考法1 原子結構、化學鍵和元素周期律
1. （2024·湖北卷）下基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是
A. 理論認為模型與分子的空間結構相同
B. 元素性質隨著原子序數遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律
C. 泡利原理認為一個原子軌道內最多只能容納兩個自旋相反的電子
D. 雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成
【答案】A
【解析】A．VSEPR模型是價層電子對的空間結構模型，而分子的空間結構指的是成鍵電子對的空間結構，不包括孤電子對，當中心原子無孤電子對時，兩者空間結構相同，當中心原子有孤電子對時，兩者空間結構不同，故A錯誤；
B．元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果，故B正確；
C．在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理，故C正確；
D．1個s軌道和3個p軌道混雜形成4個能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；
故答案為：A。
2. （2024·河北卷）從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是
【答案】B
【解析】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正確；
B．中心C原子為雜化，鍵角為，中心C原子為雜化，鍵角大約為，中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關，故B錯誤；
C．離子晶體的配位數取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數越大，周圍最多能排布8個，周圍最多能排布6個，說明比半徑大，故C正確；
D．斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；
故選B。
3. （2024·江蘇卷）明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是
A. 半徑：B. 電負性：
C. 沸點：D. 堿性：
【答案】B
【解析】
A．有2個電子層，而有3個電子層，因此，的半徑較大，A錯誤；
B．同一主族的元素，其電負性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負性較大，B正確；
C．雖然的相對分子質量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點較高，C錯誤；
D．元素的金屬性越強，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強，K的金屬性強于Al，因此的堿性較強，D錯誤；
綜上所述，本題選 B。
4. （2024·江蘇卷）下列有關反應描述正確的是
A. 催化氧化為，斷裂鍵
B. 氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產生的氯自由基改變分解的歷程
C. 丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵
D. 石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉變?yōu)?br>【答案】B
【解析】A． 催化氧化為，斷裂鍵和生成，A錯誤；
B． 根據題意，氯自由基催化O3分解氟氯烴破壞臭氧層，則氟氯烴產生的氯自由基改變分解的歷程，B正確；
C． 丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵，丁烷是飽和烷烴，沒有鍵，C錯誤；
D． 石墨碳原子軌道的雜化類型為轉化為，金剛石碳原子軌道的雜化類型為，石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉變?yōu)?，D錯誤；
故選B。
5. （2024·甘肅卷） 下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：B. 第一電離能：
C. 在水中的溶解度：苯NO3-
B. 熔點：NH2OH>[NH3OH]Cl
C. 25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl
D. 羥胺分子間氫鍵的強弱：O-H???O>N_H???N
【答案】D
【解析】A．中N原子的價層電子對數=，為sp3雜化，鍵角為107°，中N的價層電子對數=，為sp2雜化，鍵角為120°，故鍵角：，A項錯誤；
B．為分子晶體，為離子晶體，故熔點：，B項錯誤；
C．由題目信息可知，25℃下，，故的堿性比弱，故同濃度的水溶液中，的電離程度大于的電離程度，同濃度水溶液的pH：，C項錯誤；
D．O的電負性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強弱，D項正確；
故選D。
18. （2024·黑吉遼卷）環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結構，腔內極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。下列說法錯誤的是
A 環(huán)六糊精屬于寡糖
B. 非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子
C. 圖2中甲氧基對位暴露在反應環(huán)境中
D. 可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚
【答案】B
【解析】A．1ml糖水解后能產生2~10ml單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡萄糖的縮合物，屬于寡糖，A正確；
B．要和環(huán)六糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環(huán)六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非極性分子都可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，B錯誤；
C．由于環(huán)六糊精腔內極性小，可以將苯環(huán)包含在其中，腔外極性大，故將極性基團甲氧基暴露在反應環(huán)境中，C正確；
D．環(huán)六糊精空腔外有多個羥基，可以和水形成分子間氫鍵，故環(huán)六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚，D正確；
故選B。
19. （2024·湖北卷）結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是
【答案】B
【解析】A．甘油分子中有3個羥基，分子間可以形成更多氫鍵，且O元素的電負性較大，故其分子間形成的氫鍵較強，因此甘油是黏稠液體，A正確；
B．王水溶解鉑，是因為濃鹽酸提供的能與被硝酸氧化產生的高價態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進鉑的溶解，在這個過程中濃鹽酸沒有表現氧化性，B不正確；
C．冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對較低，冰的密度小于干冰，C正確；
