講義包含四部分：把握命題方向?精選高考真題?高效解題策略?各地最新模擬
綜合近幾年新高考對于這部分知識點的考查，選擇題仍是出題的主要形式，大題主要是儀器的識別和選擇，總體難度比較小。題目將會結合元素化合物的性質，考查實驗儀器的選擇、基本操作、物質的制備、性質、檢驗、分離和提純。
預計2025年會保持對傳統(tǒng)知識點的考查，如常見氣體實驗室制法的反應原理，氣體的凈化、干燥、收集、尾氣吸收，氣密性檢查等，仍然會注重萃取、分液、過濾、蒸發(fā)、重結晶等基本操作，以及對容量瓶、滴定管、三頸燒瓶、冷凝管等重要儀器用法的考查。
所以要求考生了解題型的知識點及要領，對于常考的模型要求有充分的認知，從實驗原理、實驗裝置、實驗操作、現(xiàn)象等角度對實驗進行分析，注重元素及其化合物基礎知識的掌握。
1．（2022·浙江·高考真題）名稱為“吸濾瓶”的儀器是
A．B．C．D．
【答案】D
【詳解】A．圖示實驗儀器為蒸餾燒瓶，A不合題意；
B．圖示實驗儀器為分液漏斗，B不合題意；
C．圖示實驗儀器為容量瓶，C不合題意；
D．圖示實驗儀器為吸濾瓶，其特征是一個厚壁的帶分支的錐形瓶，D符合題意；
故答案為：D。
2．（2022·天津·高考真題）下列實驗操作中選用儀器正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A．筒量精確度為0.1mL，取10.00mL鹽酸只能用酸式滴定管，故A錯誤；
B．瓷坩堝與熔化NaOH會反應，因此用鐵坩堝加熱熔化NaOH固體，故B錯誤；
C．乙酸異戊酯和水是不相溶的兩種液體，因此可用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物，故C正確；
D．不能用溫度計攪拌溶液，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
3．（2024·江西·高考真題）“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用有機絡合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是
A． B．C．D．
【答案】C
【詳解】A．圖為蒸餾，不能分離稀土離子，故A錯誤；
B．圖中為過濾，不能分離稀土離子，故B錯誤；
C．圖中分液漏斗可萃取、分液分離稀土離子，故C正確；
D．圖中為抽濾裝置，不能分離稀土離子，故D錯誤；
故選C。
4．（2021·山東·高考真題）關于下列儀器使用的說法錯誤的是
A．①、④不可加熱B．②、④不可用作反應容器
C．③、⑤可用于物質分離D．②、④、⑤使用前需檢漏
【答案】A
【分析】①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸餾燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗
A．錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項符合題意；
B．酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，都不能作反應容器，B項不符合題意；
C．蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者均可用于物質分離，C項不符合題意；
D．酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項不符合題意；
故選A。
5．（2022·海南·高考真題）下列實驗操作規(guī)范的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【詳解】A．過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；
B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；
C．混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；
D．轉移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；
答案選B。
6．（2023·湖南·高考真題）下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是
A．重結晶法提純苯甲酸：①②③B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥
【答案】A
【詳解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項裝置選擇不合理；
B．蒸餾法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B選項裝置選擇合理；
C．濃硫酸催化制乙烯需要控制反應溫度為170℃，需要利用溫度計測量反應體系的溫度，C選項裝置選擇合理；
D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D選項裝置選擇合理；
故答案選A。
7．（2024·吉林·高考真題）下列實驗操作或處理方法錯誤的是
A．點燃前，先檢驗其純度B．金屬K著火，用濕抹布蓋滅
C．溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理D．苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗
【答案】B
【詳解】A．H2為易燃氣體，在點燃前需驗純，A正確；
B．金屬K為活潑金屬，可以與水發(fā)生反應，不能用濕抹布蓋滅，B錯誤；
C．Hg有毒且易揮發(fā)，溫度計打碎后應用硫粉覆蓋，使Hg轉化為難揮發(fā)的HgS，C正確；
D．苯酚易溶于乙醇等有機物質中，苯酚沾到皮膚上后應立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖洗，D正確；
故答案選B。
8．（2024·山東·高考真題）下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．調控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內(nèi)扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項的操作符合規(guī)范；
B．用pH試紙測定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規(guī)范；
C．加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過試管體積的三分之一，且手握試管夾時，應手握試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上，以免打開試管夾，使試管脫落，C操作不規(guī)范；
D．向試管中滴加液體，膠頭滴管應該在試管上方豎直懸空，且不應用兩根手指捏住膠頭滴管，否則擠壓時膠頭滴管會晃動，D操作不規(guī)范；
