反應：表現(xiàn)強氧化性，將變價金屬氧化成高價金屬氯化物
（1）與金屬鈉反應
①反應：2Na+Cl22NaCl
②現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產生黃色火焰，冒白煙
（2）與金屬銅反應
①反應：Cu+Cl2CuCl2
②現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產生棕黃色煙
（3）與金屬鐵反應
①反應：2Fe+3Cl22FeCl3
②現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產生棕紅色煙
2．與氫氣反應，條件不同，產物相同，現(xiàn)象不同
（1）點燃
①反應：H2+Cl22HCl
②現(xiàn)象：安靜燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧
③反應應用：工業(yè)上制備氯化氫的原理
（2）光照
①反應：H2+Cl22HCl
②現(xiàn)象：發(fā)生爆炸
3．與與水反應
（1）反應
①化學反應，Cl2+H2OHCl+HClO
②離子反應：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
（2）現(xiàn)象：氯氣部分溶于水，得到黃綠色溶液
（3）應用：生成的HClO可以用作自來水的殺菌消毒劑
4．與某些還原性化合物反應
（1）亞鐵鹽溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
（2）溴化物溶液：Cl2+2Br－2Cl－+Br2
（3）碘化物溶液：Cl2+2I－2Cl－+I2
知識點3 次氯酸和次氯酸鹽的性質
1．次氯酸的性質
（1）不穩(wěn)定性：在光照或加熱條件下易分解
①反應：2HClO2HCl+O2↑
②現(xiàn)象：氯水黃綠色逐漸消失，有氣泡產生
（2）弱酸性
①電離方程式：HClOH++ClO－
②強弱標度：酸性比碳酸的弱
2．84消毒液的制備和性質
（1）制備原理
①化學反應：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
②離子反應：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
（2）主要成分：NaCl和NaClO，有效成分為NaClO。
（3）漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO
3．漂白粉的制備和性質
（1）制備原理
①化學反應：2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②離子反應：所有物質均不能拆分，無法寫出離子方程式
（2）主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2
（3）漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
（4）失效原因
①吸水吸CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
②光照分解：2HClO2HCl+O2↑
專題七 碳及其重要的化合物
知識點1 單質碳的性質
1．可燃性：量不同，反應不同
（1）少量氧氣：2C+O22CO
（2）過量氧氣：C+O2CO2
2．與弱氧化性的非金屬氧化物反應
（1）與水蒸氣反應
①反應：C+H2O（g）CO+H2
②特點：典型的吸熱反應
③應用：工業(yè)上制水煤氣
（2）與二氧化硅反應
①反應：SiO2+2CSi+2CO↑
②應用：工業(yè)上制粗硅的反應
3．與CO2發(fā)生歸中反應
（1）反應：C+CO22CO
（2）特點：典型的吸熱反應
4．與強氧化性的金屬氧化物反應
（1）與氧化銅反應
①碳少量：C+2CuO2Cu+CO2↑
②碳過量：C+CuOCu+CO↑
（2）與氧化鐵反應
①碳少量：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
②碳過量：3C+Fe2O32Fe+3CO↑
知識點2 碳氧化物的性質
1．一氧化碳的性質
（1）灼熱的CuO
①反應：CO+CuOCu+CO2
②應用：檢驗CO氣體
③現(xiàn)象：先將氣體通過灼熱的CuO，變紅，再將產生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁
（2）熱的高錳酸鉀溶液
①反應：5CO+2KMnO4+3H2SO45CO2+K2SO4+2MnSO4+3H2O
②現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液紫紅色褪去
③應用：除去尾氣中的CO
2．二氧化碳的性質
（1）自然界溶洞形成的原因
①化學反應：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2
②離子反應：CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3－
（2）自然界鐘乳石形成的原因
①化學反應：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑
②離子反應：Ca2++2HCO3－CaCO3↓+H2O+CO2↑
3．二氧化碳的制備
（1）實驗室制備二氧化碳
①化學反應：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
