湖北省鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)起點(diǎn)聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含解析

這是一份湖北省鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)起點(diǎn)聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含解析，共22頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
命題學(xué)校：鄂南高中命題教師：汪細(xì)蘭
審題學(xué)校：蘄春一中審題教師：胡長青
考試時間：2024年10月15日上午08：00－09：15試卷滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。
1．下列對常見物質(zhì)的分類正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．美國科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機(jī)分子和4個分子構(gòu)成，直徑約。“納米車”可以用來運(yùn)輸單個的有機(jī)分子。下列說法正確的是（ ）
A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動
B．用激光筆照射“納米車”，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．形成該“納米車”時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．與石墨、金剛石互為同素異形體
3．下列離子能大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中可大量存在：、、、
B．強(qiáng)酸性溶液中可大量存在：、、、
C．澄清透明的溶液中可大量存在：、、、
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中可大量存在：、、、
4．下列說法正確的是（ ）
①溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)②僅由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)
③金屬氧化物都是堿性氧化物④酸性氧化物都是非金屬氧化物
⑤是強(qiáng)堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性
⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
⑦酸性氧化物在一定條件下都能與堿發(fā)生反應(yīng)
⑧中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
⑨與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
⑩根據(jù)酸分子中含有原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
A．⑦⑨B．①②⑤⑥⑨C．①⑧⑨⑩D．全部
5．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其解釋均正確的是（ ）
6．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生反應(yīng)：．下列判斷正確的是（ ）
A．放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
B．以物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分類別為鹽和堿
C．用過濾法可分離溶液和膠體的混合物
D．向明礬水溶液中逐滴滴加溶液至過量，溶液始終是渾濁的
7．導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量可自由移動的帶電粒子稱為載流子，在外電場作用下，載流子發(fā)生定向移動，形成明顯的電流。電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，其載流子是陰、陽離子。下圖分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗（、均表示石墨電極）微觀示意圖。下列說法正確的是（ ）
A．氯化鈉在上述三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電
B．圖表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程
C．氯化鈉在水中的電離方程式：
D．圖中代表的是水合鈉離子
8．由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下（部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略）。下列說法正確的是（ ）
A．上述①⑤五個反應(yīng)包含了四大基本反應(yīng)類型
B．一定是
C．方案乙與方案甲相比，優(yōu)點(diǎn)為：步驟少，純度高，耗能低
D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
9．用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列圖像錯誤的是（ ）
11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．利用食醋除去水垢中的碳酸鈣：
B．向飽和的溶液中通入過量的
C．二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中：
D．向中滴入溶液至恰好顯中性：
12．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（ ）
13．將金屬鈉放入下列溶液的小燒杯中，既有氣體放出，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（ ）