故選A。
9．（2024·海南·高考真題）下列包裝標簽上的安全標識與試劑對應正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．丁烷易燃，屬于易燃氣體，故A正確；
B．葡萄糖沒有腐蝕性，不屬于腐蝕類物質，故B錯誤；
C．濃硫酸是硫酸濃度很大的水溶液，不屬于加壓氣體，故C錯誤；
D．氯化鋇的性質穩(wěn)定，沒有爆炸性，不屬于爆炸類物質，故D錯誤；
故選A。
10．（2023·山東·高考真題）實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是
A．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗
B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用的硼酸溶液沖洗
C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火
D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火
【答案】A
【詳解】A．眼睛濺進酸液，直接用大量水沖洗，故A錯誤；
B．立即用大量水沖洗，盡可能減少堿對皮膚的傷害，再用2%的硼酸中和殘余的堿，故B正確；
C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，故C正確；
D．活潑金屬會與水反應，所以燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火，故D正確；
答案為A。
11．（2024·湖南·高考真題）下列實驗事故的處理方法不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【詳解】A．被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水沖洗一段時間，再涂上燙傷藥膏，故A正確；
B．稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B錯誤；
C．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，常溫下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗，故C正確；
D．酒精燈打翻著火時，用濕抹布蓋滅，濕抹布可以隔絕氧氣，也可以降溫，故D正確；
故選B。
12．（2024·廣西·高考真題）將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標準溶液的高純度NaCl，下列相關實驗操作規(guī)范的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A．NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體，缺少加熱裝置，故A錯誤；
B．氯化氫易溶于水，為充分吸收氯化氫并防止倒吸，氯化氫氣體應從連接倒置漏斗的導管通入，故B錯誤；
C．用過濾法分離出氯化鈉晶體，故C正確；
D．配制氯化鈉溶液，定容時眼睛平視刻度線，故D錯誤；
選C。
13．（2024·安徽·高考真題）測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是，滴定法。研究小組用該方法測定質量為的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。
【配制溶液】
①標準溶液。
②溶液：稱取溶于濃鹽酸，加水至，加入少量錫粒。
【測定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進行實驗。
已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時，可將氧化為。難以氧化；可被還原為?；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列儀器在本實驗中必須用到的有 (填名稱)。
【答案】(1)容量瓶、量筒
【詳解】（1）配制SnCl2溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但給出的為堿式滴定管，因此給出儀器中，本實驗必須用到容量瓶、量筒；
14．（2024·新課標卷·高考真題）吡咯類化合物在導電聚合物、化學傳感器及藥物制劑上有著廣泛應用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應和方法如下：
實驗裝置如圖所示，將100 mml己-2，5-二酮(熔點：-5.5℃，密度：)與100 mml 4-甲氧基苯胺(熔點：57℃)放入①中，攪拌。
待反應完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20 min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
回答下列問題：
(1)量取己-2，5-二酮應使用的儀器為 (填名稱)。
(2)儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是 ；儀器②的名稱是 。
【答案】
(1)酸式滴定管
(2)鐵架臺 球形冷凝管
【詳解】（1）己-2，5-二酮的摩爾質量為，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)可知，所需己-2，5-二酮的體積為，又酮類物質對橡膠有腐蝕性，所以選用酸式滴定管。
（2）③為鐵架臺；儀器②用于冷凝回流，為球形冷凝管。
15．（2024·湖南·高考真題）亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備的反應原理如下：
實驗步驟如下：
分別稱取和粉置于乙腈()中充分反應，回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如下：
已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強極性配位溶劑；
②相關物質的信息如下：
回答下列問題：
(1)下列與實驗有關的圖標表示排風的是 (填標號)；
A． B． C． D． E．
(2)裝置Ⅰ中儀器M的名稱為 ；
【答案】
(1)D
(2)球形冷凝管
【詳解】（1）表示需佩戴護目鏡，表示當心火災，表示注意燙傷，表示排風，表示必須洗手，故答案為D。
（2）裝置Ⅰ中儀器M的名稱為球形冷凝管。
16．（2024·廣東·高考真題）含硫物質種類繁多，在一定條件下可相互轉化。
(3)工業(yè)鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時，發(fā)生反應：(Ⅰ)。興趣小組在實驗室探究溶液的濃度對反應(Ⅰ)的反應速率的影響。
①用固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。