②離子反應：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
（2）工業(yè)上制備二氧化碳
①反應：CaCO3CaO+CO2↑
②特點：典型的吸熱反應
專題八 硅及其重要的化合物
知識點1 單質硅的性質
1．與氫氟酸反應
（1）反應：Si+4HFSiF4↑+2H2↑
（2）應用：用氫氟酸腐蝕芯片
2．與氫氧化鈉溶液反應
（1）化學反應：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
（2）離子反應：Si+2OH－+H2OSiO32－+2H2↑
（3）反應原理
①置換反應：Si+3H2OH2SiO3+2H2↑
②中和反應：H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O
③轉移電子的表示
④還原劑是Si，氧化劑是H2O
3．工業(yè)制法
（1）流程一：SiO2粗硅SiCl4高純硅
①SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl
（2）流程二：SiO2粗硅SiHCl3高純硅
①Si+3HClSiHCl3+H2
②SiHCl3+H2Si+3HCl
（3）特別提醒
①SiHCl3中，硅顯+4價，氫和氯均顯－1價
②SiHCl3的水解反應：SiHCl3+3H2OH2SiO3↓+3HCl+H2↑
知識點2 二氧化硅的性質
1．與氫氟酸反應（特殊反應）
（1）反應：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
（2）應用
①雕刻玻璃的原理
②氫氟酸盛放在塑料瓶或鉛制容器中
2．工業(yè)上制玻璃
（1）反應
①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
（2）原理：難揮發(fā)性酸性氧化物制揮發(fā)性酸性氧化物
知識點3 硅酸鈉的性質
1．與鹽酸反應
（1）化學反應：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓
（2）離子反應：SiO32－+2H+H2SiO3↓
2．與碳酸反應：量不同，反應不同
（1）少量CO2
①化學反應：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
②離子反應：SiO32－+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32－
（2）過量CO2
①化學反應：Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3
②離子反應：SiO32－+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HCO3－
專題九 硫及其重要的化合物
知識點1 單質硫的性質
1．弱氧化性：與變價金屬反應生成低價金屬硫化物
（1）與鐵反應：Fe+SFeS
（2）與銅反應：2Cu+SCu2S
2．燃燒反應：氧氣的量不同，產物相同
（1）反應：S+O2SO2
（2）現(xiàn)象：氧氣的濃度不同，現(xiàn)象不同
①空氣：產生微弱的淡藍色火焰
②氧氣：產生明亮的藍紫色火焰
3．黑火藥爆炸
（1）反應：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
（2）轉移電子數(shù)的表示
①被還原的元素：S和N
②被氧化的元素：C
4．與強堿溶液發(fā)生歧化反應
（1）與NaOH溶液反應
①化學反應：3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O
②離子反應：3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O
（2）反應應用：用熱的堿溶液除去試管內壁附著的硫
知識點2 二氧化硫的性質
1．具有酸性氧化物的通性
（1）與水化合成亞硫酸：SO2+H2OH2SO3
（2）與堿性氧化物化合成亞硫酸鹽
①CaO：CaO+SO2CaSO3
②Na2O：Na2O+SO2Na2SO3
（3）與亞硫酸鹽反應生成亞硫酸氫鹽
①Na2SO3：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3
②CaSO3：SO2+CaSO3+H2OCa（HSO3）2
（4）與堿性溶液反應：少量SO2生成亞硫酸鹽，過量SO2生成亞硫酸氫鹽
①少量SO2：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
②過量SO2：NaOH+SO2NaHSO3
2．弱氧化性：與H2S氣體混合
（1）反應：2H2S+SO22H2O+3S↓
（2）現(xiàn)象：容器壁上有水珠出現(xiàn)，析出黃色固體
3．強還原性
（1）催化氧化
①反應：2SO2+O22SO3
②應用：工業(yè)上制硫酸的第二步反應
（2）能夠使氯水褪色
①化學反應：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4
②離子反應：Cl2+SO2+2H2O4H++SO42－+2Cl－
③反應應用：與還原性漂白劑混合，失去漂白性
（3）能夠使溴水褪色
①化學反應：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
②離子反應：Br2+SO2+2H2O4H++SO42－+2Br－
③反應應用：檢驗SO2或除去CO2氣體中的SO2氣體
（4）能夠使碘水褪色
