湖北省宜昌市部分省級示范高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（Word版附答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

命題學(xué)校：宜都一中命題人：易曉明
審題學(xué)校：三峽高中審題人：周炫彤
審題學(xué)校：枝江一中審題人：羅功舉
考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 Cr 52
選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1．中國古代文物蘊(yùn)含著瑰麗的中華歷史文化，下列文物主要成分屬于硅酸鹽材料的是（）
2．下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是（）
A．洗滌油污常用熱的純堿溶液
B．FeCl3溶液腐蝕覆銅板印制電路板
C．配制氯化鐵溶液時(shí)，先加較濃鹽酸溶解氯化鐵固體
D．氯化銨溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生兩種氣體
3．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）
A．工業(yè)合成氨N2g+3H2g?2NH3g ΔHZ>Y
B．Z2Y3既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．常溫下，W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
D．X2和Y2互為同素異形體
11．醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO?(aq) ΔH>0。25 ℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù) Ka=1.75×10?5。下列說法正確的是（）
A．向0.1 ml·L?1的醋酸溶液中滴加幾滴稀鹽酸，醋酸的電離平衡一定逆向移動(dòng)
B．加水稀釋醋酸溶液，c(H+)增大
C．該溫度下，將濃度均為0.1 ml·L?1的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合，溶液顯酸性
D．常溫下，0.1 ml·L?1 CH3COONa溶液加水稀釋過程中，cCH3COO?cNa+變大
12．一定溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.6mlCO、1.6mlNO，發(fā)生反應(yīng) 2NO(g) + 2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)平衡。不同時(shí)間測得n(CO)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25
B．反應(yīng)在前10s的平均速率為vCO2=0.035ml·L-1·s-1
C．保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)c(CO)=0.35ml·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.6mlCO、1.6mlNO、0.8mlN2、1.6mlCO2，則此時(shí)v正Br2>I2
C．若c處褪色，說明Cl2有還原性
D．若d處褪色，說明Cl2具有漂白性
14．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）
A．甲圖表示HF和HCl溶液稀釋的pH變化曲線，由圖可知HF屬于強(qiáng)酸
B．若乙圖表示不同溫度下，水溶液中H+和OH?濃度的變化曲線，則圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度高于b點(diǎn)
C．若丙圖表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，則圖中M點(diǎn)水的電離程度最大
D．若丁圖表示一定溫度下向冰醋酸中加水后溶液導(dǎo)電能力的變化曲線，則圖中a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：aa
B．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中，c(Na+)?c(H+)c(OH-)?c(CH3COO-) =1
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)溶液中均有
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1ml·L-1
非選擇題：(本題共4個(gè)小題，共55分)
16．（14分）銻白(Sb2O3，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含銻工業(yè)廢渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等雜質(zhì))中制取Sb2O3的工業(yè)流程如下圖所示。
轉(zhuǎn)化
已知：①“濾液1”的主要陽離子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+ ；②“濾餅”的成分是SbOCl
回答下列問題：
（1）對含銻廢渣進(jìn)行酸浸時(shí)，需多次浸取的目的是。
（2）“濾渣2”的成分是。
（3）“稀釋水解”主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；該操作中需要攪拌的原因是。
（4）“酸洗”后檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的試劑是。
（5）“轉(zhuǎn)化”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“轉(zhuǎn)化”需控制溶液的pH在7～8，堿性不能過強(qiáng)的原因是。
17．（14分）無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在加熱下制備無水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
CCl4
已知：①CrCl3熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在加熱下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2）。請回答下列問題：
（1）裝置A是氮?dú)庵苽溲b置，氮?dú)獬伺懦諝膺€有的作用是。
（2）裝置B的作用為，裝置E水槽中盛有。
（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學(xué)方程式為。
（4）該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方，請寫出改進(jìn)方法：。
（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：
（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容；
（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在；
（iii）加入指示劑，用0.0250 ml·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）。
①加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
②產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
18．（13分）（1）①一定溫度下，在密閉容器中充入1mlN2和3mlH2 發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH＜0。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的710，則N2的轉(zhuǎn)化率a1= ；
②若向該容器中再加入3mlH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為 a2，則a2 a1 (填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）對于反應(yīng) 2NO(g)+O2(g) ?2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。
①比較 P1、P2 的大小關(guān)系：P1 P2(填“＞”、“＜”或“=”)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為，隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是。(填“增大”、“減小”或“不變”)
③下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高NO轉(zhuǎn)化率的是。(填寫相應(yīng)字母)
使用高效催化劑 B．保持容器體積不變加入惰性氣體 C．保持容器體積不變加入O2
D．降低溫度 E．壓縮容器體積
（3）已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
①2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·ml-1 K1=a
②2NO(g)+O2(g) ?2NO2(g) ΔH2=-144 kJ·ml-1 K2=b
③NO2(g)+SO2(g) ?SO3(g)+NO(g) ΔH3=m kJ·ml-1 K3=c
則m的數(shù)值為，c與a、b之間的關(guān)系為c= 。（用含a，b的表達(dá)式表示）
19．（14分）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
（1）請寫出HNO2的電離方程式。
（2）0.01ml/L的Na2S溶液的pH是。
（3）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：；HCOO-、S2-、HSO3- 3種離子中，最難結(jié)合H+的是。
（4）在10mL濃度均為0.1ml/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入10mL 0.1ml/L的NaOH溶液，寫出反應(yīng)離子方程式：。
（5）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：
。
（6）根據(jù)上述信息，下列離子方程式書寫正確的是。
A．HNO2+HS-=NO2-+ H2S↑
B．2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D．H2SO3+SO32-=2HSO3-
E．H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2
弱酸
HCOOH
HNO2
H2S
H2SO3
H2C2O4
電離平衡常數(shù)(25℃)
K=1.8×10-4
K=5.1×10-4
K1=9.1×10-8
K2=1×10-12
K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5

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