i．該過程中用到的儀器有 。
【答案】(3)BD
【詳解】（3）①用Na2CO3固體配制溶液，以滴定法測定其濃度，該過程用到下列儀器中的燒杯、酸式滴定管，故選BD；
17．（2024·湖北·高考真題）學習小組為探究、能否催化的分解及相關性質，室溫下進行了實驗I~Ⅳ。
已知：為粉紅色、為藍色、為紅色、為墨綠色。回答下列問題：
(1)配制的溶液，需要用到下列儀器中的 (填標號)。
a． b． c． d．
【答案】(1)bc
【詳解】（1）配制1.00 ml·L-1的CSO4溶液，需要用到容量瓶、膠頭滴管等等，因此選bc。
18．（2024·河北·高考真題）市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學興趣小組利用氧化還原反應原理，設計實驗制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：
(1)裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為 ；溶液的作用為 ；D中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。
(2)將D中溶液轉移至 (填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為 。
【答案】
(1)直形冷凝管 除去市售的溴中少量的
(2)蒸發(fā)皿
【詳解】（1）儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的，可與發(fā)生氧化還原反應而除去；水浴加熱時，、蒸發(fā)進入裝置D中，分別與發(fā)生氧化還原反應，、，由于Br2為進入D的主要物質，故主要反應的化學方程式為；
（2）將D中溶液轉移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體()，即說明已將全部氧化，發(fā)生反應的離子方程式為；幾乎未被氧化，繼續(xù)加熱將溶液蒸干所得固體R的主要成分為；
19．（2024·浙江·高考真題）某小組采用如下實驗流程制備：
已知：是一種無色晶體，吸濕性極強，可溶于熱的正己烷，在空氣中受熱易被氧化。
請回答：
(1)如圖為步驟I的實驗裝置圖(夾持儀器和尾氣處理裝置已省略)，圖中儀器A的名稱是 ，判斷步驟I反應結束的實驗現(xiàn)象是 。
【答案】(1)球形冷凝管 溶液由紫紅色恰好變?yōu)闊o色（或溶液褪為無色）
【詳解】（1）由實驗裝置圖中儀器的結構可知，圖中儀器A的名稱是球形冷凝管，其用于冷凝回流；碘溶于正己烷使溶液顯紫紅色，是無色晶體，當?shù)夥磻耆?，溶液變?yōu)闊o色，因此，判斷步驟I反應結束的實驗現(xiàn)象是：溶液由紫紅色恰好變?yōu)闊o色（或溶液褪為無色）。
20．（2024·廣西·高考真題）二氧化硫脲(TD)是還原性漂白劑，可溶于水，難溶于乙醇，在受熱或堿性條件下易水解：。其制備與應用探究如下：
Ⅰ．由硫脲制備TD
按如圖裝置，在三頸燒瓶中加入硫脲和水，溶解，冷卻至5℃后，滴入溶液，控制溫度低于10℃和進行反應。反應完成后，結晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品TD。
Ⅱ．用TD進行高嶺土原礦脫色(去除)探究
將高嶺土原礦(質量分數(shù)為)制成懸濁液，加入TD，在一定條件下充分反應，靜置，分離出上層清液，用分光光度法測得該清液中濃度為，計算的去除率。
回答下列問題：
(1)儀器的名稱是 。
【答案】(1)恒壓滴液漏斗
【詳解】（1）由圖，儀器的名稱是恒壓滴液漏斗；
【策略1】熟記?？佳b置圖
1、熟記實驗裝置圖與目的正誤判斷20例
2、常考儀器組合型實驗方案的設計與評價
【策略2】熟記實驗裝置的易錯點
（1）溫度計：控制反應，溫度計應插入到液面以下，蒸餾時溫度計的水銀球應往于支管口附近測蒸氣的溫度，石油蒸餾出的餾分依然是混合物。
（2）坩堝加熱灼燒固體藥品，蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液不可混用；在試管中加熱固體藥品要試管口略向下傾斜，液體加熱要略向上傾斜。
（3）洗氣瓶洗氣時長進短出，原則是先除雜后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等氣體尾氣處理時注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔離法防倒吸時要注意隔離液的密度，氣體要通入吸收液下層的隔離液中。
（4）收集氣體要看密度和性質，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度與空氣接近的不可用排氣法收集，不可用單孔密封的容器收集氣體。密度比空氣大的要用瓶口向上收集法，長進短出，密度比空氣小的要用瓶口向下收集法，長進短出，排出空氣。
（5）長頸漏斗加反應液后要液封，以防制備的氣體逸出；對于易揮發(fā)的反應物如濃鹽酸、乙醇、乙酸等會對產(chǎn)物的檢驗或者結論產(chǎn)生干擾時，在檢驗前要加除雜裝置。
（6）電鍍時鍍層金屬與電源的正極相連，待鍍物品與電源的負極相連，電解質為含鍍層金屬離子的鹽溶液。
【策略3】熟記常見實驗原理的錯誤
（1）制取CO2用CaCO3與稀鹽酸而不是稀硫酸，因產(chǎn)生微溶物CaSO4覆蓋阻止反應進一步發(fā)生。
（2）不可用澄清石灰水Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液來鑒別Na2CO3、NaHCO3，因都產(chǎn)生白色沉淀。
（3）Cl2和飽和NaCl溶液不能完成噴泉實驗，形成噴泉的條件是：該氣體要極易溶解該溶液或能與其發(fā)生反應，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成噴泉實驗。
（4）收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液，乙酸乙酯在NaOH溶液會發(fā)生水解反應，可用飽和的Na2CO3溶液收集。
（5）甲醛、CuSO4等重金屬鹽等使蛋白質沉淀是變性，而飽和(NH4)2SO4、NaCl等無機鹽溶液使之沉淀是鹽析。
（6）AlCl3、FeCl3、CuCl2、MnCl2等可水解產(chǎn)生揮發(fā)性酸的鹽不可以用直接加熱蒸干其溶液制固體,應在HCl的氛圍中脫水干燥，抑制水解。
（7）不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然與苯互溶，應加NaOH溶液然后分液。
（8）注意工業(yè)制法與實驗室制法的不同：如Cl2工業(yè)制法是電解飽和NaCl溶液，實驗室制法是MnO2與濃鹽酸；NH3工業(yè)制法是N2和 H2高溫高壓催化劑（合成氨），實驗室制法是NH4Cl與Ca(OH)2加熱；制取漂白粉是Cl2與石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工業(yè)生產(chǎn)要考慮產(chǎn)率與成本）。
【策略4】熟記常見實驗操作的易錯點
