基礎(chǔ)回顧
考點(diǎn)一：生活中常見的鹽
1.鹽的概念:由_____________(或_________離子)和________離子構(gòu)成的化合物。
2.常見鹽的物理性質(zhì)和主要用途:
考點(diǎn)二：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)
1.與鹽酸反應(yīng):都會(huì)有_________產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
(1)碳酸鈣:________________________________。
(2)碳酸氫鈉:________________________________。
(3)碳酸鈉:_________________________________。
2.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng):反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________,工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。
3. CO32- 和 HCO3- 的檢驗(yàn):
(1)常用藥品(試劑):稀鹽酸、澄清石灰水。
(2)檢驗(yàn)方法:取樣 有________產(chǎn)生 有________________。
考點(diǎn)三：鹽的化學(xué)性質(zhì)
考點(diǎn)四：復(fù)分解反應(yīng)
1.概念:由兩種化合物相互___________,生成另外_______________的反應(yīng)。
2.反應(yīng)的條件:
(1)酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。
(2)溶液中的離子共存問題:凡是溶液中離子之間能發(fā)生反應(yīng)的,均不能在溶液中共存。
3.反應(yīng)實(shí)質(zhì):反應(yīng)物中的兩種離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水。
4.酸、堿、鹽的溶解性:
(1)酸類:大多數(shù)溶于水,如HCl、H2SO4、HNO3等均易溶。
(2)堿類:除了KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶,Ca(OH)2微溶之外,其余堿均難溶。
(3)鹽類的溶解規(guī)律口訣:鉀、鈉、銨鹽均可溶,硝酸鹽入水無影蹤;難溶硫酸鉛和鋇,還有氯化銀亞汞;至于磷酸、碳酸鹽,絕大多數(shù)都難溶。
5.含特殊離子的鹽溶液的顏色:
Fe3+:棕黃色 Fe2+:淺綠色 Cu2+:藍(lán)色
考點(diǎn)五：粗鹽的提純
1.原因:粗鹽中含有___________雜質(zhì)和___________雜質(zhì),必須對(duì)其進(jìn)行分離和提純。
2.操作步驟:(除去難溶性雜質(zhì))
(1)_______;(2)________;(3)_________;(4)計(jì)算產(chǎn)率。
考點(diǎn)六：化學(xué)肥料
1.常見肥料及用途
2.不合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染:
(1)化肥:一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì),形成潛在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。
(2)農(nóng)藥:農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì),在殺滅病蟲害的同時(shí),使用不當(dāng)也帶來了對(duì)自然環(huán)境的污染和對(duì)人體健康的危害。
3.化肥的簡易鑒別：“一看二聞三溶四加堿”
4.NH4+ 的檢驗(yàn)方法:將待測物質(zhì)與氫氧化鈉或氫氧化鈣等可溶性堿混合,在試管中共熱,把一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍(lán)并聞到刺激性氣味,則證明待測物質(zhì)中含有NH4+。
基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1．在實(shí)際生活中，下列用途與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（ ）
A．用食醋除熱水瓶中的水垢 B．用擦酒精的辦法給發(fā)熱病人降溫
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用純堿發(fā)面蒸饅頭
2．小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法不正確的是（ ）
A．白醋里含有氫離子 B．生成的氣體是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊試液變紅 D．白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)
3．中國絲綢有幾千年的歷史傳承，古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是（ ）
A．食醋B．燒堿C．草木灰D．生石灰
4．下列物質(zhì)與熟石灰粉末混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是（ ）
A．K2CO3B．CO（NH2）2C．NH4ClD．Ca3（PO4）2
5．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質(zhì)量（m1）與加入NaOH溶液的質(zhì)量（m2）的關(guān)系是（ ）
A． B．C．D．
6．甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是（ ）
A．OH﹣和Cu2+來自同一工廠 B．Cu2+和K+來自同一工廠
C．K+和OH﹣來自同一工廠 D．H+和K+來自同一工廠
7．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na2CO3溶液，④加過量BaCl2溶液，⑤過濾。下列操作順序合理的是（ ）
A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤
能力提升