①化學反應：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
②離子反應：I2+SO2+2H2O4H++SO42－+2I－
③反應應用：定量測定SO2的含量
（5）能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
①反應：2MnO4－+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42－+4H+
②應用：檢驗或除去SO2
（6）能夠使鐵鹽變色
①反應：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－
②現(xiàn)象：溶液由棕黃色變成淺綠色
（7）能夠被過氧化物氧化成硫酸或硫酸鹽
①Na2O2：SO2+Na2O2Na2SO4
②H2O2：SO2+H2O2H2SO4
知識點3 亞硫酸、亞硫酸鹽和硫代硫酸鹽的性質
1．亞硫酸的性質
（1）弱酸性
①相對強弱：酸性比碳酸的弱
②電離方程式：H2SO3H++HSO3－、HSO3－H++SO32－
（2）強還原性
①O2：2H2SO3+O22H2SO4（酸性在空氣中防止溶液pH逐漸降低的原因）
②Cl2：Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl
（3）弱氧化性：2H2S+H2SO33S↓+3H2O
2．亞硫酸鹽的強還原性
（1）容易被氧氣氧化
①Na2SO3在空氣中變質：2Na2SO3+O22Na2SO4
②CaSO3制備CaSO4：2CaSO3+O22CaSO4
③（NH4）2SO3制備（NH4）2SO4：2（NH4）2SO3+O22（NH4）2SO4
（2）Na2SO3能使氯水褪色
①化學反應：Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl
②離子反應：SO32－+Cl2+H2OSO42－+2H++2Cl－
3．亞硫酸鹽與強酸溶液反應
（1）Na2SO3粉末和中等濃度的硫酸混合
①化學反應：Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O
②反應應用：實驗室制備二氧化硫氣體
（2）亞硫酸鈉與鹽酸反應
①化學反應：Na2SO3+2HCl2NaCl+SO2↑+H2O
②離子反應：SO32－+2H+H2O+SO2↑
4．硫代硫酸鈉的性質
（1）與稀硫酸反應
①化學反應：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
②離子反應：S2O32－+2H+S↓+SO2↑+H2O
（2）應用：通過測定單位時間內產生沉淀的質量探究外界條件對化學反應速率從影響
知識點4 濃硫酸的性質
1．濃硫酸與金屬的反應
（1）濃硫酸與鋅的反應（常溫）
①先：Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O
②后：Zn+H2SO4（?。㈱nSO4+H2↑
（2）濃硫酸與銅的反應（加熱）
①化學反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
②離子反應：不能寫成離子方程式
③反應應用：實驗室制取二氧化硫的反應之一
2．濃硫酸與碳加熱反應
（1）化學反應：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）離子反應：不能寫成離子方程式
3．蔗糖的炭化
（1）化學反應：C12H22O1112C+11H2O
（2）反應現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，產生大量酸霧
（3）濃硫酸作用：表現(xiàn)脫水性
4．濃硫酸與還原性化合物反應
（1）不能用濃硫酸干燥H2S、HI、HBr等強還原性氣體
①H2S+H2SO4（濃）S+SO2↑+2H2O
②2HI+H2SO4（濃）I2+SO2↑+2H2O
③2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2O
（2）2FeO+4H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
專題十 氮及其重要的化合物
知識點1 氮氣的性質
1．氮氣的氧化性
（1）與氫氣反應：N2+3H22NH3
（2）反應應用：工業(yè)固氮反應
2．氮氣的還原性
（1）除去中H2的N2：3Mg+N2Mg3N2
（2）高能固氮反應：N2+O22NO
知識點2 氮氧化物的性質
1．NO的強還原性
（1）與氧氣反應
①反應：2NO+O22NO2
②現(xiàn)象：無色氣體變成紅棕色氣體
③應用：檢驗一氧化氮氣體
（2）與酸性H2O2反應
①離子反應：2NO+3H2O22H++2NO3－+2H2O
②反應應用：處理多余的NO尾氣
（3）與酸性KMnO4溶液反應
①離子反應：5NO+3MnO4－+4H+5NO3－+3Mn2++2H2O
②反應應用：處理多余的NO尾氣
（4）與濃硝酸反應
①化學反應：NO+2HNO3（濃）3NO2↑+H2O
②反應應用：除去NO2中的NO
2．NO2的性質
（1）與H2O反應
①化學反應：3NO2+H2O2HNO3+NO
②離子反應：3NO2+H2O2H++2NO3－+NO
③反應應用：除去NO氣體中的NO2氣體
（2）與NaOH溶液反應
①化學反應：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
②離子反應：2NO2+2OH－NO2－+NO3－+H2O
③反應應用：用NaOH溶液除去NO2氣體
