《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測試（培優(yōu)提升） 學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題(共45分) 1．(本題3分)（2021·全國高二單元測試）某溫度下，濃度都是的兩種氣體和，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的為，用變化表示的反應(yīng)速率，生成的，則該反應(yīng)方程式為 A． B． C． D． 【答案】A 【詳解】 由題意可知，和反應(yīng)中消耗和的濃度分別為、×2min=，生成Z的濃度為，則反應(yīng)物、和生成物Z的濃度變化量之比為：：=3∶1∶2，由化學(xué)計量系數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比可得反應(yīng)方程式為2Z，由反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒可知Z的分子式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故選A。 2．(本題3分)（2021·河北邯鄲·）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯誤的是 A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量 B．化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素為外界條件對反應(yīng)的影響 C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等且不為0 D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)體系的溫度、加入催化劑都可增大反應(yīng)速率 【答案】B 【詳解】 A．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故A正確； B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故B錯誤； C．化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零，故C正確； D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，提高反應(yīng)體系物溫度，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率越快，加入催化劑降低活化能，反應(yīng)速率加快，故D正確。 故選B。 3．(本題3分)（2021·全國高二課時練習(xí)）對反應(yīng)來說，下列反應(yīng)速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】 同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，比較反應(yīng)速率快慢時，可根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)(固體及純液體除外)表示，再進行比較，注意換算時單位要統(tǒng)一。 【詳解】 A．； B．是固態(tài)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率； C．； D．，綜上，C滿足； 故選C。 4．(本題3分)（2020·河南許昌·高二期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的影響因素描述中正確的是 A．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大壓強時，都會使反應(yīng)速率增大 B．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要加入催化劑，就可提高平衡轉(zhuǎn)化率 C．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要提高反應(yīng)溫度，就可提高反應(yīng)速率 D．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大反應(yīng)物的用量，都會使平衡轉(zhuǎn)化率增大 【答案】C 【詳解】 A．對于無氣體參與的化學(xué)反應(yīng)而言，改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯誤； B．加入催化劑，只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤； C．溫度升高，提高了活化分子的百分率，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確； D．增大固體或純液體的用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故D錯誤； 答案選C。 5．(本題3分)（2021·全國高三專題練習(xí)）某恒容密閉容器中進行反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=akJ·mol-1；某科研小組通過實驗測出SO2的轉(zhuǎn)化率(SO2、NO起始量一定)隨條件P的變化情況如圖所示，下列說法中正確的是 A．10～15min內(nèi)反應(yīng)速率小于15～20min的反應(yīng)速率，P為升高溫度 B．10～20min內(nèi)反應(yīng)速率小于20～40min的反應(yīng)速率，P為減小SO3的濃度 C．10～15min內(nèi)反應(yīng)速率大于40～50min的反應(yīng)速率，P為減小壓強 D．該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率一直減小 【答案】A 【詳解】 在相同時間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化值越大，表明反應(yīng)中消耗的反應(yīng)物越多，反應(yīng)速率越大。 A．由題圖數(shù)據(jù)知，10～15min、15～20min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、4.5%，故后一個時間段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，故A正確， B．由題圖數(shù)據(jù)知，10～20min、20～40min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為8.2%、10.3%，故后一個時間段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，故B錯誤； C．由題圖數(shù)據(jù)知，10～15min、40～50min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、1.4%，故后一個時間段內(nèi)反應(yīng)速率較慢，SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，故改變壓強平衡不移動，改變條件只能是降溫，故C錯誤； D．該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率會減小，但隨溫度升高，反應(yīng)速率會增大，故D項錯誤。 故答案選A。 6．(本題3分)（2021·全國高三）亞氯酸鈉(NaClO2)可作漂白劑，遇強酸生成亞氯酸，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為　5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl-＋2H2O。向H2SO4溶液中滴加NaClO2，開始時HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因可能是 A．溶液中的Cl-起催化作用 B．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 C．