1．(2024·北京卷)錫（）是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。
（1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。將的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完整：
（2）和是錫的常見氯化物，可被氧化得到。
①分子的模型名稱是_________。
②的鍵是由錫的_________軌道與氯的軌道重疊形成。鍵。
（3）白錫和灰錫是單質(zhì)的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。
①灰錫中每個原子周圍與它最近且距離相等的原子有_________個。
②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是_________。
（4）單質(zhì)的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至，由于固體之間反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在下，能迅速被還原為單質(zhì)，通入空氣的作用是_________________________________________________________________________________。
2. (2024·浙江卷6月)氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：
（1）某化合物的晶胞如圖1，的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為_______；寫出該化合物的化學(xué)式_______，寫出該化合物與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（2）下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是_______。
A. 的基態(tài)原子電子排布方式只有一種
B. 的第二電離能的第一電離能
C. 的基態(tài)原子簡化電子排布式為
D. 原子變成，優(yōu)先失去軌道上電子
（3）化合物和的結(jié)構(gòu)如圖2。
①和中羥基與水均可形成氫鍵()，按照氫鍵由強到弱對三種酸排序_______，請說明理由_______。
②已知、鈉鹽的堿性，請從結(jié)構(gòu)角度說明理由_______。
3. (2024·山東卷)錳氧化物具有較大應(yīng)用價值，回答下列問題：
（1）在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比多的元素是_______(填元素符號)。
（2）如某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為_______。
當(dāng)晶體有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，化合價_______(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是_______(填標(biāo)號)。
A． B． C． D．
（3）(見圖)是晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。的空間構(gòu)型為_______；中咪唑環(huán)存在大鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為_______。
（4）可作轉(zhuǎn)化為的催化劑(見下圖)。的熔點遠(yuǎn)大于，除相對分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是_______。
4. (2024·浙江卷1月)氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。
已知：
請回答：
（1）某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是_______，晶體類型是_______。
（2）下列說法正確的是_______。
A. 電負(fù)性：B>N>OB. 離子半徑：P3-③
D．得電子能力：①>②
(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是 ，該化合物的化學(xué)式為 。
12．（2022·全國甲卷）2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為_______。
(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能Ⅰ變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號)，判斷的根據(jù)是_______；第三電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號)。
(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)_______。
(4) CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為_______和_______；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_______。
(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是_______；若該立方晶胞參數(shù)為a pm，正負(fù)離子的核間距最小為_______pm。

13．（2022·全國乙卷）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______。(填標(biāo)號)
a. b. c. d.
(2)①一氯乙烯分子中，C的一個_______雜化軌道與Cl的軌道形成_______鍵，并且Cl的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵。
②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長的順序是_______，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強：(ⅱ)_______。
(3)鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為_______。解釋X的熔點比Y高的原因_______。
(4)晶體中離子作體心立方堆積(如圖所示)，主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，晶體在電池中可作為_______。
已知阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的摩爾體積_______(列出算式)。
14．（2022·湖南卷）鐵和硒()都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：
①基態(tài)原子的核外電子排布式為_______；
②該新藥分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；
③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)分子_______離子(填“>”“”“”或“

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