可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn-65 Mn-55 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 S-32
O-16 C-12
一、選擇題：本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。在每小題給出的四個選項中，只有一
項是符合題目要求的。
1. 中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是
A.帶牙座 水晶球 B.御窯盤碟
C.云南斑銅 D.三弦樂器中的鋼絲琴弦
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．水晶球的成分是 ，水晶球不屬于硅酸鹽，A 錯誤；
B．御窯盤碟是由黏土燒制而成，屬于陶瓷，B 正確；
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C．云南斑銅的主要成分是銅，屬于金屬，C 錯誤；
D．鋼絲琴弦的主要成分是鐵，屬于金屬，D 錯誤；
故選 B。
2. 《天工開物》中提到“明年，田有糞肥，土脈發(fā)燒，東南風(fēng)助暖，則盡發(fā)炎火，大壞苗穗，此一災(zāi)也?！?br>下列反應(yīng)中能量變化與上述不一致的是
A. 乙醇燃燒 B. 鋁與鹽酸反應(yīng)
C. 生石灰與水反應(yīng) D. 晶體與 晶體反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】盡發(fā)炎火說明為放熱的反應(yīng)。
【詳解】A．盡發(fā)炎火說明為放熱的反應(yīng)，燃燒為放熱反應(yīng)，故 A 不符合題意；
B．鋁與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 B 不符合題意；
C．生石灰與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 C 不符合題意；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 D 符合題意
答案選 D。
3. 下列是與實驗安全有關(guān)的圖標(biāo)。在完成“氨溶于水的噴泉實驗”時，與該實驗的操作安全無關(guān)的圖標(biāo)是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．圖標(biāo)表示佩戴好護(hù)目鏡，進(jìn)入實驗室需要帶護(hù)目鏡，與該實驗的操作有關(guān)，A 正確；
B． 有毒，需要排風(fēng)扇，與該實驗操作的安全有關(guān)，B 正確；
C． 表示小心加熱，該實驗不需要加熱，與該實驗的操作安全無關(guān)，C 錯誤；
D． 有毒，氨水呈堿性有腐蝕性，需要洗手，與該實驗有關(guān)，D 正確；
故選 C。
4. 化學(xué)與職業(yè)息息相關(guān)，下列化學(xué)職業(yè)有關(guān)說法不正確的是
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選
職業(yè) 工作內(nèi)容 項
依據(jù)科學(xué)原理，統(tǒng)籌各方資源，設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程及時解 A 化工工程師
決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)問題
科技考古研
B 利用 的放射性對博物館中荊王府墓葬出土的文物進(jìn)行年代測定和研究
究人員
電池研發(fā)人
C 電池構(gòu)成材料的研制、電池性能的改進(jìn)和應(yīng)用的拓展
員
D 水質(zhì)檢測員 對水樣的成分進(jìn)行分析如：酸堿度、重金屬、有機(jī)污染、微生物等，確保水質(zhì)達(dá)標(biāo)
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．化學(xué)工程師需要依據(jù)科學(xué)原理，統(tǒng)籌各方面的資源，設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過
程，及時解決技術(shù)問題，故 A 正確；
B．科技考古研究人員在工作中可以利用 14C 衰變測定裝置，對文物進(jìn)行年代測定，利用和的測定，分析古
代人類的食物結(jié)構(gòu)，故 B 錯誤；
C．電池研發(fā)與生產(chǎn)、生活和軍事等領(lǐng)域的發(fā)展密切相關(guān)，研發(fā)人員的工作需要研究電池的材料構(gòu)成、充放
電原理、使用壽命、環(huán)境友好等，故 C 正確；
D．水質(zhì)檢測員對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗和評定的專業(yè)