溶液中的H＋起催化作用 D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強 【答案】A 【詳解】 A．反應(yīng)開始時，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可能氯離子起催化作用，故A正確； B．逸出ClO2，反應(yīng)正向移動，則反應(yīng)的生成物的濃度增加，故B錯誤； C．由于開始時溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故C錯誤； D．若是酸使亞氯酸的氧化性增強，應(yīng)該開始時反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，與信息不符，故D錯誤； 故選A。 7．(本題3分)（2021·偃師市第一高級中學(xué)高三月考）叔丁基溴在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示。 反應(yīng)1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr 反應(yīng)2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3C—OC2H5 +HBr 下列說法正確的是 A．過渡態(tài)能量：①＞③＞② B．(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br-的反應(yīng)速率比(CH3)3C+Br-轉(zhuǎn)化為(CH3)3C=CH2的反應(yīng)速率快 C．(CH3)3C+是反應(yīng)1和反應(yīng)2共同的催化劑 D．反應(yīng)1和反應(yīng)2都是放熱反應(yīng) 【答案】D 【詳解】 A．根據(jù)圖中信息可知，過渡態(tài)能量：①>②>③，選項A錯誤； B．轉(zhuǎn)化為的活化能更大，(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br-的反應(yīng)速率比(CH3)3C+Br-轉(zhuǎn)化為(CH3)3C=CH2的反應(yīng)速率慢，選項B錯誤； C．是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，選項C錯誤； D．反應(yīng)1和反應(yīng)2都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故都為放熱反應(yīng)，選項D正確； 答案選D。 8．(本題3分)（2021·江西吉安市·高二月考）中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)黃偉新教授和美國橡樹嶺國家實驗室的吳自力研究團隊合作，研究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機理，部分反應(yīng)歷程(其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”表示)如圖所示。下列說法正確的是 A．丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)的快慢取決于步驟C3H8*=C3H7*+H* C．圖中過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定 D．催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)并改變反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱 【答案】B 【詳解】 A．根據(jù)圖示，丙烷和氧氣的總能量小于丙烯和過氧化氫的總能量，所以丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤； B．步驟C3H8*=C3H7*+H*的活化能最大，C3H8*=C3H7*+H*是慢反應(yīng)，所以該反應(yīng)的快慢取決于C3H8*=C3H7*+H*，故B正確； C．能量越低越穩(wěn)定，圖中過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定，故C錯誤； D．催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)并改變反應(yīng)的活化能，催化劑不能改變反應(yīng)熱，故D錯誤； 選B。 9．(本題3分)（2021·全國）對于反應(yīng)，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程： 第一步：快反應(yīng)； 第二步： 慢反應(yīng)； 第三步： 快反應(yīng)。 上述反應(yīng)中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是 A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定 B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O和H2 C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D．若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 【答案】A 【詳解】 A．總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定，故A正確； B．NO、H2是反應(yīng)物，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O，故B錯誤； C．只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，第三步反應(yīng)中N2O與H2的碰撞不都是有效碰撞，故C錯誤； D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤； 選A。 10．(本題3分)（2021·吉林白城市·白城一中高二月考）在一個絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，當(dāng)m+n=p時，一定可以作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③體系的密度不再改變 ④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變 A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．③④ 【答案】B 【詳解】 ①絕熱的固定容積的密閉容器，體系的溫度為變量，且m+n=p，則體系的壓強為變量，體系的壓強不再改變則達到平衡狀態(tài)，①正確； ②在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，體系的溫度為變量，當(dāng)溫度不再改變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，能據(jù)此判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②正確； ③D為固態(tài)，混合氣體的質(zhì)量為變量，容器容積為定值，則密度為變量，當(dāng)混合氣體密度不變時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③正確； ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，④正確； 故答案選B。 11．(本題3分)（2020·重慶市暨華中學(xué)校高二月考）向一活塞式的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0.達到平衡后，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中充入1mol PCl5(g)，則達到新平衡時PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率將 A．變大 B．變小 C．不變 D．