2. 為測定草酸鈷樣品的純度，進行如下實驗：①取草酸鈷樣品3.000 g，加入100.00 mL 0.100 0 ml/L酸性KMnO4溶液，加熱充分反應至不再有CO2氣體產(chǎn)生(該條件下C2＋不被氧化，雜質(zhì)不參與反應)。②將溶液冷卻，加水稀釋定容至250 mL。③取25.00 mL溶液，用0.100 0 ml/L FeSO4溶液滴定過量的KMnO4溶液，恰好完全反應時消耗18.00 mL FeSO4溶液。計算樣品中CC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，C—59)。
3. 現(xiàn)測定某溶液中錳元素含量。準確量取1.00 mL氟化后溶液于錐形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸銀溶液振蕩；將溶液加熱至80 ℃，加入3 g (NH4)2S2O8充分反應后，再將溶液煮沸；冷卻后，用0.070 0 ml/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液32.60 mL。計算氟化后溶液中Mn2＋物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。
5. 加熱ZnSO4·7H2O固體，固體質(zhì)量保留百分數(shù)與溫度的關系如圖所示。1 050 ℃時所得固體的化學式為_______________(寫出計算過程)。
答案：摩爾質(zhì)量M(ZnSO4·7H2O)為287 g/ml，145 ℃時，剩余固體的摩爾質(zhì)量為62.4%×287 g/ml＝179 g/ml，減少了108 g/ml，此時固體為ZnSO4·H2O，688 ℃時，此時固體的摩爾質(zhì)量為161 g/ml，繼續(xù)減少18 g/ml，此時固體為ZnSO4，1050 ℃時，此時固體摩爾質(zhì)量為81 g/ml，繼續(xù)減少80 g/ml，剩余固體為ZnO，故1 050 ℃時固體的化學式為ZnO
6. 連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)廣泛應用于造紙等行業(yè)。Na2S2O4易被氧化，129 ℃時分解，在堿性條件下較穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。實驗室用NaBH4堿性溶液和NaHSO3酸性溶液制取Na2S2O4，實驗室制備裝置如圖所示。
(1)實驗前需打開K通入一段時間氮氣，其目的是________________________ ______________________________________。
排盡裝置中的空氣(或氧氣)，防止Na2S2O4(或NaHSO3)被氧化
(2)在10～35 ℃下，向盛有一定濃度的NaHSO3溶液容器中滴加NaBH4溶液，生成Na2S2O4和NaBO2，制備Na2S2O4的化學方程式為___________________________ __________________________。(3)Na2S2O4產(chǎn)率與加入NaBH4溶液與NaHSO3溶液質(zhì)量比的關系如題圖所示，NaBH4堿性溶液與NaHSO3酸性溶液加料質(zhì)量比增大時，Na2S2O4產(chǎn)率下降的原因是___________________________________________________________________。
NaBO2＋4Na2S2O4＋6H2O
過量NaBH4將Na2S2O4還原到更低價態(tài)，導致Na2S2O4的產(chǎn)率下降
(4)稱量5.0 g含Na2S2O4·2H2O晶體粗品溶于水配制成250 mL溶液，準確量取25.00 mL配制溶液于錐形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反應后，再滴加幾滴淀粉溶液，用0.200 0 ml/L標準碘溶液滴定至反應終點，重復實驗三次后，平均消耗標準碘溶液20.00 mL。有關反應如下：Na2S2O4＋2CH2O＋H2O===NaHSO3·CH2O＋NaHSO2·CH2O、NaHSO2·CH2O＋2I2＋2H2O===NaHSO4＋4HI＋CH2O。計算該粗品中Na2S2O4·2H2O晶體質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
7. 二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]為白色固體，難溶于冷水，是一種高效、安全的氧化性消毒劑。實驗室用如圖所示裝置制備(夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：
已知實驗原理為2NaClO＋(CNO)3H3===(CNO)3Cl2Na＋NaOH＋H2O，該反應為放熱反應。(1)儀器a中側(cè)管的作用為_____________________________，裝置A中的藥品不可以選擇_________(填字母)。A. KMnO4 B. MnO2C. K2Cr2O7 D. KClO
平衡氣壓，使液體順利流下
(2)裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，用平衡原理解釋30%硫酸的作用_________________________________________________________________________________________。(3)當從裝置C中觀察到____________________________________ 時，加入(CNO)3H3溶液。實驗過程中C的溫度必須保持在 17～20 ℃，pH控制在6.5～8.5，若溫度過高，pH過低，會生成NCl3，為避免生成NCl3，可采取的最佳改進措施為_________________________________。
液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體
將裝置C進行17～20 ℃冷水浴
答案：25.00%(計算過程見解析)
②下列操作會導致樣品的有效氯測定值偏高的是_________(填字母)。A. 盛裝 Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗B. 滴定管尖嘴處在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡C. 碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

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