8．如圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（ ）
A．甲：熟石灰；乙：稀鹽酸
B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液
C．甲：氫氧化鈉溶液；乙：水
D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液
9．向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與加入X溶液的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）關(guān)系不符合圖乙的是（ ）
10．下列各組溶液混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且一定能得到無色透明溶液的是（ ）
A．CuSO4，NaOH，NaClB．NaCl，KCl，KNO3
C．NaOH，NaCl，HClD．MgCl2，AgNO3，NaOH
11．某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。
下列對(duì)原固體成分的說法正確的是（ ）
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3、Na2SO4和CuSO4兩種物質(zhì)中至少有一種
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
12．下列各組物質(zhì)用所給試劑不能鑒別的是（ ）
13．燒杯中裝有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，現(xiàn)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：
【提出猜想】：
猜想1 濾液中的溶質(zhì)為NaCl；
猜想2 濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2；
猜想3 濾液中的溶質(zhì)為 NaCl、Na2CO3 ；
猜想4 濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、Na2CO3；
（1）完成猜想3。
（2）同學(xué)們一致認(rèn)為，猜想4有明顯的錯(cuò)誤，其原因是 。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想】：
【反思與評(píng)價(jià)】：
（5）當(dāng)NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液時(shí)，可選用下列哪些試劑除去Na2CO3雜質(zhì)（多選題） 。
A．稀鹽酸 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液。
14．學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時(shí)，小紅同學(xué)做了如下表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是 。
（3）為了驗(yàn)證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同時(shí)存在溶液中。
猜想2：試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無MgCl2。
老師提示SO42﹣會(huì)對(duì)Cl﹣的檢驗(yàn)有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了如圖實(shí)驗(yàn)方案。
[設(shè)計(jì)方案]
沉淀A的化學(xué)式是 。老師評(píng)價(jià)該方案時(shí)指出：設(shè)計(jì)思路正確，但試劑選擇有誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑 改成 。小明按照修改后的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，最后得出的結(jié)論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 。
[實(shí)驗(yàn)反思]小明反思進(jìn)行步驟Ⅲ時(shí)，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認(rèn)為其中的原因是 。
15．食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：
設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量．請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路，回答下面問題：
①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
②裝置A的作用是 ；
③緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖? 。
④若撤除裝置A，直接通入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”），若撤除裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是 。
16．某化學(xué)興趣小組同學(xué)學(xué)習(xí)海水“制堿”知識(shí)后，到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，小華實(shí)驗(yàn)：先取2mL Na2CO3溶液于試管中，再用膠頭滴管滴入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小紅實(shí)驗(yàn)：先取2mL稀鹽酸于試管中，再用膠頭滴管滴入少量Na2CO3溶液，卻馬上觀察到有氣泡產(chǎn)生，兩人實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3溶液、稀鹽酸均相同，卻觀察到不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他們?yōu)榱瞬槊髟颍殚嗁Y料：
①HCl和Na2CO3反應(yīng)時(shí)其實(shí)是分步進(jìn)行的，即：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（后）。
②NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會(huì)變渾濁。
③Ca（HCO3）2溶于水
請(qǐng)回答：（1）NaHCO3俗稱 ；
（2）NaHCO3在醫(yī)療上是治療 的藥劑之一。
【提出問題】小華實(shí)驗(yàn)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3
【提出質(zhì)疑】小紅認(rèn)為猜想 一定不正確。
【實(shí)驗(yàn)探究】
【交流與反思】（1）大家一致認(rèn)為上面實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論不正確，原因是
（用化學(xué)方程式表示）。
（2）小紅認(rèn)為，小華實(shí)驗(yàn)后的溶液應(yīng)該繼續(xù)慢慢滴入稀鹽酸，若一開始無明顯現(xiàn)象，一會(huì)后觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想 成立。
【歸納與總結(jié)】小華實(shí)驗(yàn)與小紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的主要原因與 有關(guān)。
鏈接中考
1．大豆根瘤菌能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為被農(nóng)作物吸收的營養(yǎng)物質(zhì)，使植物生長茂盛，葉色濃綠。玉米植株沒有根瘤菌，施用下列化肥可達(dá)到同樣效果的是（ ）
A．CO（NH2）2B．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．KCl
2．化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥中屬于磷肥的是（ ）
A．過磷酸鈣B．碳酸氫銨C．硝酸銨D．氯化鉀
3．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
4．下列各組物質(zhì)在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（ ）
A．H2SO4、K2CO3、KCl B．HCl、KNO3、Na2SO4
C．NaOH、FeCl3、NaCl D．HNO3、NH3?H2O、Na2SO4
5．下列各組離子在pH＝1的無色溶液中，能大量共存的是（ ）
A．K+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣ B．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
C．Ca2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．Na+、OH﹣、SO42﹣、CO32﹣
6．向一定質(zhì)量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)只有H2SO4
B．a(chǎn)→b段反應(yīng)只生成一種沉淀
C．b點(diǎn)時(shí)燒杯中只有三種物質(zhì)
D．原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量小于H2SO4的質(zhì)量
7．將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，測知該溶液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%，向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子和銅離子完全沉淀后過濾，洗滌，干燥，所得固體的質(zhì)量為（ ）
A．10gB．10.75gC．11.25gD．12g
8．某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如下：
（1）操作Ⅰ的名稱是 。
（2）“酸浸”時(shí)，試劑A的化學(xué)式是 ，為加快酸浸速率，可采取的措施是 （寫一條即可）。
（3）濾液a中的陽離子是 。
（4）“沉鎂”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（5）若流程中鎂的總損耗為10%，則100t的固體廢料可回收鎂的質(zhì)量是 。
9．利用工業(yè)廢液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制備重要化工原料硫酸鈉的流程圖如下。
已知：Ⅰ.粗品硫酸鈉含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等雜質(zhì)。
Ⅱ.在溶液里，微溶物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為不溶物。
Ⅲ.部分物質(zhì)的溶解性見如表。
部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）
（1）操作①名稱是 。
（2）“反應(yīng)器1、2”內(nèi)均需要進(jìn)行的操作是 。
（3）泥渣的成分有MgCO3、 等。
（4）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 和 。
（5）“反應(yīng)器1”中NaHS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2S氣體的化學(xué)方程式是 。
10．愛吃餅干的同學(xué)在查看餅干配料表時(shí)，發(fā)現(xiàn)有些餅干的膨松劑含有碳酸氫鈉，而有些餅干的膨松劑含有碳酸氫銨。同學(xué)們深感好奇，碳酸氫銨不是一種肥料嗎？怎么也可以做膨松劑呢？為此，他們進(jìn)行了如下的探究。
【查閱資料】
①NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
②通過控制碳酸氫銨的用量，不僅使殘留在食品中的氨氣含量符合食品安全標(biāo)準(zhǔn)，還能使食品具有獨(dú)特的味道。
任務(wù)一 初識(shí)膨松劑
膨松劑能使食品變松軟、蓬松。碳酸氫銨、碳酸氫鈉常用作膨松劑。碳酸氫銨別名碳銨，碳酸氫鈉俗名是 。
任務(wù)二 比較膨松劑效果
通過以上實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，加入碳酸氫銨的面團(tuán)更大更松軟，其原因是