（1）過濾或移液時應用玻璃棒引流，蒸發(fā)時要攪拌；焰色反應不可用玻璃棒蘸取待測物灼燒，因為玻璃中含有金屬鈉元素，應用鉑絲或無銹鐵絲。
（2）檢驗Fe2+應先加KSCN無現(xiàn)象，后加氯水，溶液顯血紅色，先后操作的順序不可顛倒。
（3）PH試紙測定PH值不可用水潤濕，若濕潤的PH試紙測酸則PH值偏大，測堿則偏小。
（4）不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物質的濃度的溶液；分液漏斗不能分離互溶的液體，容量瓶、分液漏斗在使用前要檢漏。
（5）滴定實驗時滴點管一定要用標準液或待測液潤洗，而錐形瓶不可以；NaOH等易潮解、變質的藥品不可放置于稱量紙上稱量，而應放置于燒杯中快速稱量，左物右碼不可顛倒。
（6）未對揮發(fā)性的雜質除雜就檢驗物質：如濃鹽酸、CH3COOH、CH3CH2OH、SO2等對其它反應的產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生干擾。
【策略5】熟記常見實驗條件的易錯點
（1）淀粉、纖維素等水解產(chǎn)物或醛基的檢驗應調溶液呈堿性，然后加新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液加熱。
（2）Fe(NO3)2溶液不可用稀硫酸來檢驗其是否原先已經(jīng)氧化變質，因NO3-(H+)、ClO-、MnO4-、Cl2、H2O2等具有氧化性能氧化Fe2+、I-、SO32-、SO2等，在NO3-(H+)、酸性KMnO4、ClO—(HClO)、H2O2、Na2O2等強氧化劑的環(huán)境中會被氧化Fe3+、I2、SO42-。
（3）鹵代烴中鹵素原子的檢驗，水解或消去后應調溶液呈酸性， 再加AgNO3溶液。
（4）Cu與濃硫酸，MnO2與濃鹽酸要加熱才能反應，MnO2與稀鹽酸不反應, 濃鹽酸與高錳酸鉀制Cl2則無需加熱。
【策略6】常見的物質制備類裝置分析
(1)硝基苯的制備
(2)溴苯的制備
(3)乙酸乙酯的制備
(4)乙烯的工業(yè)室制法——石蠟油分解產(chǎn)物的實驗探究
(5)氣體制備
(6)鋁熱反應
(7)氫氧化亞鐵制備
(8)濃硫酸與銅的反應
【策略7】其它實驗裝置分析
(1)啟普發(fā)生器的使用
(2)強酸制弱酸
(3)中和熱測定
(4)套管實驗
(5)噴泉實驗
(6)實驗測定化學反應速率
(7)原電池裝置圖
(8)電鍍池的構成
1．（2025·河南·模擬預測）下列圖示中，操作規(guī)范的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A．配制溶液不能在量筒中進行溶解配制，A錯誤；
B．廢液應先倒入指定廢液缸中，再清洗試管，B錯誤；
C．用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)濃縮NaCl溶液，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；
D．長期存放標準溶液應用密封的細口瓶，容量瓶用于溶液配制不能長期儲存溶液，D錯誤；
故選C。
2．（2024·黑龍江吉林·模擬預測）下列實驗所用主要儀器合理的是
A．除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗
B．用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸溶液——酸式滴定管
C．配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液——容量瓶
D．實驗室用自來水制取蒸餾水——球形冷凝管
【答案】B
【詳解】A．除去粗鹽中的少量泥沙應該用普通漏斗，A錯誤；
B．酸性KMnO4具有強氧化性，應該用酸式滴定管，B正確；
C．配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液主要用燒杯，容量瓶主要配制一定物質的量濃度的溶液，C錯誤；
D．實驗室用自來水制取蒸餾水應該用直形冷凝管，D錯誤；
故選B。
3．（2024·黑龍江·三模）下列關于如圖儀器使用的說法錯誤的是
A．b和f可用于海帶的灼燒B．a(chǎn)和c可用于溶液的配制
C．d和e可用于物質的分離D．均屬于硅酸鹽材料
【答案】A
【詳解】A．海帶的灼燒需使用坩堝，A錯誤；
B．溶液的配制需要用到燒杯和容量瓶，B正確；
C．分液漏斗和漏斗可用于物質的分離，C正確；
D．普通玻璃和陶瓷均屬于硅酸鹽材料，D正確；
故選A。
4．（2025·山東日照·模擬預測）下列實驗中，所選用的實驗儀器(夾持裝置略)能完成相應實驗的是
A．灼燒干海帶：選用①、⑥、⑦
B．NaCl溶液的蒸發(fā)結晶：選用①、⑦、⑧
C．除去NaCl溶液中的少量：選用③、④、⑥
D．配制100mL 0.1的NaOH溶液：選用③、⑤、⑥
【答案】C
【詳解】A．用酒精燈和坩堝灼燒干海帶，儀器⑦是蒸發(fā)皿，不是坩堝，故A錯誤；
B．NaCl溶液的蒸發(fā)結晶需選用酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，即選用①、⑥、⑦，故B錯誤；
C．BaSO4是難溶物，需要用過濾法除去，選用③、④、⑥，故C正確；
D．配制100mL 0.1的NaOH溶液，選用托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，選用③、⑤、⑥、⑨，故D錯誤；
故選：C。
5．（2025·內(nèi)蒙古·模擬預測）化學實驗是化學探究的一種重要途徑。下列有關實驗的描述正確的是
A．進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代鉑絲
B．可用氫氟酸清洗做過硅酸分解實驗的瓷坩堝
C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏液
D．制備金屬鎂的電解裝置失火時，可以使用二氧化碳滅火器滅火
【答案】C
【詳解】A．玻璃中含有鈉等金屬元素，進行焰色試驗時，不可用玻璃棒替代鉑絲，故A錯誤；
B．瓷坩堝的主要成分中含有二氧化硅，能夠與氫氟酸反應，不能用氫氟酸清洗做過硅酸分解實驗的瓷坩堝，故B錯誤；
C．容量瓶頸上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，堿式滴定管下端有玻璃珠，分液漏斗下端有玻璃活塞，它們是否密封不能直接觀察出來，故使用前均需要檢驗是否漏水，故C正確；
D．由于鎂可以在CO2中繼續(xù)激烈燃燒，反應原理為：2Mg+CO22MgO+C，故金屬鎂著火時，不可用二氧化碳滅火器滅火，故D錯誤；
故選C。
6．（2024·湖南邵陽·三模）規(guī)范化學實驗操作是進行科學實驗的基礎，下列實驗操作不正確的是
A．在粗鹽提純的實驗中洗滌NaCl晶體：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次
B．使用酸式滴定管前檢漏，發(fā)現(xiàn)漏水時在瓶塞和瓶口內(nèi)側涂抹少量凡士林以防漏水
C．不慎將水銀灑在桌面上時，首先應盡量回收，再用硫粉覆蓋
