說明：1.本卷考試時間：90分鐘，滿分100分。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56
3.請把答案做在答題卷的指定區(qū)域，在試卷或草稿紙上作答一律無效。
第Ⅰ卷選擇題部分(共48分)
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合要求，不選、錯選、多選均不得分)
1. 我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，體現(xiàn)了大國擔當。碳中和中的碳是指
A. 碳原子B. 二氧化碳C. 碳元素D. 含碳物質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和的核心，故選B。
【點睛】
2. 下列關于反應熱的說法正確的是
A. 使用催化劑只改變可逆反應中正反應的活化能
B. 反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則反應為吸熱反應
C. 反應熱與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=?571．6 kJ?ml?1，則H2的燃燒熱為571．6 kJ?ml?1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．使用催化劑使可逆反應中正、逆反應的活化能都改變，故A錯誤；
B．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，說明生成物總鍵能大，釋放出能量，則反應為放熱反應，故B錯誤；
C．反應熱與反應體系的始態(tài)和終態(tài)能量有關，而與反應的途徑無關，故C正確；
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=?571.6 kJ?ml?1，燃燒熱是指可燃物1ml完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物釋放的熱量，則H2的燃燒熱為285.8kJ?ml?1，故D錯誤；
答案為C。
3. 嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關含量前六位元素的說法正確的是
A. 原子半徑：Al＜SiB. 第一電離能：Mg＜Ca
C. Fe位于元素周期表的p區(qū)D. 這六種元素中，電負性最大的是O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Al、Si同周期，Al的核電荷數(shù)小于Si，原子半徑：Al>Si，故A錯誤；
B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯誤；
C．Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減弱，則由此可知六種元素中電負性最大的為O，故D正確；
故選：D。
4. 下列有關元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是
A. P4分子呈正四面體，鍵角為109°28′
B. NaCl焰色試驗為黃色，與Cl電子躍遷有關
C. Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構造原理
D. H2O是由極性鍵構成的極性分子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．P4分子呈正四面體，4個P位于4個頂點，其中P- P- P鍵角為60°，故A錯誤；
B．NaCl焰色試驗為黃色，與Na電子躍遷有關，故B錯誤；
C．Cu基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1，此時能量最低，但不符合構造原理，故C錯誤；
D．H2O的空間構型為V形，是由極性鍵構成的極性分子，故D正確；
答案為：D
5. 關于如圖所示各裝置的敘述正確的是
A. 圖1是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，總反應為
B. 圖2鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，導管中水面上升，負極反應為
C. 圖3裝置可在鐵件表面鍍銅，溶液濃度不變
D. 圖4支撐海港碼頭基礎的鋼管樁與電源的負極相連，以防止被海水腐蝕
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該裝置為原電池裝置，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，因為Fe比Cu活潑，因此Fe作負極，總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；
B．發(fā)生吸氧腐蝕，遵循原電池工作原理，負極上發(fā)生Fe－2e-=Fe2＋，正極上發(fā)生，具支試管中氣體壓強減小，因此導管中水面上升，故B錯誤；
C．電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，因此待鍍鐵件作陰極，銅作陽極，故C錯誤；
D．根據(jù)電解原理，鋼管樁與電源的負極相連，以防止被海水腐蝕，故D正確；
答案為D。
6. 在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2kJ·ml-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
A. 加催化劑同時升高溫度B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2D. 降低溫度同時增大壓強
【答案】B
【解析】
【詳解】A．催化劑能加快化學反應速率，升高溫度平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；
B．催化劑能加快化學反應速率，增大壓強平衡正向移動，增大NO轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C．升高溫度化學反應速率加快，平衡逆向移動，充入N2平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．降低溫度化學反應速率減慢，故D錯誤。
答案選B。
7. 用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙醇的標準摩爾燃燒焓為，下列表示乙醇燃燒反應的熱化學方程式正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【詳解】燃燒熱是指在101 kPa時，1 ml物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。已知乙醇的標準摩爾燃燒焓為，則乙醇燃燒反應的熱化學方程式為：，故選A。
8. 物質(zhì)的組成與結(jié)構決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。下列說法正確的是