D．石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結構平面內，第個碳原子以C—C鍵與相鄰的3個碳原子結合，形成六元環(huán)層。碳原子有4個價電子，而每個碳原子僅用3個價電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價鍵，還有1個電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個層內運動，因此石墨能導電，D正確；
綜上所述，本題選B。
20. （2024·湖北卷）在超高壓下轉化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是
A. 和O8互為同素異形體B. 中存在不同的氧氧鍵
C. 轉化為是熵減反應D. 常壓低溫下能穩(wěn)定存在
【答案】D
【解析】A．O2和O8是O元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，A項正確；
B．O8分子為平行六面體，由其結構知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵，B項正確；
C．O2轉化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數減少，故O2轉化為O8是熵減反應，C項正確；
D．O2在超高壓下轉化成O8，則在常壓低溫下O8會轉化成O2，不能穩(wěn)定存在，D項錯誤；
答案選D。
21 .（2024·湖北卷）科學家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結合常數(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說法錯誤的是
A. 芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子
B. 并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同
C. 從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘
D. 芳烴π電子數越多越有利于和“分子客車”的結合
【答案】B
【解析】A．“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳香烴，故芳烴與“分子客車”通過分子間作用力形成分子聚集體——超分子，A項正確；
B．“分子客車”的長為2.2nm、高為0.7nm，從長的方向觀察，有與并四苯分子適配的結構，從高的方向觀察則缺少合適結構，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項錯誤；
C．芘與“分子客車”中中間部分結構大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘，C項正確；
D．芘、并四苯、蒄中π電子數逐漸增多，與“分子客車”的結合常數逐漸增大，而結合常數越大越穩(wěn)定，故芳烴π電子數越多越有利于和“分子客車”結合，D項正確；
答案選B。
【答案】C
【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據O、F、I的電負性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r電子數可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。
【解析】A．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；
B．根據該化合物結構片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；
C．I原子的價電子數為7，該化合物中F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2，則I元素的化合價為+5，據此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數不等于其形成共價鍵的數目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；
D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；
綜上所述，本題選C。
22. （2024·山東卷）由O、F、I組成化學式為的化合物，能體現其成鍵結構的片段如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中O代表F原子B. 該化合物中存在過氧鍵
C. 該化合物中I原子存在孤對電子D. 該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等
【答案】C
【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據O、F、I的電負性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r電子數可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。
【解析】A．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；
B．根據該化合物結構片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；
C．I原子的價電子數為7，該化合物中F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2，則I元素的化合價為+5，據此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數不等于其形成共價鍵的數目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；
D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；
綜上所述，本題選C。
23. （2024·河北卷） 是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產物，如：。下列有關化學用語或表述正確的是
A. 的形成過程可表示為
B. 中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構
C. 在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式
D. 和都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力
【答案】B
【解析】A．是共價化合物，其電子式為，的形成過程可表示為，故A錯誤；
B．中的中心N原子孤電子對數為，價層電子對數為4，的中心原子孤電子對數為，價層電子對數為4，則二者的模型和空間結構均為正四面體形，故B正確；
C．、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯誤；
D．易液化，其氣化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯誤；
故選B。
24. （2024·浙江卷6月） 物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是
【答案】B
【解析】A． 石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合，該作用力較小，層與層容易滑動，石墨可用作潤滑劑，A正確；
B． 具有漂白性，可用作漂白劑，B錯誤；
C． 聚丙烯酸鈉()中含有親水基團-COO-，聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂，C正確；
