浙江省寧波市2023_2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期11月期中試題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Ag-108
第I卷選擇題部分
一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是
A. B. COC. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．與水反應(yīng)只生成碳酸，故為酸性氧化物，A正確；
B．CO既不與水反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)，故為不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；
C．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故為堿性氧化物，C錯(cuò)誤；
D．為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；
故選A。
2. 下列儀器與名稱對應(yīng)且書寫正確的是
A. 三腳架B. 鉗鍋
C. 長頸漏斗D. 容量瓶
【答案】D
【解析】
【詳解】A．是泥三角，故A錯(cuò)誤；
B．是坩堝，故B錯(cuò)誤；
C．是分液漏斗，故C錯(cuò)誤；
D．是容量瓶，故D正確。
綜上所述，答案為D。
3. 下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式對應(yīng)不正確的是
A. 蘇打—B. 軟錳礦主要成分—
C. 磁性氧化鐵—D. 純堿—
【答案】A
【解析】
【詳解】A．蘇打是碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B．軟錳礦以為主要成分，故B正確；
C．磁性氧化鐵就是，故C正確；
D．純堿即為碳酸鈉，故D正確；
故選A。
4. 氣體摩爾體積的大小主要取決于
A. 分子數(shù)目B. 分子間距C. 分子大小D. 分子種類
【答案】B
【解析】
【詳解】氣體體積的大小主要取決于分子間距離的大小和分子數(shù)目的多少；氣體摩爾體積的大小主要取決于分子間距離的大小，故答案選B。
5. 化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列敘述不正確的是
A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小
B. 我國十大科技成果之一的“納米氮化鎵(GaN)”是一種膠體
C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程涉及置換反應(yīng)、離子反應(yīng)
D. “納米汽車”用作車輪，、金剛石和石墨互為同素異形體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故A正確；
B． “納米氮化鎵(GaN)”粒子分散在分散劑中得到的分散系是膠體，故B錯(cuò)誤；
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于置換反應(yīng)、離子反應(yīng)，故C正確；
D．“納米汽車”用作車輪，、金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；
選B。
6. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過化合反應(yīng)直接制得的是
A. NaHCO3B. NaOHC. Fe(OH)2D. FeCl2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，A項(xiàng)正確；
B．Na2O＋H2O===2NaOH，B項(xiàng)正確；
C．Fe（OH）2不能通過化合反應(yīng)制得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D項(xiàng)正確。
故選C。
7. 下列轉(zhuǎn)化中，一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故不選A；
B．高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故不選B；
C．化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；
D．，銅元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故選D；
選D。
8. 下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1個(gè)氧氣和2個(gè)Na反應(yīng)生成一個(gè)Na2O2，2個(gè)Na共失去2個(gè)電子，O2得到兩個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)量錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；
B．2個(gè)Cl2與2個(gè)Ca(OH)2反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，2個(gè)Cl各失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為ClO-，2個(gè)Cl各得到一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl-，B正確；
C．KClO3與6個(gè)HCl反應(yīng)，KClO3中的Cl得到5個(gè)電子，5個(gè)HCl中的Cl各失去一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為3個(gè)Cl2，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中3個(gè)Cu各失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cu2+，2個(gè)HNO3中的N各得到3個(gè)電子轉(zhuǎn)化為NO，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
9. NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 在通電后，NaCl固體發(fā)生電離
B. a離子為Cl?，b離子為Na+
C. NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子
D. NaCl在水分子的作用下，形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NaCl固體發(fā)生電離不需要通電，故A錯(cuò)誤；
B．Cl-半徑大，Na+半徑小，a離子為Cl?，b離子為Na+，故B正確；
C．NaCl在水溶液電離出自由移動(dòng)的離子在電場作用下發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流可以導(dǎo)電；故C正確；