。
任務(wù)三 測定膨松劑中碳酸氫銨的含量
膨松劑中的其他成分受熱不分解，為測定膨松劑中碳酸氫銨的含量，同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案。
（1）甲同學(xué)提出，加熱一定質(zhì)量的膨松劑，使其完全分解，通過測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差來算出碳酸氫銨的含量。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，膨松劑中可能含有水分，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。他提出可以通過測定反應(yīng)后生成氨氣的質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及主要步驟。
①步驟4的具體操作是 ，若沒有此操作，會(huì)使測量結(jié)果
（填“偏大”或“偏小”）。
②裝置C中發(fā)生化合反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
③裝置D的作用是 。
（3）丙同學(xué)提出，將圖中裝置B、C對(duì)調(diào)，也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由? 。
11．為了發(fā)展學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和培養(yǎng)學(xué)生的深度學(xué)習(xí)能力，某老師帶領(lǐng)化學(xué)興趣小組走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，對(duì)幾瓶缺失標(biāo)簽的酸堿鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)開啟探究之旅。缺失標(biāo)簽的溶液分別用標(biāo)簽A、B、C標(biāo)記，它們可能是稀鹽酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三種不同類別的溶液。
Ⅰ.初步探究：
【提出問題】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，再互相滴加溶液，振蕩、靜置、觀察。
【實(shí)驗(yàn)判斷】綜合①②③三支試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，A是 溶液，C是 溶液，C溶液中溶質(zhì)的俗稱是 。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①②試管中有氣體或沉淀生成一定發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。
Ⅱ.進(jìn)一步探究：
【提出問題】對(duì)于無明顯現(xiàn)象的A與B反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小梁同學(xué)另取少量A溶液于④號(hào)試管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，現(xiàn)象如圖所示。
【實(shí)驗(yàn)判斷】A溶液與B溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。
Ⅲ.深度探究：
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】把①②兩支試管的廢液和④號(hào)試管滴加B溶液后所得的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢?，溶液變紅色，白色沉淀增多，靜置、過濾。
【實(shí)驗(yàn)判斷】最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（酚酞除外） （填化學(xué)式），出現(xiàn)白色沉淀量增多一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 （用化學(xué)方程式表示）。
【總結(jié)提升】（1）經(jīng)過上述探究，證實(shí)只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體或沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。下列實(shí)例中應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)原理的是 （填字母）。
A.酸堿性廢水的處理 B.食醋清洗水瓶中的水垢 C.中國古代的“濕法煉銅”
（2）若要判斷無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，可以從反應(yīng)物 或生成物是否存在的角度去判斷。請(qǐng)你列舉一個(gè)課本上用其中一個(gè)角度來判斷無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的例子： 。
12．純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組對(duì)純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
任務(wù)一 了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
“侯氏制堿法”主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
（1）純堿屬于 （填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是 （填字母序號(hào)）。
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
任務(wù)二 探究純堿的性質(zhì)——Na2CO3溶液呈堿性
【查閱資料】①溶液呈堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谳^多的OH﹣。
②Na2CO3在水中全部解離出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣對(duì)溶液的酸堿性沒有影響。
