專題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素周期律-三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考法1 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵和元素周期律
1. （2024·湖北卷）下基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是
A. 理論認(rèn)為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同
B. 元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律
C. 泡利原理認(rèn)為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子
D. 雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成
【答案】A
【解析】A．VSEPR模型是價層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對，當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；
C．在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理，故C正確；
D．1個s軌道和3個p軌道混雜形成4個能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；
故答案為：A。
2. （2024·河北卷）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是
【答案】B
【解析】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正確；
B．中心C原子為雜化，鍵角為，中心C原子為雜化，鍵角大約為，中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關(guān)，故B錯誤；
C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個，周圍最多能排布6個，說明比半徑大，故C正確；
D．?dāng)嚅_第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；
故選B。
3. （2024·江蘇卷）明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是
A. 半徑：B. 電負(fù)性：
C. 沸點(diǎn)：D. 堿性：
【答案】B
【解析】
A．有2個電子層，而有3個電子層，因此，的半徑較大，A錯誤；
B．同一主族的元素，其電負(fù)性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負(fù)性較大，B正確；
C．雖然的相對分子質(zhì)量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點(diǎn)較高，C錯誤；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，因此的堿性較強(qiáng)，D錯誤；
綜上所述，本題選 B。
4. （2024·江蘇卷）下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是
A. 催化氧化為，斷裂鍵
B. 氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程
C. 丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵
D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)?br>【答案】B
【解析】A．催化氧化為，斷裂鍵和生成，A錯誤；
B．根據(jù)題意，氯自由基催化O3分解氟氯烴破壞臭氧層，則氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程，B正確；
C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵，丁烷是飽和烷烴，沒有鍵，C錯誤；
D．石墨碳原子軌道的雜化類型為轉(zhuǎn)化為，金剛石碳原子軌道的雜化類型為，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)?，D錯誤；
故選B。
5. （2024·甘肅卷）下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：B. 第一電離能：
C. 在水中的溶解度：苯NO3-
B. 熔點(diǎn)：NH2OH>[NH3OH]Cl
C. 25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl
D. 羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：O-H???O>N_H???N
【答案】D
【解析】A．中N原子的價層電子對數(shù)=，為sp3雜化，鍵角為107°，中N的價層電子對數(shù)=，為sp2雜化，鍵角為120°，故鍵角：，A項錯誤；
B．為分子晶體，為離子晶體，故熔點(diǎn)：，B項錯誤；
C．由題目信息可知，25℃下，，故的堿性比弱，故同濃度的水溶液中，的電離程度大于的電離程度，同濃度水溶液的pH：，C項錯誤；
D．O的電負(fù)性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱，D項正確；
故選D。
18. （2024·黑吉遼卷）環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯誤的是
A 環(huán)六糊精屬于寡糖
B. 非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子
C. 圖2中甲氧基對位暴露在反應(yīng)環(huán)境中
D. 可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚
【答案】B
【解析】A．1ml糖水解后能產(chǎn)生2~10ml單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡萄糖的縮合物，屬于寡糖，A正確；
B．要和環(huán)六糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環(huán)六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非極性分子都可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，B錯誤；
C．由于環(huán)六糊精腔內(nèi)極性小，可以將苯環(huán)包含在其中，腔外極性大，故將極性基團(tuán)甲氧基暴露在反應(yīng)環(huán)境中，C正確；
D．環(huán)六糊精空腔外有多個羥基，可以和水形成分子間氫鍵，故環(huán)六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚，D正確；
故選B。
19. （2024·湖北卷）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋錯誤的是
【答案】B
【解析】A．甘油分子中有3個羥基，分子間可以形成更多氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，故其分子間形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；
B．王水溶解鉑，是因為濃鹽酸提供的能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進(jìn)鉑的溶解，在這個過程中濃鹽酸沒有表現(xiàn)氧化性，B不正確；
C．冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對較低，冰的密度小于干冰，C正確；
D．石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個碳原子以C—C鍵與相鄰的3個碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層。碳原子有4個價電子，而每個碳原子僅用3個價電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價鍵，還有1個電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個層內(nèi)運(yùn)動，因此石墨能導(dǎo)電，D正確；
綜上所述，本題選B。
20. （2024·湖北卷）在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是
A. 和O8互為同素異形體B. 中存在不同的氧氧鍵
C. 轉(zhuǎn)化為是熵減反應(yīng)D. 常壓低溫下能穩(wěn)定存在
【答案】D
【解析】A．O2和O8是O元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項正確；
B．O8分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵，B項正確；