技術(shù)人員，故 D 正確；
故答案為 B。
5. 如圖為物質(zhì) X 的思維圖，X 可能為
A. NO B. C. D.
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【答案】A
【解析】
【詳解】A．NO 屬于氧化物，難溶于水，與氧氣反應(yīng)生成 NO2，NO 中 N 處于中間價態(tài)，因此既有氧化性，
又有還原性，故 A 正確；
B．SiO2 不與氧氣反應(yīng)，不具有氧化性和還原性，故 B 錯誤；
C．NO2 溶于水，不與氧氣反應(yīng)，故 C 錯誤；
D．SO2 溶于水，故 D 錯誤；
故答案為 A。
6. 下列勞動項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是
選項 勞動項目 化學(xué)知識
A 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 具有還原性
B 制作化學(xué)電源 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C 玻璃廠工人用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃 氫氟酸具有弱酸性
可防止氧化，起到保質(zhì) D 葡萄酒中加入適量
作用
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氮氣和氫氣合成氨氣過程中，氮氣中的氮元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，勞動項目和化學(xué)知識
不相關(guān)，A 錯誤；
B．制作化學(xué)電源，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B 錯誤；
C．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)中氫氟酸未表現(xiàn)酸性，則用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂
玻璃與氫氟酸的酸性無關(guān)，C 錯誤；
D．葡萄酒中加入適量 ，起到殺菌作用，同時 具有還原性，是一種抗氧化劑，防止葡萄酒中的一些
成分被氧化，起到保質(zhì)作用，D 正確；
故答案選 D。
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7. 將莫爾鹽[ ]固體溶于鹽酸，加水稀釋配制成溶液，取該溶液分別加入足量下列
物質(zhì)，原溶液中大量減少的離子分析正確的是
A. 溶液： 、 、 B. 溶液： 、 、
C. NaOH 固體： 、 、 D. 金屬 Zn： 、 、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氫氧根離子與銨根離子、亞鐵離子和氫離子均反應(yīng)， 與 反應(yīng)，A 正確；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，氫離子、硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 不反應(yīng)，B 錯誤；
C．氫氧根離子與銨根離子、亞鐵離子和氫離子均反應(yīng)， 不反應(yīng)，C 錯誤；
D．金屬 Zn 能與 、 反應(yīng)，故 、 濃度減小，不與氯離子反應(yīng)，D 錯誤
答案選 A。
8. 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A. 在鋅銅原電池中，負(fù)極減少 65g 時理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2
B. 和 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為 0.2
C. 工業(yè)上，28g 和 4ml 在高溫高壓催化劑作用下生成的 分子數(shù)小于 2
D. 在反應(yīng) 中，每消耗 3.6g 碳則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在鋅銅原電池中，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為： ，負(fù)極減少 65g 時消耗 1ml Zn，
理論上轉(zhuǎn)移 2ml 電子，數(shù)目為 2 ，A 正確；
B． 和 的混合物中 ，所含硫原子數(shù)一定為 0.2 ，B 正確；
C．28g 的物質(zhì)的量是 1ml， 和 的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中生成的 分子數(shù)小于 2 ，故 C
正確；
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D．反應(yīng)前后，碳元素的化合價一部分由 0 價升高到＋2 價（生成 CO），一部分由 0 價降低到-4 價（生成 SiC），
每消耗 3ml C，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4ml，而 3.6g 碳的物質(zhì)的量為 0.3ml，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.4 ，D 錯誤；
故答案選 D。
9. 下列離子方程式中，能正確表達(dá)反應(yīng)變化的是
A. 向 溶液中滴加 溶液，溶液由淺綠色變成黃色：
B. 向 溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁：
C. 次氯酸鈣溶液中通入 ，有白色沉淀生成：
D. 用稀硝酸鑒別銅合金制的假金幣：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向 溶液中滴加 溶液的離子方程式為： ，A