D． 冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近，可識別，使K+存在于其空腔中，進而能增大在有機溶劑中的溶解度，D正確；
故選B。
25. （2024·浙江卷6月）中的原子均通過雜化軌道成鍵，與溶液反應元素均轉化成。下列說法不正確的是
A. 分子結構可能是B. 與水反應可生成一種強酸
C. 與溶液反應會產生D. 沸點低于相同結構的
【答案】A
【解析】A．該結構中，如圖所示的兩個Cl，Cl最外層有7個電子，形成了兩個共價鍵，因此其中1個應為配位鍵，而Si不具備空軌道來接受孤電子對，因此結構是錯誤的，故A錯誤；
B．與水反應可生成HCl，HCl是一種強酸，故B正確；
C．與溶液反應元素均轉化成，Si的化合價升高，根據得失電子守恒可知，H元素的化合價降低，會有H2生成，故C正確；
D．的相對分子質量大于，因此的范德華力更大，沸點更高，故D正確；
故選A。
26. （2024·湖南卷）通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結構，P和Q呈平面六元并環(huán)結構，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是
A. P為非極性分子，Q為極性分子B. 第一電離能：
C. 和所含電子數目相等D. P和Q分子中C、B和N均為雜化
【答案】A
【解析】A．由所給分子結構圖，P和Q分子都滿足對稱，正負電荷重心重合，都是非極性分子，A錯誤；
B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序為B晶體硅
【答案】C
【解析】A．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能大于，所以穩(wěn)定性：，故不選A；
B．鍵能越大，鍵長越短，鍵能大于，所以鍵長：，故不選B；
C．CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，SiO2是共價晶體，所以熔點，不能用鍵能解釋熔點，故選C；
D．金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，的鍵能大于，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；
選C。
35．（2022·江蘇卷）下列說法正確的是
A．金剛石與石墨烯中的夾角都為
B．、都是由極性鍵構成的非極性分子
C．鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為
D．ⅣA族元素單質的晶體類型相同
【答案】B
【解析】A．金剛石中的碳原子為正四面體結構，夾角為109°28′，故A錯誤；
B．的化學鍵為Si-H，為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子；的化學鍵為Si-Cl，為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子，故B正確；
C．鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10，故C錯誤；
D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D錯誤；
故選B。
36．（2022·湖北卷）磷酰三疊氮是一種高能分子，結構簡式為。下列關于該分子的說法正確的是
A．為非極性分子B．立體構型為正四面體形
C．加熱條件下會分解并放出D．分解產物的電子式為
【答案】C
【解析】A．磷酰三疊氮分子不是對稱結構，分子中的正負電荷重心是不重合的，是極性分子，A項錯誤；
B．磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=O雙鍵，則立體構型為四面體構型，B項錯誤；
C．磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出，C項正確；
D．為共價化合物，則電子式為，D項錯誤；
答案選C。
37．（2022·海南卷）已知，的酸性比強。下列有關說法正確的是
A．HCl的電子式為B．Cl-Cl鍵的鍵長比I-I鍵短
C．分子中只有σ鍵D．的酸性比強
【答案】BD
【解析】A．HCl為共價化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對，其電子式為，A錯誤；
B．原子半徑Cl＜I，故鍵長：Cl—Cl＜I—I，B正確；
C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯誤；
D．電負性Cl＞I，對O-H的共用電子對具有更強的吸引作用，導致O-H更易電離，故而酸性增加。即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強，D正確；
答案選BD。
考法3 晶體結構與物質性質
38. （2024·安徽卷） 研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物()，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是
A. 導電時，和的價態(tài)不變B. 若，與空位的數目相等
C. 與體心最鄰近的O原子數為12D. 導電時、空位移動方向與電流方向相反
【答案】B
【解析】A．根據題意，導電時Li+發(fā)生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態(tài)不變，A項正確；
B．根據“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8×=1個，含O：12×=3個，含La或Li或空位共：1個，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結合正負化合價代數和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數目不相等，B項錯誤；
C．由立方晶胞的結構可知，與體心最鄰近的O原子數為12，即位于棱心的12個O原子，C項正確；
D．導電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項正確；
答案選B。
39. （2024·黑吉遼卷）某鋰離子電池電極材料結構如圖。結構1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結構；晶胞2是充電后的晶胞結構；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是
A. 結構1鈷硫化物的化學式為B. 晶胞2中S與S的最短距離為當
C. 晶胞2中距最近的S有4個D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶體
【答案】B
【解析】A．由均攤法得，結構1中含有C的數目為，含有S的數目為，C與S的原子個數比為9：8，因此結構1的化學式為C9S8，故A正確；
B．由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為a，即S與S的最短距離為：，故B錯誤；
C．如圖：，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個，故C正確；
D．如圖，當2個晶胞2放在一起時，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；
故選B。
40. （2024·湖北卷）黃金按質量分數分級，純金為。合金的三種晶胞結構如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是
A. I為金