C．O2轉(zhuǎn)化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數(shù)減少，故O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)，C項正確；
D．O2在超高壓下轉(zhuǎn)化成O8，則在常壓低溫下O8會轉(zhuǎn)化成O2，不能穩(wěn)定存在，D項錯誤；
答案選D。
21 .（2024·湖北卷）科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說法錯誤的是
A. 芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子
B. 并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同
C. 從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘
D. 芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合
【答案】B
【解析】A．“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳香烴，故芳烴與“分子客車”通過分子間作用力形成分子聚集體——超分子，A項正確；
B．“分子客車”的長為2.2nm、高為0.7nm，從長的方向觀察，有與并四苯分子適配的結(jié)構(gòu)，從高的方向觀察則缺少合適結(jié)構(gòu)，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項錯誤；
C．芘與“分子客車”中中間部分結(jié)構(gòu)大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘，C項正確；
D．芘、并四苯、蒄中π電子數(shù)逐漸增多，與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)逐漸增大，而結(jié)合常數(shù)越大越穩(wěn)定，故芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”結(jié)合，D項正確；
答案選B。
【答案】C
【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。
【解析】A．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；
B．根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；
C．I原子的價電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2，則I元素的化合價為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；
D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；
綜上所述，本題選C。
22. （2024·山東卷）由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中O代表F原子B. 該化合物中存在過氧鍵
C. 該化合物中I原子存在孤對電子D. 該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等
【答案】C
【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大小（F最大、I最小）及其價電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。
【解析】A．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；
B．根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；
C．I原子的價電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2，則I元素的化合價為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；
D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；
綜上所述，本題選C。
23. （2024·河北卷）是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是
A. 的形成過程可表示為
B. 中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)
C. 在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式
D. 和都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力
【答案】B
【解析】A．是共價化合物，其電子式為，的形成過程可表示為，故A錯誤；
B．中的中心N原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，的中心原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，則二者的模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；
C．、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯誤；
D．易液化，其氣化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯誤；
故選B。
24. （2024·浙江卷6月）物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是
【答案】B
【解析】A．石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合，該作用力較小，層與層容易滑動，石墨可用作潤滑劑，A正確；
B．具有漂白性，可用作漂白劑，B錯誤；
C．聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)-COO-，聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂，C正確；
D．冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近，可識別，使K+存在于其空腔中，進(jìn)而能增大在有機(jī)溶劑中的溶解度，D正確；
故選B。
25. （2024·浙江卷6月）中的原子均通過雜化軌道成鍵，與溶液反應(yīng)元素均轉(zhuǎn)化成。下列說法不正確的是
A. 分子結(jié)構(gòu)可能是B. 與水反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸
C. 與溶液反應(yīng)會產(chǎn)生D. 沸點(diǎn)低于相同結(jié)構(gòu)的
【答案】A
【解析】A．該結(jié)構(gòu)中，如圖所示的兩個Cl，Cl最外層有7個電子，形成了兩個共價鍵，因此其中1個應(yīng)為配位鍵，而Si不具備空軌道來接受孤電子對，因此結(jié)構(gòu)是錯誤的，故A錯誤；
B．與水反應(yīng)可生成HCl，HCl是一種強(qiáng)酸，故B正確；
C．與溶液反應(yīng)元素均轉(zhuǎn)化成，Si的化合價升高，根據(jù)得失電子守恒可知，H元素的化合價降低，會有H2生成，故C正確；
D．的相對分子質(zhì)量大于，因此的范德華力更大，沸點(diǎn)更高，故D正確；
故選A。
26. （2024·湖南卷）通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是
A. P為非極性分子，Q為極性分子B. 第一電離能：
C. 和所含電子數(shù)目相等D. P和Q分子中C、B和N均為雜化
【答案】A
【解析】A．由所給分子結(jié)構(gòu)圖，P和Q分子都滿足對稱，正負(fù)電荷重心重合，都是非極性分子，A錯誤；
B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序為B晶體硅
【答案】C
【解析】A．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能大于，所以穩(wěn)定性：，故不選A；
B．鍵能越大，鍵長越短，鍵能大于，所以鍵長：，故不選B；
C．CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，SiO2是共價晶體，所以熔點(diǎn)，不能用鍵能解釋熔點(diǎn)，故選C；
D．金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，的鍵能大于，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；
選C。
35．（2022·江蘇卷）下列說法正確的是
A．金剛石與石墨烯中的夾角都為
B．、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為
D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同
【答案】B
【解析】A．金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)，夾角為109°28′，故A錯誤；
