基礎(chǔ)回顧
考點(diǎn)一：金屬材料
1.幾種重要的金屬:
(1)常見(jiàn)金屬的使用歷程。
青銅器時(shí)代→鐵器時(shí)代→鋁的利用時(shí)代。
(2)現(xiàn)在世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是________________。
(3)金屬的物理性質(zhì)。
①共性:常溫下,大多數(shù)都是固體,有金屬光澤,具有優(yōu)良的_________性、_________性和_________性。
②特性:大多數(shù)金屬呈銀白色,但銅呈_________色,金呈______色;常溫下,絕大多數(shù)金屬是固體,而汞卻是_______。
(4)決定用途的因素。
①主要因素:物質(zhì)的性質(zhì)。
②兼顧因素:價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利,以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等。
金屬之最
①導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是 ；
②硬度最大的金屬是 ；
③熔點(diǎn)最高的金屬是 ；
④目前，世界年產(chǎn)量最高的金屬是 ；
⑤地殼中含量最高的金屬元素是 ；
⑥熔點(diǎn)最低的金屬是 ；
⑦人體中含量最高的金屬元素是 。
2.合金:
(1)概念:在金屬中加熱熔合某些_________或____________,制得的具有_______特征的物質(zhì)。合金屬于_________物。
(2)優(yōu)良性能。
①機(jī)械加工與抗腐蝕性能更好。
②比組成它們的純金屬?gòu)?qiáng)度和硬度更_______,熔點(diǎn)更______。
(3)常見(jiàn)的合金。
①鐵合金：生鐵和鋼， 不同。
②鈦和鈦合金。
鈦和鈦合金具有很多優(yōu)良的性能,如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能好等,鈦合金與人體具有很好的“相容性”。
③其他常見(jiàn)的合金:硬鋁和黃銅（銅鋅合金）等。
考點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.與氧氣反應(yīng):
規(guī)律:(1)金屬+氧氣→_______________。
(2)氧氣與金屬的反應(yīng)條件與金屬活動(dòng)性有關(guān)?；顫娊饘俪叵录茨芘cO2反應(yīng),活動(dòng)性次之的金屬與O2反應(yīng)則點(diǎn)燃、加熱或高溫等條件,不活潑的金屬高溫下也不與O2反應(yīng)。
①常溫下。
鎂、鋁等金屬能與氧氣反應(yīng),如鋁在空氣中易被氧化,化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
②點(diǎn)燃或加熱條件下。
請(qǐng)分別寫(xiě)出銅、鐵與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________；____________________。
③金在高溫時(shí)也不與O2反應(yīng)。
2.活潑金屬與酸(稀硫酸或鹽酸)的反應(yīng):
(1)規(guī)律:金屬+酸→____________。
(2)反應(yīng)發(fā)生的條件:排在金屬活動(dòng)性順序中_______的金屬與______發(fā)生反應(yīng)。
(3)常見(jiàn)金屬與酸的反應(yīng)
(4)金屬與酸反應(yīng)曲線圖。
①產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間的曲線
a.等質(zhì)氫圖(如上圖1)。
兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同,此圖反映了兩種情況:
酸不足,金屬過(guò)量,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定;酸足量,投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同,如18 g鋁和56 g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。
b.等質(zhì)等價(jià)金屬圖(如上圖2)。
如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都為+2價(jià),產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出:金屬越活潑,圖示反應(yīng)物的曲線越陡,如Mg線比Zn線陡,Zn線比Fe線陡;
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小,與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多,曲線的拐點(diǎn)越高,消耗的酸也越多?？珊?jiǎn)單概括為越陡越活,越高越小。
c.等質(zhì)不等價(jià)金屬圖(如上圖3)。
鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價(jià)分別為+3價(jià)、+2價(jià)、+2價(jià),此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同,而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量:
②產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)的酸的質(zhì)量的曲線(以向等質(zhì)量的Zn和Fe中分別逐滴加入相同濃度的稀硫酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量情況進(jìn)行分析)
a.剛開(kāi)始加入稀硫酸時(shí),由于稀硫酸的量較少,所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由加入酸的質(zhì)量決定,所以當(dāng)酸不足時(shí),Zn和Fe產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。
b.產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時(shí),消耗Zn的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量。Zn先消耗完,隨著稀硫酸的不斷滴入,Fe繼續(xù)反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。
3.與鹽溶液的反應(yīng):
(1)規(guī)律:金屬+鹽→________________。
(2)反應(yīng)發(fā)生的條件。
①必須是_____________置換_______________。
②反應(yīng)中的鹽必須__________。
(3)常見(jiàn)金屬與鹽溶液的反應(yīng)。
4.置換反應(yīng):
(1)概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。