①溶液②稀溶液③溶液
④衡和溶液③飽和澄清石灰水⑥溶液
A．①③⑤⑥B③⑤⑥C．①③④⑤D．全部
14．氮化鈦（TiN）是一種新型多功能金屬陶瓷材料，以四氯化鈦為原料，在氫氣氛圍下，與氨氣在時制得的反應(yīng)方程式為（未配平），下列說法錯誤的是（ ）
A．作氧化劑，為氧化產(chǎn)物
B．作還原劑的占反應(yīng)的的總量的
C．和的水溶液均可導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)
D．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6個電子，會生成25個氣體分子
15．實驗室常用一標(biāo)定，同時使再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．中化合價為
B．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，溶液顏色均發(fā)生了變化
C．由上述反應(yīng)可知，氧化性：
D．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑個數(shù)比為1：5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分
16．（12分）膠體在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用
（1）下列應(yīng)用或事實與膠體性質(zhì)有關(guān)的是_____
A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐
B．將食用油倒入水中，迅速攪拌成油水混合物
C．一支鋼筆使用不同品牌的墨水易堵塞
D．溶液中加入溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
（2）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用飽和溶液和蒸餾水制備膠體。
①寫出生成膠體的化學(xué)方程式為______。
②已知Liepatff規(guī)則：膠核總是選擇性地吸附與其本身組成相似的離子形成膠粒。
新制膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。
由此可知膠體粒子帶_____（填“正”或“負(fù)”）電荷；若用一束光照射膠體，在_____的方向進(jìn)行觀察，可以看到一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線_______（填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”）造成的。
③甲同學(xué)向制得的膠體中逐滴滴加稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化，其現(xiàn)象為_____，后一步反應(yīng)的離子方程式為_____。
④乙同學(xué)認(rèn)為制備的膠體中混有雜質(zhì)，采用如圖所示裝置進(jìn)行提純，該操作名稱為_____。
17．（13分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的是_____（填字母）。
A．單質(zhì)B．氧化物C．鹽D．化合物
（2）某無色透明溶液中可能含有、、、、、、或子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．取少量溶液，向其中滴加足量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再往其中加足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。
Ⅱ．取少量溶液，向其中滴加足量溶液，并加熱，發(fā)現(xiàn)有氣體放出。
已知：
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
①不做任何實驗就可以肯定A溶液中不存在的離子是_____。
②通過實驗Ⅰ可以確定存在的離子是：_____、不存在的離子是_____。
③實驗Ⅰ不能確定某陰離子是否存在，為此，補(bǔ)做實驗Ⅲ：取少量無色溶液，向其中滴加足量溶液，靜置，取上層清液，再滴加_____溶液，產(chǎn)生白色沉淀，從而確定溶液中存在陰離子：_____。
④實驗Ⅰ、Ⅱ不能確定是否存在的陽離子，可以通過_____來確定它是否存在。
⑤往無．色溶液中加入一定量的離子數(shù)目減少的是______。
18．（16分）Ⅰ．碳酸鈉是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料。
（1）俗稱：_____，的一種用途：______
（2）侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平。該工藝以氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。
①物質(zhì)X可循環(huán)利用，其化學(xué)式為_____；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。
②某學(xué)習(xí)小組據(jù)上述流程模仿侯德榜制備純堿，其中“操作1”對應(yīng)下列裝置_____，煅燒爐那步反應(yīng)對應(yīng)下列裝置_____，裝置A中兩種氣體，應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳，原因是：_____。
A．B．C．D．
Ⅱ．（3）數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實驗數(shù)據(jù)的采集與分析。某實驗小組利用數(shù)字化實驗探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)。將電腦、數(shù)字化實驗中壓強(qiáng)傳感器通過真空橡膠管與盛有二氧化碳的燒瓶相連，迅速注入的氫氧化鈉溶液。得到實驗壓強(qiáng)變化如曲線。
