基礎(chǔ)回顧
考點一：酸堿指示劑
1.概念:能跟酸或堿起反應(yīng)而_________________的物質(zhì)。
2.常見的酸堿指示劑：
（1）紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變 ，遇堿性溶液變 ,中性溶液中不變色，呈 。
(2)無色酚酞溶液：遇酸性或中性溶液不變色呈無色，遇堿性溶液變 。
注意：(1)使紫色石蕊溶液變紅——此溶液顯酸性,不一定是酸溶液,如硫酸氫鈉。
(2)使紫色石蕊溶液變藍——此溶液顯堿性,不一定是堿溶液,如碳酸鈉。
(3)酸堿指示劑遇到酸或堿后,是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。
考點二：幾種常見的酸
1.酸的定義：在水中解離時產(chǎn)生的陽離子全部是 的化合物。
2.酸的組成＝
3.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途:
4.濃硫酸的特性與稀釋:
(1)濃硫酸的特性。
①吸水性:濃硫酸具有吸水性,在實驗室常用作某些氣體的___________。如干燥中性氣體(H2、O2、CO等)和酸性氣體(HCl、CO2、SO2等),可將濃硫酸裝入如圖的洗氣瓶中,然后將氣體從長導(dǎo)管通入,此過程屬于 變化。
②脫水性:能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素,按水的組成比脫去,使它們脫水生成黑色的炭,發(fā)生炭化,此過程屬于 變化。
③強氧化性:與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣。
(2)使用注意事項:由于濃硫酸具有脫水性,所以表現(xiàn)出強烈的腐蝕性,若不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
(3)濃硫酸的稀釋。
注意：(1)濃鹽酸在空氣里會形成白霧不是白煙,這是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成 的緣故。
(2)濃鹽酸易揮發(fā),露置在空氣中溶液質(zhì)量會 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 。濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中,溶液的質(zhì)量會 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。
考三：酸的化學(xué)性質(zhì)
1.與酸堿指示劑反應(yīng):使紫色石蕊溶液________,使無色酚酞溶液___________。
2.與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣:
例如,鐵和鹽酸:(寫化學(xué)方程式,下同)__________________________
鋁和稀硫酸:___________________________________
3.與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水:
例如,氧化銅和鹽酸:__________________________
氧化鐵和硫酸:______________________________
4.與堿反應(yīng)生成鹽和水:
例如,鹽酸和氫氧化銅:______________________________
硫酸和氫氧化鋇:________________________________
5.與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽:
例如,氯化鋇和硫酸:__________________________
硝酸銀和鹽酸:_____________________________
考點四：幾種常見的堿
1.堿的定義：在水中解離時產(chǎn)生的陰離子全部是 的化合物。
2.堿的組成＝ （NH4+相當于金屬離子）
3.常見堿的物理性質(zhì)及用途：
4.Ca(OH)2的制取:
(1)第一步:煅燒石灰石(寫化學(xué)方程式,下同):_____________________。
(2)第二步:生石灰和水反應(yīng):______________________。
注意：(1)由于氫氧化鈉易潮解,故稱量氫氧化鈉固體時,要放在_________,不能放在紙上。
(2)強堿有強烈的腐蝕性,使用時須十分小心,若沾在皮膚上,應(yīng)立即_________,然后再涂上_________。
5.用氫氧化鈉和氧化鈣干燥氣體
氫氧化鈉和氧化鈣都有強吸水性,所以可作為干燥劑。它們是堿性干燥劑,故可干燥中性氣體(CH4、CO、O2、NO等)、堿性氣體(NH3)。它們是固體干燥劑,常裝在干燥管或U形管里,裝在干燥管中時氣體流向是“大進小出”。
考點五：堿的化學(xué)性質(zhì)
1.能和酸堿指示劑反應(yīng):使紫色石蕊溶液_________,使無色酚酞溶液_______。
2.能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水:
例如,澄清石灰水中通入二氧化碳:(寫化學(xué)方程式,下同)___________________。
氫氧化鈉固體暴露在空氣中:________________________。
3.能和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水:
例如,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng):________________________。
4.能和部分鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽(只有可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反應(yīng)):
例如,NaOH溶液與CuSO4溶液:___________________。
氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液:__________________________。
考點六：中和反應(yīng)
1.概念:___________作用生成___________的反應(yīng)。
2.實驗探究：
（1）原理:中和反應(yīng)(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng))中,往往無明顯的實驗現(xiàn)象,無法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進行的程度,因此,需要借助指示劑或其他方法來判斷。
（2）判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項:
3.實質(zhì):酸溶液中的______和堿溶液中的_______結(jié)合生成_______。
4.應(yīng)用:
(1)改良土壤:農(nóng)業(yè)上用__________改良酸性土壤。
(2)處理廢水:如用熟石灰中和硫酸廠的污水,化學(xué)方程式為____________。
(3)用于醫(yī)藥:用含Al(OH)3或Mg(OH)2的藥物中和過多的胃酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________、_____________________。
考點七：溶液酸堿度的表示——pH
1.溶液的酸堿性和酸堿度:
(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、中性或堿性,可以用_______________來粗略測定。
(2)溶液酸堿性的強弱程度叫溶液的酸堿度,常用pH表示。pH的范圍通常為_________。
2.pH與溶液的酸堿度:
(1)pH7溶液呈_________,pH越大,_________越強;
(3)pH=7溶液呈_________。
3.pH的測定方法:
(1)粗略測定(用pH試紙):在______________上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測液體滴到___________上,把_____________________與_______________對照,即可得出待測液體的pH。此法只能粗略測出pH的整數(shù)值（pH試紙必須是干燥的）。
(2)精確測定(用pH計):pH計又叫酸度計,是用來精確測定溶液pH的儀器,可以精確到0.1和0.01。
4.溶液酸堿度的應(yīng)用:
(1)了解土壤的酸堿性,農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
(2)測定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH約為______,酸雨的pH_____),了解空氣的污染情況。