(2)常見(jiàn)類型
①在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發(fā)生的置換反應(yīng)。如C+ 2CuO 2Cu + CO2↑；H2 + CuO Cu + H2O
②在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng),如金屬與酸的反應(yīng),金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。
考點(diǎn)三：金屬的活動(dòng)性順序
2.重要應(yīng)用:
(1)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱:金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性_________。
(2)判斷金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng):排在________前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的_______。
(3)判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng):位于________________能把位于______從它們的鹽溶液里置換出來(lái)。
注意：K、Ca、Na的活動(dòng)性非常強(qiáng),與排在其后面的金屬的鹽溶液作用時(shí),首先與溶液中的水反應(yīng),生成堿和氫氣,不會(huì)有金屬析出。
金屬活動(dòng)性順序的探究
（1）實(shí)驗(yàn)原理及判斷方法:
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì):
①比較兩種金屬的活動(dòng)性順序。
②比較三種金屬的活動(dòng)性順序。
考點(diǎn)四：金屬資源的利用和保護(hù)
1.金屬在自然界的存在:
除少數(shù)極不活潑的金屬如金、銀等以_________形式存在外,其余都以_________形式存在。
2.常見(jiàn)的鐵礦石:
赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)、
菱鐵礦(主要成分為FeCO3)、黃鐵礦(主要成分為FeS2)。
3.工業(yè)煉鐵:
(1)主要設(shè)備 。
(2)原料 、 、石灰石和空氣等。
(3)煉鐵的原理:在____________條件下,利用_______與氧氣反應(yīng)生成的_______把鐵從鐵礦石中_________出來(lái)。
(4)主要反應(yīng)：
①產(chǎn)生還原劑：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 C + CO2 高溫 2CO
②生成生鐵：（以赤鐵為原料） ；
注意：工業(yè)煉鐵的產(chǎn)物是含量較高的生鐵（含碳量 ），而不是純凈的鐵。
4.一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)探究
1.必記基礎(chǔ)知識(shí):
(1)實(shí)驗(yàn)裝置。
(2)原理。
在高溫條件下,用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
(3)現(xiàn)象。
玻璃管中的紅棕色固體變?yōu)開(kāi)________;試管內(nèi)澄清的石灰水___________;導(dǎo)管口產(chǎn)生_____________。
(4)步驟。
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先_______________再_________;實(shí)驗(yàn)結(jié)束先_____________繼續(xù)________________,至試管冷卻。
5.金屬資源的保護(hù):
(1)金屬的腐蝕和防護(hù)。
①鐵制品銹蝕的條件:與空氣中的_________、____________接觸。
②防止銹蝕的方法:保持鐵制品的潔凈、干燥,常采用_______________、_____________以及______________________等方法。
(2)金屬資源的保護(hù)措施。
①防止金屬的腐蝕。②金屬的回收利用。③有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物。④尋找金屬的代用品。
考點(diǎn)五：有關(guān)不純物質(zhì)的簡(jiǎn)單計(jì)算
1.化學(xué)方程式所表達(dá)的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系都是__________________的關(guān)系。
2.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1-所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
3.純度:是指在一定質(zhì)量的不純物質(zhì)中純物質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1．地殼中含量最多的金屬元素是（ ）
A．氧B．硅C．鋁D．鐵
2．金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（ ）
A．硬度很大、熔點(diǎn)很高B．是銀白色的固體
C．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．能夠?qū)щ?、能夠?qū)?br>3．下列物質(zhì)可通過(guò)金屬與稀鹽酸反應(yīng)直接得到的是（ ）
A．CuCl2B．AgClC．ZnCl2D．FeCl3
4．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）
A．不銹鋼B．氧化汞C．黃銅D．生鐵
5．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒(méi)有變化．根據(jù)以上事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ）
A．Z、Y、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．Y、Z、X
6．《呂氏春秋》記載“金（即銅單質(zhì)）柔錫（即錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛（即堅(jiān)硬）”。這句話說(shuō)明合金具有的特性是（ ）
A．合金的熔點(diǎn)一般比其組分低 B．合金的硬度一般比其組分大
C．合金的抗腐蝕性一般比其組分強(qiáng) D．合金的耐磨性一般比其組分好
7．金屬M(fèi)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3＝M（NO3）2+2Ag，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．M可能是鋁
B．Ag的金屬活動(dòng)性比M強(qiáng)
