重慶市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1. 下列物質(zhì)主要成分的化學(xué)式或名稱判斷錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．麥芽糖是分子式為的二糖，故A正確；
B．純堿是碳酸鈉的俗稱，則食用純堿的化學(xué)式為，故B正確；
C．食品PE保護(hù)膜的主要成分是聚乙烯，不是有毒的聚氯乙烯，故C錯誤；
D．甘油是丙三醇的俗稱，所以護(hù)膚甘油的名稱為丙三醇，故D正確；
故選C。
2. 下列化學(xué)表達(dá)正確的是
A. 的電子式：

A.
B.
C.聚氯乙烯
D.丙三醇
B. 的空間結(jié)構(gòu)模型：
C. 中鍵的形成：
D. 聚1，丁二烯的順式結(jié)構(gòu)：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．的結(jié)構(gòu)中含碳碳三鍵，的電子式為，A錯誤；
B．是水的VSEPR模型，的空間結(jié)構(gòu)模型為，B錯誤；
C．中鍵的形成為，C錯誤；
D．1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2，聚1，丁二烯的順式結(jié)構(gòu)：，D正確；
答案選D。
3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：、、、
B. 稀氨水中：、、、
C. 與反應(yīng)放出的溶液中：、、、
D. 乙醇溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．、、、相互不反應(yīng)，且澄清透明，能大量共存，A正確；
B．稀氨水中、形成沉淀或配離子，不能大量共存，B錯誤；
C．與反應(yīng)放出的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，酸性溶液中不能大量共存，堿性溶液中、不能大量共存，C錯誤；
D．乙醇溶液中，在酸性條件下會氧化乙醇，不能大量共存，D錯誤；
故選A。
4. 制備高溫陶瓷的原理為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列敘述錯誤的是
A. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B. 生成的質(zhì)量為
C. 生成還原產(chǎn)物分子數(shù)為D. 斷開的數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【分析】反應(yīng)中，碳元素化合價從0升高到+2，氮元素化合價從0降低到-3，氮化硅為還原產(chǎn)物，存在關(guān)系式，每消耗2ml，同時消耗3mlSiO2，生成1ml即140gSi3N4，轉(zhuǎn)移電子12ml，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 即1.5ml，同時消耗2.25mlSiO2，生成105gSi3N4，轉(zhuǎn)移電子9ml，據(jù)此回答；
【詳解】A．據(jù)分析，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 即1.5ml，轉(zhuǎn)移電子9ml，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A正確；
B．據(jù)分析，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 即1.5ml，生成105gSi3N4，B正確；
C．氮化硅為還原產(chǎn)物，氮化硅為共價晶體，由氮原子和硅原子構(gòu)成，沒有分子，C錯誤；
D．1ml二氧化硅含4mlSi—O，據(jù)分析，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 即1.5ml，同時消耗2.25mlSiO2，則斷開的為4×2.25ml=9ml、數(shù)目為，D正確；
答案選C。
5. 下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．應(yīng)將燃著的氫氣伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，A錯誤，；
B．點燃鈉塊的方案設(shè)計、操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確，B正確；
C．將銅絲插入濃硫酸中加熱，將產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，通入石蕊溶液中，石蕊溶液只變紅不褪色，C錯誤；
D．揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，不能證明一定是生成了乙烯，D錯誤；
答案選B。
6. 月壤中含有豐富硅、鋁、鉀、鋇、鈉元素和金、鉛、鋅、銅、銻等礦物顆粒。下列說法錯誤的是
A. 單質(zhì)密度：B. 電負(fù)性：
C. 第一電離能：D. 基態(tài)原子單電子數(shù)：
【答案】A
【解析】
實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將點燃的氯氣伸入盛滿氫氣的集氣瓶中
氣體安靜地燃燒并發(fā)出蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生白霧
有生成
B
在干燥的熱坩堝中，投入綠豆大小的鈉，繼續(xù)加熱，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈
鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體
在空氣中燃燒生成
C