①將氫氧化鈉溶液注入裝二氧化碳的燒瓶中，引起壓強(qiáng)減小的可能原因是：
a．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
b．______。
②為了更科學(xué)的判斷二氧化碳與氫氧化鈉溶液是否反應(yīng)發(fā)生，還需用_____（填寫試劑名稱）做同樣的實驗得曲線。
（4）實驗（3）能說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，但不能確定反應(yīng)產(chǎn)物。由此實驗小組進(jìn)行了以下實驗：取所得曲線的燒瓶中溶液適量，逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。
由此可判斷生成的溶質(zhì)為_____（填化學(xué)式），兩者的質(zhì)量比為_____。
19．（14分）Ⅰ．氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、實驗室、日常生活中都有廣泛的用途。
（1）為治理汽車尾氣中的和對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：。
用雙線橋橋出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____；若消耗15g的得到還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_____。
（2）白磷有毒，實驗室中，若皮膚不慎接觸到白磷應(yīng)立即用稀的溶液清洗；其反應(yīng)為：，則的化學(xué)式為_____，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物在方程式中的系數(shù)比為_____。
Ⅱ．高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型綠色消毒劑。工業(yè)上常用于制備高鐵酸鉀的方法有熔融法和次氯酸鹽氧化法等。
（3）熔融法：在苛性堿存在的環(huán)境中，鐵鹽被過氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：，再加入適量飽和KOH溶液反應(yīng)得到。上述反應(yīng)在熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，還原劑是_____，每生成1個，轉(zhuǎn)移_____個電子。
（4）次氯酸鹽氧化法：在堿性條件下，飽和溶液可將轉(zhuǎn)化為，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____。
2024年秋季鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校起點(diǎn)考試
高一化學(xué)參考答案
16．（12分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）
（1）AC
（2）①（膠體）（“”、“膠體”沒寫扣1分）
②正（1分）與光束垂直（1分）散射（1分）
③開始滴加鹽酸出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，紅褐色沉淀溶解（描述出“先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解”就可給2分）
④滲析（1分）
17．（13分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）
（1）D
（2）①（1分）②、；（1分）③或（1分）
④焰色試驗、（寫對一個給一分，寫錯或多寫不給分）
18．（16分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）
（1）純堿、蘇打（任選一個填寫即可）（1分）紡織、制皂、造紙、制玻璃（任選一個填寫即可）（1分）
（2）①（1分）（“”沒寫扣1分）
②C（1分）B（1分）溶解度比的大多了，先通，有利于的吸收，從而有利于的析出。（“溶解度比的大多了”給1分，后面給1分）
（3）①溶于水且與水反應(yīng)（1）②水（1分）
（4）和（質(zhì)量比應(yīng)與前一空成分順序一致）
19．（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）、（寫對1個給1分）
（4）
參考答案詳解
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．【答案】C
【解析】
A．冰水混合物屬于純凈物，故A錯誤；
B．屬于酸式鹽，干冰是，屬于純凈物，故B錯誤；
C．是酸，是堿，是鹽，純凈的氫氧化鐵膠體是混合物，故C正確；
D．純堿屬于鹽，故D錯誤。
2．【答案】D
【解析】A．納米車微粒直徑為納米級別，肉眼無法看到，A錯誤；
B．納米車直徑約，分散在蒸餾水中形成膠體，才可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；
C．每輛“納米車”是由一個有機(jī)分子和4個分子構(gòu)成，可見并沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．與石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，D正確；故答案選D。
3．【答案】C
【解析】A．使酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性，、、均不可大量共存，故A不符合題意；
B．為微溶物，故B不符合題意；
C．、、、能大量共存，形成的是澄清透明溶液，故C符合題意；
D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，酸條性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與具有還原性的反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選C。
4．【答案】A
【詳解】①如果溶于水又與水反應(yīng)后所得溶液導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如、等，①錯誤；