B. Ⅱ中的配位數是12
C. Ⅲ中最小核間距
D. I、Ⅱ、Ⅲ中，與原子個數比依次為、、
【答案】C
【解析】A．由24K金的質量分數為100%，則18K金的質量分數為： ，I中Au和Cu原子個數比值為1:1，則Au的質量分數為： ，A正確；
B．Ⅱ中Au處于立方體的八個頂點，Au的配位數指距離最近的Cu，Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞結構，二氧化碳分子周圍距離最近的二氧化碳有12個，則Au的配位數為12，B正確；
C． 設Ⅲ的晶胞參數為a，的核間距為，的最小核間距也為 ，最小核間距，C錯誤；
D． I中，處于內部，處于晶胞的八個頂點，其原子個數比為1:1；Ⅱ中，處于立方體的八個頂點， 處于面心，其原子個數比為：；Ⅲ中，處于立方體的面心，處于頂點，其原子個數比為；D正確；
故選C。
41. （2024·河北卷）金屬鉍及其化合物廣泛應用于電子設備、醫(yī)藥等領域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 該鉍氟化物的化學式為
B. 粒子S、T之間的距離為
C. 該晶體的密度為
D. 晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個
【答案】D
【解析】A．根據題給晶胞結構，由均攤法可知，每個晶胞中含有個，含有個F-，故該鉍氟化物的化學式為，故A正確；
B．將晶胞均分為8個小立方體，由晶胞中MNPQ點的截面圖可知，晶胞體內的8個F-位于8個小立方體的體心，以M為原點建立坐標系，令N的原子分數坐標為，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分數坐標為，則T的原子分數坐標為， S的原子分數坐標為，所以粒子S、T之間的距離為，故B正確；
C．由A項分析可知，每個晶胞中有4個Bi3+、12個F-，晶胞體積為，則晶體密度為=，故C正確；
D．以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內，為將晶胞均分為8個小立方體后，每個小立方體的體心的F-，即有8個，故D錯誤；
故答案為：D。
42. （2024·湖南卷）是一種高活性的人工固氮產物，其合成反應為，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 合成反應中，還原劑是和C
B. 晶胞中含有個數為4
C. 每個周圍與它最近且距離相等的有8個
D. 為V型結構
【答案】D
【解析】A．LiH中H元素為-1價，由圖中化合價可知， N元素為-3價，C元素為+4價，根據反應可知，H元素由-1價升高到0價，C元素由0價升高到+4價，N元素由0價降低到-3價，由此可知還原劑是和C，故A正確；
B．根據均攤法可知，位于晶胞中的面上，則含有的個數為，故B正確；
C．觀察位于體心的可知，與它最近且距離相等的有8個，故C正確；
D．的中心原子C原子的價層電子對數為，且與CO2互為等電子體，可知為直線型分子，故D錯誤；
故答案選D。
43. （2024·甘肅卷）晶體中，多個晶胞無隙并置而成的結構如圖甲所示，其中部分結構顯示為圖乙，下列說法錯誤的是
A. 電負性：B. 單質是金屬晶體
C. 晶體中存在范德華力D. 離子的配位數為3
【答案】D
【解析】A．電負性越大的元素吸引電子的能力越強，活潑金屬的電負性小于活潑非金屬，因此，Mg的電負性小于 Cl，A正確；
B．金屬晶體包括金屬單質及合金，單質Mg是金屬晶體，B正確；
C．由晶體結構可知，該結構中存在層狀結構，層與層之間存在范德華力，C正確；
D．由圖乙中結構可知，每 個與周圍有6個最近且距離相等，因此 ，的配位數為6，D錯誤；
綜上所述，本題選D。
溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。據此完成下面小題。
44．（2023·新課標卷）一種可吸附甲醇的材料，其化學式為，部分晶體結構如下圖所示，其中為平面結構。

下列說法正確的是
A．該晶體中存在N-H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：
C．基態(tài)原子未成對電子數：D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同
【答案】A
【解析】A．由晶體結構圖可知，中的的與中的形成氫鍵，因此，該晶體中存在氫鍵，A說法正確；
B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結構比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C< O < N，B說法不正確；
C．B、C、O、N的未成對電子數分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數BM2Q
D.YZ3- 與QZ32-離子空間結構均三角錐形
【答案】D
【分析】X半徑最小為H，短周期電負性最小則M為Na，Z原子的s能級與p能級的電子數相等，則Z為O，Z與Y、Q相鄰，Y為N，Q為S，以此分析；
【解析】A．H2O中含有氫鍵，則沸點高于H2S，A正確；
B．Na與O形成Na2O、Na2O2，則O與S同族化學性質性質相似，B正確；
C．Na2O的電子式為，Na2S的電子式為，離子鍵百分比 = (電負性差值 / 總電負性差值)，O的電負性大于S，則Na2O離子鍵成分的百分數大于Na2S，C正確；
D.為sp2雜化，孤電子對為0，為平面三角形，為sp3雜化，孤電子對為1，三角錐形，D錯誤；
故答案為：D。
55. （2024·黑吉遼卷）如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是
A. 單質沸點： B. 簡單氫化物鍵角：
C. 反應過程中有藍色沉淀產生 D. 是配合物，配位原子是Y
【答案】D
【分析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；空間運動狀態(tài)數是指電子占據的軌道數，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z為原子序數依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；W能與X形成WX3，則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數小于N，所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu。
【解析】A．W、Y、Z分別為H、O、S，S單質常溫下呈固態(tài)，其沸點高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對分子質量大于H2，O2的范德華力大于 H2，所以沸點O2＞H2，即沸點S＞O2＞H2，故A正確；
B．Y、X的 簡單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的價層電子對數為2+×(6-2×1)=4、孤電子對數為2，空間構型為V形，鍵角約105o，NH3的中心原子N原子的價層電子對數為3+×(5-3×1)=4、孤電子對數為1，空間構型為三角錐形，鍵角約107o18′，所以鍵角：，故B正確；
C．硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反應過程中有藍色沉淀產生，故C正確；
D．為Cu(NH3)4SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯誤；
故答案為：D。
56. （2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是
A. 電負性：B. 酸性：
C. 基態(tài)原子的未成對電子數：D. 氧化物溶于水所得溶液的
【答案】D