錯誤；
B．向 溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸根與氫離子反應(yīng)生成 S 和 ，溶液變渾濁，離子方程式為：
，B 正確；
C．生成的次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈣生成硫酸鈣沉淀，離子方程式可以寫為：
，C 錯誤；
D．用稀硝酸鑒別銅合金制的假金幣發(fā)生的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子
方程式為： ，D 錯誤；
故選 B。
10. 下列實驗裝置和對實驗的描述正確的是
A.收集 氣體 B.檢驗 中混有的 ，前者溶液顏色變淺，后者出現(xiàn)渾濁
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C.制備氫氧化亞鐵沉淀 D.驗證 、 、S 氧化性強弱
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NO2 密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，故 A 錯誤；
B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺表明二氧化硫已除凈，使澄清石灰水變渾濁的為二氧化碳，故 B
正確；
C．利用鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，既排凈空氣又能將生成的硫酸亞鐵溶液壓出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩試管
的試劑放反了，故 C 錯誤；
D．MnO2 與濃鹽酸在加熱條件下才能制備 Cl2，故 D 錯誤；
故答案為 B。
11. 近年來我國的火力發(fā)電量占比超過了 70%，而火力發(fā)電量中“接近 90%使用的是煤炭”。如圖是燃煤電廠
示意圖。下列敘述不正確的是
A. 用石灰石漿液吸收 64g 理論生成 136g
B. 用生銹鐵屑處理煙囪排放廢氣中的 CO
C. 火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學(xué)能→熱能→電能
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D. 將脫硫后的氣體通入 溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用石灰石漿液吸收二氧化硫方程式為 ，1ml 二氧化
硫反應(yīng)生成 1ml 硫酸鈣為 136g，A 正確；
B．在高溫條件下，一氧化碳與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可處理煙囪排放廢氣中的 CO，故
B 正確；
C．火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能，故 C 錯誤；
D．二氧化硫和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以將脫硫后的氣體通入 溶液，觀察顏色變化的快慢，
可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低，D 正確；
故選 C。
12. 含鈉的混合物在空氣中燃燒，發(fā)現(xiàn)其產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，某研究小組對黑色物質(zhì)進(jìn)行如圖所示的實驗
探究。下列推測錯誤的是
A. a 試管中的現(xiàn)象說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有
B. b 試管的溶液為無色，推測濾液中含有
C. 由上述實驗現(xiàn)象可得 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為
D. 濾渣中黑色物質(zhì)產(chǎn)生的原因可能是
【答案】B
【解析】
【分析】a 試管溶液變紅，說明鈉塊不純，含有 Fe 元素；濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中
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有 C；加足量硫酸后加入 KSCN 溶液變紅說明濾液中有 ，故產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能由 和 C 組成。
b 管中 溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有 ，則 與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：
，而 與 不可能共存，故濾液中不可能有 ，據(jù)此解答。
【詳解】A．結(jié)合分析，a 試管中溶液變?yōu)榧t色，則存在鐵離子，說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有 ，
和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，A 正確；
B．b 管中 溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有 ，則 與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：
，而 與 不可能共存，故濾液中不可能有 ，B 錯誤；
C．由分析可知， 與硫酸的反應(yīng)會生成過氧化氫，其反應(yīng)方程式為：
，C 正確；
D．濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中有 C，則原因可能為鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳
單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，D 正確；
故選 B。
13. 中國菜之魂在“味”，而食鹽的合理添加立足百味之首。粗鹽常含有少量 、 、 以及泥沙
等雜質(zhì)，實驗室中提純 NaCl 的流程如圖所示，下列說法中正確的是
A. 加入一定量溶液 c 后，應(yīng)使用 pH 試紙檢驗溶液是否為酸性
B. 溶液 a 和溶液 b 的添加順序可以互換
C. 溶液 a 可為 溶液，加入溶液 b 的主要目的是除去 和前面引入的
D. 整個操作過程中需要使用玻璃棒共有 2 處
【答案】A
【解析】
【分析】粗鹽常含有少量 、 、 以及泥沙等雜質(zhì)，用碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀除 、用氫
氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除 、用氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀除 ，為除去過量的 Ba2+，先加氯化
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鋇后加碳酸鈉，沉淀完全后過濾，濾液加鹽酸除碳酸鈉、氫氧化鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得純凈氯化鈉。
【詳解】A．為完全除去碳酸鈉、氫氧化鈉，保證加入過量鹽酸，應(yīng)使用 pH 試紙檢驗溶液是否為酸性，A
正確；
B．溶液 b 為碳酸鈉溶液，其既要除去鈣離子雜質(zhì)，也需要除去多余的鋇離子，故二者順序不可調(diào)換，B 錯
誤；
C．加 引入雜質(zhì)離子，溶液 a 不能是 溶液，故 C 錯誤；
D．粗鹽提純的整個操作過程中共有三處需要使用玻璃棒，分別是：攪拌加速溶解、過濾引流，攪拌使蒸發(fā)
結(jié)晶受熱均勻，D 錯誤；
故選 A。
14. 新型鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，圖 1 為原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是
A. 電極Ⅱ為該電池的負(fù)極
B. 該電池放電時，電子由電極Ⅰ經(jīng)電解質(zhì)溶液通過 LAGP 隔膜流向電極Ⅱ
C. 鋰硒電池放電時正極的電極反應(yīng)式為
D. 與正極碳基體結(jié)合時的能量變化如圖 2 所示，圖中 3 種 與碳基體的結(jié)合能力：
【答案】C
【解析】
【分析】電極 I 上 Li 失電子，為該電池的負(fù)極，被氧化，則電極材料 Se 得電子，為該電池的正極，被還原，
據(jù)此分析作答。
【詳解】A．由分析可知電極 I 上 Li 失電子，為該電池的負(fù)極，A 錯誤；
B．該電池放電時，電子只能沿導(dǎo)線定向移動不能進(jìn)入溶液，B 錯誤；
C．鋰硒電池放電時 Se 得電子，正極的電極反應(yīng)式為： ，C 正確；
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D． 、 、 分別與正極碳基體結(jié)合時，能量依次降低，所以 3 種 與碳基體的結(jié)合
能力由大到小的順序是 ，D 錯誤；
故答案選 C
15. 利用 和王水可分離提純金銀銅合金材質(zhì)的 2025 亞冬會獎牌，其工藝流程如圖所示，下列說法正
確的是
已知：“溶金”時會有 NO 氣體逸出，溶液中金元素主要以 形式存在。
A. 王水是濃硝酸和濃鹽酸以質(zhì)量比為 1∶3 混合得到的混合物
B. “溶金”時，消耗的 Au 與 物質(zhì)的量之比為 1∶4
C. “還原”制金的過程中若有 0.1ml Au 生成，則理論上至少需要 9.75g Zn
D. “沉銀”后所得的濾液溶質(zhì)主要是硝酸銅
【答案】C
【解析】
【分析】獎牌含有貴金屬單質(zhì) Au、Ag 和 Cu，加入 HNO3 酸浸，Au 不溶于稀硝酸，Ag 和 Cu 溶于稀硝酸
得到 Ag+和 Cu2+，過濾后得到 Au 固體，Au 溶于王水得到 HAuCl4，HAuCl4 溶液中加入 Zn 粉還原得到 Au；
含 Ag+和 Cu2+的溶液中加入 NaCl 得到 AgCl 沉淀，過濾后得到 AgCl 固體。
【詳解】A．王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比為 1∶3 混合得到的混合物，故 A 錯誤；
B．“溶金”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，物質(zhì)的量之比
為 1∶1，故 B 錯誤；
C．根據(jù)得失電子守恒，還原制金的過程中若有 0.1ml Au 生成，則理論上至少需要(65×0.15)=9.75g Zn，故
C 正確；
D．金銀銅合金加入稀硝酸溶解后溶液中含有 和 ，加入氯化鈉，只和 反應(yīng)生成氯化銀沉淀，
所以“沉銀”后所得的濾液主要是硝酸銅和硝酸鈉的混合溶液，故 D 錯誤；
故答案為 C。
二、非選擇題：本題包括 4 小題，共 55 分。
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16. 某實驗小組為了探究 、 對 分解速率的影響因素（忽略 的影響），設(shè)計了如下實驗：
30%
分組 溫度/℃ 添加離子
① 6mL 60 無
0.1625g
② 6mL 60
③ 6mL 60 a g X（鹽）
每隔 5min，記錄收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)過 30 分鐘反應(yīng)后，得到如下數(shù)據(jù)。
0min 5min 10min 15min 20min 25min 30min
① 0mL 0.8mL 3.3mL 7.8mL 9.1mL 11.2mL 11.2mL