【提出猜想】猜想一：H2O單獨(dú)起作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性。
猜想二：Na+與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性。
猜想三：
【實(shí)驗(yàn)探究】
【解釋與結(jié)論】同學(xué)們和老師交流，得知和H2O作用，產(chǎn)生較多的OH﹣和另一種陰離子。
【拓展與延伸】結(jié)合任務(wù)二的所有信息和結(jié)論，運(yùn)用初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)，經(jīng)過分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的陰離子是 。
任務(wù)三 探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑
【查閱資料】Na2CO3可用于生產(chǎn)洗滌劑。Na2CO3溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強(qiáng)，去油污效果越好。
【實(shí)驗(yàn)探究】興趣小組繼續(xù)對(duì)影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進(jìn)行探究。
用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并測定溶液pH，記錄數(shù)據(jù)如表：
【解釋與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)①、②、③對(duì)比，可得出的結(jié)論是 。
（2）要證明Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系，可選擇的3個(gè)實(shí)驗(yàn)的編號(hào)是 。
【拓展與應(yīng)用】下列物質(zhì)可用于去油污的是 （填字母序號(hào)）。
A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CaCO3曉靜；郵箱：17707728535；學(xué)號(hào)：
13．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W(xué)興趣小組為測定其純度，做了以下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
（1）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為 g；
（2）所用硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）該化肥是否合格？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
14．實(shí)驗(yàn)室有部分已變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.86g。某實(shí)驗(yàn)小組將此樣品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，攪拌使氣體全部逸出。滴加過程中，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）氫氧化鈉（NaOH）由 元素組成。
（2）Na2CO3中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為 。
（3）第 次測定時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)。表中m＝ 。
（4）計(jì)算樣品中碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到1%）
參考答案：
一、基礎(chǔ)回顧
考點(diǎn)一：生活中常見的鹽
1.金屬離子；銨根；酸根。
2.常見鹽的物理性質(zhì)和主要用途:
考點(diǎn)二：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)
1.氣泡；(1)CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 。(2)NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑。
(3)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
2.Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 。
3. (2)氣泡；白色沉淀(或渾濁)。
考點(diǎn)四：復(fù)分解反應(yīng)
1.交換成分,兩種化合物。 2.反應(yīng)的條件:(1)有沉淀生成；有氣體生成；有水生成
考點(diǎn)五：粗鹽的提純
1.可溶性；不溶性。 2.(1)溶解;(2)過濾;(3)蒸發(fā);
考點(diǎn)六：化學(xué)肥料
1.莖、葉生長茂盛,葉色濃綠；抗寒、抗旱；抗病蟲害；抗倒伏
二、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1．B；2．D；3．C；4．C；5．B；6．C；7．B
三、能力提升
8．A；9．B；10．C；11．D；12．B
13．（1）NaCl、Na2CO3 ；（2）碳酸鈉和氯化鈣會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能同時(shí)存在 。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想】：（3）有白色沉淀產(chǎn)生（4） 有氣泡產(chǎn)生（5） ABC 。
14．（1） Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 。（2）酚酞試液 。
[設(shè)計(jì)方案] BaSO4 。BaCl2溶液 改成 Ba（NO3）2溶液 。 產(chǎn)生白色沉淀 。
[實(shí)驗(yàn)反思] 經(jīng)過步驟1后溶液中有硝酸，會(huì)先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) 。
15．① Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O ；