D．以酚酞為指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉，當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸標準溶液后，溶液由紅色變成無色時判斷滴定終點
【答案】D
【詳解】A. 洗滌沉淀/晶體的規(guī)范操作是：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次，A項正確；
B. 凡士林常可用于玻璃塞或活塞處防止漏水，B項正確；
C. 水銀有毒，不小心灑在桌面上時應先盡量回收，再用硫粉覆蓋，使其轉化為硫化汞，C項正確；
D.用鹽酸滴定氫氧化鈉時，當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸標準溶液后，溶液由紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色時才可以判斷滴定終點，D項錯誤；
答案選D。
7．（2024·吉林長春·一模）下列實驗裝置、操作及能夠達成的目的均正確的是
A．圖甲：灼燒海帶制海帶灰B．圖乙：準確量取15.00mL稀硫酸
C．圖丙：制備NaHCO3晶體D．圖?。簻蚀_測定中和反應的反應熱
【答案】B
【詳解】A．圖甲：灼燒海帶制海帶灰時，應將坩堝的蓋子打開，并且需要玻璃棒，故A錯誤；
B．圖乙：能用酸式滴定管(精確度為)準確量取稀硫酸，故B正確；
C．圖丙：應向飽和食鹽水中先通入足量氨氣，再通入足量制備晶體，方程式為：，且不需要水浴加熱，故C錯誤；
D．圖丁：準確測定中和反應的反應熱，缺少玻璃攪拌器，故D錯誤。
故選B。
8．（2024·陜西·一模）下列有關化學實驗安全的必備知識，說法正確的是
A．實驗室中金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器滅火
B．等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理
C．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液
D．實驗室制乙酸乙酯時，應將導管直接插入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物
【答案】C
【詳解】A．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水，二氧化碳反應，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅，A錯誤；
B．難溶于水，且性質穩(wěn)定，不溶于水和酸，因此可以用作“鋇餐”來診斷消化道疾病，這說明它對人體無害，無毒性?， B錯誤；
C．濃硫酸濺到皮膚上時，先用大量的水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，C正確；
D．實驗室制乙酸乙酯時，應將導管末端應該在飽和碳酸鈉溶液液面上，收集產(chǎn)物，D錯誤；
故選C。
9．（2024·山東淄博·三模）下列關于試劑配制和存放的說法錯誤的是
A．氯水、澄清石灰水、銀氨溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制
B．未用完的強氧化劑、需放回原試劑瓶
C．配制硫酸需用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
D．存放溶液需隔絕空氣加入稀硫酸和鐵粉，防止水解和氧化
【答案】B
【詳解】A．氯水中次氯酸見光分解、導致氯水變質，澄清石灰水會吸收二氧化碳而變質，銀氨溶液久置會產(chǎn)生爆炸性物質，故均需現(xiàn)用現(xiàn)配制，A正確；
B．未用完的強氧化劑如、等可能已被污染或變質，不能放回原試劑瓶， B錯誤；
C．由配制一定質量分數(shù)的溶液步驟可知，配制硫酸需用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，C正確；
D．具有強還原性易被氧氣氧化，且易水解，則存放溶液需隔絕空氣加入稀硫酸和鐵粉，防止水解和氧化，D正確；
故選B。
10．（2025·山東泰安·模擬預測）下列實驗操作或實驗儀器使用正確的是
A．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿
B．測定“84”消毒液的pH，用潔凈的玻璃棒蘸取少許“84”消毒液滴在pH試紙上
C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈、烘干、檢查是否漏水
D．可用堿式滴定管量取25.00mLKMnO4標準溶液置于錐形瓶中
【答案】A
【詳解】A．溶液蒸發(fā)濃縮時，可用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，故A錯誤；
B．“84”消毒液的主要成分次氯酸鈉具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色，所以不能用pH試紙測定“84”消毒液的pH，故B錯誤；
C．容量瓶、滴定管都是精量器，使用前都不能加熱烘干，否則會造成儀器變性而影響精確度，故C錯誤；
D．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不能用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，故D錯誤；
故選A。
11．（2024·山東青島·三模）利用熱重分析法測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗。下列相關說法錯誤的是
A．坩堝使用前需洗凈、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小時
B．用坩堝鉗夾持灼熱的坩堝時需先將坩堝鉗預熱
C．稱重前應將灼熱的坩堝轉移至干燥器中迅速蓋緊干燥器
D．完成該實驗至少需要進行4次稱量
【答案】C
【詳解】A．坩堝使用前需洗凈、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小時，A正確
B．用坩堝鉗夾持灼熱的坩堝時需先將坩堝鉗預熱，B正確；
C．稱重前應將灼熱的坩堝轉移至干燥器中冷卻三十分鐘，至室溫后迅速稱定重量，C錯誤；
D．在硫酸銅晶體結晶水測定的實驗中至少4次稱量，分別為：坩堝質量、坩堝和樣品質量、灼燒后坩堝和樣品質量、再灼燒后坩堝和樣品質量，D正確；
故選C。
12．（2024·安徽·三模）掌握化學實驗技能是進行科學研究的基本保證，下列有關說法正確的是
A．圖甲為埋在地下的鋼管道采用外加電流法防腐
B．裝置乙可模擬侯氏制堿法獲得
C．圖丙所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
D．測定未知溶液的濃度
【答案】D
【詳解】A．圖甲為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極的陰極保護法防腐，A錯誤；
B．極易溶于水，應采取防倒吸措施，故裝置乙中短導管通氨氣，長導管通，可模擬侯氏制堿法獲得，B錯誤；
C．極易與稀硫酸反應，該裝置中導管通入稀硫酸中，不能防倒吸，應采用盛有與稀硫酸溶液的試劑瓶，可吸收多余氨氣且能防止倒吸，C錯誤；