【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z個有4個能層。根據這4種元素形成的化合物的結構可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。
【解析】A．W和Y可以形成，其中S顯-2價，因此，電負性S>H，A不正確；
B．是中強酸，而是強酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強，B不正確；
C．H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，O有2個未成對電子，因此，基態(tài)原子的未成對電子數 O>H，C不正確；
D．K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿，S的氧化物溶于水且與水反應生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關系為 K>S，D正確；
綜上所述，本題選D。
57. （2024·浙江卷6月）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數相差2，Z的原子最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法不正確的是
A. 鍵角：B. 分子的極性：
C. 共價晶體熔點：D. 熱穩(wěn)定性：
【答案】B
【分析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數相差2，Z的原子最外層電子數是內層電子數的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H元素，M為Si元素。
【解析】A．為，其中C原子的雜化類型為，的空間構型為平面正三角形，鍵角為120°；為，其中C原子的雜化類型為，的空間構型為三角錐形，由于C原子還有1個孤電子對，故鍵角小于109°28′，因此，鍵角的大小關系為，A正確；
B．為，其為直線形分子，分子結構對稱，分子中正負電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；分子結構不對稱，分子中正負電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關系為，B不正確；
C．金則石和晶體硅均為共價晶體，但是由于C的原子半徑小于Si，因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價晶體熔點較高的是金剛石，C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；C的非金屬性強于Si，因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D正確；
綜上所述，本題選B。
58. （2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是
A. X、Y組成的化合物有可燃性B. X、Q組成的化合物有還原性
C. Z、W組成的化合物能與水反應D. W、Q組成的化合物溶于水呈酸性
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個單電子、且原子序數小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數之和為18，則X的最外層電子數為18-4-6-1-6=1，X可能為H或Li。
【解析】A．若X為H，H與C組成化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為Li，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項正確；
B．X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的最低價，具有還原性，B項正確；
C．Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，C項正確；
D．W、Q組成的化合物Na2S屬于強堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；
答案選D。
59. （2024·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。W和X原子序數之和等于Y-的核外電子數，化合物W+[ZY6]-可用作化學電源的電解質。下列敘述正確的是
A. X和Z屬于同一主族B. 非屬性：X>Y>Z C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD. 原子半徑：Y>X>W
5．A
【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為Li或Na；又由于W和X原子序數之和等于的核外電子數，若W為Na，X原子序數大于Na，則W和X原子序數之和大于18，不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數為10-3=7，X為N元素；根據W、Y、Z形成離子化合物，可知Z為P元素；綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素。
A．由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項正確；
B．由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項錯誤；
C．由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項錯誤；
D．由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項錯誤；
故選A。
60. （2024·新課標卷） 我國科學家最近研究的一種無機鹽納米藥物具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數是其內層電子數的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數為4。下列敘述錯誤的是
A. W、X、Y、Z四種元素的單質中Z的熔點最高
B. 在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為
C. Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D. 中提供電子對與形成配位鍵
【答案】A
【分析】W、X 、Y、Z的原子序數依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數是其內層電子數的2倍，則W為C元素；每個周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成簡單陽離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和Mg；Z的M層未成對電子數為4，則其3d軌道上有4個不成對電子，其價電子排布式為，Z為Fe元素，為。
【解析】A．W、X、 Y、Z四種元素的單質中，N元素的單質形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點最高，A不正確；
B．在X的簡單氫化物是，其中C原子軌道雜化類型為，B正確；
C．Y的氫氧化物是，其屬于中強堿，其難溶于水，難溶于溶液，但是，由于電離產生的可以破壞的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正確；
D．中提供電子對與形成配位鍵，D正確；