(3)測定人體體液的pH,了解人體的健康狀況。
考點八：氫氧化鈉變質(zhì)的探究
1.原因:NaOH與空氣中的______2反應(yīng)生成碳酸鈉,反應(yīng)原理:________________
2.如何檢驗NaOH溶液是否變質(zhì):
(1)加入過量的稀鹽酸,現(xiàn)象:______,
反應(yīng)原理:________________________________
(2)加入澄清石灰水,現(xiàn)象:________________,
反應(yīng)原理:________________________________
(3)加入Ba(OH)2或CaCl2溶液,現(xiàn)象:________________________________ ,反應(yīng)原理:__________________________ 、_________________________。
3.除雜:NaOH中混有Na2CO3:在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾,反應(yīng)理:__________________________ 。
4.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計
注意：要確認是否有NaOH,在檢驗NaOH時必須排除Na2CO3的干擾,因為Na2CO3溶液也呈堿性,也能使酚酞溶液變紅。在除Na2CO3時,不能用鹽酸,因為鹽酸與NaOH也反應(yīng),也不能用Ca(OH)2,因為會與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH,干擾NaOH的檢驗。
基礎(chǔ)達標
1．小剛同學(xué)用如圖所示裝置進行“粒子不斷運動”的研究，一段時間后，可觀察到無色酚酞溶液變紅，則物質(zhì)X是（ ）
A．濃氨水B．濃鹽酸C．濃硫酸D．濃食鹽水
2．消除鐵制品表面的銹可用（ ）
A．水B．稀鹽酸C．洗滌劑D．食鹽水
3．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中（ ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小 B．溶液的質(zhì)量都增大
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變大 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)前者變大，后者變小
4．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（ ）
A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水
C．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D．能與鋅反應(yīng)生成氫氣
5．下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是（ ）
A．熟石灰B．燒堿C．食鹽D．大理石
6．研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（ ）
7．氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（ ）
A．都能與指示劑作用 B．都能解離出氫氧根離子
C．都能解離出金屬陽離子 D．都含有氫元素和氧元素
8．下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（裝置氣密性均良好）（ ）
A． B．C．D．
9．如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題：
（1）稀硫酸中陽離子的符號是 ；
（2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)? 色；
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ；
（4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有 （填序號）；
（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）2反應(yīng)，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 。
10．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性．
（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①與鐵粉反應(yīng)：
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：
③與氯化鋇溶液反應(yīng)：
上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 （填編號）
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 （填編號）
①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH．
能力提升
11．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個圖象能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是（ ）
A．①③B．①②④C．②④D．①②③
12．常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是（ ）
13．將O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸六種物質(zhì)兩兩混合，有CO2生成的化學(xué)反應(yīng)有（ ）
A．3個B．4個C．5個D．6個
14．某學(xué)習(xí)小組測定實驗室里一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，以及變質(zhì)程度，進行了下列實驗，實驗方案正確的是（ ）
A．取少量樣品，加入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)
B．取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)
C．取少量樣品，加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)
D．取少量樣品，加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)
15．某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實驗對堿的化學(xué)性質(zhì)進行驗證和總結(jié)，如圖所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）。
（1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ca（OH）2溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有 （酸堿指示劑除外）；
（3）丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)③得出結(jié)論：實驗室存放堿溶液時需 ；
（4）丁同學(xué)將Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是 ；為驗證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補充的實驗操作是 。
16．化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，實驗方案如下：
（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是 。
（2）步驟②中的操作是 ，其目的是 。
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）本實驗的結(jié)論是 。
鏈接中考
17．（2023?廣西）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈酸性的是（ ）
A．廚房油污清洗劑（12～13） B．84消毒液（11～12）
C．雞蛋清（7～8） D．檸檬汁（2～3）
18．（2022?柳州）化學(xué)課中老師給同學(xué)們變“魔術(shù)”：往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是（ ）
