福建省2024中考化學(xué)1基礎(chǔ)梳理篇模塊一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第8課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課堂講本課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

· 考點(diǎn)1 金屬的化學(xué)性質(zhì)[7年5考]
· 考點(diǎn)2 金屬活動(dòng)性順序[7年5考]
· 考點(diǎn)3 金屬與酸反應(yīng)的曲線分析
· 考點(diǎn)4 金屬與鹽溶液反應(yīng)的曲線及濾液、濾渣成分的分析
考點(diǎn)1 金屬的化學(xué)性質(zhì)【7年5考】
金屬＋氧氣―→金屬氧化物(化合反應(yīng))①__________________________(鋁制品耐腐蝕的原因)，現(xiàn)象：表面變暗，失去________光澤②________________________(銅與氧氣反應(yīng))，現(xiàn)象：表面變成________色③金很穩(wěn)定，即使高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)(真金不怕火煉)
4Al＋3O2===2Al2O3
活潑金屬＋酸―→鹽＋H2↑(置換反應(yīng))①鋁和稀鹽酸：__________________________，現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量________，放熱②鐵和稀硫酸：__________________________，現(xiàn)象：反應(yīng)比較________，產(chǎn)生少量________，溶液由無(wú)色變成________色
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
金屬＋鹽(溶液)―→新金屬＋新鹽(溶液)(置換反應(yīng))①鐵和硫酸銅溶液:__________________________,現(xiàn)象：鐵絲表面有______色物質(zhì)析出，溶液由______色逐漸變成______色
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
②銅和硝酸銀溶液：_______________________________,現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由________色逐漸變成________色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
考點(diǎn)2 金屬活動(dòng)性順序【7年5考】
①利用金屬在自然界中的存在形式進(jìn)行判斷，以單質(zhì)形式存在的金屬比以化合態(tài)形式存在的金屬活動(dòng)性________。②利用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷。相同條件下，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性越________。③利用金屬a與金屬b的鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行判斷，若能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明金屬a的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；若不能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明金屬b的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。
(1)比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(以驗(yàn)證Zn＞Cu為例)
2 探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
(2)比較三種金屬的活動(dòng)性順序(以驗(yàn)證Zn＞Cu＞Ag為例)常用的方法如下：
【注意】在實(shí)驗(yàn)前，先將金屬進(jìn)行打磨，以除去金屬表面的氧化物或污物。
考點(diǎn)3 金屬與酸反應(yīng)的曲線分析
1 足量酸與等量的金屬
等質(zhì)量的Mg、Zn和等質(zhì)量、等濃度且足量的酸(以稀硫酸為例)反應(yīng)，比較生成氫氣的質(zhì)量、速率和消耗酸的質(zhì)量。設(shè)金屬的質(zhì)量為30 g，通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算，補(bǔ)充下表，并在圖中補(bǔ)充曲線示意圖。以Mg和稀硫酸反應(yīng)為例，計(jì)算過(guò)程如下：
解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y。Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑24　　98　　　　　　230 g　y　　　　　　　x
用相同的方法可算出Zn與稀硫酸反應(yīng)生成的H2和消耗硫酸的質(zhì)量(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
________>________
【小結(jié)】酸足量、金屬質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量與金屬(前提：化合價(jià)相等)的相對(duì)原子質(zhì)量成反比；消耗的酸的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成正比。
2 足量金屬與等量的酸
足量的Mg、Zn和等質(zhì)量、等濃度的酸(以稀硫酸為例)反應(yīng)，比較生成氫氣的質(zhì)量、速率和反應(yīng)的金屬的質(zhì)量。設(shè)硫酸的質(zhì)量為98 g，通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算，補(bǔ)充下表，并在圖中補(bǔ)充曲線示意圖。
【小結(jié)】酸不足、金屬過(guò)量時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定；消耗金屬的質(zhì)量由金屬(前提：化合價(jià)相等)的相對(duì)原子質(zhì)量決定。
向質(zhì)量均為m g的鋅粉和鐵粉中分別滴加100 g相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)A．反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬均有剩余B．反應(yīng)結(jié)束后，消耗硫酸的質(zhì)量相等C．b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況D．反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液的質(zhì)量相等
考點(diǎn)4 金屬與鹽溶液反應(yīng)的曲線及濾液、濾渣成分的分析
1 金屬與鹽溶液反應(yīng)的曲線
例：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu56　160　　　152　64溶液質(zhì)量________(填“增大”或“減小”，下同)；固體質(zhì)量________。
【思考】鋅粉與硫酸銅溶液反應(yīng)后溶液和固體質(zhì)量變化與上述曲線是否相同？試著自己畫(huà)圖并分析，溶液質(zhì)量________，固體質(zhì)量________。
2 反應(yīng)后濾渣、濾液的成分分析
金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)要遵循“先遠(yuǎn)后近”(金屬活動(dòng)性順序表中的位置)的原則，結(jié)合反應(yīng)的程度進(jìn)行分析。將Zn片放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分。
歸納總結(jié)：濾液中一定存在活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬離子，濾渣中一定存在活動(dòng)性最弱的金屬單質(zhì)。其余物質(zhì)根據(jù)反應(yīng)程度判斷是否存在。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(合理即可)
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
· 考點(diǎn)1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）
· 考點(diǎn)2 金屬活動(dòng)性順序（2）
· 考點(diǎn)3 金屬與酸反應(yīng)的曲線分析（3）
· 考點(diǎn)4 金屬與鹽溶液反應(yīng)的曲線及濾液、濾渣成分的分析（4）
1．【2021福建3分】據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應(yīng)惰性，可替代黃金作精密電子元器件。下列對(duì)該銅納米顆粒的判斷，正確的是(　　)A．能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．在空氣中容易銹蝕C．能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．具有良好的導(dǎo)電性
考點(diǎn)1 金屬的化學(xué)性質(zhì)
2.【2023福建3分】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)證據(jù)進(jìn)行的推理,正確的是(　　)A．電解燒杯中的水，兩電極均產(chǎn)生氣泡，可推測(cè)水的化學(xué)式為H2OB．向氫氧化鈉溶液樣品中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，可推測(cè)樣品已變質(zhì)C．在火焰上方罩干冷的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，可推測(cè)該可燃物含有氧元素D．銅絲浸入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)銀白色固體，可推測(cè)銅的金屬活動(dòng)性比銀的弱
考點(diǎn)2 金屬活動(dòng)性順序
3．【2023·廈門(mén)湖里中學(xué)?？级?分】某興趣小組同學(xué)用相同形狀的鐵、鎂、鋁、鋅四種金屬分別和等濃度等體積的足量稀鹽酸用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過(guò)程氣壓變化如圖2 所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．圖2中①②對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是鋅和鐵B．鎂對(duì)應(yīng)的氣壓變化中出現(xiàn)氣壓變小的原因是瓶中氣體減少C．鋁對(duì)應(yīng)的氣壓變化，說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有除去表面致密的氧化鋁D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明金屬與鹽酸反應(yīng)的速率與金屬的活動(dòng)性有關(guān)

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