② 0mL 67.2mL 89.6mL 100mL 108mL 108mL 108mL
③ 0mL 0.9mL 3.6mL 8.2mL 9.3mL 11.5mL 11.5mL
請回答：
（1）表格中 a 的值約為__________，X 為__________。
（2）第二組 0-5min 內(nèi)， 的反應(yīng)速率為__________ 。
（3）已知： 和 也能作為 分解的催化劑，為了比較 和 對 分解的催化效果，
設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。
①定性分析：如圖甲可通過觀察__________，定性比較得出結(jié)論。小紅認(rèn)為此方案還需要進(jìn)一步控制變量，
提出可將試劑 更換為__________（填化學(xué)式）。
第 12頁/共 21頁
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成 40mL 氣體為標(biāo)準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均忽略。實驗中需
要測量的數(shù)據(jù)是__________。
（4）該小組預(yù)測同為第四周期Ⅷ族的 Fe、C、Ni 可能有相似的催化作用。查閱資料： （其
中 C、Ni 均為＋2 價）也可用作 分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催
化劑 在 10℃時催化分解 6%的 溶液的相對初始速率隨 x 變化曲線。
①由圖中信息可知__________制取得到的催化劑活性更高。
②推測 、 兩種離子對 的催化分解效果更好的是__________。
【答案】（1） ①. 0.126 ②.
（2）0.2 （3） ①. 產(chǎn)生氣泡的快慢 ②. ③. 產(chǎn)生 40mL 氣體所需的時間
（4） ①. 微波水熱法 ②.
【解析】
【分析】探究其他條件相同時， 、 對 分解速率的影響，①②組對比 Fe3+對 H2O2 分解速率
的影響，②③組探究 Fe3+和 Mn2+對對 H2O2 分解反應(yīng)速率的影響，X 為 MnCl2，陽離子的物質(zhì)的量也應(yīng)該相
同。
【小問 1 詳解】
0.1625g 物質(zhì)的量為 0.001ml，則應(yīng)該加入含錳離子和氯離子的氯化錳，物質(zhì)的量也為 0.001ml，表
格中 a 的值約為 ；
【小問 2 詳解】
第二組 0?5min 內(nèi)，收集到 67.2mL 氧氣即物質(zhì)的量為 0.003ml，消耗過氧化氫的物質(zhì)的量為 0.006ml，則
的反應(yīng)速率為 ；
【小問 3 詳解】
第 13頁/共 21頁
①定性分析可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來進(jìn)行判斷反應(yīng)的快慢；為比較 和 對 分解的催化效果，
要保持其它條件相同，而 溶液中陰離子是氯離子，而 中陰離子是硫酸根離子，因此硫酸根離
子可能也會影響反應(yīng)速率，產(chǎn)生干擾，小紅認(rèn)為此方案還需要進(jìn)一步控制變量，提出可將試劑 更換
為 ；
②實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生 40mL 氣體所需的時間，時間短則反應(yīng)快；
【小問 4 詳解】
①由圖中信息可知，微波水熱法使過氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更
高；
②從圖分析，x 數(shù)值越大，過氧化氫的初始分解速率越大，所以 催化效果更好。
17. 如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：
（1）根據(jù) A 對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A 為__________（寫分子式），從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的
角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有__________。
（2）氮氣的結(jié)構(gòu)決定了氯氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，實驗室可用加熱 與 的混合溶液制備
，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（3）濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇__________，反應(yīng)的離子方
程式為__________。
（4）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的__________（填“脫水”“吸水”或“強
氧化”，下同）性；濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的__________性；用濃硫酸在紙上書
寫的字跡變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的__________性。
（5）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
第 14頁/共 21頁
； 。現(xiàn)有 V L 某
NaOH 溶液能完全吸收含 m ml NO 和 n ml 的大氣污染物，則 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度至少為
__________ 。若所得溶液 ，則原混合氣體中 NO 和 物質(zhì)的量之比
__________。
【答案】（1） ①. ②. NO、
（2）
（3） ①. 濃硝酸 ②.
