知識(shí)點(diǎn)1 單質(zhì)鎂的性質(zhì)
1．與N2反應(yīng)
（1）化學(xué)反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2
（2）反應(yīng)應(yīng)用：除去氫氣中的氮?dú)?br>2．與二氧化碳的反應(yīng)
（1）化學(xué)反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C
（2）反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生黑白兩種固體
3．與水的反應(yīng)
（1）冷水：不反應(yīng)
（2）熱水：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑
4．與NH4Cl溶液的反應(yīng)
（1）反應(yīng)：Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑
（2）原理：Mg與H+反應(yīng)，促進(jìn)NH4Cl的水解平衡正向移動(dòng)
知識(shí)點(diǎn)2 鎂的化合物的性質(zhì)
1．氮化鎂的性質(zhì)
（2）水解反應(yīng)：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（3）與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl
2．碳酸鎂的性質(zhì)
（1）熱不穩(wěn)定性
①反應(yīng)：MgCO3MgO+CO2↑
②應(yīng)用：工業(yè)制備MgO
（2）水解反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑
②反應(yīng)原因：MgCO3的溶解度比Mg（OH）2的大
③反應(yīng)應(yīng)用：水垢中Mg（OH）2的形成原因
3．氯化鎂的性質(zhì)
（1）用惰性電極電解熔融MgCl2
①化學(xué)反應(yīng)：MgCl2Mg+Cl2↑
②離子反應(yīng)：Mg2++2Cl－Mg+Cl2↑
③反應(yīng)應(yīng)用：工業(yè)上煉鎂原理
（2）用惰性電極電解MgCl2溶液
①化學(xué)反應(yīng)：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
②離子反應(yīng)：Mg2++2Cl－+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
（3）MgCl2溶液與石灰乳反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl2
②離子反應(yīng)：Ca（OH）2+Mg2+Mg（OH）2↓+Ca2+
③反應(yīng)應(yīng)用：海水提鎂中富集鎂的原理
（4）氯化鎂晶體脫水
①化學(xué)反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
②HCl的作用：帶走部分水蒸氣，抑制MgCl2的水解，得到無(wú)水MgCl2
知識(shí)點(diǎn)3 單質(zhì)鋁的性質(zhì)
1．鋁熱反應(yīng)
（1）反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（2）本質(zhì)：Al和不活潑金屬氧化物的置換反應(yīng)
（3）應(yīng)用：冶煉V、Cr、Mn等難熔金屬；焊接鋼軌
①冶煉V：10Al+3V2O55Al2O3+6V
②冶煉Cr：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3
③冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
④冶煉Cu：2Al+3Cu2O6Cu+Al2O3
2．鋁與非氧化性酸（如鹽酸）的反應(yīng)
（1）化學(xué)反應(yīng)：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
（2）離子反應(yīng)：2Al+6H+2Al3++3H2↑
3．鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)
（1）化學(xué)：2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al（OH）4］+3H2↑
或2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
（2）離子：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑
或2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑
（3）反應(yīng)的過(guò)程
①置換反應(yīng)：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
②中和反應(yīng)：Al(OH)3+NaOHNa［Al（OH）4］
（4）轉(zhuǎn)移電子的表示
（5）還原劑是Al，氧化劑是H2O
知識(shí)點(diǎn)4 氧化鋁的性質(zhì)
1．與酸溶液反應(yīng)
（1）與鹽酸反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
②離子反應(yīng)：Al2O3+6H+2Al3++3H2O
（2）與碳酸反應(yīng)：不反應(yīng)
2．與堿溶液反應(yīng)
（1）與燒堿反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]
或Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
②離子反應(yīng)：Al2O3+2OH－+3H2O2[Al(OH)4]－
或Al2O3+2OH－2AlO2－+H2O
（2）與氨水反應(yīng)：不反應(yīng)
3．電分解反應(yīng)
（1）陽(yáng)極反應(yīng)：2O2－－4e－O2↑
（2）陰極反應(yīng)：Al3++3e－Al
（3）電解反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：2Al2O34Al+3O2↑
②離子反應(yīng)：4Al3++6O2－4Al+3O2↑
（4）反應(yīng)應(yīng)用：工業(yè)上煉鋁的反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)5 氫氧化鋁的性質(zhì)
1．氫氧化鋁的電離方程式
（1）酸式電離：Al（OH）3+H2OH++［Al（OH）4］－或Al（OH）3H++AlO2－+H2O
（2）堿式電離：Al（OH）3Al3++3OH－
2．與酸溶液反應(yīng)
（1）與鹽酸反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O
②離子反應(yīng)：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O
③反應(yīng)應(yīng)用：Al（OH）3作治療胃酸過(guò)多的內(nèi)服藥
（2）與碳酸反應(yīng)：不反應(yīng)
3．與堿溶液反應(yīng)
（1）與燒堿反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)：Al（OH）3+NaOHNa［Al(OH)4］
或Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O