綜上所述，本題選A。
61. （2024·河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑：B. 第一電離能：
C. 單質沸點：D. 電負性：
【答案】C
【分析】侯氏制堿法主反應的化學方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。
【解析】A．一般原子的電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，則原子半徑：，故A錯誤；
B．同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故B錯誤；
C．、為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點：，故C正確；
D．同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，同族元素，從上到下電負性逐漸減小，電負性：，故D錯誤；
故選C。
62．（2023·全國甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是
A．原子半徑：B．簡單氫化物的沸點：
C．與可形成離子化合物D．的最高價含氧酸是弱酸
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，WX2是形成酸雨的物質之一，根據原子序數的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數與其K層電子數相等，又因為Y的原子序數大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數之和為19，則Z的最外層電子數為6，Z為S，據此解答。
【解析】A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；
B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；
C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；
D．Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；
故選C。
63．（2023·全國乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子與具有相同的電子結構。下列敘述正確的是
A．X的常見化合價有、B．原子半徑大小為
C．YX的水合物具有兩性D．W單質只有4種同素異形體
【答案】A
【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構，則它們均為10電子微粒， X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產生，則W為C，產生的氣體為二氧化碳，據此解答。
【解析】A．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；
B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W＞X，B錯誤；
C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；
D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；
故選A。
64．（2023·湖南卷）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2：1：3。下列說法正確的是
A．電負性：X>Y>Z>W
B．原子半徑：XW，A錯誤；
B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：YO>F，故C錯誤；
D．Be最高價氧化物水化物為Be(OH)2，溶液顯兩性，B最高價氧化物的水化物為H3BO3，溶液顯酸性，故D錯誤；
故選：A。
74．（2022·遼寧卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是
A．X能與多種元素形成共價鍵B．簡單氫化物沸點：
C．第一電離能：D．電負性：
【答案】B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結合原子序數大小關系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。
【解析】A．X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價鍵，A正確；
B．Z和Q形成的簡單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點高于H2S，B錯誤；
C．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結構，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；
D．W為Al，Z為O，O的電負性更大，D正確；
故選B。
75．（2022·湖南卷）科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：
B．非金屬性：
C．Z的單質具有較強的還原性
D．原子序數為82的元素與W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。
A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；
B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；
D．原子序數為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；
故選C。
76．（2022·河北卷）兩種化合物的結構如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是
A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強
C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺
D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關
【答案】A
【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結構示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。
【解析】A．由兩種化合物的結構示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數為10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；
B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強，故B正確；
C．紅棕色二氧化氮轉化為無色四氧化二氮的反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；
D．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關，故D正確；
故選A。
77．（2022·海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是
A．是非極性分子
B．簡單氫化物沸點：