D．由圖可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，故D正確；
答案選A。
10. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是
A. 生石灰可用作食品干燥劑
B. 某些醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生
C. 可用作食用堿，也可用于治療胃酸過多
D. 氧化鐵可用作油漆和涂料的紅色顏料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．生石灰能與水反應(yīng)，能夠吸收水，可用作食品干燥劑，A正確；
B．醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，B正確；
C．可用作食用堿，但由于堿性較強(qiáng)，不可用于治療胃酸過多，應(yīng)該用碳酸氫鈉治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；
D．氧化鐵俗稱鐵紅，是紅色物質(zhì)，常用作油漆、涂料和紅色顏料，D正確；
故選C。
11. 下列有關(guān)氯及其化合物說法中不正確的是
A. 有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒
B. 常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可將液氯用鋼瓶貯存
C. 紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕紅色的煙
D. 氫氣氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在瓶口出現(xiàn)白煙
【答案】D
【解析】
【詳解】A．有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用于自來水消毒，故A正確；
B．常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可將液氯用鋼瓶貯存，故B正確；
C．紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒生成FeCl3，產(chǎn)生棕紅色的煙，故C正確；
D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成氯化氫，在瓶口出現(xiàn)白霧，故D錯(cuò)誤；
選D。
12. 下列說法正確的是
A. 用沸水制備膠體時(shí)，需佩戴護(hù)目鏡
B. 將金屬鈉放在表面皿中進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)
C. 容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水
D. 做焰色試驗(yàn)時(shí)，若無鉑絲可用潔凈的銅絲代替
【答案】A
【解析】
【詳解】A．蒸汽可灼傷眼睛，用沸水制備膠體時(shí)，需佩戴護(hù)目鏡，故A正確；
B．固體加熱需用坩堝，將金屬鈉放在坩堝中進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和容積，不標(biāo)注濃度，故C錯(cuò)誤；
D．做焰色試驗(yàn)時(shí)，若無鉑絲可用潔凈的鐵絲代替，銅的焰色為綠色，不能用銅絲代替，故D錯(cuò)誤；
選A。
13. 屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素的分子式為C15H22O5，相對分子質(zhì)量是282。下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是
A. C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g
B. 1個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為
C. 1mlC15H22O5在標(biāo)況下的體積為22.4L
D. 含有個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1ml
【答案】B
【解析】
【詳解】A．當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上是相等的，故C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282 g·ml-1，A錯(cuò)誤；
B．NA個(gè)C15H22O5的質(zhì)量為282g，則1個(gè)C15H22O5的質(zhì)量為，B正確；
C．C15H22O5在標(biāo)況下不是氣體，1mlC15H22O5在標(biāo)況下的體積不是22.4L，C錯(cuò)誤；
D．1mlC15H22O5中含有15mlC，6.02×1023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為1ml，因此C15H22O5的物質(zhì)的量為ml，D錯(cuò)誤；
答案選B。
14. 為除去括號(hào)內(nèi)少量的雜質(zhì)，所用的試劑或方法正確的是
A. CO2(HCl)：飽和碳酸鈉溶液，洗氣
B. CO2(CO)：氧氣，點(diǎn)燃
C. NaHCO3粉末(Na2CO3)：加熱
D. Cu粉(Fe)：鹽酸，過濾
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．會(huì)引入新雜質(zhì)氧氣，則用點(diǎn)燃的方法不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以用鹽酸和過濾得方法可以除去銅粉中混有的鐵，故D正確；
故選D。
15. 下列方程式中正確的是
A. 在水溶液中電離：
B. 向溶液中滴加少量稀鹽酸：
C氯化鐵溶液中加入銅粉：
D. “84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在水溶液中電離方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中滴加少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉、氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液中加入銅粉生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
選D。
16. 關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是
A. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1ml/L
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成的稀鹽酸
C. 200mL0.1ml/LNaCl溶液和100mL0.1ml/L溶液，的物質(zhì)的量濃度相同
D. 某硝酸密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，此硝酸物質(zhì)的量濃度為14.2ml/L