A．水B．稀鹽酸
C．氨水D．氯化鈉溶液
19．（2022?柳州）查閱資料可知：酸性溶液對橡膠有腐蝕作用，堿性溶液對磨砂玻璃有腐蝕作用。下列溶液存放正確的是（ ）
A．B．C．D．
20．（2023?廣西）下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）
A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3B．Fe→Fe2O3→FeCl2
C．Na2SO4→NaNO3→NaClD．KOH→Ba（OH）2→NaOH
21．（2022?玉林）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）
B. C. D.
A．向一定量稀鹽酸溶液中不斷滴入水
B．向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量的生石灰
C．向一定量的硫酸鈉和鹽酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．向相同質(zhì)量的Mg、Al、Fe三種粉末中分別加入足量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)
22．（2023?廣西）化學(xué)興趣小組進行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是 （填字母序號），要證明該試管中已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是 （填數(shù)字序號）。
①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象 ②測得試管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn) ④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現(xiàn)
（2）上述實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組繼續(xù)探究。
①步驟2濾液中，溶質(zhì)的所有可能組合是 （填化學(xué)式）。
②步驟3中，產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
23．（2023?廣西）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易被吸收的補血劑。利用硫酸廠的廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4，還有少量SiO2）制備檸檬酸亞鐵，該工藝流程如圖所示，回答下列問題：
資料1：Fe3O4+4H2SO4═Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
資料2：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。
（1）檸檬酸亞鐵進入人體腸道后以 （填陽離子符號）的形式被吸收，達到補血效果。
（2）固體C的成分是 。
（3）步驟①②③④中涉及置換反應(yīng)的是 （填數(shù)字序號）。
（4）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（5）“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是 。
24．（2022?玉林）為防止全球溫室效應(yīng)的加劇，我國承諾在2060年實現(xiàn)“碳中和”，CO2的捕捉是減少碳排放的有效措施。如圖是實際生產(chǎn)中采用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2的工藝流程：
（1）操作a的名稱是 。
（2）“捕捉室”中NaOH溶液采用噴霧方式加入，目的是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）“捕捉室”中的NaOH溶液與“反應(yīng)器”中的X溶液可否互換？原因是 。
（4）整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
25．（2022?桂林）實驗室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，以“堿石灰成分和性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
任務(wù)一：查閱資料認識堿石灰
Ⅰ.制堿石灰的流程：
Ⅱ.Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受熱不分解。
（1）煅燒石灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）上述制得的堿石灰主要含有NaOH、 和少量水。
任務(wù)二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分
【作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：C aCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【實驗探究】該小組同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗（已知BaCl2溶液呈中性）。
【反思評價】
（3）實驗①方案不嚴密，理由是 。
（4）試劑X可選用 （填字母序號）。
A.氯化鐵溶液 B.稀鹽酸 C.碳酸鈉溶液
任務(wù)三：測定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量
該小組同學(xué)另取“堿石灰”樣品10.00g，加入100.00g水，充分攪拌、過濾后，按如圖進行實驗。實驗記錄如表。
【結(jié)論與評價】
（5）根據(jù)數(shù)據(jù)可計算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是 。
（6）該小組同學(xué)按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏小，原因是 。
參考答案：
一、基礎(chǔ)回顧
考點一：酸堿指示劑
1.顯示不同顏色。 2.（1）紫色。 (2)紅色，
考點二：幾種常見的酸
1.H+。2.H++酸根離子
3.有刺激性；白霧；除銹；除水垢；有吸水性；有脫水性；有強氧化性；除銹；氣體干燥劑
4.(1)①吸干燥劑。物理。②化學(xué)。(2)即用大量水沖洗,碳酸氫鈉溶液。(3)注意：(1)鹽酸小液滴。(2)減少,減小。增大,變小。
考三：酸的化學(xué)性質(zhì)
1.變紅色,不變色。
2.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑。
3.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 。
4.2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O；H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2H2O 。
5.H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl；HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
考點四：幾種常見的堿
1.氫氧根離子（OH—）。2.金屬離子+OH—
3.
4.(1)CaCO3CaO + CO2↑。 (2)CaO + H2O = Ca(OH)2。
注意：(1)玻璃器皿里。(2)用大量水沖洗,硼酸溶液。
考點五：堿的化學(xué)性質(zhì)
1.變藍色,變紅色。
2.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3.HCl + NaOH = NaCl +H2O 。
4.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH。
考點六：中和反應(yīng)
1.酸與堿；鹽和水。 3.H+；OH-；水。
4.(1)熟石灰。 (2)H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O。
(3)3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O、2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O。
考點七：溶液酸堿度的表示——pH
1.(1)酸堿指示劑。 (2)0～14。
2.(1)酸性；酸性; (2)堿性；堿性; (3)中性。
3.(1)玻璃片或白瓷板；pH試紙；pH試紙顯示的顏色；標準比色卡。
4.(2)5.6；

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