B．的化學(xué)鍵為Si-H，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；的化學(xué)鍵為Si-Cl，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B正確；
C．鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10，故C錯誤；
D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D錯誤；
故選B。
36．（2022·湖北卷）磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該分子的說法正確的是
A．為非極性分子B．立體構(gòu)型為正四面體形
C．加熱條件下會分解并放出D．分解產(chǎn)物的電子式為
【答案】C
【解析】A．磷酰三疊氮分子不是對稱結(jié)構(gòu)，分子中的正負(fù)電荷重心是不重合的，是極性分子，A項錯誤；
B．磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=O雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，B項錯誤；
C．磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出，C項正確；
D．為共價化合物，則電子式為，D項錯誤；
答案選C。
37．（2022·海南卷）已知，的酸性比強(qiáng)。下列有關(guān)說法正確的是
A．HCl的電子式為B．Cl-Cl鍵的鍵長比I-I鍵短
C．分子中只有σ鍵D．的酸性比強(qiáng)
【答案】BD
【解析】A．HCl為共價化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對，其電子式為，A錯誤；
B．原子半徑Cl＜I，故鍵長：Cl—Cl＜I—I，B正確；
C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯誤；
D．電負(fù)性Cl＞I，對O-H的共用電子對具有更強(qiáng)的吸引作用，導(dǎo)致O-H更易電離，故而酸性增加。即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)，D正確；
答案選BD。
考法3 晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)
38. （2024·安徽卷）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物()，其立方晶胞和導(dǎo)電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是
A. 導(dǎo)電時，和的價態(tài)不變B. 若，與空位的數(shù)目相等
C. 與體心最鄰近的O原子數(shù)為12D. 導(dǎo)電時、空位移動方向與電流方向相反
【答案】B
【解析】A．根據(jù)題意，導(dǎo)電時Li+發(fā)生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態(tài)不變，A項正確；
B．根據(jù)“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8×=1個，含O：12×=3個，含La或Li或空位共：1個，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結(jié)合正負(fù)化合價代數(shù)和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數(shù)目不相等，B項錯誤；
C．由立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12，即位于棱心的12個O原子，C項正確；
D．導(dǎo)電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項正確；
答案選B。
39. （2024·黑吉遼卷）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是
A. 結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為B. 晶胞2中S與S的最短距離為當(dāng)
C. 晶胞2中距最近的S有4個D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶體
【答案】B
【解析】A．由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有C的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為，C與S的原子個數(shù)比為9：8，因此結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式為C9S8，故A正確；
B．由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為a，即S與S的最短距離為：，故B錯誤；
C．如圖：，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個，故C正確；
D．如圖，當(dāng)2個晶胞2放在一起時，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；
故選B。
40. （2024·湖北卷）黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級，純金為。合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是
A. I為金
B. Ⅱ中的配位數(shù)是12
C. Ⅲ中最小核間距
D. I、Ⅱ、Ⅲ中，與原子個數(shù)比依次為、、
【答案】C
【解析】A．由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，I中Au和Cu原子個數(shù)比值為1:1，則Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，A正確；
B．Ⅱ中Au處于立方體的八個頂點(diǎn)，Au的配位數(shù)指距離最近的Cu，Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子周圍距離最近的二氧化碳有12個，則Au的配位數(shù)為12，B正確；
C．設(shè)Ⅲ的晶胞參數(shù)為a，的核間距為，的最小核間距也為，最小核間距，C錯誤；
D． I中，處于內(nèi)部，處于晶胞的八個頂點(diǎn)，其原子個數(shù)比為1:1；Ⅱ中，處于立方體的八個頂點(diǎn)，處于面心，其原子個數(shù)比為：；Ⅲ中，處于立方體的面心，處于頂點(diǎn)，其原子個數(shù)比為；D正確；
故選C。
41. （2024·河北卷）金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 該鉍氟化物的化學(xué)式為
B. 粒子S、T之間的距離為
C. 該晶體的密度為
D. 晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個
【答案】D
【解析】A．根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)，由均攤法可知，每個晶胞中含有個，含有個F-，故該鉍氟化物的化學(xué)式為，故A正確；
B．將晶胞均分為8個小立方體，由晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖可知，晶胞體內(nèi)的8個F-位于8個小立方體的體心，以M為原點(diǎn)建立坐標(biāo)系，令N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則T的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為， S的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，所以粒子S、T之間的距離為，故B正確；
C．由A項分析可知，每個晶胞中有4個Bi3+、12個F-，晶胞體積為，則晶體密度為=，故C正確；
D．以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內(nèi)，為將晶胞均分為8個小立方體后，每個小立方體的體心的F-，即有8個，故D錯誤；
故答案為：D。
42. （2024·湖南卷）是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 合成反應(yīng)中，還原劑是和C
B. 晶胞中含有個數(shù)為4
C. 每個周圍與它最近且距離相等的有8個
D. 為V型結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】A．LiH中H元素為-1價，由圖中化合價可知， N元素為-3價，C元素為+4價，根據(jù)反應(yīng)可知，H元素由-1價升高到0價，C元素由0價升高到+4價，N元素由0價降低到-3價，由此可知還原劑是和C，故A正確；
B．根據(jù)均攤法可知，位于晶胞中的面上，則含有的個數(shù)為，故B正確；
C．觀察位于體心的可知，與它最近且距離相等的有8個，故C正確；
D．的中心原子C原子的價層電子對數(shù)為，且與CO2互為等電子體，可知為直線型分子，故D錯誤；
故答案選D。