② 吸收空氣中的二氧化碳 ， 吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入裝置D中 ；
③ 使二氧化碳和氫氧化鋇充分反應(yīng) ．④ 偏大 ， 偏大 ．
16．（1） 小蘇打 ；（2）胃酸過多 ?！咎岢鲑|(zhì)疑】①③ 。
【交流與反思】2NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O （2） ④ 【歸納與總結(jié)】加入試劑的順序
四、鏈接中考
1．A；2．A；3．D；4．B；5．C；6．C；7．B
8．（1） 過濾 。（2） H2SO4 ，固體廢料粉碎（合理即可） 。
（3） Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ 。（4）MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓ 。
（5）16.2t 。
9．（1）蒸發(fā)結(jié)晶；（2）攪拌；（3）CaCO3、FeCO3；（4）水；硫酸；
（5）2NaHS+H2SO4＝2H2S↑+Na2SO4。
10．【查閱資料】
任務(wù)一：小蘇打。
任務(wù)二：相等質(zhì)量的碳酸氫銨和碳酸氫鈉完全反應(yīng)時(shí)，碳酸氫銨生成的氣體比碳酸氫鈉多。
任務(wù)三：（2）①繼續(xù)通入氮?dú)庵敝晾鋮s至室溫；偏小。
②2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。
③防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置。
（3）對(duì)調(diào)后，C裝置能夠吸收氨氣和水蒸氣，B裝置能夠吸收二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量變化也可以計(jì)算碳酸氫銨的含量。
11．Ⅰ.初步探究：【實(shí)驗(yàn)判斷】氫氧化鋇；碳酸鈉；純堿；
Ⅱ.進(jìn)一步探究：【實(shí)驗(yàn)判斷】氫氧根離子與氫離子結(jié)合成水分子；
Ⅲ.深度探究：【實(shí)驗(yàn)判斷】NaCl；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
【總結(jié)提升】（1）AB。
（2）是否減少；將濕的紫色石蕊紙花放入二氧化碳中變紅后，再放置在空氣中一段時(shí)間，紅花又變紫，說明碳酸又分解成為水和二氧化碳。
12．任務(wù)一 （1）鹽；（2）BD；
任務(wù)二[提出猜想]碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性；
[實(shí)驗(yàn)探究]產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失；
[拓展與延伸]、OH﹣和；
任務(wù)三[解釋與結(jié)論]（1）溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強(qiáng)；
（2）①④⑦；
[拓展與應(yīng)用]BC。
13．（1）28.7；（2）34%；（3）合格。
14．（1）鈉、氫、氧三種；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。
名稱
化學(xué)式
俗名
物理特性
用途
化學(xué)性質(zhì)
氯化鈉
_____
食鹽
白色固體,易溶于水
生活用于____、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等
與鹽反應(yīng)：
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
碳酸鈉
_____
純堿、
蘇打
白色固體，易溶于水，水溶液呈_________
制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等。生活中可用于____
與酸反應(yīng)：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
與可溶的堿溶液反應(yīng)：
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3↓
（工業(yè)制燒堿）
碳酸鈣
____
石灰石、大理石、蛋殼、水垢的主要成分
白色固體，____于水
建筑材料、____、實(shí)驗(yàn)室用于制二氧化碳
與酸反應(yīng)：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高溫分解：
CaCO3高溫CaO+CO2↑
(工業(yè)制生石灰和二氧化碳)
碳酸氫鈉
____
小蘇打
白色固體，易溶于水，_____
焙制糕點(diǎn)的____、____
與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
高溫分解：
2NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2↑
鹽的化學(xué)性質(zhì)
一般規(guī)律
舉例
與某些金屬反應(yīng)
鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì)→新金屬 + 新鹽
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
與酸反應(yīng)
鹽 + 酸→ 新酸 + 新鹽
H2SO4 + Ba（NO3)2 == BaSO4 ↓+ 2HNO3
與堿反應(yīng)
堿+鹽→新堿+新鹽
3NaOH ＋FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl
與某些鹽反應(yīng)
鹽+鹽→兩種新鹽
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
反應(yīng)類型
反應(yīng)物條件
生成物條件
堿+鹽
兩者都可溶
至少具備下列三個(gè)條件中的一個(gè):
①_______________
②_______________
③____________
鹽+鹽
兩者都可溶
鹽+酸
鹽可溶或難溶,
但可溶于酸;
酸必須可溶
酸+堿
一種可溶即可
化 肥
用 途
氮肥
促進(jìn)植物___________________________,提高植物蛋白質(zhì)含量。
磷肥
促進(jìn)植物生長,增強(qiáng)植物的_______________能力 。
鉀肥
促進(jìn)植物莖稈粗壯,增強(qiáng)___________和___________能力 。
