人教版 2019 高中化學必修第二冊第8章單元測試（含答案）-試卷下載-教習網

第八章章末復習題 1．下列金屬冶煉①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁鐵礦→Fe、⑥NaCl→Na，其中最適宜用熱還原法冶煉的 A．②③⑤ B．③④ C．①②④⑥ D．②③④⑤ 2．人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物，但胃酸過多會損傷胃黏膜，使人感覺不適?？顾崴?又稱抑酸劑)可以中和胃里過多的胃酸。下列物質不屬于抗酸藥的是 A．阿司匹林(主要成分：) B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3] C．碳酸氫鈉片(主要成分：NaHCO3) D．胃得樂(主要成分：MgCO3) 3．為延緩全球溫室效應，二氧化碳捕獲和封存技術已成為當今化學的前沿技術。下列捕獲二氧化碳的化學反應中，其原子利用率沒能達到100%的是 A． B． C． D．nCO2+n 4．味精是一種常用的增味劑，其結構簡式為：。下列有關味精的描述錯誤的是 A．味精既可以和鹽酸反應，又可以和NaOH溶液反應 B．味精可以以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產獲得 C．炒菜時加入味精越多，菜味道越鮮美，吃了更健康 D．味精溶液呈酸性，使用時堿性食物中忌加味精加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO與I-可發(fā)生反應：IO- 3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根據上述反應，可用試紙和一些常見試劑進行實驗，證明食鹽中存在IO- 3。可供選用的物質有：①蒸餾水??②藍色石蕊試紙??③碘化鉀淀粉試紙??④淀粉??⑤蔗糖??⑥乙酸??⑦乙醇進行上述實驗時必須使用的物質是 A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 6．如圖是某食品包裝袋一隅，下列說法錯誤的是 A．谷氨酸鈉是增味劑的一種 B．山梨酸鉀是一種營養(yǎng)強化劑 C．紅曲紅是一種著色劑 D．亞硝酸鈉是一種護色劑和防腐劑 7．擬除蟲菊酯類農藥是一種高效、低毒、對昆蟲有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖所示：下列關于該化合物的敘述不正確的是 A．該化合物的分子式為C22H19NO3Br2 B．該化合物屬于烴 C．該化合物在堿性條件下失去藥效 D．該化合物在一定條件下可發(fā)生加成反應 8．海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如圖所示。下列說法正確的是 A．通過氯堿工業(yè)可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸等 B．金屬鎂在空氣中燃燒只生成MgO C．粗鹽精制的過程只發(fā)生物理變化 D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂 9．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。濃縮海水粗產品溴溴蒸氣物質X…→產品溴下列說法不正確的是 A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等 B．步驟②中體現了溴易揮發(fā)的性質 C．①～④目的是富集溴元素 D．步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO2- 4 10．下列有關石油煉制和煤的利用的說法正確的是 A．煤的氣化、液化和干餾是物理變化 B．通過石油分餾得到的汽油是純凈物 C．石油裂解是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴 D．干餾的產物能提取出苯、甲苯等芳香烴，因為煤中含有苯和甲苯 11．下列關于食品添加劑的說法不正確的是 A．食品添加劑必須按衛(wèi)生部門的規(guī)定使用 B．食品添加劑必須用天然植物制造 C．檸檬黃常用來作著色劑，改善食品色澤 D．醋可用作調味品在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%。在用CH3CH=CH2合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子的利用率達到最高，還需要的其他反應物有 A．CO2和H2O B．CO和HCHO C．CH3OH和H2 D．H2和CO2 13．研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計下實驗流程：甲：苦鹵含溴海水含溴空氣溴水混合物溴蒸氣液溴乙：苦鹵含溴海水溴蒸氣液溴 (1)甲、乙兩同學在第一階段得到的含溴海水中，氯氣的利用率較高的是______(填“甲”或“乙”)，原因是______。 (2)甲同學步驟④所發(fā)生反應的離子方程式為______。 (3)某同學在進行蒸餾操作時，采用如圖所示裝置： ①寫出圖中兩處明顯的錯誤：______。 ②實驗時A中除加入混合溶液外，還需加入少量______，其作用是______。 (4)對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產要求的是______(填“甲”或“乙”)，理由是______。 14．金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用。下列關于金屬的一些說法不正確的是 A．合金的性質與其組成金屬的性質不完全相同 B．