43. （2024·甘肅卷）晶體中，多個晶胞無隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙，下列說法錯誤的是
A. 電負(fù)性：B. 單質(zhì)是金屬晶體
C. 晶體中存在范德華力D. 離子的配位數(shù)為3
【答案】D
【解析】A．電負(fù)性越大的元素吸引電子的能力越強(qiáng)，活潑金屬的電負(fù)性小于活潑非金屬，因此，Mg的電負(fù)性小于 Cl，A正確；
B．金屬晶體包括金屬單質(zhì)及合金，單質(zhì)Mg是金屬晶體，B正確；
C．由晶體結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中存在層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在范德華力，C正確；
D．由圖乙中結(jié)構(gòu)可知，每個與周圍有6個最近且距離相等，因此，的配位數(shù)為6，D錯誤；
綜上所述，本題選D。
溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。據(jù)此完成下面小題。
44．（2023·新課標(biāo)卷）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是
A．該晶體中存在N-H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：
C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同
【答案】A
【解析】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，中的的與中的形成氫鍵，因此，該晶體中存在氫鍵，A說法正確；
B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C< O < N，B說法不正確；
C．B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)BM2Q
D.YZ3- 與QZ32-離子空間結(jié)構(gòu)均三角錐形
【答案】D
【分析】X半徑最小為H，短周期電負(fù)性最小則M為Na，Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，則Z為O，Z與Y、Q相鄰，Y為N，Q為S，以此分析；
【解析】A．H2O中含有氫鍵，則沸點(diǎn)高于H2S，A正確；
B．Na與O形成Na2O、Na2O2，則O與S同族化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似，B正確；
C．Na2O的電子式為，Na2S的電子式為，離子鍵百分比 = (電負(fù)性差值 / 總電負(fù)性差值)，O的電負(fù)性大于S，則Na2O離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于Na2S，C正確；
D.為sp2雜化，孤電子對為0，為平面三角形，為sp3雜化，孤電子對為1，三角錐形，D錯誤；
故答案為：D。
55. （2024·黑吉遼卷）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是
A. 單質(zhì)沸點(diǎn)： B. 簡單氫化物鍵角：
C. 反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D. 是配合物，配位原子是Y
【答案】D
【分析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；W能與X形成WX3，則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu。
【解析】A．W、Y、Z分別為H、O、S，S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點(diǎn)高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對分子質(zhì)量大于H2，O2的范德華力大于 H2，所以沸點(diǎn)O2＞H2，即沸點(diǎn)S＞O2＞H2，故A正確；
B．Y、X的簡單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4、孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，鍵角約105o，NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4、孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約107o18′，所以鍵角：，故B正確；
C．硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故C正確；
D．為Cu(NH3)4SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯誤；
故答案為：D。
56. （2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是
A. 電負(fù)性：B. 酸性：
C. 基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：D. 氧化物溶于水所得溶液的
【答案】D
【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z個有4個能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。
【解析】A．W和Y可以形成，其中S顯-2價，因此，電負(fù)性S>H，A不正確；
B．是中強(qiáng)酸，而是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正確；
C．H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，O有2個未成對電子，因此，基態(tài)原子的未成對電子數(shù) O>H，C不正確；
D．K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為 K>S，D正確；
綜上所述，本題選D。
57. （2024·浙江卷6月）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A. 鍵角：B. 分子的極性：
C. 共價晶體熔點(diǎn)：D. 熱穩(wěn)定性：
【答案】B
【分析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H元素，M為Si元素。
【解析】A．為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為三角錐形，由于C原子還有1個孤電子對，故鍵角小于109°28′，因此，鍵角的大小關(guān)系為，A正確；
B．為，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；分子結(jié)構(gòu)不對稱，分子中正負(fù)電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為，B不正確；
C．金則石和晶體硅均為共價晶體，但是由于C的原子半徑小于Si，因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價晶體熔點(diǎn)較高的是金剛石，C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；C的非金屬性強(qiáng)于Si，因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D正確；
綜上所述，本題選B。
58. （2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是
A. X、Y組成的化合物有可燃性B. X、Q組成的化合物有還原性
C. Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)D. W、Q組成的化合物溶于水呈酸性
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1，X可能為H或Li。
【解析】A．若X為H，H與C組成化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為Li，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項正確；
B．X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的最低價，具有還原性，B項正確；
C．Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C項正確；
D．W、Q組成的化合物Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；
答案選D。
59. （2024·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，化合物W+[ZY6]-可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是
A. X和Z屬于同一主族B. 非屬性：X>Y>Z C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD. 原子半徑：Y>X>W
5．A