【答案】D
【解析】
【詳解】A．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1ml/L，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，所得溶液的體積不是1L，所得溶液的濃度不是，故B錯(cuò)誤；
C．200mL0.1ml/LNaCl溶液中的物質(zhì)的量濃度是0.1ml/L，100mL0.1ml/L溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2ml/L，故C錯(cuò)誤；
D．某硝酸密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，此硝酸物質(zhì)的量濃度為14.2ml/L，故D正確；
選D
17. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)大于
C. 0.1ml氯氣分別與足量鐵和銅完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氮?dú)夂脱鯕饩鶠殡p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕鉃?.5ml氣體，所含的原子數(shù)為，A正確；
B．水標(biāo)況下不為氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量大于1ml，含有的分子數(shù)大于，B正確；
C．氯氣與銅和鐵的反應(yīng)中化合價(jià)均由0價(jià)降為-1價(jià)，轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，故0.1ml氯氣分別與足量鐵和銅完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為，C正確；
D．氦氣為單原子分子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)均為，D錯(cuò)誤；
故選D。
18. 次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液，可以用于鍍銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。下列說法正確的是
A. 中P元素的化合價(jià)為價(jià)
B. 屬于酸式鹽
C還原性：
D. 若反應(yīng)生成1ml Cu，轉(zhuǎn)移
【答案】C
【解析】
【詳解】A．利用元素化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算中P元素的化合價(jià)為價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液，因此屬于正鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cu的還原性，選項(xiàng)C正確；
D．依據(jù)化合價(jià)的變化，若反應(yīng)生成1ml Cu，轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
19. 下列說法正確的是
A. 切開的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗，發(fā)生
B. Na、、久置在空氣中最終都會(huì)變成碳酸鈉
C. 將與分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同
D. 可以用澄清石灰水來鑒別溶液和溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．切開的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗，發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B．Na、、久置在空氣中最終都會(huì)變成碳酸鈉，故B正確；
C．將加入滴有酚酞的水中溶液變紅；具有強(qiáng)氧化性，將加入滴有酚酞的水中溶液先變紅后褪色，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水和、溶液反應(yīng)都能生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水來鑒別溶液和溶液，故D錯(cuò)誤；
選B。
20. 下列“類比”、“推理”合理的是
A. Cu與反應(yīng)生成，則Fe與反應(yīng)生成
B. 溶解于水中放熱，則溶解于水中也放熱
C. 與水反應(yīng)后的溶液中加入粉末，會(huì)產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則可推測與水反應(yīng)有中間產(chǎn)物生成
D. Fe與溶液反應(yīng)生成Cu，則Na與溶液反應(yīng)生成Cu
【答案】C
【解析】
【詳解】A． Fe與反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；
B．溶解于水吸熱，故B錯(cuò)誤；
C．雙氧水在二氧化錳的催化作用下放出氧氣，與水反應(yīng)后的溶液中加入粉末，會(huì)產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則可推測與水反應(yīng)有中間產(chǎn)物生成，故C正確；
D． Na是活潑金屬，Na放入溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅沉淀和氯酸鈉，反應(yīng)不生成Cu，故D錯(cuò)誤；
選C。
21. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A. 取mg混合物充分加熱，質(zhì)量減少ng
B. 取mg混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干灼燒，得到ng固體
C. 取mg混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加ng
D. 取mg混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到ng固體
【答案】C
【解析】
【分析】設(shè)混合物中和的物質(zhì)的量分別為x、yml，則一定存在：。只需再找到1個(gè)有關(guān)x、y和n的方程，即可解出x、y，說明方案可行。
【詳解】A．剩余固體為的，根據(jù)Na元素守恒可列出方程，方案可行，A正確；；
B．最后得到的固體是，同理根據(jù)Na元素守恒可列出方程，方案可行，B正確；
C．逸出的氣體未經(jīng)干燥，無法計(jì)算，方案不可行，C錯(cuò)誤；
D．最后得到的固體是，根據(jù)C元素守恒可列出方程，方案可行，D正確；
故選C。
22. 鹵素間形成的化合物如“、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物IBr(其中I呈+1價(jià))的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是