（4） ①. 吸水 ②. 強氧化 ③. 脫水
（5） ①. ②. 2∶3
【解析】
【小問 1 詳解】
由圖可知，A 為含有＋5 價的氮元素的氧化物，化學(xué)式為 ，從化合價的角度分析，中間價態(tài)的含氮化
合物既有氧化性又有還原性，有 NO、 ；
【小問 2 詳解】
實驗室可用加熱 與 的混合溶液制備 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
；
【小問 3 詳解】
濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，稀硝酸能與鐵和銅反應(yīng)，常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，所以若要除去鐵
制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇濃硝酸，除去銅同時可以減少鐵制品的損失，反應(yīng)的離子方程式為：
；
【小問 4 詳解】
膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末是因為其結(jié)晶水被濃硫酸吸走變成了硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)出吸
水性；熱的濃硫酸與木炭反應(yīng)，生成二氧化硫，硫元素化合價降低，表現(xiàn)強氧化性；濃硫酸能夠使有機(jī)物
中的 H、O 兩種元素以水的組成脫去，這就是濃硫酸的脫水性，用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑表現(xiàn)了濃
硫酸的脫水性；
第 15頁/共 21頁
【小問 5 詳解】
因產(chǎn)物 、 中 ，故 ，
； 與 NO 混合氣體與 NaOH 溶液反應(yīng)可以認(rèn)為先后發(fā)生如下反應(yīng)：
當(dāng) 時能吸收完全，所以 ，得 。
18. 二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。
（1）二氧化碳加氫制甲醇 總反應(yīng)為 ，能量變化如圖所示，
該反應(yīng)為__________（“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）在恒溫恒容條件下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)。起始時，向反應(yīng)容器中充入1ml (g)和3ml
(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成 0.5ml (g)。
①下列能夠說明總反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號）。
A．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 B．容器內(nèi)總壓強不再改變
C． 的比值保持不變 D． 的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②達(dá)到平衡時， 和 的轉(zhuǎn)化率之比為__________，容器內(nèi)起始壓強與平衡壓強之比是__________。
（3）一定條件下，將 與 以體積比 1∶2 置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定甲醇時空收率隨溫度的
變化曲線如圖所示，已知：甲醇時空收率表示在 1ml 催化劑表面生成甲醇的平均速率。
第 16頁/共 21頁
①使用 1ml 活性鎵鎳催化劑時，若反應(yīng)溫度由 169℃升高到 210℃，生成甲醇的平均速率之比
__________。
②溫度高于 210℃時，甲醇時空收率降低的原因可能是__________。
（4）甲醇燃料電池工作原理如圖所示。b 極是電池的__________（“正極”或“負(fù)極”），a 極電極反應(yīng)式
為__________。
【答案】（1）放熱 （2） ①. ABD ②. 1∶1 ③. 4∶3
（3） ①. 9∶4 ②. 溫度高于 210℃時，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小
（4） ①. 正極 ②.