C．反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變
D．在金屬活動(dòng)性順序里，M一定排在氫前
8．下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。其中不必進(jìn)行的是（ ）
A．將鐵片放入稀鹽酸 B．將銅片放入稀鹽酸
C．將鐵片放入硝酸銀溶液 D．將銅片放入硝酸銀溶液
9．用“W”型玻璃管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．a(chǎn)處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?br>B．a(chǎn)處的反應(yīng)為CO+Fe2O3═2Fe+CO2
C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成
D．可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理
10．下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（ ）
A．波爾多液的配制可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行
B．鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序
D．鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe3O4
11．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（ ）
A．濾渣中一定有銀、沒(méi)有銅和鋅
B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀
12．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲
C．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
13．工業(yè)上用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵?，F(xiàn)有400t含氧化鐵80%的赤鐵礦石。
求：（1）該礦石中氧化鐵的質(zhì)量。
（2）該礦石能冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
能力提升
14．向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．下列情況不可能存在的是（ ）
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+
D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
15．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對(duì)Cu﹣Zn合金、Fe﹣Cu合金、Fe﹣Zn合金、Fe﹣Al合金進(jìn)行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.38g氣體。則該合金可能是（ ）
A．Cu﹣Zn合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Zn合金D．Fe﹣Al合金
16．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Fe
C．a(chǎn)b段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m2
17．托盤(pán)天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤(pán)燒杯中加入5g鋅粒，在右盤(pán)燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平（ ）
A．偏向左邊B．偏向右邊C．仍然平衡D．無(wú)法判斷
18．將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（ ）
A．B．C．D．
19．某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實(shí)驗(yàn)①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同）。
下列分析不正確的是（ ）
A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B．分析實(shí)驗(yàn)②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C．分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D．分析四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序
20．將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)減輕的是（ ）
A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4D．MgSO4
21．某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：
（1）操作Ⅰ的名稱是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有 。
（2）加入過(guò)量A物質(zhì)的化學(xué)式是 。
（3）加入適量B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
22．M是生活中常見(jiàn)的金屬，MSO4溶液是無(wú)色液體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行以下探究活動(dòng)。
【提出問(wèn)題】M、銅、鋁的金屬活動(dòng)性順序是怎樣的？
【猜想與假設(shè)】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小強(qiáng)的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號(hào)為①、②、③的3支試管，進(jìn)行如表的實(shí)驗(yàn)（試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸）；
【交流與表達(dá)】同學(xué)們對(duì)同一實(shí)驗(yàn)得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行了討論，明白了實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)試管③中無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是 。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二】為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同，打磨干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 。