【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為Li或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7，X為N元素；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物，可知Z為P元素；綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素。
A．由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項正確；
B．由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項錯誤；
C．由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項錯誤；
D．由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項錯誤；
故選A。
60. （2024·新課標(biāo)卷）我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯誤的是
A. W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高
B. 在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為
C. Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D. 中提供電子對與形成配位鍵
【答案】A
【分析】W、X 、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C元素；每個周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成簡單陽離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和Mg；Z的M層未成對電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個不成對電子，其價電子排布式為，Z為Fe元素，為。
【解析】A．W、X、 Y、Z四種元素的單質(zhì)中，N元素的單質(zhì)形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點(diǎn)最高，A不正確；
B．在X的簡單氫化物是，其中C原子軌道雜化類型為，B正確；
C．Y的氫氧化物是，其屬于中強(qiáng)堿，其難溶于水，難溶于溶液，但是，由于電離產(chǎn)生的可以破壞的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正確；
D．中提供電子對與形成配位鍵，D正確；
綜上所述，本題選A。
61. （2024·河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑：B. 第一電離能：
C. 單質(zhì)沸點(diǎn)：D. 電負(fù)性：
【答案】C
【分析】侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。
【解析】A．一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，故A錯誤；
B．同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故B錯誤；
C．、為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：，故C正確；
D．同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，故D錯誤；
故選C。
62．（2023·全國甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是
A．原子半徑：B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：
C．與可形成離子化合物D．的最高價含氧酸是弱酸
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答。
【解析】A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；
B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)為X＞Z，B錯誤；
C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；
D．Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯誤；
故選C。
63．（2023·全國乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
A．X的常見化合價有、B．原子半徑大小為
C．YX的水合物具有兩性D．W單質(zhì)只有4種同素異形體
【答案】A
【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒， X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。
【解析】A．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；
B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；
C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；
D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；
故選A。
64．（2023·湖南卷）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是
A．電負(fù)性：X>Y>Z>W
B．原子半徑：XW，A錯誤；
B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：YO>F，故C錯誤；
D．Be最高價氧化物水化物為Be(OH)2，溶液顯兩性，B最高價氧化物的水化物為H3BO3，溶液顯酸性，故D錯誤；
故選：A。
74．（2022·遼寧卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是
A．X能與多種元素形成共價鍵B．簡單氫化物沸點(diǎn)：
C．第一電離能：D．電負(fù)性：
【答案】B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。
【解析】A．X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價鍵，A正確；
B．Z和Q形成的簡單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，B錯誤；
C．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；
D．W為Al，Z為O，O的電負(fù)性更大，D正確；
故選B。
75．（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：
B．非金屬性：
C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性
D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。
A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；
B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序為O＞C＞Si，故B正確；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯誤；
D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；
故選C。
76．（2022·河北卷）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是
A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)
C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺
D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)
【答案】A
【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。
【解析】A．由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B正確；
C．紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮?dú)怏w的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；
D．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，故D正確；
故選A。
77．（2022·海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是
A．是非極性分子
B．簡單氫化物沸點(diǎn)：
C．Y與Z形成的化合物是離子化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。