②離子反應(yīng)：Al（OH）3+OH－［Al（OH）4］－
或Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O
（2）與氨水反應(yīng)：不反應(yīng)
4．熱分解反應(yīng)：2Al（OH）3Al2O3+3H2O
知識(shí)點(diǎn)6 鋁鹽的性質(zhì)
1．鋁鹽和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
（1）量不同，反應(yīng)不同
①少量燒堿：Al3++3OH－Al（OH）3↓
②過(guò)量燒堿：Al3++4OH－[Al(OH)4]－
（2）滴加順序不同，現(xiàn)象不同
①向鋁鹽溶液中滴加強(qiáng)堿溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
●AB段：Al3++3OH－Al（OH）3↓；●BD段：Al（OH）3+OH－［Al（OH）4］－
②向強(qiáng)堿溶液中滴加鋁鹽溶液：先無(wú)沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀
●AB段：Al3++4OH－[Al(OH)4]－；●BD段：Al3++3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓
2．鋁鹽和氨水反應(yīng)
（1）量不同，反應(yīng)相同，現(xiàn)象相同
①離子反應(yīng)：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+
②反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
（2）反應(yīng)應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)制取Al(OH)3沉淀
3．水解性
（1）單水解反應(yīng)（AlCl3）
①化學(xué)反應(yīng)：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
②離子反應(yīng)：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
（2）雙水解反應(yīng)
①Na2S：2Al3++3S2－+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑
②NaHS：Al3++3HS－+3H2OAl（OH）3↓+3H2S↑
③NaClO：Al3++3ClO－+3H2OAl（OH）3↓+3HClO
4．明礬溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
（1）向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全
①化學(xué)反應(yīng)：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2K［Al（OH）4］+2BaSO4↓
②離子反應(yīng)：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－2BaSO4↓+［Al（OH）4］－
（2）向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
①化學(xué)反應(yīng)：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
②離子反應(yīng)：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
5．銨明礬［NH4Al（SO4）2］溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
（1）向銨明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全
①化學(xué)反應(yīng)：NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
②離子反應(yīng)：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
（2）向銨明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
①化學(xué)反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
②離子反應(yīng)：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
知識(shí)點(diǎn)7 四羥基合鋁酸鹽（偏鋁酸鹽）的性質(zhì)
1．四羥基合鋁酸鹽和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)
（1）量不同，反應(yīng)不同
①少量鹽酸：[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O或AlO2－+H2O+H+Al（OH）3↓
②過(guò)量鹽酸：[Al(OH)4]－+4H+Al3++4H2O或AlO2－+4H+Al3++4H2O
（2）滴加順序不同，現(xiàn)象不同
①向四羥基合鋁酸鹽溶液中滴加強(qiáng)酸溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
●AB段：[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O；●BD段：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O
②向強(qiáng)酸溶液中滴加四羥基合鋁酸鹽溶液：先無(wú)沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀
●AB段：[Al(OH)4]－+4H+Al3++4H2O；●BD段：Al3++3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓
2．四羥基合鋁酸鹽溶液和二氧化碳反應(yīng)
（1）量不同，反應(yīng)不同，現(xiàn)象相同
①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO22Al(OH)3↓+CO32－+H2O
②過(guò)量CO2：[Al(OH)4]－+CO2Al(OH)3↓+HCO3－
③反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
（2）反應(yīng)應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)制取Al(OH)3沉淀
3．四羥基合鋁酸鹽溶液和某些鹽溶液反應(yīng)
（1）離子反應(yīng)
①NaHCO3溶液：HCO3－+[Al(OH)4]－Al(OH)3↓+CO32－+H2O
②MgCl2溶液：2[Al(OH)4]－+Mg2+2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓
③NH4Cl溶液：[Al(OH)4]－+NH4+Al(OH)3↓+NH3·H2O
④AlCl3溶液：Al3++3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓
（2）反應(yīng)應(yīng)用：[Al(OH)4]－與HCO3－、Mg2+、NH4+、Al3+等離子不能大量共存

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