②由一種元素組成的物質(zhì)也可能是混合物，如和組成的混合物，②錯誤；
③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：，③錯誤；
④酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：是酸性氧化物，④錯誤；
⑤的水溶液顯酸性，⑤錯誤；
⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如一氧化碳既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，⑥錯誤；
⑦酸性氧化物的定義為與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水，則酸性氧化物在一定條件下能與堿發(fā)生反應(yīng)，⑦正確；
⑧與鹽酸反應(yīng)有鹽和水生成，但不屬于中和反應(yīng)，⑧錯誤；
⑨與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物．如能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成堿，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，⑨正確；
⑩根據(jù)一分子酸最多電離出氫離子的數(shù)目分為一元酸、二元酸等，⑩錯誤；
綜上，正確的有⑦⑨。
5．【答案】D
【解析】
A．明礬無強(qiáng)氧化性，不具有消毒能力，A項錯誤；
B．純堿堿性太強(qiáng)，會灼傷胃內(nèi)壁，不可作胃藥，B項錯誤；
C．游泳池中添加少量粉末的目的是利用重金屬離子，使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到殺菌的目的，C項錯誤；
D．高壓鈉燈中，鈉發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，D項正確。
6．【答案】D
【解析】
A．反應(yīng)，各元素化合價均不變，放置過程發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“、、”主要成分均為鹽，故B錯誤；
C．溶液和膠體都能穿過濾紙，應(yīng)當(dāng)用滲析法將溶液和膠體進(jìn)行分離，故C錯誤；D．向明礬水溶液滴加過量溶液的過程中始終有白色沉淀存在，故D正確．
7．【答案】B
【解析】
A．圖a中不含自由移動的陰陽離子，所以不導(dǎo)電，A錯誤；
B．用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時，離子發(fā)生定向移動，圖b是簡單離子做定向移動而導(dǎo)電，所以圖b是熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，B正確。
C．氯化鈉固體在水分子作用下就可以電離出自由移動的離子，無需通電，C錯誤；
D．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，D錯誤；
8．【答案】C
【詳解】
A．上述兩個方案中①⑤均沒有元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．氫氧化鈣能與碳酸鈉或碳酸鉀等可溶性碳酸鹽反應(yīng)均可生成碳酸鈣沉淀，B錯誤；
C．方案乙只需兩步，無需加熱，且由易溶的氯化鈣制備難溶的碳酸鈣，比方案甲由微溶的氫氧化鈣制備難溶的碳酸鈣，所得產(chǎn)品純度高，C正確；
D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一樣多，D錯誤；故答案選C。
9．【答案】C
【解析】
A．石灰石和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣包裹在石灰石表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，A項錯誤；
B．溶液滴入溶液中，會生成氫氧化鐵沉淀；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B項錯誤；
C．Na和水反應(yīng)若放熱，具支試管內(nèi)氣體受熱體積膨脹，與之連接的U型管內(nèi)紅墨水的液面將出現(xiàn)左低右高，C項正確；
D．除去固體中少量的，只需加熱使分解即可，而固體的灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，D項錯誤；故選C。
10．【答案】A
【解析】
A．蒸餾水導(dǎo)電能力差，HCl溶于水后完全電離，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時，溶液的導(dǎo)電性不再增強(qiáng)，A錯誤；
B．向碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸，碳酸鈉首先和鹽酸生成碳酸氫鈉，繼續(xù)加入鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，B正確；
C．向一定濃度的溶液中加水，離子濃度降低，溶液導(dǎo)電性減弱，C正確；
D．溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，硫酸銅和氫氧化鋇生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，溶液中離子減少，導(dǎo)電性減弱，氫氧化鋇過量后離子濃度增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D正確。
11．【答案】C
【解析】
A．醋酸是弱電解質(zhì)，不可以拆分，A錯誤；
B．飽和的溶液中通入過量的，與和水反應(yīng)生成溶解度更小的，會有晶體析出，B錯誤；
C．二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化成硫酸根，被還原成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒，再結(jié)合電荷守恒，可配出離子方程式為：，C正確；
D．向中滴入溶液至恰好顯中性，離子方程式應(yīng)該為：，D錯誤。