復(fù)合肥料
同時(shí)為作物提供多種養(yǎng)分
鑒別方法
銨態(tài)氮肥（含NH4+）
鉀肥
磷肥
看外觀
白色晶體
灰白色粉末
加水
全溶
不溶或微溶
加熟石灰研磨
放出有刺激性氣味的氨氣
無刺激性氣味的氨氣放出

燒杯中的物質(zhì)
X溶液
A
稀硫酸
氯化鋇溶液
B
稀硫酸和硫酸銅溶液
氫氧化鈉溶液
C
氯化鈣溶液
碳酸鈉溶液
D
碳酸氫鈉溶液
稀鹽酸
選項(xiàng)
物質(zhì)
鑒別試劑
A
（NH4）2CO3、NH4Cl、Na2SO4 三種溶液
Ba（OH）2 溶液
B
NaOH、NaNO3、Na2SO4 三種溶液
MgCl2溶液
C
K2CO3、KOH、BaCl2三種溶液
稀H2SO4溶液
D
CuO、C、Fe三種固體粉末
稀HCl溶液
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取濾液于試管中，向?yàn)V液中滴加適量的Na2CO3溶液
（3）
猜想2成立
取濾液于試管中，向?yàn)V液中滴加適量的稀鹽酸
（4）
猜想3成立
試管編號(hào)
①
②
③
④
試管內(nèi)試劑
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸后的現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
產(chǎn)生氣泡
白色沉淀生成
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
取適量小華實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，滴入澄清石灰水
溶液變渾濁
猜想④成立
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
鑒別硫酸銨和氯化銨
取樣，分別加入熟石灰研磨后聞氣味
B
除去氯化鈉中少量的碳酸鈉
加入過量的氯化鈣溶液，過濾；濾液蒸發(fā)結(jié)晶
C
檢驗(yàn)氫氧化鈉固體部分變質(zhì)
取樣，加入足量氫氧化鋇溶液，過濾；濾液中加酚酞
D
分離二氧化錳和氯化鉀固體
加入足量水溶解，過濾，洗滌濾渣、干燥；濾液蒸發(fā)結(jié)晶
陰離子、陽離子
SO42﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
Ca2+
微溶
不溶
Mg2+
溶
微溶
Fe2+
溶
不溶
步驟
具體操作
稱量
10g面粉、0.5g碳酸氫鈉置于蒸發(fā)皿中
10g面粉、0.5g碳酸氫銨置于蒸發(fā)皿中
和面
加入5mL水，用玻璃棒攪拌至水被吸干，揉搓成面團(tuán)，蓋上表面皿
烘焙
模擬烘焙過程，用酒精燈加熱約3min，熄滅酒精燈，停止實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)裝置及主要步驟（B、C、D中藥品均足量，堿石灰是NaOH與CaO的固體混合物）

步驟1：檢查裝置氣密性，裝入藥品；
步驟2：從m端通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后，稱量裝置C的質(zhì)量，記錄；
步驟3：點(diǎn)燃酒精燈，充分反應(yīng)后停止加熱；
步驟4：……
步驟5：再次稱量裝置C的質(zhì)量，記錄，計(jì)算。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液
溶液無明顯變化
猜想一不成立
（2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液無明顯變化
猜想二不成立
（3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量
①溶液由無色變紅色
②
猜想三成立
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液溫度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
測定次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴加稀硫酸總質(zhì)量/g
0
10
20
30
40
溶液總質(zhì)量/g
100
110
119.56
129.56
m
溶液pH
13.3
10.2
7.0
0.9
0.8
名稱
化學(xué)式
俗名
物理特性
用途
化學(xué)性質(zhì)
氯化鈉
NaCl
食鹽
白色固體,易溶于水
生活用于調(diào)味品、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等
與鹽反應(yīng)：
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
碳酸鈉
Na2CO3
純堿、
蘇打
白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性
制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等。生活中可用于除油污
與酸反應(yīng)：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
與可溶的堿溶液反應(yīng)：
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3↓
（工業(yè)制燒堿）
碳酸鈣
CaCO3
石灰石、大理石、蛋殼、水垢的主要成分
白色固體，難溶于水
建筑材料、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室用于制二氧化碳
與酸反應(yīng)：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高溫分解：
CaCO3高溫CaO+CO2↑
(工業(yè)制生石灰和二氧化碳)
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
白色固體，易溶于水，水溶液呈弱堿性
焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉、治療胃酸過多
與酸反應(yīng)： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
高溫分解：
2NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2↑

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