D．標準酸性溶液可以盛裝在酸式滴定管中，采用氧化還原滴定法測定未知溶液的濃度，D正確；
答案選D。
13．（2024·湖南邵陽·模擬預測）下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是
A．重結晶法提純含雜質的①
B．蒸餾法淡化海水：③⑤⑥
C．濃硫酸催化乙醇制備乙醚：③⑤
D．標準液滴定測定草酸溶液濃度：④⑥
【答案】B
【詳解】A．粗KNO3中含有少量氯化鈉，需要利用重結晶來提純KNO3，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A項裝置選擇合理；
B．蒸餾法淡化海水，不需要使用溫度計，直接煮沸即可，故B項裝置選擇不合理；
C．濃硫酸催化乙醇制乙醚需要控制反應溫度，需要利用溫度計測量反應體系的溫度，故C項裝置選擇合理；
D．用KMnO4標準液滴定測定草酸溶液濃度，KMnO4標準液盛裝在酸式滴定管中，故D項裝置選擇合理；
故答案選B。
14．（2025·安徽合肥·模擬預測）進行下列實驗操作時，選用儀器不正確的是
A．利用儀器甲準確量取一定體積的溶液
B．利用儀器乙加熱膽礬使其失去結晶水
C．利用儀器丙分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯
D．利用儀器丁配制的水溶液
【答案】D
【詳解】A．溶液具有強氧化性，因此選用酸式滴定管，故A正確；
B．固體灼燒應用坩堝，故B正確；
C．碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，因此可以用分液漏斗分離兩者，故C正確；
D．容量瓶是用于配制一定物質的量濃度溶液，HF會與玻璃儀器中的二氧化硅反應，因此不能用容量瓶配制HF水溶液，故D錯誤；
故答案選D。
15．（2024·陜西渭南·模擬預測）為達到相應實驗目的，下列所選玻璃儀器和試劑均準確、全面的是(不考慮存放試劑的容器和連接裝置)
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．葡萄糖的銀鏡反應實驗用試劑是：10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液，用溫水浴加熱，所用儀器有試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管，A正確；
B．實驗室用乙醇在170℃濃硫酸催化下發(fā)生消去反應生成乙烯，給出的儀器還缺少膠頭滴管，試劑為乙醇、濃硫酸和碎瓷片，不能用75%的乙醇，B錯誤；
C．配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，儀器中還缺少膠頭滴管，C錯誤；
D．萃取碘水中的碘單質需要用分液漏斗，不是長頸漏斗，D錯誤；
故答案選A。
16．（2024·河南·三模）如圖所示裝置適合常溫下，用難溶塊狀固體與液體反應制備氣體。選擇相應藥品用該裝置能制備下列氣體且能控制反應的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A．二氧化錳是粉末狀固體，濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，需要加熱，故不能使用啟普發(fā)生器制備氯氣，不選A；
B．生石灰與水反應生成濁液，易堵塞啟普發(fā)生器，故不選B；
C．鋅粒和鹽酸常溫下反應生成氫氣，能用啟普發(fā)生器制備，故選C；
D．亞硫酸鈉粉末與硫酸反應生成二氧化硫，但不符合啟普發(fā)生器的使用要求，故不選D；
選C。
17．（2024·河北唐山·模擬預測）鉻酰氯()為深紅色液體，在空氣中易發(fā)煙，主要在有機合成中作氧化劑或氯化劑，也可用作染料的溶劑。實驗室制備鉻酰氯的實驗裝置如下(加持及加熱裝置略去)：
(1)已知鉻酰氯的沸點為117℃，由此推斷其屬于 晶體(填晶體類型)。
(2)盛放堿石灰的裝置A的儀器名稱為 ，堿石灰的作用是 。
【答案】
(1)分子
(2)球形干燥管 尾氣處理、防止空氣中進入
【詳解】（1）鉻酰氯的沸點為117℃，沸點不高，由此推斷其屬于分子晶體；
（2）A的儀器名稱為球形干燥管，堿石灰的作用是：尾氣處理、防止空氣中進入
18．（2024·貴州遵義·一模）我國是呋喃甲醛()的主要出口國，呋喃甲酸()是呋喃甲醛深加工產(chǎn)品之一，由呋喃甲醛制備呋喃甲酸方法如下(裝置如圖，夾持裝置省略)。
Ⅰ．實驗原理：
Ⅱ．實驗步驟：
①向儀器a中加入g呋喃甲醛，控制溫度在8～12℃下滴加一定量的NaOH溶液，攪拌半小時，反應完全后得黃色漿狀物。
②在攪拌下加入少量的水使固體完全溶解，轉移至某儀器中，加入乙醚進行操作b．
③向水層溶液中滴加鹽酸至pH為2～3，進行操作c，得到粗產(chǎn)品。
④重結晶得到精產(chǎn)品g。
已知：主要物質的相關物理性質如下：
回答下列問題：
(1)實驗裝置中儀器a的名稱為 ；操作b的名稱為 ，所用到的玻璃儀器主要有 。
【答案】(1)三頸燒瓶 萃取 分液漏斗、燒杯
【詳解】（1）根據(jù)實驗裝置圖，儀器a是三頸燒瓶；反應后加入乙醚，由于呋喃甲酸在乙醚中有較好的溶解性，而反應后的其他物質在乙醚中的溶解性不同，這里操作b是萃取，萃取用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯；
19．（2024·河南·模擬預測）六水合碘酸鈣為白色微溶于水的晶體，主要用作防臭劑、藥物和食品添加劑。某實驗小組利用如圖所示裝置制備，然后加入制備六水合碘酸鈣?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．六水合碘酸鈣的制備。
i．將碘單質溶于碘化鉀溶液中配制成碘液；
ii．按圖組裝儀器并檢查裝置氣密性，然后向儀器中添加藥品；
iii．打開，緩慢向裝置A中滴加濃鹽酸制備氯氣；
iv．當裝置C中黃褐色的碘液變?yōu)闊o色時，關閉，停止制備氯氣；
v．打開活塞，向裝置中通入一段時間；
vi．打開玻璃塞M，向裝置C中緩慢加入固體，至溶液接近中性；
vii．充分反應后經(jīng)抽濾、洗滌、常溫干燥得到六水合碘酸鈣。
(1)碘化鉀能夠增大單質碘在水中的溶解度的原因為 (用離子方程式表示)。
(2)盛放濃鹽酸的儀器名稱為 ；試劑X為 。
【答案】
(1)I2+I-
(2)恒壓滴液漏斗 飽和食鹽水
【詳解】（1）碘化鉀能夠與碘發(fā)生I2+I-反應，從而增大了碘在水中的溶解度；
（2）盛放濃鹽酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗；試劑X 為飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫；
20．（2024·全國·模擬預測）肼()和硫酸肼()均具有強還原性，極易被氧化為。某小組同學設計實驗制備硫酸肼并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．制備肼。實驗室利用如圖裝置，模擬尿素法用尿素()和次氯酸鈉反應制備肼。
(1)儀器a的名稱為 ，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點為 。