將銅絲插入濃硫酸中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入石蕊溶液中
石蕊溶液先變紅后褪色
是酸性氣體，具有漂白性
D
往圓底燒瓶中加入體積比約為的無水乙醇和濃硫酸，放入碎瓷片，迅速升溫至，氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去
乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙烯
【詳解】A．堿金屬的單質(zhì)的密度從上到下呈增大的趨勢，但金屬鈉的密度大于單質(zhì)鉀，故A錯誤
B．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以硅元素的電負(fù)性大于鋁元素，故B正確；
C．鋅元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2，銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1，則4s軌道全充滿的鋅原子較難失去電子，第一電離能大于銅原子，故C正確；
D．位于元素周期表ⅤA族的銻元素的原子的單電子數(shù)為3，單電子數(shù)大于位于元素周期表ⅣA族的鉛原子的2個單電子數(shù)，故D正確；
故選A。
7. 下列實驗操作正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃氨水與生石灰氧化鈣制氨氣，石灰石主要成分為碳酸鈣，不可用于制氨氣，A錯誤；
B．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)后分液，B錯誤；
A.制備
B.分離乙酸和乙酸乙酯
C.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸
D.稀釋濃硫酸
C．聚四氟乙烯塑料活塞抗酸堿，酸堿性溶液均可盛裝，C正確；
D．容量瓶不能用于稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，D錯誤；
答案選C。
8. 葡萄柚精油中含有檸檬烯和檸檬醛，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是
A. 檸檬烯中含1個手性碳原子
B. 檸檬烯中所有碳原子在同一平面
C. 檸檬醛有4種順反異構(gòu)體
D. 檸檬醛最多可與加成
【答案】A
【解析】
【詳解】A．手性碳如圖，檸檬烯中含1個手性碳原子，A正確；
B．檸檬烯中存在4個直接相連的飽和碳，飽和碳為四面體形，則碳原子不在同一平面，B錯誤；
C．檸檬醛（）只有1號雙鍵有2種順反異構(gòu)體，2號雙鍵無順反異構(gòu)體，C錯誤；
D．檸檬醛最多可與加成，碳氧雙鍵不能與加成，D錯誤；
故選A。
9. 已知單質(zhì)A存在如下相互轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物未標(biāo)出。下列說法錯誤的是
A. 氣體a可使灼熱的氧化銅變紅B. 溶液H焰色反應(yīng)火焰一定呈黃色
C. 白色沉淀Ⅰ可能為D. G溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
【答案】B
【解析】
【分析】白色沉淀在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故為，為，G溶液中含F(xiàn)e3+，A為Fe，B溶液中含，A與酸反應(yīng)得到B和a，a為H2，C為堿溶液（如、、或等）。D溶液和H溶液中陽離子與C溶液中陽離子相同。
【詳解】A．a(chǎn)為H2，能將氧化銅還原為銅，故可使灼熱的氧化銅變紅，A正確；
B．根據(jù)分析，D溶液和H溶液中陽離子與C溶液中陽離子相同，C為堿溶液（如、、或等），不一定含Na+，焰色反應(yīng)火焰不一定呈黃色，B錯誤；
C．鐵若與鹽酸反應(yīng)，B為FeCl2溶液，D溶液中含Cl-，與硝酸銀溶液反應(yīng)能得到H:AgCl，C正確；
D．G溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+能與I-反應(yīng)生成I2，故G溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，D正確；
故選B。
10. 一種環(huán)氧化合物三位一體水解酶催化機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度越高，酶的催化活性越高
B. 組氨酸中N均采用雜化
C. 鄰二醇在水中的溶解性小于酯中間體
D. 催化反應(yīng)方程式可表示為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．酶一般為蛋白質(zhì)，溫度太高，酶發(fā)生變性失活，A錯誤；
B．組氨酸中兩個原子均形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，內(nèi)部含有大π鍵，為平面結(jié)構(gòu)，兩個氮原子均為雜化，B錯誤；
C．鄰二醇在水中與水分子更易形成氫鍵，溶解性大于酯中間體，C錯誤；
D．根據(jù)題干信息，天門冬氨酸殘基、乙酸殘基、組氨酸殘基參與反應(yīng)后又在最后復(fù)原，相當(dāng)于催化劑，催化反應(yīng)方程式為：，D正確；
答案選D。
11. 中國科學(xué)院研發(fā)了一種以酚類化合物為原料，以水為唯一氫源/氧源電解合成己二酸的方法，本方法中苯酚可高效轉(zhuǎn)化為(環(huán)己酮和環(huán)己醇的混合物)，再轉(zhuǎn)化為己二酸。下列說法錯誤的是
A. 為陽極催化劑
B. 合金催化劑上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 透過質(zhì)子交換膜從極向極移動