A. MgO的熔點高于NaCl的熔點
B. 金剛石與碳化硅晶體結(jié)構相似，金剛石的硬度小于碳化硅
C. CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性強
D. HF晶體沸點高于HCl，是因為HCl共價鍵鍵能小于HF
【答案】A
【解析】
【詳解】A．MgO、NaCl均離子晶體，半徑、，且、所帶電荷多，MgO晶體中晶格能大，故熔點高，A正確；
B．金剛石與碳化硅都是共價晶體，結(jié)構相似，碳原子半徑小于硅原子半徑，則鍵長：，鍵長越短，鍵能越大，則金剛石的硬度大于碳化硅，B錯誤；
C．烴基為推電子基團，烴基越大，羧基中H-O的極性越弱，越難電離氫離子，酸性越弱，故丁酸的酸性弱于乙酸，C錯誤；
D．HF和HCl屬于分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，其沸點越高，但是HF分子間存在氫鍵，故HF晶體沸點高于HCl，D錯誤；
故選A。
9. 某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 ml A和2 ml B進行如下反應：2A(g)＋B(g) C(s)＋3D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 ml C，下列說法不正確的是
A. 前2 min D的平均反應速率為1.2 ml·L-1·min-1
B. 此時A的平衡轉(zhuǎn)化率是80%
C. 增大該體系的壓強，平衡向逆方向移動
D. 該溫度下平衡常數(shù)K=432
【答案】C
【解析】
【分析】在2 L的密閉容器中，加入4 ml A和2 ml B進行反應：2A(g)＋B(g) === C(s)＋3D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 ml C，則：
【詳解】A．v(D)=ΔcD/Δt=4.8 ml / (2 L*2 min)=1.2 ml·L-1·min-1，A正確；
B．達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為3.2 ml /4 ml×100%=80%，B正確；
C．該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不移動，C錯誤；
D．該溫度下平衡常數(shù)K==(4.8/2)3 / (0.8/2)2×(0.4/2)=432，D正確；
故選D。
10. 下列說法不正確的是
A. 常溫下，2.0×10-7ml·L-1的鹽酸中c(H+)=2.0×10-7ml·L-1
B. 將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性
C. 常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)
D. 常溫下，pH為3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液pH增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯化氫是強電解質(zhì)，溶于水完全電離，2.0×10-7ml·L-1的鹽酸中c(Cl－)=2.0×10-7ml·L-1，溶液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，由于水還電離，所以溶液中氫離子濃度大于1.0×10-7ml·L-1，A錯誤；
B．氯化鉀不水解，將KCl溶液從常溫加熱至80℃，水的離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH變小，由于氫離子濃度仍然等于氫氧根離子濃度，所以仍保持中性，B正確；
C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，是因為CN－水解，這說明HCN是弱電解質(zhì)，C正確；
D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加水稀釋，電離程度增大但醋酸濃度減小是pH變化的主要因素，所以稀釋后氫離子濃度減小，溶液pH增大，D正確；
答案選A。
11. 某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X元素原子半徑最小，W的軌道有一個未成對電子，Y、Z同主族。下列說法正確的是
A. 電負性：B. 最簡單氫化物沸點：
C. 是極性分子D. Z氧化物對應的水化物為強酸
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)圖示結(jié)構，X元素原子半徑最小，則X元素為氫；W的軌道有一個未成對電子，可能為3p1或3p5，根據(jù)圖示成鍵結(jié)構可知W為氯；Y、Z同主族則Y為氧，Z為硫；據(jù)此分析。
【詳解】A．同一主族元素，從上往下，電負性減弱，故電負性氧>硫；同一周期，從左往右電負性增強，故電負性硫”“=”或“ ③. 0-t1時段， 4Fe(OH)2 +O2= 4FeOOH+ 2H2O，因此pH幾乎不變；t1-t2時段，F(xiàn)e2+ + O2+ 6H2O= 4FeOOH + 8H+， 溶液中H+濃度增大，pH減小23. 不受影響
【解析】
【分析】根據(jù)鈦白粉廢渣制備鐵黃流程和鈦白粉廢渣成分：FeSO4·H2O、TiOSO4及其它難溶物，可知：加入蒸餾水、鐵粉純化后，TiOSO4+2H2O?TiO2·H2O↓+H2SO4，TiO2·H2O是沉淀，通過過濾后，得到精制FeSO4溶液，加入氨水和空氣后，F(xiàn)eSO4溶液被氧化成三價鐵離子，同時調(diào)整pH（0.1ml/LFe2+沉淀為Fe(OH)2，起始的pH為6.3，完全沉淀的pH為8.3；0.1ml/LFe3+沉淀為FeOOH，起始的pH：1.5，完全沉淀的pH為2.8）和空氣，生成FeOOH，再經(jīng)過系列提純，最終制得FeOOH固體。
【小問1詳解】
加入鐵粉與硫酸反應，使得TiOSO4+2H2O?TiO2·H2O↓+H2SO4平衡正向移動沉鈦，充分反應后有沉淀出現(xiàn)，所以分離混合物的方法是過濾；
故答案為：過濾；
【小問2詳解】
①向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色，故白色沉淀為Fe(OH)2，反應的離子方程式為；
②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3，則氫氧根離子濃度小于理論數(shù)據(jù)，結(jié)合可知，此時c(Fe2+)>0.1ml/L；
③0-t1時段， 4Fe(OH)2 +O2= 4FeOOH+ 2H2O，因此pH幾乎不變；t1-t2時段，F(xiàn)e2+ + O2+ 6H2O= 4FeOOH + 8H+， 溶液中H+濃度增大，pH減?。?br>【小問3詳解】
由于 ，F(xiàn)e(C2O4)不與稀堿溶液反應， 所以加入的Na2C2O4過量，則測定結(jié)果不受影響；

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