（2）試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【交流與表達(dá)】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以優(yōu)化，去掉試管 （填試管編號(hào)）中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論。
【解釋與結(jié)論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出了三種金屬的活動(dòng)性順序。
【評(píng)價(jià)與反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了如下反思：
（1）影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有 （任寫(xiě)一種）
（2）探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù) 進(jìn)行判斷（任寫(xiě)一種）
鏈接中考
23．（2023?廣西）下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（ ）
A．KB．ZnC．CuD．Ag
24．（2023?廣西）下列做法不能有效保護(hù)金屬資源的是（ ）
A．防止金屬腐蝕B．尋找金屬的代用品
C．回收利用廢舊金屬D．肆意開(kāi)采金屬礦物
25．（2022?桂林）鋼鐵生銹會(huì)造成安全隱患和經(jīng)濟(jì)損失。下列做法不能防止鐵生銹的是（ ）
A．噴漆B．電鍍
C．置于潮濕環(huán)境D．制成不銹鋼
26．（2022?柳州）柳州市被稱為“橋梁博物館”，剛建成的鳳凰嶺大橋成為“橋梁博物館”的新成員，大橋的橋體使用了大量的金屬材料。下列對(duì)橋梁中使用的金屬材料保護(hù)措施不正確的是（ ）
A．經(jīng)常用濃鹽酸清洗金屬材料
B．在金屬材料表面刷油漆
C．在金屬材料表面鍍保護(hù)層
D．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成防腐合金
27．（2022?玉林）如圖是模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是（ ）
A．甲中的反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．甲中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色固體變?yōu)殂y白色
C．用乙裝置可防止液體倒吸和防止CO污染空氣
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻
28．（2022?玉林）將x克鎂鋅混合粉末放入盛有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和不飽和的濾液。下列分析不正確的是（ ）
A．若濾液為藍(lán)色，則濾液中至少含有三種溶質(zhì)
B．若濾液為無(wú)色，則濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和Mg
C．若將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量一定大于x克
D．若向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
29．（2023?廣西）向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是（ ）
A． B．
C． D．
30．（2022?北部灣）人類文明進(jìn)步與材料發(fā)展關(guān)系十分密切。
（1）鐵鍋用于炒菜，主要利用鐵具有 的性質(zhì)。
（2）鋁合金被廣泛用于航天工業(yè)。鋁合金的硬度比純鋁的硬度 。
（3）一種新型材料氮化鋁（AlN）應(yīng)用于新能源汽車。工業(yè)上用氧化鋁、焦炭和氮?dú)庠诟邷貤l件下制得氮化鋁，并生成一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）世界最大跨徑拱橋﹣﹣廣西天峨龍灘特大橋在建造過(guò)程中使用了大量鋼材。在鋼材表面刷漆可防銹，其原因是 ；建造過(guò)程中產(chǎn)生的廢鋼材可回收利用，其意義是 （寫(xiě)一條即可）。
31．（2022?北部灣）往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：
（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 。
（2）剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有氫氣放出的原因是 。
（3）該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
參考答案：
一、基礎(chǔ)回顧
考點(diǎn)一：金屬材料
1.(2)鐵、鋁、銅。 (3)①導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。 ②紫紅,黃;液體。
（5）① 銀 ；② 鉻 ；③ 鎢 ；④ 鐵 ；⑤ 鋁 ；⑥ 汞 ；⑦ 鈣 。
2.(1)金屬；非金屬；金屬；混合。(2)②大；低。 (3)①含碳量。
考點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.(1)金屬氧化物(2)①4Al + 3O2 = 2Al2O3 。 ②2Cu + O2 2CuO；3Fe + 2O2 Fe3O4 。
2.(1)鹽+氫氣 (2)氫前；稀酸。
(3)劇烈反應(yīng)；大量氣泡；Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑；比較劇烈；大量氣泡；Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；緩慢；氣泡；淺綠；Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ ；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；
3.(1)新鹽+新金屬。 (2)①活潑金屬；不活潑金屬。 ②溶于水。
(3)紅；Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；紅；2Al+ 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu；銀白；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；
考點(diǎn)三：金屬的活動(dòng)性順序
2.(1)越強(qiáng)。 (2)氫；氫。 (3)前面的金屬；后面的金屬。
考點(diǎn)四：金屬資源的利用和保護(hù)
1.形式存在外,其余都以。
3.(1) 煉鐵高爐。(2)鐵礦石； 焦炭。(3)高溫；焦炭；一氧化碳；還原。(4)②3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2；注意：2%-4.3% 。