【解析】
【小問 1 詳解】
根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng) 放熱反應(yīng)；
【小問 2 詳解】
①A．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以摩爾質(zhì)量是變量，因此氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不
變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A 正確；
B．正反應(yīng)體積減小，當(dāng)容器內(nèi)總壓強不再改變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B 正確；
C．甲醇和水均為生成物， 的比值始終是 1∶1 的，所以二者比值保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平
第 17頁/共 21頁
衡狀態(tài)，C 錯誤；
D． 的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D 正確；
答案選 ABD；
②反應(yīng)達(dá)到平衡時生成 0.5ml （g），根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是 0.5ml， 消耗 1.5ml，
起始物質(zhì)的量分別為 1ml 和 3ml，所以兩者轉(zhuǎn)化率之比為 1∶1；生成甲醇 0.5ml，生成水蒸氣 0.5ml，剩
余二氧化碳和氫氣分別是 0.5ml、1.5ml，壓強之比是物質(zhì)的量之比，所以容器內(nèi)起始壓強與平衡壓強之比
是 ；
【小問 3 詳解】
①使用 1ml 活性鎵鎳催化劑時，若反應(yīng)溫度由 169℃升高到 210℃，根據(jù)圖像可知生成甲醇的平均速率之
比 ；
②由于溫度高于 210℃時，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小，因此甲醇時空收率降低；
【小問 4 詳解】
a 極通入的是甲醇，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極，b 極通入氧氣，是正極，由于生成的是二氧
化碳，所以是酸性燃料電池，則負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
19. 以軟錳礦（主要成分是 、含有少量的 、 、 ）為主要原料制備高純碳酸錳的工
藝流程如圖所示：
（1）浸取時加入 的作用是做__________（填“氧化劑”或“還原劑”），與 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
為___________。
（2）“浸取”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 生成，溫度對“浸取”反應(yīng)的影響如圖所示：
第 18頁/共 21頁
為減少 的生成，“浸取”的適宜溫度是__________，向過濾Ⅱ所得的濾液中加入 溶液時溫
度不宜太高的原因是__________。
（3）“氧化”操作的離子方程式為___________。
（4）“沉錳”時，發(fā)生的離子方程式為：____________。
（5）生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是__________。
（6）取 m g 碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用 c 的 溶液滴定，至滴定終點（高錳
酸鉀恰好反應(yīng)完即為滴定終點）時，消耗 溶液的體積為 V mL。（已知：反應(yīng)產(chǎn)物為 ，雜質(zhì)
不參與反應(yīng)），則樣品中 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為__________（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，無需化簡）。
【答案】（1） ①. 還原劑 ②.
（2） ①. 90℃ ②. 防止 受熱分解，以提高原料利用率
（3）
（4）
（5）取最后一次洗滌液，先加入鹽酸酸化，后加幾滴 溶液，若無沉淀，則已洗凈
（6） （其它答案合理也可）
【解析】
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【分析】軟錳礦的主要成分是 ，含有少量的 、 、 ，向其中加入稀硫酸，除 外
金屬氧化物均可溶解，加入 后可將 還原為 ，二氧化錳還原為錳離子，過濾后濾渣 I 為 ，
濾液中存在 、 、 、 、 ；向濾液中加入 ，可將 氧化為 ，加入
調(diào)節(jié) pH 可除去溶液中的 和 ，使 和 轉(zhuǎn)化為 、 ，故濾渣 II 為
和 ，過濾后濾液中存在 和 ，加入 ，將 轉(zhuǎn)化為 。
【小問 1 詳解】
由分析可知 做還原劑，將 還原為 ，將二氧化錳還原為錳離子；浸取過程中， 將 氧
化為硫酸根，離子方程式為： ；
【小問 2 詳解】
由圖可知，90℃時， 的生成率低，錳浸出率高，溫度再高，變化不大，則浸錳的適宜溫度是 90℃；
受熱易分解，溫度不宜太高，防止 受熱分解，提高原料利用率；
【小問 3 詳解】
“氧化”操作中， 與 之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使 氧化為 ，離子方程式為
；
小問 4 詳解】
“沉錳”時， 與 反應(yīng)生成碳酸錳、 和水，離子方程式為：
；
【小問 5 詳解】
生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，由于原溶液中含有硫酸根，檢驗碳酸錳產(chǎn)品是否洗凈的操作為：取最后
一次洗滌液，先加入鹽酸酸化，后加幾滴 溶液，若無沉淀，則已洗凈；
【小問 6 詳解】
碳酸錳與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，而后與 反應(yīng)生成 ，化合價由＋2 價變成＋4 價， 由
＋7 價變成＋4 價，根據(jù)化合價升降規(guī)律，設(shè)碳酸錳的物質(zhì)的量為 n，所以 ，解得
第 20頁/共 21頁
，故 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。
第 21頁/共 21頁

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