無法判斷 【答案】C 【詳解】 向一活塞式的密閉容器即為一個恒溫恒容的密閉容器，則保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中充入1mol PCl5(g)，相當(dāng)于兩個容器，甲容器中加入1mol PCl5(g)，乙容器中加入2mol PCl5(g)，根據(jù)恒溫恒容條件下只要反應(yīng)物的投料比相等，二者達到等效平衡，故達到新平衡時PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率與原平衡相等，即不變，故答案為：C。 12．(本題3分)（2021·懷仁市第一中學(xué)校高二月考）北京航空航天大學(xué)教授團隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y，Sc(Y，/NC，Sc/NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮氣的反應(yīng)。反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法中錯誤的是 A．相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同 B．實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆?？商岣叩獨獾钠胶廪D(zhuǎn)化率 C．使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大活化能的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNH D．升高溫度不一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率 【答案】B 【詳解】 A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，則相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同，故A正確； B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動方向，則將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒，不能改變平衡的移動方向，不能提高氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤； C．由圖可知，使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大活化能的反應(yīng)過程為*N2與H反應(yīng)生成*NNH，反應(yīng)的方程式為*N2+H→*NNH，故C正確； D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率提高，若升高溫度，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小，氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率會降低，則升高溫度不一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，故D正確； 故選B。 13．(本題3分)（2021·懷仁市第一中學(xué)校高二月考）利用傳感技術(shù)可探究壓強對反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)化學(xué)平衡移動的影響。在常溫、100kPa條件下，往注射器中充入適量NO2氣體，當(dāng)活塞位置不變時。分別在t1、t2s時快速移動注射器活塞并保持活塞位置不變，測得注射器內(nèi)氣體總壓強隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是 A．由B點到D點觀察到注射器內(nèi)氣體顏色先變淺后逐漸變深 B．由E點到F點注射器內(nèi)氣體顏色加深是平衡移動所致 C．B、H兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(B)=v(H) D．B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為6% 【答案】B 【詳解】 A．由圖可知，B點到C點的過程中注射器內(nèi)氣體總壓強迅速減小，說明t1時的操作為向外快速移動注射器活塞并保持活塞位置不變，使注射器內(nèi)氣體體積增大，導(dǎo)致氣體濃度減小，顏色變淺，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，C點到D點的過程中，因氣體壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度增大，顏色又逐漸變深，但D點顏色依然比B點顏色淺，故A正確； B．由圖可知，E點到F點的過程中注射器內(nèi)氣體總壓強迅速增大，說明t2時的操作為向內(nèi)快速移動注射器活塞并保持活塞位置不變，使注射器內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致氣體濃度增大，氣體顏色加深，與平衡移動無關(guān)，故B錯誤； C．由圖可知，B、H兩點對應(yīng)壓強相同，平衡狀態(tài)相同，則正反應(yīng)速率：v(B)=v(H)，故C正確； D．設(shè)起始二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，B點時二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知，平衡時二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量分別為1mol—1mol×a=(1—a)mol、1mol×a×=0.5amol，由P1：P2=n1：n2可得：=，解得a=0.06，則B點處二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為6%，故D正確； 故選B。 14．(本題3分)（2021·綏德中學(xué)高二月考）下列有關(guān)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g) △HKC，故答案為：＜；KA=KB>KC； ②由反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，增大壓強平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，由圖像可知，溫度相同時，p2下CO的轉(zhuǎn)化率更大，故壓強p1＜p2；若p2=100kPa，根據(jù)三段式計算可知：，平衡時的壓強為p2=100kPa，p(CO)== ，同理p(H2)= ，p(CH3OH)= ，則B點的Kp===4.9×10-3kPa-2，故答案為：＜；4.9×10-3； ③由圖像可知，在T1和p1條件下，由D點到A點過程中，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，平衡逆向移動，故正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：υ正＜υ逆，故答案為：＜； （2） H2和CO總共為3mol，且起始=2，可知H2為2mol、CO為1mol，5min達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則： 容器的容積為2L，則(H2)=0.2mol·L-1· min-1，該溫度下平衡常數(shù)，此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，此時濃度商Qc==＞K=，反應(yīng)向逆向反應(yīng)進行，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將減小，故答案為：0.20mol/(L·min)；減?。?②混合比例等于化學(xué)計量數(shù)之比時，平衡時生成物的含量最大，故當(dāng)=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)小于C點，故選F，故答案為：F。 甲乙起始濃度5min時濃度起始濃度5min時濃度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2yC=OC－OC－HH－HO－H鍵能/kJ/mol799358411432459

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