考法01 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
1. (2024·安徽卷)某溫度下,在密閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下列反應(yīng):X(g)  Y(g)(ΔH1歷程Ⅰ
D.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
【答案】C
【分析】對(duì)比兩個(gè)歷程可知,歷程Ⅱ中增加了催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,加快了反應(yīng)速率。
【解析】A.催化劑能降低活化能,但是不能改變反應(yīng)的焓變,因此,A正確;
B.已知的相對(duì)能量為0,對(duì)比兩個(gè)歷程可知,的相對(duì)能量為,則鍵能為,B正確;
C.催化劑不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,因此相同條件下,的平衡轉(zhuǎn)化率:歷程Ⅱ=歷程Ⅰ,C錯(cuò)誤;
D.活化能越低,反應(yīng)速率越快,由圖像可知,歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能最低,所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:,D正確;
故答案為:C。
17.(2022·湖南卷)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示:
下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是
A.進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率:Ⅱ>Ⅰ
C.生成P的速率:Ⅲ>ⅡD.進(jìn)程Ⅳ中,Z沒(méi)有催化作用
【答案】AD
【解析】A.由圖中信息可知,進(jìn)程Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量,因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng),A說(shuō)法正確;
B.進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率,因此在兩個(gè)進(jìn)程中平衡時(shí)P的產(chǎn)率相同,B說(shuō)法不正確;
C.進(jìn)程Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能,由于這兩步反應(yīng)分別是兩個(gè)進(jìn)程的決速步驟,因此生成P的速率為Ⅲ

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