A. IBr是一種化合物B.
C. IBr和KI反應(yīng)可以得到D. IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽
【答案】B
【解析】
【詳解】A．IBr是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，故A正確；
B．Fe3+的氧化性大于I2，F(xiàn)e3+能把I-氧化為I2，，故B錯(cuò)誤；
C．IBr中I為+1價(jià)、KI中I為-1價(jià)，IBr和KI發(fā)生歸中反應(yīng)可以得到和KBr，故C正確；
D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaIO、NaBr兩種鹽，故D正確；
選B。
23. 在不同溫度、濃度的條件下，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，可以生成NaClO或NaClO3?，F(xiàn)將氯氣緩緩?fù)ㄈ肜銷aOH溶液，測得ClO-、ClO物質(zhì)的量n(ml)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A. t1之前發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B. a點(diǎn)時(shí)溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1
C. t2~t4，ClO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是發(fā)生反應(yīng)：3 ClO-=2Cl- + ClO
D. 整個(gè)過程，參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．從圖中可知，t1之前沒有生成，只有ClO-，則氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中c()=c(ClO-)，此時(shí)溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以認(rèn)為總反應(yīng)為4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此時(shí)n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B錯(cuò)誤；
C．t2-t4，ClO-的物質(zhì)的量逐漸減小，的物質(zhì)的量逐漸增大，則可能原因?yàn)镃lO-發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl-和，離子方程式為3 ClO-=2Cl- + ClO，C正確；
D．整個(gè)過程中，生成的物質(zhì)有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三種物質(zhì)中Na和Cl的物質(zhì)的量之比均為1：1，則根據(jù)Na守恒和Cl守恒，參與反應(yīng)所需NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比一定為2：1，D正確；
故答案選B。
24. 某無色溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各離子數(shù)目均相等。取兩份溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推測正確的是
A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－B. 一定存在Na+、K+、
C. 可能存在K+、、Cl－D. 一定存在Na+、K+、
【答案】D
【解析】
【分析】某無色溶液中，說明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有，不含有Ba2+、，根據(jù)溶液中各離子數(shù)目均相等，再根據(jù)電荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。
【詳解】A．根據(jù)前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)無色溶液，說明一定不存在，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)前面得到一定存在Na+、K+、，故D正確。
綜上所述，答案為D。
25. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過藍(lán)色鈷玻璃顯紫色，該溶液中一定含有鈉元素和鉀鹽酸，不一定是鈉鹽和鉀鹽，故A錯(cuò)誤；
B．向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，溶液中可能含有或Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．將滴入酸性溶液中，溶液褪色并有氣泡產(chǎn)生，說明雙氧水被氧化為氧氣，說明具有還原性，故C正確；
D．和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，取足量和濃鹽酸反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、溶液，產(chǎn)生大量氯化銀沉淀，由于反應(yīng)后的溶液中含有氯化錳，所以不能說明鹽酸有剩余，故D錯(cuò)誤；
選C。
第II卷非選擇題部分(分6大題，共50分)
26. 根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問題
I.
