類型1　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1. 混合物的分離和提純
大量晶體析出時(shí)停止加熱
3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
(1)用到的主要儀器：托盤天平和藥匙(或量筒)、燒杯、__________(攪拌、引流)、__________(要注明體積，如100mL容量瓶)、____________________。(2) ①容量瓶使用前需檢查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀釋；③轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用______________；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤__________________________________________________________，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。
液面接近刻度線以下1～2 cm處，改用膠頭滴管加水定容
類型2　金屬及其化合物1. 鈉及其化合物(1) 鈉的性質(zhì)把一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱?，F(xiàn)象：鈉先______________，然后燃燒，發(fā)出____________，生成__________的固體(Na2O2)。(2) Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)①溶解度：Na2CO3>NaHCO3。②相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3。
③Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性：如圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：Na2CO3固體加熱不分解；NaHCO3受熱分解生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。[結(jié)論] 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3。
2. 鋁及其化合物(1) 鋁箔在空氣中加熱(2) Al(OH)3沉淀的制備向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入________氨水，有白色膠狀沉淀生成，不溶解。
(3) 鋁熱反應(yīng)(工業(yè)上常利用該反應(yīng)原理來焊接鋼軌)
3. 鐵及其化合物(1) 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)
(2) Fe3＋的氧化性(3) 亞鐵離子的還原性
類型3　非金屬及其化合物1. 氯、溴、碘及其化合物(1) H2在Cl2中燃燒(圖a)
(2) 氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)(圖b)其中a是干燥的有色布條，b是濕潤(rùn)的有色布條?，F(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色。結(jié)論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO分子。(3) 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
先通過________________除去氯氣中的_____________，再通過_________除去__________，然后用______________法收集氯氣，最后用____________吸收____，以防污染環(huán)境。
①洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。②氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，集氣瓶中的導(dǎo)管也是長(zhǎng)進(jìn)短出。
2. 硫及其化合物(1) SO2的性質(zhì)
①SO2只能漂白某些有色物質(zhì)，SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成____________________，該無色物質(zhì)易分解而使物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。SO2不能漂白酸堿指示劑(如紫色石蕊溶液)。②褪色與漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的__________所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于______________________所致。
(2) 濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性原因：濃硫酸具有脫水性，可以使蔗糖脫水________。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和生成的部分炭反應(yīng)生成________________________________，使得炭膨脹。
CO2、SO2(刺激性氣味)
(3) 濃硫酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象：品紅褪色，紫色石蕊試液變紅。結(jié)論：銅與濃硫酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2。
反應(yīng)后有白色固體無水CuSO4生成，溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO4溶液的顏色，需將冷卻后的混合液加入水中，不能直接向反應(yīng)后的液體中加入水。
3. 氮及其化合物(1) NH3的性質(zhì)　　 現(xiàn)象：圓底燒瓶中產(chǎn)生紅色噴泉；玻璃棒四周產(chǎn)生白煙。結(jié)論：NH3極易溶于水，氨水呈堿性；氨水與鹽酸易揮發(fā)，NH3遇HCl氣體生成NH4Cl固體。
噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：①圓底燒瓶須干燥；②NH3須充滿；③裝置須干燥。NH3與HCl的反應(yīng)：①兩玻璃棒不能接觸；②觀察到白煙可以是濃鹽酸、濃硝酸，但不能是濃硫酸。(2) NH3的制備
①用固體加熱法制備氣體，試管口要略向下傾斜。②用固體加熱法制取氨氣時(shí)，一般用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱，不能用單一的NH4Cl固體加熱，因?yàn)镹H4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體在試管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固體。③制備氨氣也可以使用濃氨水與堿石灰(或氧化鈣)，裝置如圖。
(3) HNO3的性質(zhì)4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①銅絲彎曲為螺旋狀，是增大與硝酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率。②銅絲上下移動(dòng)，能控制反應(yīng)發(fā)生與停止。③NaOH溶液吸收NOx氣體，防止污染環(huán)境。
類型4　有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)1. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無光照時(shí)無明顯變化，光照后試管中氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)液面上升(HCl溶于水)，試管內(nèi)壁有油滴出現(xiàn)。
(1) 苯、溴在鐵屑作催化劑的條件下制取溴苯。加藥品時(shí)應(yīng)先苯、再溴、最后鐵。(2) 注意控制反應(yīng)速度，以反應(yīng)物液面微沸為宜，否則大量苯和溴揮發(fā)。(3) 長(zhǎng)導(dǎo)管除導(dǎo)氣外，還可以兼起冷凝器的作用，使揮發(fā)出來的苯或溴回流。(4) 用10%的NaOH溶液洗除溴苯中的溴。再用分液漏斗靜置分液分離。
3. 硝基苯的制備(1) 配制濃硫酸與濃硝酸的混合酸必須是濃酸，否則不反應(yīng)。(2) 在50～60 ℃下水浴加熱(溫度過高會(huì)生成副產(chǎn)物)。(3) 除去混合酸后，用蒸餾水和NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。(4) 用無水CaCl2干燥、分離后得到純硝基苯。
4. 乙醇的性質(zhì)(1) 乙醇與鈉：乙醇羥基中氫原子不如水分子中的氫原子活潑。(2) 乙醇與HX(氫鹵酸)反應(yīng)CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O