12．【答案】B
【解析】
A．黃色火焰只能說明該溶液中含鈉元素，不一定是溶液，故A錯誤；
B．用棉花包裹粉末后，滴加幾滴水，棉花燃燒，說明溫度達(dá)到著火點(diǎn)，反應(yīng)生成了氧氣，故說明與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C．先通入至飽和，再通入足量，因溶解度太小，產(chǎn)生的濃度小，無晶體析出，故C錯誤；
D．Na投入到溶液中，先與水反應(yīng)生成和，再與反應(yīng)生成藍(lán)色的，故D錯誤。故選B。
13．【答案】C
【詳解】
①在溶液中與水反應(yīng)生成和，與溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀：C。故①正確；
②在稀溶液中會放出氫氣和氨氣，沒有沉淀產(chǎn)生，故②錯誤；
③在溶液中與水反應(yīng)生成和氫氣，與反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故③正確；
④在飽和溶液中與水反應(yīng)生成和，反應(yīng)中水的量減少，得到過飽和的溶液，會析出氯化鈉固體，故④正確；
⑤在飽和澄清石灰水中與水反應(yīng)生成和，放出熱量，因溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，且反應(yīng)中水量減少，會析出氫氧化鈣，故⑤正確；
⑥在溶液中與水反應(yīng)生成和，與反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故⑥錯誤；故答案選C。
14．【答案】C
【詳解】
A．中+4價鈦被還原成+3價生成，氨氣中－3價部分被氧化成氮?dú)?，所以作氧化劑，為氧化產(chǎn)物；A正確。
B．將方程式配平后：，8個參加化學(xué)反應(yīng)，其中2個中的－3價被氧化成，所以作還原劑的占反應(yīng)的總量的，B正確
C．和的水溶液均可導(dǎo)電，是它們分別和水反應(yīng)后的物質(zhì)電離出離子而導(dǎo)電，它們本身不能電離，故C錯誤。
D．據(jù)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6個，生成1個和24個，共25個氣體分子，故D正確。
15．【答案】A
【解析】
A．硫原子最外層6個電子，中為+6價，故A錯誤；
B．反應(yīng)Ⅰ中被氧化為，反應(yīng)中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，反應(yīng)Ⅱ中被還原為，反應(yīng)中溶液的紫色褪去，故B正確；
C．反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是一，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，所以氧化性：，故C正確；
D．反應(yīng)中氧化劑是一，還原劑是，1個一被還原為轉(zhuǎn)移5電子，1個被氧化為轉(zhuǎn)移1個電子，據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，可知氧化劑與還原劑個數(shù)比為1：5，故D正確；
第Ⅱ卷（非選擇題55分）
16．【答案】（12分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）
（1）AC；（2）①．（膠體）（“”，“膠體”沒寫扣1分）
②正（1分）與光束垂直（1分）散射（1分）
③開始滴加鹽酸出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，紅褐色沉淀溶解（描述出“先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解”就可給2分）
④滲析（1分）【解析】（1）A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐，與膠體聚沉有關(guān)；B．油水形成的時乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)；C．一支鋼筆使用不同品牌的墨水易堵塞，與膠體聚沉有關(guān)；D．溶液中加入溶液，出現(xiàn)紅褐色的沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)。故選AC
（2）①．（膠體）
②由膠團(tuán)結(jié)構(gòu)圖示可看出膠粒帶正電荷；做丁達(dá)爾效應(yīng)的實驗時，應(yīng)在與光束垂直的方向可看到一條光亮的通路；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對光的散射造成的。
③鹽酸是電解質(zhì)溶液，開始加入鹽酸，電解質(zhì)離子會中和膠粒的電荷，使膠體聚沉，后再加入鹽酸，鹽酸可與堿反應(yīng)，生成易溶的；鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)離子方程式為：
④膠體粒子不能通過半透膜，溶液可以通過，分離膠體中混有雜質(zhì)，可以用滲析的方法。17．【答案】（13分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）
（1）D；（2）①（1分）②、、（1分）③或（1分）
④焰色試驗⑤、（寫對一個給一分，寫錯或多寫不給分）
【解析】
（1）有離子參與或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，只要反應(yīng)中有離子參與或生成，就必有電解質(zhì)參與或生成，而電解質(zhì)屬于化合物，則在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在化合物，不一定有單質(zhì)、氧化物和鹽參與或生成，如在復(fù)分解反應(yīng)中無單質(zhì)、氧化物參與或生成，在反應(yīng)中無鹽參與或生成，故合理選項是D；
（2）①無色溶液中一定不含，所以不做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是；