【解析】A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；
B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，B錯誤；
C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；
D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯誤；
答案選C。
78．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是
A．X與Z形成的10電子微粒有2種
B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒
C．與的晶體類型不同
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性
【答案】B
【分析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。
【解析】A．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯誤；
B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；
C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；
D．由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯誤；
故選B。
79．（2022·浙江卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A．非金屬性：Y＞W(wǎng)B．XZ3是離子化合物
C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．X與Y可形成化合物X2Y3
【答案】D
【分析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解題。
A．非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A錯誤；
B．氯化鋁是共價化合物，B錯誤；
C．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強(qiáng)酸，次氯酸也是氯的氧化物對應(yīng)的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯誤；
D．根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為Al2S3，D正確；
答案選D。考點(diǎn)
三年考情（2022-2024）
命題趨勢
考點(diǎn)1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素周期律
◆原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵和元素周期律：2024河北卷、2024湖北卷、2024江蘇卷、2024甘肅卷、2024北京卷、2023北京卷、2022湖南卷、2022天津卷、2022北京卷、2022遼寧卷、2022江蘇卷
◆分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)：2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024山東卷、2024河北卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023山東卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022遼寧卷、2022北京卷、2022江蘇卷、2022湖北卷、2022海南卷
◆晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)：2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江卷、2023新課標(biāo)卷、2023北京卷、2023山東卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023遼寧卷、2022山東卷、2022湖北卷
◆元素的推斷：2024全國甲卷、2024浙江卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024新課標(biāo)卷、2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023全國甲卷、2023全國乙卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2023遼寧卷、2023湖北卷、2022全國甲卷、2022全國乙卷、2022廣東卷、2022重慶卷、2022福建卷、2022遼寧卷、2022湖南卷、2022河北卷、2022海南卷、2022浙江卷
隨著新高考的大范圍實行，在選擇中出現(xiàn)了考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模塊內(nèi)容的試題，且具有一定的分散性，在阿伏加德羅常數(shù)的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等題目中均會涉及，單獨(dú)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選擇題主要以分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容和晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有關(guān)晶胞結(jié)構(gòu)的考查在選擇題中也經(jīng)常出現(xiàn)。關(guān)于元素推斷類題目，命題形式?jīng)]有大的變化，主要變化是將選修模塊內(nèi)容融入到了元素推斷當(dāng)中，像第一電離能、電負(fù)性、核外電子排布、雜化類型、化學(xué)鍵類型、鍵角等知識內(nèi)容是?？純?nèi)容。總體而言，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素推斷的選擇題在高考中所占分值大、難度跨度大、涉及知識點(diǎn)多，已經(jīng)成為高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容。
選項
實例
解釋
A
原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線
原子的能級是量子化的
B
鍵角依次減小
孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
C
晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位
比的半徑大
D
逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同
各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同
已知
方法
結(jié)論
A
沸點(diǎn)：
類比
沸點(diǎn)：
B
酸性：
類比
酸性：
C
金屬性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
事實
解釋
A
甘油是黏稠液體
甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)
B
王水溶解鉑
濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶體中水分子的空間利用率相對較低
D
石墨能導(dǎo)電
未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內(nèi)運(yùn)動
芳烴
芘
并四苯
蒄
結(jié)構(gòu)
結(jié)合常數(shù)
385
3764
176000
選項
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
用途
A
石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合
石墨可用作潤滑劑
B
具有氧化性
可用作漂白劑
C
聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)
聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂
D
冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近
冠醚18-冠-6可識別，能增大在有機(jī)溶劑中的溶解度
選項
性質(zhì)差異
結(jié)構(gòu)因素
A
沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子間作用力
B
熔點(diǎn)：(1040℃)遠(yuǎn)高于(178℃升華)
晶體類型
C
酸性：()遠(yuǎn)強(qiáng)于()
羥基極性
D
溶解度(20℃)：(29g)大于(8g)
陰離子電荷
化學(xué)鍵
鍵能/
411
318
799
358
452
346
222

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