· 考點(diǎn)1 常見(jiàn)的鹽的性質(zhì)及其用途
· 考點(diǎn)2 鹽的化學(xué)性質(zhì)[7年6考]
· 考點(diǎn)3 復(fù)分解反應(yīng)及其條件
· 考點(diǎn)5 粗鹽提純
考點(diǎn)1 常見(jiàn)的鹽的性質(zhì)及其用途
1．鹽的概念：由____________(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。
①鹽中一定含有金屬元素。( )
理由：NH4NO3中不含金屬元素。
理由：可能呈酸性，如氯化銨溶液；也可能呈堿性，如碳酸鈉溶液。
②鹽的水溶液一定呈中性。( )
2 常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和主要用途
______、______的主要成分
作調(diào)味品、配制生理鹽水等
用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等
考點(diǎn)2 鹽的化學(xué)性質(zhì)【7年6考】
鹽＋金屬→新金屬＋新鹽Fe＋CuSO4===______________________Cu＋2AgNO3===____________________
鹽＋酸→新鹽＋新酸Ba(NO3)2＋H2SO4===___________________Na2CO3＋HCl===_____________________
Cu(NO3)2＋2Ag
BaSO4↓＋2HNO3
NaCl＋CO2↑＋H2O
鹽＋堿→新鹽＋新堿CuSO4＋2NaOH===_______________________Na2CO3＋Ca(OH)2===___________________(工業(yè)上用于制取燒堿)
鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(反應(yīng)物條件：都可溶)BaCl2＋Na2SO4===_______________________AgNO3＋NaCl===_________________________CaCl2＋Na2CO3===________________________
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
CaCO3↓＋2NaOH
BaSO4↓＋2NaCl
NaNO3＋AgCl↓
2NaCl＋CaCO3↓
考點(diǎn)3 復(fù)分解反應(yīng)及其條件
由____________相互交換成分，生成__________________的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。可表示為AB＋CD―→AD＋CB。
有____________________生成。
(1)酸＋金屬氧化物―→鹽＋水　　　　　(2)酸＋堿―→鹽＋水(3)酸＋鹽―→新鹽＋新酸 (4)鹽＋堿―→新鹽＋新堿(反應(yīng)物條件：都可溶)(5)鹽1＋鹽2―→新鹽1＋新鹽2(反應(yīng)物條件：都可溶)
1 常見(jiàn)化肥的種類及其作用
只含營(yíng)養(yǎng)元素(氮、磷、鉀)中的____元素的化肥
尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、氯化銨(________)、硝酸銨(________)
磷礦粉[Ca3(PO4)2]、過(guò)磷酸鈣[Ca(H2PO4)2(磷酸二氫鈣)和CaSO4的混合物]
硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)
含營(yíng)養(yǎng)元素(氮、磷、鉀)中的______或__________元素的化肥
硝酸鉀(______)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)
無(wú)具有刺激性氣味的氣體放出
銨態(tài)氮肥放出____________的氣體
注意：銨態(tài)氮肥不可以與堿性物質(zhì)混合使用。
(1)實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、膠頭滴管、濾紙。
1 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
【總結(jié)】本實(shí)驗(yàn)各步驟中玻璃棒的作用溶解：____________________________；過(guò)濾：_____________________________；蒸發(fā)：________________________________________；計(jì)算產(chǎn)率：________________________。
攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺
(3)【誤差分析】建構(gòu)思維模型：
2 粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
(1)加入過(guò)量的BaCl2溶液——除去_________(填化學(xué)式,下同);(2)加入過(guò)量的NaOH溶液——除去________；(3)加入過(guò)量的Na2CO3溶液——除去______________；(4)加入過(guò)量的稀鹽酸——除去_________________。
注意：BaCl2溶液只要在Na2CO3溶液前加入即可。
CaCl2、BaCl2
NaOH、Na2CO3
· 考點(diǎn)1 常見(jiàn)的鹽的性質(zhì)及其用途（1）
· 考點(diǎn)2 鹽的化學(xué)性質(zhì)（2 3 ）
· 考點(diǎn)3 復(fù)分解反應(yīng)及其條件（4）
· 考點(diǎn)4 化肥（5）
· 考點(diǎn)5 粗鹽提純（6）
1．【2019福建3分】十一世紀(jì)，中國(guó)就用“卓筒井”鑿井技術(shù)獲取食鹽。食鹽的主要成分是(　　)　　A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
2．【2021福建7分】為方便推測(cè)某些復(fù)雜物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，可將其化學(xué)式改用常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式表示。如堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]可改為Cu(OH)2·CuCO3，推測(cè)其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化學(xué)性質(zhì)。(1)舉重運(yùn)動(dòng)員常用堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
考點(diǎn)2 鹽的化學(xué)性質(zhì)
①參照上述方法，堿式碳酸鎂的化學(xué)式可改寫為_(kāi)___________________。②該物質(zhì)兼具_(dá)____(填“酸”或“堿”)和碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)。(2)某種茶垢清潔劑的主要成分為過(guò)碳酸鈉(可表示為2Na2CO3·3H2O2)。將過(guò)碳酸鈉溶解于熱水中，有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是___________________;當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡后,往溶液中加入足量澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。
Mg(OH)2·MgCO3
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
3．【2019福建4分】用如圖所示裝置模擬廢液(含CuSO4、MgSO4 及一些不溶物)凈化實(shí)驗(yàn)，步驟如下：Ⅰ.往沉降槽中加入適量絮凝劑(混凝劑)甲，加速沉降；Ⅱ.往反應(yīng)槽中緩慢加入一定濃度的 NaOH 溶液，至沉淀完全；Ⅲ.通過(guò)盛裝有活性炭的水槽后，調(diào)節(jié)溶液的 pH＝7，儲(chǔ)存在指定容器中。
(1)測(cè)得原廢液 pH＝5，顯 ______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)反應(yīng)槽中生成沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________(寫一個(gè))。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4]
4．【2022龍巖質(zhì)檢3分】下列各組中的兩種物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(　　)A．H2SO4與BaCl2 B．KNO3與NaClC．Na2CO3與HCl D．NaOH與CuSO4
5．【2021福建3分】“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。”下列屬于復(fù)合肥料的是(　　)A．NH4HCO3 B．KClC．(NH4)2HPO4 D．CO(NH2)2
6．【2018福建節(jié)選5分】《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(1)步驟①中，黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反應(yīng)生成白色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2

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