Ⅰ中加入蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉，加入蒸餾水、濃硫酸、溴化鈉的目的是獲得氫溴酸。
5. 乙醛的銀鏡反應(yīng)制備銀氨溶液：向1mL 2% AgNO3溶液中滴入2%的稀氨水，邊加邊振蕩，至最初產(chǎn)生的____________________。
注意滴加順序：向1mL 2% AgNO3溶液中滴加2% 的稀氨水。
6. 乙醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的 CuSO4溶液4～6滴，得到新制的Cu(OH)2，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰?，F(xiàn)象：有紅色沉淀生成。
本實(shí)驗(yàn)中成功的關(guān)鍵是新制的Cu(OH)2中含有過量的NaOH，保證顯堿性。
7. 乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)
①導(dǎo)管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。②除乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，然后分液。不能用NaOH溶液是因?yàn)闀?huì)引起酯的大量水解。
①實(shí)驗(yàn)中用沸水浴加熱。②長(zhǎng)直玻璃管的作用是平衡氣壓、冷凝回流。③實(shí)驗(yàn)完畢可用乙醇浸泡清洗。
9. 檢驗(yàn)蔗糖(或淀粉)的水解產(chǎn)物是否具有還原性
①加入新制的Cu(OH)2或銀氨溶液之前，需先加入NaOH中和酸使溶液呈堿性，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。②有紅色沉淀或銀鏡生成只能證明蔗糖(或淀粉)已經(jīng)發(fā)生水解。如果需要確定淀粉水解完全，還需要另取一份水解液，加入碘水，不顯藍(lán)色。
10. 蛋白質(zhì)的鹽析和顯色反應(yīng)(1) 分別往雞蛋清溶液中加入__________________________________________?，F(xiàn)象：均有沉淀生成，往沉淀中加入蒸餾水，沉淀溶解。解釋：蛋白質(zhì)在輕金屬鹽中因溶解度降低而析出，但不影響蛋白質(zhì)的活性。采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)。(2) 顯色反應(yīng)向蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變?yōu)辄S色。
飽和的(NH4)2SO4或Na2SO4溶液
類型5　化學(xué)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)1. 原電池的工作原理現(xiàn)象：接通電路后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流通過。取出鹽橋后，電流計(jì)指針回到原點(diǎn)，無電流通過。原理：負(fù)極Zn－2e－===Zn2＋(氧化反應(yīng))；正極Cu2＋＋2e－===Cu(還原反應(yīng))。
①Zn對(duì)應(yīng)Zn2＋，Cu對(duì)應(yīng)Cu2＋；沒有鹽橋，外電路不會(huì)產(chǎn)生電流。②原電池電子遷移方向：負(fù)極失電子，正極得電子(外電路)。③原電池離子遷移方向：陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移(正向正，負(fù)向負(fù))。
2. 電解原理現(xiàn)象：陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)；陽(yáng)極石墨棒上有黃綠色氣體生成，并可聞到刺激性的氣味，同時(shí)看到濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反應(yīng))陰極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu(還原反應(yīng))
3. 電解飽和食鹽水將上述實(shí)驗(yàn)裝置中的CuCl2溶液換成滴有酚酞的飽和食鹽水，進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：陽(yáng)極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；陰極放出無色無味的氣體，同時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成。陽(yáng)極電極反應(yīng)式：__________________________________(氧化反應(yīng))陰極電極反應(yīng)式：__________________________________________(還原反應(yīng))
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
5. 電鍍金屬材料電鍍時(shí)，常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子溶液作電解質(zhì)溶液。
6. 金屬防護(hù)(1) 犧牲陽(yáng)極法(原電池)現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(構(gòu)成原電池，有電流通過)，沒有生成藍(lán)色沉淀(無Fe2＋生成，說明鐵沒有被腐蝕，受到保護(hù))。
(2) 外接電源法(電解池)?被保護(hù)的金屬與直流電源的________相連(石墨輔助電極不損耗)。
7. 反應(yīng)速率的測(cè)定圖(示例)
8. 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響化學(xué)方程式：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。結(jié)論：加MnSO4反應(yīng)速率加快，Mn2＋對(duì)此反應(yīng)有催化作用。
9. 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1) 把NO2和N2O4的混合氣體充入兩只連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住乳膠管。(2) 把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察混合氣體的顏色變化?，F(xiàn)象：浸泡在熱水中，混合氣體的紅棕色加深；浸泡在冰水中，混合氣體的紅棕色變淺。結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
10. 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)表明，在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
11. 沉淀的轉(zhuǎn)化(1)結(jié)論：一般情況下，溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。溶解度：AgCl>AgI>Ag2S溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
①滴加NaCl需過量。如果Ag＋過量，殘留的Ag＋與I－直接結(jié)合生成AgI沉淀，不能保證AgCl轉(zhuǎn)化成AgI。②本實(shí)驗(yàn)不能證明Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，因?yàn)閮烧叱恋眍愋筒煌?。③比較Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可在等濃度的NaCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黃色的AgI沉淀。
(2)?溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。
①加NaOH溶液少量，保證OH－全部反應(yīng)，再滴加FeCl3溶液，這樣才能保證Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而不是由溶液中殘留的OH－與Fe3＋直接結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀。②不能證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，因?yàn)閮烧弑磉_(dá)式不同。③沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：Ⅰ.水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，原因是Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)。

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