（1）分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，如圖所示分類方法是___________(選填“樹狀分類法”或“交叉分類法”)。
II．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液態(tài)HCl；③晶體；④熔融KCl；⑤Cu；⑥
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。
（3）溶液和鹽酸兩溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________。
III．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：
（4）若有2ml還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________ml。
【答案】（1）交叉分類法
（2）②③④（3）
（4）2
【解析】
【小問1詳解】
碳酸鈉既屬于鈉鹽又屬于碳元素，分類方法是交叉分類法。
【小問2詳解】
①NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解；②液態(tài)HCl的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)HCl是電解質(zhì)；③晶體的水溶液能導(dǎo)電，晶體是電解質(zhì)；④熔融KCl能導(dǎo)電，熔融KCl是電解質(zhì)；⑤Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解；⑥自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是②③④；
【小問3詳解】
溶液和鹽酸混生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問4詳解】
反應(yīng)中HBr被氧化為Br2，Br元素化合價(jià)由-1升高為0，若有2ml還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2ml。
27. A、B、C、D、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D為造成“溫室效應(yīng)”的氣體之一，則B的化學(xué)式為___________；
（2）若A為淡黃色粉末，若X為鐵粉，鐵粉在C中燃燒，其產(chǎn)物D為___________。(填化學(xué)式)。
（3）若A為金屬單質(zhì)，C俗稱燒堿。A與反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）若A為(其中氫元素為價(jià)，常用作還原劑、生氫劑)，C到D為工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)原理。寫出漂白粉的有效成分______(填化學(xué)式)；A與反應(yīng)化學(xué)方程式________。
【答案】（1）HClO
（2）Fe3O4（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4） ①. Ca(ClO)2 ②. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
【解析】
小問1詳解】
若A為黃綠色氣體單質(zhì)，A是Cl2，D為造成“溫室效應(yīng)”的氣體之一，D是CO2；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)放出二氧化碳，次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸和碳酸鹽反應(yīng)不能放出二氧化碳，所以B是次氯酸、C是鹽酸，B的化學(xué)式為HClO；
【小問2詳解】
若A為淡黃色粉末，A能與水反應(yīng)，A是Na2O2，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，若X為鐵粉，鐵粉在C中燃燒，C是氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其產(chǎn)物D為Fe3O4。
【小問3詳解】
若A為金屬單質(zhì)，C俗稱燒堿。則A是Na，Na與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
【小問4詳解】
若A為，和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，C到D為工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)原理。C是氫氧化鈣，X是氯氣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2；與反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
28. 根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問題
（1）如圖是某品牌飲用礦物質(zhì)水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。
請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是___________。
（2）配制溶液
①選擇儀器：所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，玻璃棒，還有___________。
②計(jì)算，稱量：需用托盤天平稱量___________g固體。
③溶解，恢復(fù)到室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。
④下列操作使結(jié)果偏低的是___________。
A．定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
【答案】（1）2.4×10-4ml/L
（2） ①. 容量瓶 ②. 2.9g ③. AD
【解析】
【小問1詳解】
1L該礦泉水中鎂離子的最大質(zhì)量為4.8mg，物質(zhì)的量為；鎂離子的物質(zhì)的量濃度；
【小問2詳解】
①配制時(shí)需要的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，所必需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有100mL容量瓶；②由于沒有90mL容量瓶且配置溶液需要一次完成，故選用100mL容量瓶進(jìn)行配制，溶液中的質(zhì)量為，故需用天平稱量2.9g；④A．定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體，溶質(zhì)吸出一部分，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，濃度偏低，A正確；B．在定容時(shí)還要加入蒸餾水，因此容量瓶未干燥即用來配制溶液，對結(jié)果無影響，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低，D正確；E．溶液未恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移，恢復(fù)至室溫時(shí)體積偏小，濃度偏大，E錯(cuò)誤。
29. 利用鐵元素價(jià)類二維圖可以多角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題。
（1）下列說法正確的是___________。
A. 是堿性氧化物
B. 鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①
C. FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②
D. 硫酸亞鐵片和維生素C(具有還原性)同時(shí)服用能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果
（2）制備氫氧化亞鐵時(shí)，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象：___________。
（3）常用作殺菌消毒劑，生產(chǎn)的反應(yīng)原理是：(未配平)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（4）從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并重新獲得溶液的工藝流程如下，某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：
請寫出上述流程中加入①和④的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①___________，④___________。請寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式___________。