4.1.(2)3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2。(3)黑色；變渾濁；藍(lán)色火焰。(4)通一氧化碳；加熱；停止加熱；通入一氧化碳。
5.(1)①氧氣；水蒸氣。 ②覆蓋保護(hù)膜；制成合金；改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
考點(diǎn)五：有關(guān)不純物質(zhì)的簡(jiǎn)單計(jì)算
1.參加反應(yīng)的純物質(zhì)間。
二、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1．C；2．D；3．C；4．B；5．C；6．B；7．C；8．C；9．B；10．B；11．D；12．B；
13．解：（1）400t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量＝400t×80%＝320t；
（2）設(shè)可煉出生鐵的質(zhì)量為x，含雜質(zhì)4%的生鐵則含鐵量＝1﹣4%＝96%。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
320t x×96%
x≈233.3t
答：可得含雜質(zhì)4%的生鐵233.3t。
三、能力提升
14．D；15．D；16．C；17．C；18．C；19．B；20．B；
21．（1）過(guò)濾，漏斗、玻璃棒。（2）Fe。（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
22．【猜想與假設(shè)】 M＞Al＞Cu ?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】M＞Al；Al＞M＞Cu【交流與表達(dá)】鋁表面有一層氧化膜 ?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二】（1） M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 。（2） 2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu 。【交流與表達(dá)】丙?！驹u(píng)價(jià)與反思】（1）反應(yīng)物接觸面積、溫度。（2）與氧氣反應(yīng)的劇烈程度。
四、鏈接中考
23．A；24．D；25．C；26．A；27．D；28．C；29．D；
30．（1）導(dǎo)熱；（2）大；（3）Al2O3+3C+N22AlN+3CO；（4）漆能隔絕氧氣和水；節(jié)約金屬資源（合理即可）。
31．（1）由圖示可知，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g。故答案為：0.4g。
（2）剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有氫氣放出的原因是鋁片的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。
故答案為：鋁片的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。
（3）設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x。
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.4g
x＝3.6g
該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝90%。
答：該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。金屬
反應(yīng)現(xiàn)象
與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂
__________,產(chǎn)生_______,溶液仍為無(wú)色
Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋅
反應(yīng)_____,產(chǎn)生_______,溶液仍為無(wú)色
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵
反應(yīng)_____,有_____產(chǎn)生,溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)__色
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
銅
無(wú)變化
不反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鐵絲浸入硫酸銅溶液
鐵絲上有______色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

鋁絲浸入硫酸銅溶液
鋁絲上有_______色的物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

銅絲浸入硝酸銀溶液
銅絲上有_________色物質(zhì)析出,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

銅絲浸入硫酸鋁溶液
無(wú)變化
不反應(yīng)
判斷方法
操作方法
現(xiàn)象與結(jié)論
金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)
將金屬插入同濃度的稀硫酸或稀鹽酸中,觀察是否產(chǎn)生氣泡
有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明該金屬在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前,否則排在氫之后
金屬與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)的速率
將金屬插入同濃度的稀硫酸或稀鹽酸中,觀察氣泡產(chǎn)生的快慢
產(chǎn)生氣泡速率快的比產(chǎn)生氣泡速率慢的活動(dòng)性強(qiáng)
金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)
將金屬插入某鹽溶液中,觀察現(xiàn)象(金屬表面是不是有另一種金屬析出及溶液顏色變化)
如果能將鹽溶液中的金屬置換出來(lái),說(shuō)明插入溶液的金屬的活動(dòng)性較鹽溶液中所含金屬的活動(dòng)性強(qiáng),否則相反
驗(yàn)證項(xiàng)目
實(shí)驗(yàn)方案
判定理由
比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,如Cu、Zn
方案一:將金屬鋅放入銅的鹽溶液中
置換反應(yīng)能發(fā)生,則活動(dòng)性順序?yàn)殇\>銅
方案二:將金屬銅放入鋅的鹽溶液中
置換反應(yīng)不能發(fā)生,則活動(dòng)性順序?yàn)殂~

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