2024九年級化學上冊第1章物質(zhì)及其變化第3節(jié)常見的酸第2課時硫酸與酸的通性習題課件浙教版-課件下載-教習網(wǎng)

浙教版九年級上冊第1章物質(zhì)及其變化1.3.2 硫酸與酸的通性1. 下列有關(guān)酸的性質(zhì)的說法正確的是(　　)A. 濃鹽酸和濃硫酸盛放在敞口容器中，溶液質(zhì)量都會減小B. 濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?C. 濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥二氧化碳氣體D. 稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹D2. 稀釋濃硫酸并進行硫酸性質(zhì)實驗的下列操作中，正確的是(　　)【點方法稀釋濃硫酸的記憶口訣：稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把酸入水，同時需攪拌。D3. 硫酸是一種常見的酸。下列關(guān)于硫酸的說法中，正確的是(　　)A. 組成：硫酸中含有H＋和SO42－兩種微粒，且數(shù)目相同 B. 性質(zhì)：能與堿、活潑金屬及CO2、SO3等非金屬氧化物反應 C. 用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨 D. 檢驗：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解C4. [2023·舟山改編]如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質(zhì)反應出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A. 甲可能是無色酚酞試液B. 乙、戊一定是金屬單質(zhì)C. 稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽D. 稀硫酸與丁反應生成的氣體可能是氫氣D【點撥】稀硫酸不能使無色酚酞試液變紅，A錯誤；含有銅離子的溶液是藍色的，含有鐵離子的溶液是黃色的，銅是一種不活潑金屬，不能與稀硫酸反應，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，B錯誤；稀硫酸與丙生成的白色沉淀可能屬于鹽，如稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀(一種鹽)和鹽酸，C錯誤；稀硫酸與丁反應生成的氣體可能是氫氣，如稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，D正確。5. [2022·杭州一模]酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有機酸之一，在水溶液中可以電離出H＋，從而呈現(xiàn)酸性，主要用作飲料添加劑或藥物工業(yè)原料。下列物質(zhì)不能與酒石酸反應的是(　　)A. CO2 B. AL2O3 C. KOH D. Fe【點撥】本題考查酸的通性。金屬氧化物AL2O3、堿KOH、活潑金屬Fe均能與酸反應，非金屬氧化物CO2不能與酸反應，故A符合題意。 A6. 向一定量的稀硫酸中分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，下列圖示正確的是(　　)D【點撥】A項，向一定量的稀硫酸中加入足量水，溶液的酸性減弱，但溶液始終顯酸性，PH不可能大于或等于7，故該圖像錯誤；B項，鋅和硫酸反應立即產(chǎn)生氫氣，所以起點應該從0開始，故該圖像錯誤；C項，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應前，溶液中的溶質(zhì)是硫酸，所以溶質(zhì)質(zhì)量的起點不為0，隨著反應的進行，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，完全反應后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量增大的幅度減小，故該圖像錯誤；D項，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，隨著反應的進行，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，至完全反應后不再發(fā)生改變，故該圖像正確。7. 稀硫酸是實驗室中一種重要的試劑，用途十分廣泛。小葉向盛有稀硫酸的燒杯中加入適量的某種固體，反應前后，燒杯內(nèi)溶液中的主要離子種類及個數(shù)比變化如圖所示(不考慮微粒大小)。加入的固體不可能是(　　)A. 鐵 B. 鋁C. 氧化銅 D. 氫氧化鎂B【點撥】加入的固體不可能是鋁，因為鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，硫酸鋁[AL2(SO4)3]中鋁離子與硫酸根離子的個數(shù)比為2 : 3，而題圖中反應后兩種離子的個數(shù)比為1∶1。8. [2023·舟山改編]小舟用鋅粒和稀硫酸在實驗室制取一瓶干燥的氫氣。 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑根據(jù)反應條件與反應物狀態(tài)，小舟應選擇的發(fā)生裝置是______(填“甲”或“乙”)。乙為了得到干燥的氫氣，小舟設(shè)計了如圖丙所示的收集裝置，裝置中液體a可以是________。用溫度計的液泡蘸取少量液體a，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計的示數(shù)變大，其原因是_____________________________________________________________________。濃硫酸濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱9. [2024·臺州期末改編]中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0. 25 g/L。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并用堿對其含量進行測定。(1)儀器A的名稱是________，水通入A中的進口為________(填“a”或“b”)。冷凝管b(2)實驗開始前要檢查裝置的氣密性，寫出檢查氣密性的方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。向錐形瓶中加入少量水浸沒導管口，微熱(或用手捂)燒瓶，導管口有氣泡冒出，冷卻(或松開手)后，水倒吸入導管中形成一段水柱，說明氣密性良好(3)向B中加入1 000 mL 該葡萄酒和適量鹽酸，加熱，SO2全部逸出并與C中的100 mL H2O2 溶液完全反應(化學方程式為SO2＋H2O2===H2SO4)，向C中滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應的化學方程式：____________________________________。BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(4)除去C中過量的 H2O2 ，然后用密度為 1. 0 g/mL、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0. 2%的 NaOH溶液進行酸堿中和滴定反應(H2SO4和NaOH恰好完全反應)，滴定至反應完全時消耗 NaOH溶液100 mL，計算該葡萄酒中 SO2的含量為________g/L。0. 16(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：___________________________________________________________________________。原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸(如硫酸)代替鹽酸進行實驗【點撥】(5)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，進入C裝置的氣體除了SO2外還有HCL，HCL也能與氫氧化鈉反應，從而使消耗的氫氧化鈉溶液的體積增加，導致測定結(jié)果偏高。因此改進的措施為用不揮發(fā)的強酸(如硫酸)代替鹽酸進行實驗。