【答案】（1）AD（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）3:2（4） ①. Fe ②. HCl ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
【分析】制造印刷電路板的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，加過量的鐵粉，把FeCl3還原為FeCl2，鐵置換出CuCl2中的Cu，過濾，濾液②為FeCl2，濾渣③含有Fe、Cu，濾渣③加過量的鹽酸溶解鐵，過濾出Cu，濾液⑤為FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液中通入氯氣生成溶液。
【小問1詳解】
A．能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，是堿性氧化物，故A正確；
B．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4，故B錯(cuò)誤；
C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化為Fe3O4，故C錯(cuò)誤；
D．維生素C具有還原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亞鐵片和維生素C(具有還原性)同時(shí)服用能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果，故D正確；
選AD。
【小問2詳解】
制備氫氧化亞鐵時(shí)，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3，由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【小問3詳解】
(未配平)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3升高為+6，F(xiàn)e(NO3)3是還原劑，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，KClO是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2。
【小問4詳解】
加過量的鐵粉，把FeCl3還原為FeCl2，鐵置換出CuCl2中的Cu，所以①是Fe；濾渣③含有Fe、Cu，濾渣③加過量的鹽酸溶解鐵，④是HCl。通入⑥是FeCl2溶液中通入氯氣生成，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
30. 氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，回答下列問題
I．生活中用到的自來水常用氯氣消毒，其消毒效果好，成本低。氯氣的水溶液稱為氯水。
（1）下列關(guān)于氯水的說法正確的是___________。
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有
C．向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
D．向氯水中加入紫色石蕊試液，先變紅后褪色，說明氯水中含有及HClO
E．向新制氯水中加入飽和溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明有HClO存在
（2）某同學(xué)用強(qiáng)光照射氯水，同時(shí)使用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)如圖。
該同學(xué)采集的數(shù)據(jù)是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. 氯水的pHB. 氯離子的濃度
C. 溶液的電導(dǎo)率D. 氧氣的體積分?jǐn)?shù)
II．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。
請回答下列問題：
（3）裝置B中盛放_(tái)__________，F(xiàn)中盛放的是___________。
（4）裝置 A實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是___________(填序號(hào))。
A．往燒瓶中加入粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（5）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
【答案】（1）ABD（2）A
（3） ①. 飽和食鹽水 ②. 濃硫酸
（4）ACB（5）
【解析】
【分析】裝置A制備氯氣，B中盛放飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，C中盛放濃硫酸干燥氯氣，D中鋁和干燥的氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，E收集氯化鋁，F(xiàn)中盛放濃硫酸防止C中的水蒸氣進(jìn)入E，G中氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染。
【小問1詳解】
A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有，故A正確；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說明氯水中含有，故B正確；
C．向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)2+=2FeCl3，說明氯水中含有，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸具有漂白性，向氯水中加入紫色石蕊試液，先變紅后褪色，說明氯水中含有及HClO，故D正確；
E．向新制氯水中加入飽和溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明有存在，碳酸氫鈉和HClO不反應(yīng)，故E錯(cuò)誤；
選ABD。
【小問2詳解】
用強(qiáng)光照射氯水，發(fā)生反應(yīng)，
A. 干燥，氯水酸性增強(qiáng)，pH減小，故選A；
B. 氯水光照，次氯酸生成鹽酸，氯離子的濃度增大，故不選B；
C. 氯水光照，次氯酸生成鹽酸，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液的電導(dǎo)率增強(qiáng)，故不選C；
D. 氯水光照，次氯酸生成鹽酸和氧氣，氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故不選D；
選A。
【小問3詳解】
A中生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，裝置B中盛放飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫；氯化鋁遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，為防止水蒸氣進(jìn)入E，F(xiàn)中盛放的是濃硫酸。
【小問4詳解】
裝置A實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：往燒瓶中加入粉末，往燒瓶中加入濃鹽酸，加熱。
【小問5詳解】
A裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
31. 在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2常作為氧氣的來源。若每人每分鐘消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.896 L。
(1)每人每分鐘消耗O2的物質(zhì)的量為_______ml。
(2)假設(shè)所需的O2全部由Na2O2來提供，則某消防員工作1小時(shí)所需要的Na2O2的質(zhì)量為___g。
【答案】 ①. 0.04 ②. 374.4
【解析】
【分析】
【詳解】(1)若每人每分鐘消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.896 L，則每人每分鐘消耗氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=；
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過藍(lán)色鈷玻璃顯紫色
該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽
B
向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
溶液中一定含有
C
將滴入酸性溶液中，溶液褪色并有氣泡產(chǎn)生
具有還原性
D
取足量和濃鹽酸反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀
則說明鹽酸有剩余
配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀
保質(zhì)期：12個(gè)月
主要成分：
鉀離子()：1.0~27.3mg/L
鎂離子()：0.1~4.8mg/L

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