②能與產(chǎn)生白色沉淀的有和，加鹽酸，碳酸鋇可溶解而硫酸鋇不會溶解，據(jù)實驗Ⅰ“加足量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再往其中加足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解”，可確定存在的離子是和；又因為微溶，據(jù)的存在，可判斷不存在。
③實驗Ⅰ不能確定是否存在，根據(jù)實驗Ⅲ的做法，先加足量溶液沉淀和，再在清液中加或，若存在，則會有白色沉淀產(chǎn)生。
④實驗Ⅰ、Ⅱ不能確定是否存在的陽離子為，可以通過焰色試驗來確定是否存在。
⑤通過上述實驗，可以確定溶液中存在離子：、、、。往無色溶液中加入一定量的，會與水反應(yīng)生成和，且放熱。會與、反應(yīng)，離子數(shù)目減少。
18．【答案】（16分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）
（1）純堿、蘇打（任選一個填寫即可）（1分）紡織、制皂、造紙、制玻璃（任選一個填寫即可）（1分）
（2）①（1分）（“”沒寫扣1分）
②C（1分）B（1分）溶解度比的大多了，先通，有利于的吸收，從而有利于的析出。（“溶解度比的大多”給1分，后面給一分）
（3）①溶于水且與水反應(yīng)②水（1）分
（4）和（質(zhì)量比應(yīng)與前一空成分順序一致）
【解析】（1）可以應(yīng)用于紡織、制皂、造紙、制玻璃等；用于制藥、焙制糕點(diǎn)及作滅火器填充劑
（2）①煅燒爐中加熱分解生成、和，可以再通入沉淀池中用于制取，故物質(zhì)是；飽和溶液、、在沉淀池中反應(yīng)生成沉淀和，反應(yīng)方程式為：。
②操作1為過濾，對應(yīng)裝置；煅燒爐中為加熱煅燒晶體得到，固體的灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，所以對應(yīng)裝置；侯氏制堿中應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳，原因就是利用氨氣溶解度大，先通氨氣使飽和食鹽水堿化，有利于二氧化碳的吸收，從而有利于與結(jié)晶析出。
（3）①氣體壓力減小，可能有兩個原因：與溶液反應(yīng)或溶于水且與水反應(yīng)；
②要用水做對比實驗，排除氣體壓力減小是溶于水的原因，所以還需用水做同樣的實驗得曲線。
（4）由圖像分析，放氣體前所耗鹽酸質(zhì)量與放氣體直至最大所耗鹽酸質(zhì)量比為1：3，可知反應(yīng)后溶質(zhì)為和混合物，且兩者質(zhì)量之比為。
19．【答案】（14分，每空2分）
（1）7（2）6：5
（3）、（寫對1個給1分）10
（4）
【解析】（1）反應(yīng)中氮元素化合價由+2變?yōu)?價得到2個電子，有2個氮原子參與反應(yīng)；碳的化合價由+2變?yōu)?4失去2個電子，有2個碳原子參與反應(yīng)，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
；還原產(chǎn)物是，它與關(guān)系式：，即60克可得28克，因此消耗的得7克．
（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知1個中含3個原子和1個原子，所以為；據(jù)方程式可看出一部分0價升高到+5價得到，為氧化產(chǎn)物；還有一部分0價化合價降低到－3價到中，而中+2價降低到+1價，也到中，因此為還原產(chǎn)物，方程式中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的系數(shù)比為。
（3）由反應(yīng)，可看出6個中的12個－1價，10個降到－2價，2個升到0價的，因此既是氧化劑，又是還原劑；2個+2價的升至+6價成，因此僅作還原劑。該方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10．
（4）次氯酸根在堿性條件下將三價鐵離子氧化為，自身被還原為－1價，結(jié)合堿性環(huán)境，據(jù)電荷守恒、得失電子守恒和質(zhì)量守恒原理，可寫出離子方程式：
選項
酸
堿
鹽
混合物
A
HCI
KOH
AgCI
冰水混合物
B
NaHSO4
Mg(OH)2
CaF2
干冰
C
HNO3
Ba(OH)2
K2CO3
純凈的氫氧化鐵膠體
D
H2S
純堿
CaCO3
空氣
選項
應(yīng)用
解釋
A
用明礬（）作凈水當(dāng)消毒劑
Al3+可在水中形成A1（OH）3膠體，吸附能力強(qiáng)
B
純堿常用于制作治療胃酸過多的胃藥
純堿可以與酸反應(yīng)
D
游泳池中添加少量CuSO4粉末
使池水呈美麗的藍(lán)色，以增加美觀
選項
金屬鈉用于制作高壓鈉燈
鈉發(fā)出的黃光，具有很強(qiáng)的透霧能力
選項
A
B
C
D
裝置或操作
目的
實驗室制取并收集
CO2
制備氫氧化鐵膠體
驗證Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)
除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3
A．向蒸餾水中不斷通入HCl氣體至過量
B．向碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸
C．向一定濃度的NaCl溶液中加水
D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用潔凈鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒
火焰呈黃色
該溶液為NaOH溶液
B
向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸餾水
棉花燃燒起來
Na2O2與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C
向飽和NaCl溶液中，先通入CO2至飽和再通入足量NH3
溶液變渾濁
有NaHCO3晶體析出
D
向CuSO4溶液中加綠豆大的Na塊
觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生
鈉置換出了CuSO4中的Cu
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
C
A
D
D
B
C
C
A
C
B
C
C
A