灼燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制銅也屬于還原法 C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D．工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的 15．廢水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下： ①微生物脫氮法：NHNON2 ②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4?6H2O沉淀從而去除氨氮。下列有關說法正確的是 A．步驟a發(fā)生反應：NH+O2=NO+H2O+H+ B．含氨氮的廢水直接大量排放，對水體的影響不大 C．化學沉淀法脫氯時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降 D．微生物脫氮可在高溫條件下進行，以加快脫氮的速率 16．有人提出利用黃銅礦(主要成分為)冶煉銅的爐渣冶煉鐵。黃銅礦冶煉銅的步驟大致可分為： ①富集，將硫化物礦石進行浮選； ②焙燒，主要反應為(爐渣)； ③制粗銅，1200℃發(fā)生的主要反應為，； ④電解精煉銅。下列判斷不正確的是 A．利用冶煉銅的爐渣可冶煉鐵 B．不計損耗時，冶煉出6molCu，共消耗12molO2 C．反應③中氧化劑為O2、Cu2O、Cu2S D．黃銅礦冶煉銅產生的尾氣可造成酸雨 17．某同學用燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取綠礬，設計了如圖所示流程，下列說法正確的是 A．為了提高燒渣的浸出率，可采用濃硫酸 B．X可以是Al2O3或Al(OH)3 C．為了調節(jié)pH，加入氫氧化鈉溶液一定要過量 D．將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌可得綠礬 18．綠色化學提倡化工生產提高原子利用率。原子利用率為目標產物的質量與生成物總質量之比。下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是 A．CH2=CH2+(過氧乙酸) +CH3COOH B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+H2O C．2CH2=CH2+O2 D．+H2O 19．某市擬投資建設一個工業(yè)酒精廠，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”。已知制酒精的方法有三種： ① ② ③ ↑ 從綠色化學(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的方法是 A．① B．③ C．①③ D．①②③ 20．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法錯誤的是 A．方法一的反應類型是加成反應 B．方法二中除生成BHT外，還生成水 C．BHT與互為同系物 D．從原子經濟角度分析方法二優(yōu)于方法一 21．煤是一種常用的燃料，由于煤燃燒產生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒或將廢氣凈化后再排放。 (1)將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。 ①寫出煤燃燒廢氣中有關物質轉化為硝酸的化學方程式：_______、_______。 ②下列關于硝酸型酸雨的說法，其中沒有道理的是_______ ( 填序號) 。 a．使水中的浮游生物致死，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng) b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害 c．破壞臭氧層 d．硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽，向植物提供氮肥 (2)對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖如圖，試結合圖中信息分別寫出廢氣脫硫并形成副產物(CaSO3、CaSO4和石膏)的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式： ①_______； ②_______； ③_______。 (3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的氣體是_______(寫物質名稱)，它對環(huán)境的負面影響是_______。 (4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是_______。 22．從海產品中提取碘是我國工業(yè)上獲取碘的重要途徑，實驗室證明海帶中存在碘元素的方法如下： Ⅰ.取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈，用剪刀剪碎后，用酒精潤濕，灼燒至完全變成灰燼。 Ⅱ.將海帶灰轉移到小燒杯中，向其中加10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2~3min，過濾。 Ⅲ.向濾液中加氧化劑氧化，最后檢驗碘單質的存在。回答下列問題： (1)“步驟1”中，灼燒時會用到下列儀器中的_______(填標號)。 a.b.c.d. (2)某興趣小組在實驗室完成“步驟Ⅲ”中氧化劑氧化過程，裝置如圖所示。 ①裝置e中發(fā)生反應的化學方程式是_______。 ②裝置f、g中所裝的試劑分別是_______、_______。 ③檢驗“濾液”中有碘單質生成的方法是_______。若通入Cl2過量，檢驗發(fā)現“濾液”中無碘單質，其原因是_______。 (3)“步驟Ⅲ”氧化劑氧化時，用NaNO2在pH