【答案】(1)恒壓滴液漏斗 可以平衡壓強，使液體順利滴下
【詳解】（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點為可以平衡壓強，使液體順利滴下；
故答案為：恒壓滴液漏斗；可以平衡壓強，使液體順利滴下；用量筒量取10.00mL鹽酸
用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體
用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物
配制一定溫度的NaCl飽和溶液，用溫度計測溫并攪拌
A
B
C
D
A．過濾
B．排空氣法收集
C．混合濃硫酸和乙醇
D．溶液的轉移
A．調控滴定速度
B．用試紙測定溶液
C．加熱試管中的液體
D．向試管中滴加溶液
A
B
C
D
丁烷
葡萄糖
濃硫酸
氯化鋇
實驗事故
處理方法
A
被水蒸氣輕微燙傷
先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏
B
稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上
用的NaHCO3溶液沖洗
C
苯酚不慎沾到手上
先用乙醇沖洗，再用水沖洗
D
不慎將酒精燈打翻著火
用濕抹布蓋滅
A．制備HCl
B．析出NaCl
C．過濾
D．定容
化合物
相對分子質量
327.5
371
在乙腈中顏色
無色
藍色
實驗I
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
無明顯變化
溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生
溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體
序號
裝置圖
實驗目的
正誤
1
該裝置可測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
×
2
該裝置可用于實驗室制備Fe(OH)3
×
3
該裝置用于制備并收集NO氣體
×
4
該裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
×
5
該裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體
×
6
用該裝置加熱硫酸銅晶體制備無水硫酸銅
×
7
用該裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體
×
8
該裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
×
9
該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
×
10
該裝置可用于制備并收集乙酸乙酯
×
11
該裝置可用于制備并收集氨氣
√
12
該裝置可用于分離乙酸與乙醇
×
13
如圖洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3
×
14
用圖中方法不能檢查此裝置的氣密性
×
15
如圖所示裝置用于石灰石與稀鹽酸反應制取CO2氣體
√
16
利用該裝置可證明SO2有漂白性
×
17
模擬外加電流的陰極保護法
√
18
利用該裝置合成氨并檢驗氨的存在
×
19
利用該裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法
×
20
利用該裝置測定一定質量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的質量分數(shù)
√
實驗
裝置
易錯點或
注意事項
①不能在容量瓶中溶解溶質
②玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上
①要用玻璃棒引流
②漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁
①分液漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁
②下層液體要從下口放出，上層液體從上口倒出
實驗裝置
易錯點或
注意事項
①溫度計水銀球的位置應位于支管口處
②水流方向為自下而上
③為防止暴沸應加碎瓷片或沸石
①右端導管要靠近液面
②用飽和Na2CO3溶液 除去乙酸，吸收乙醇，分離乙酸乙酯
①氣體流向為長進短出
②洗氣時所選液體是否正確
實驗裝置
易錯點或
注意事項
①制備H2、O2、SO2、CO2、NH3(濃 氨水與堿石灰反應)可選A裝置
②MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2可以選B裝置
①反應的試管的管口要略向下傾斜
②制備NH3時棉花的作用是防止氨氣與空氣對流
若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①試劑加入的順序：先濃硝酸再濃硫酸→冷卻到55～60℃，再加入苯(苯的揮發(fā)性)；
②濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑；
③硝基苯分離提純：蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，最后將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯；
漏斗分離。分液后再蒸餾便可得到純凈溴苯(分離苯)；
④玻璃管的作用：冷凝回流；
⑤為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱；溫度計的位置：水浴中；
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①溴應是純溴(液溴)，而不是溴水；加入鐵粉起催化作用，實際上起催化作用的是FeBr3；
②加藥品的順序：鐵苯溴
③長直導管的作用：導出氣體和充分冷凝回流逸出的苯和溴的蒸氣(冷凝回流的目的是提高原料的利用率)；
④導管未端不可插入錐形瓶內(nèi)水面以下，因為HBr氣體易溶于水，防止倒吸，進行尾氣吸收，以保護環(huán)境免受污染；
⑤溴苯分離提純：先用水洗后分液(除去溶于水的雜質如溴化鐵等)，再用氫氧化鈉溶液洗滌后分液(除去溴)，最后水洗(除去氫氧化鈉溶液及與其反應生成的鹽)、干燥(除去水)，蒸餾(除去苯)可得純凈的溴苯；
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑(使平衡右移)，除去生成物中的水，使反應向生成物的方向移動，增大乙酸乙酯的產(chǎn)率；
②飽和Na2CO3溶液的作用：
a．中和揮發(fā)出來的乙酸；
b．吸收揮發(fā)出來的乙醇；
c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分層，分液；
③加入碎瓷片的作用：防止暴沸；
= 4 \* GB3 ④實驗中藥品的添加順序：先乙醇再濃硫酸最后乙酸；