C．Y與Z形成的化合物是離子化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據此分析解答。
【解析】A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構型為三角錐形，其正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；
B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O＞NH3，B錯誤；
C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；
D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯誤；
答案選C。
78．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X的核外電子數等于其周期數，分子呈三角錐形，Z的核外電子數等于X、Y核外電子數之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是
A．X與Z形成的10電子微粒有2種
B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒
C．與的晶體類型不同
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性
【答案】B
【分析】X的核外電子數等于其周期數，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數等于X、Y核外電子數之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。
【解析】A．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯誤；
B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；
C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；
D．由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯誤；
故選B。
79．（2022·浙江卷）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A．非金屬性：Y＞WB．XZ3是離子化合物
C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．X與Y可形成化合物X2Y3
【答案】D
【分析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據此分析解題。
A．非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A錯誤；
B．氯化鋁是共價化合物，B錯誤；
C．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強酸，次氯酸也是氯的氧化物對應的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯誤；
D．根據化合物的化合價代數和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學式為Al2S3，D正確；
答案選D?？键c
三年考情（2022-2024）
命題趨勢
考點1 物質結構與性質 元素周期律
◆原子結構、化學鍵和元素周期律：2024河北卷、2024湖北卷、2024江蘇卷、2024甘肅卷、2024北京卷、2023北京卷、2022湖南卷、2022天津卷、2022北京卷、2022遼寧卷、2022江蘇卷
◆分子結構與物質性質：2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024山東卷、2024河北卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023山東卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022遼寧卷、2022北京卷、2022江蘇卷、2022湖北卷、2022海南卷
◆晶體結構與物質性質：2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江卷、2023新課標卷、2023北京卷、2023山東卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023遼寧卷、2022山東卷、2022湖北卷
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隨著新高考的大范圍實行，在選擇中出現了考查物質結構與性質選修模塊內容的試題，且具有一定的分散性，在阿伏加德羅常數的判斷、有機物的結構與性質等題目中均會涉及，單獨考查物質結構與性質的選擇題主要以分子結構與性質內容和晶體結構與性質，有關晶胞結構的考查在選擇題中也經常出現。關于元素推斷類題目，命題形式沒有大的變化，主要變化是將選修模塊內容融入到了元素推斷當中，像第一電離能、電負性、核外電子排布、雜化類型、化學鍵類型、鍵角等知識內容是?？純热??？傮w而言，有關物質結構與性質、元素推斷的選擇題在高考中所占分值大、難度跨度大、涉及知識點多，已經成為高考的重點考查內容。
選項
實例
解釋
A
原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線
原子的能級是量子化的
B
鍵角依次減小
孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
C
晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位
比的半徑大
D
逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同
各步中的鍵所處化學環(huán)境不同
已知
方法
結論
A
沸點：
類比
沸點：
B
酸性：
類比
酸性：
C
金屬性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
事實
解釋
A
甘油是黏稠液體
甘油分子間的氫鍵較強
B
王水溶解鉑
濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶體中水分子的空間利用率相對較低
D
石墨能導電
未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動
芳烴
芘
并四苯
蒄
結構
結合常數
385
3764
176000
選項
結構或性質
用途
A
石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合
石墨可用作潤滑劑
B
具有氧化性
可用作漂白劑
C
聚丙烯酸鈉()中含有親水基團
聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂
D
冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近
冠醚18-冠-6可識別，能增大在有機溶劑中的溶解度
選項
性質差異
結構因素
A
沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子間作用力
B
熔點：(1040℃)遠高于(178℃升華)
晶體類型
C
酸性：()遠強于()
羥基極性
D
溶解度(20℃)：(29g)大于(8g)
陰離子電荷
化學鍵
鍵能/
411
318
799
358
452
346
222

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