（3）雙聚反應：2NO2N2O4；△H＜0
①加熱：紅棕色變深
②加壓：顏色先變深后變淺，比加壓前深
3．氮氧化物、氧氣溶于水的計算專用反應
（1）NO2和O2的混合氣體溶于水：4NO2+O2+2H2O4HNO3
（2）NO和O2的混合氣體溶于水：4NO+3O2+2H2O4HNO3
知識點3 氨氣的性質
1．與水反應：NH3+H2ONH3·H2O
2．與酸反應
（1）與濃鹽酸反應
①反應：NH3+HClNH4Cl
②現(xiàn)象：產生大量白煙
③應用：檢驗氨氣
（2）與濃硝酸反應
①反應：NH3+HNO3NH4NO3
②現(xiàn)象：產生大量白煙
③應用：檢驗氨氣
（3）與濃硫酸反應
①反應：2NH3+H2SO4（NH4）2SO4
②現(xiàn)象：導氣管中析出大量白色固體
③應用：不能用濃硫酸吸收多余的氨氣，一般用稀硫酸作吸收劑
3．氨氣的還原性
（1）催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
（2）熱的CuO
①反應：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
②應用：可以用于實驗室制取氮氣
（3）將氮氧化物還原為無毒的氮氣
①6NO+4NH35N2+6H2O
②6NO2+8NH37N2+12H2O
（4）還原氯氣
①少量NH3：2NH3+3Cl26HCl+N2
②過量NH3：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2（檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏）
知識點4 氨水的性質
1．不穩(wěn)定性
（1）反應：NH3·H2ONH3↑+H2O
（2）應用：實驗室制備氨氣
①利用NaOH固體溶于水放熱使?jié)獍彼纸庵苽浒睔?br>②利用CaO和水反應放熱使?jié)獍彼纸庵苽浒睔?br>2．一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH－
3．弱堿性
（1）H2SO4：2NH3·H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O
（2）與CO2反應
①少量CO2：2NH3·H2O+CO2（NH4）2CO3+H2O
②過量CO2：NH3·H2O+CO2NH4HCO3
（3）AlCl3：AlCl3+3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4Cl
知識點5 銨鹽的性質
1．熱不穩(wěn)定性
（1）規(guī)律：非氧化性酸銨鹽氨氣和相應的酸
（2）反應
①碳酸銨：（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑
②碳酸氫銨：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
③亞硫酸銨：（NH4）2SO32NH3↑+H2O↑+SO2↑
④氯化銨：NH4ClNH3↑+HCl↑
2．銨鹽和堿反應
（1）條件不同，產物不同
①常溫：NH4++OH－NH3·H2O
②加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O
（2）實驗室制氨氣
①化學反應：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2
②離子反應：非溶液中的反應，不能改成離子方程式形式
知識點6 硝酸的性質
1．不穩(wěn)定性
（1）反應：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+H2O
（2）應用
①通常濃硝酸顯黃色的原因
②濃硝酸保存在棕色的廣口瓶中
2．碳與濃硝酸反應
（1）反應：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）性質：濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性
3．銅和硝酸反應
（1）銅和濃硝酸反應
①化學反應：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
②離子反應：Cu+4H++2NO3－Cu2++2H2O+2NO2↑
③反應應用：實驗室制取NO2氣體
④硝酸表現(xiàn)性質：硝酸表現(xiàn)酸性和強氧化性
（2）銅和稀硝酸反應
①化學反應：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②離子反應：3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O
③反應應用：實驗室制取NO氣體
④硝酸表現(xiàn)性質：硝酸表現(xiàn)酸性和強氧化性
4．硝酸與還原性化合物反應
（1）反應
①－2價硫：3H2S+2HNO3（?。?S↓+2NO↑+4H2O
②+4價硫：3Na2SO3+2HNO3（?。?Na2SO4+2NO↑+H2O
③－2價碘：6I－+8H++2NO3－3I2+2NO↑+4H2O
④+2價鐵：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++2H2O+NO↑
（2）應用：酸性NO3－與S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+不能大量共存

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