= 5 \* GB3 ⑤實驗中，乙醇過量的原因：提高乙酸的轉化率；
= 6 \* GB3 ⑥導氣管伸到飽和碳酸鈉溶液液面上的目的：防止倒吸；
實驗操作
實驗現(xiàn)象
B中溶液紫色褪去；C中溶液紅棕色褪去；D處點燃后，火焰明亮且伴有黑煙；
實驗結論
石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴；
注意事項
①從實驗現(xiàn)象得知生成氣體的性質與烷烴不同，但該實驗無法證明是否有乙烯生成；
②科學家研究表明，石蠟油分解的產(chǎn)物主要是乙烯和烷烴的混合物；
③石蠟油：17個C以上的烷烴混合物；
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2可選擇A裝置；
②MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2可以選擇B裝置；
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①反應特點：在高溫下進行，反應迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質呈液態(tài)易Al2O3分離，鋁熱反應不是一個反應，而是一類反應；
②應用：焊接鋼軌
③蒸發(fā)皿盛沙：防止高溫熔融物濺落炸裂蒸發(fā)皿；
= 4 \* GB3 ④鎂條：制造高溫條件，引起氯酸鉀分解，引發(fā)鋁熱反應；
= 5 \* GB3 ⑤氯酸鉀：制造氧氣利于反應；
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應；
裝置

圖1 圖2 圖3
原理分析
方法一：有機覆蓋層法：將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應，如圖1所示；
法二：還原性氣體保護法：用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2所示；
方法三：電解法：用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)，如圖所示；
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①通過可抽動的銅絲來控制反應的發(fā)生或停止；
②浸有堿液的棉花團可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境；
③反應后的溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO4溶液的顏色，需將冷卻后的混合液慢慢倒入盛有適量水的燒杯里，絕不能直接向反應后的液體中加入水；
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①適用條件：固+液常溫下進行的反應；
②固體必須是塊狀固體，不能是粉末；
③大理石和稀鹽酸、鋅粒和稀鹽酸或稀硫酸、硫化亞鐵和稀硫酸或稀鹽酸；
裝置
裝置的易錯點或注意事項
(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：硫酸>碳酸>硅酸；
(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣；
裝置
裝置的易錯點或注意事項
①溫度計的位置：小燒杯中；
②大小燒杯口相平；
③環(huán)形玻璃攪拌棒不能金屬材質的環(huán)形攪拌棒代替，因為金屬易導熱，會導致能量損失；
裝置
裝置的易錯點或注意事項
A中放碳酸鈉，B中放碳酸氫鈉；
實驗裝置

原理
燒瓶內(nèi)氣體與液體接觸→氣體溶解或發(fā)生化學反應→燒瓶內(nèi)壓強減小→外部液體迅速進入形成噴泉；
引發(fā)噴泉
打開橡皮管上的彈簧夾，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉；
注意事項
①噴泉實驗的原理：因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應，使瓶內(nèi)壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉；
②能形成噴泉的條件：從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應，以形成足夠大的壓強差；從實驗條件上講，燒瓶內(nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好；
③可以形成噴泉的組合：液體是水時，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等氣體均可；液體是NaOH溶液時，Cl2、CO2、H2S、SO2等氣體均可?？傊?，組合條件是：氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應，使氣體的物質的量迅速減小，產(chǎn)生足夠的壓強差(負壓)；
實驗裝置
實驗儀器
錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表；
注意事項
①不能用長頸漏斗，因為生成的氫氣會從長頸漏斗逸出，應用分液漏斗；
②若無秒表，無法測定化學化學反應速率；
裝置圖
注意事項
注意鹽橋電池電極和電解質溶液
裝置圖
注意事項
陽極：鍍層金屬浸入電鍍液中與直流電源的正極相連作陽極；
陰極：待鍍金屬制品與直流電源的負極相連作陰極；
電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液；
A．配制溶液
B．洗滌盛有廢液的試管
C．蒸發(fā)濃縮NaCl溶液
D．長期存放標準溶液
選項
實驗目的
玻璃儀器
試劑
A
葡萄糖的銀鏡反應實驗
試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管
10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液
B
實驗室制備乙烯
蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、導管
75%乙醇、濃硫酸
C
配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液
100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒
蒸餾水、NaCl固體
D
萃取溴水中的溴單質
長頸漏斗、燒杯
苯、溴水
裝置
選項
藥品
氣體
A
濃鹽酸、
B
濃氨水、生石灰
C
鋅粒、鹽酸
D
硫酸、粉末
物質
相對分子質量
熔點℃
沸點℃
溶解性
呋喃甲醛
96
-36.5
161.7
微溶于水，易溶于乙醚
呋喃甲醇
98
-29
171
溶于水，易溶于乙醚
呋喃甲酸
112
134
231
可溶于水(1g溶質完全溶解需要26mL冷水或4mL熱水)
乙醚
74
-116.2
34.6
微溶于水

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