D. 環(huán)已酮在N極上的電極反應(yīng)式為
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)題意該裝置為電解池，極上苯酚加氫還原成環(huán)己酮，合金催化劑上發(fā)生還原反應(yīng)，
得電子為電解池的陰極，極為電解池的陽極，故為陽極催化劑，電極反應(yīng)為，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)己酮再被氧化為己二酸，反應(yīng)方程式為，從極通過質(zhì)子交換膜移向極，據(jù)此回答。
【詳解】A．由分析知，N極為陽極，則為陽極催化劑，A正確；
B．由分析知，該裝置為電解池，極上苯酚加氫還原成環(huán)己酮，合金催化劑上發(fā)生還原反應(yīng)，得電子為電解池的陰極，B錯誤；
C．由分析知，從極通過質(zhì)子交換膜移向極，C正確；
D．由分析知，環(huán)已酮在N極上的電極反應(yīng)式為，D正確；
故選B。
12. W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)遞增的短周期元素，其中X、Y和Z位于相鄰的三個主族，且Z的價層電子數(shù)等于其最高能層數(shù)，R的價層電子數(shù)與Y的電子總數(shù)相等，化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其配離子為四面體形。下列說法正確的是
A. 原子半徑大?。築. 氫化物沸點：
C. 該配合物中含鍵D. Z與R可形成離子化合物
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)遞增的短周期元素，其中X、Y和Z位于相鄰的三個主族，且Z的價層電子數(shù)等于其最高能層數(shù)，R的價層電子數(shù)與Y的電子總數(shù)相等，可推知：、、、、依次為、、、、元素，化合物化學(xué)式為
【詳解】A．、、、、依次為、、、、元素，原子半徑大?。?br>，A錯誤；
B．氨分子形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點升高，高于甲烷，最簡單氫化物沸點：，而C的氫化物中有機(jī)物占絕大多數(shù)，其氫化物沸點不一定比氨氣低，B錯誤；
C．單鍵均為鍵，三鍵中一個，兩個π鍵，配位鍵為鍵。該配合物中含鍵，C正確；
D．與形成共價化合物，D錯誤；
答案選C。
13. 的某種氧化物出現(xiàn)O空位時具有半導(dǎo)體性質(zhì)，其四方晶胞如圖甲所示，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 的配位數(shù)為6
B. 當(dāng)晶體有O原子脫出出現(xiàn)空位時，的化合價降低
C. 晶胞密度為
D. 圖乙為晶胞甲在x軸方向上的投影圖
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與位于體心的錳原子距離最近的氧原子個數(shù)為6，則錳原子的配位數(shù)為6，故A正確；
B．由化合價代數(shù)和為0可知，當(dāng)晶體有氧原子脫出出現(xiàn)空位時，錳元素的化合價降低，故B正確；
C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和體心的錳原子個數(shù)為8×+1=2，位于面上和體內(nèi)的氧原子個數(shù)為4×+2=4，設(shè)晶體的密度為d，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=10-21 abcd，解得d=
，故C正確；
D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，圖乙為晶胞甲在z軸方向上的投影圖，故D錯誤；
故選D。
14. 利用合成甲醇能減少碳排放，向一體積為的密閉容器中充入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)時，的平衡轉(zhuǎn)化率、時的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是
A. 溫度大小關(guān)系：
B. 曲線Ⅱ表示時平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系
C. A點時，曲線Ⅰ和Ⅱ表示的平衡常數(shù)相等
D. B點時，題干條件下反應(yīng)一定在逆向進(jìn)行
【答案】C
【解析】
【分析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，則曲線Ⅰ表示時，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，所以反應(yīng)溫度T1大于T2；增大相當(dāng)于增大二氧化碳的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則曲線Ⅱ表示500K時，二氧化
碳平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)溫度T1大于T2，故A正確；
B．由分析可知，曲線Ⅱ表示500K時，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，故B正確；
C．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，點時，曲線Ⅰ和Ⅱ表示的平衡轉(zhuǎn)化率相等，但是曲線Ⅰ的反應(yīng)溫度無法確定是否為500K，所以無法確定曲線Ⅰ和Ⅱ表示的平衡常數(shù)是否相等，故C錯誤；
D．B點時，若溫度為500K，由曲線Ⅱ可知，反應(yīng)要逆向進(jìn)行減小轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡，若條件為，由曲線Ⅰ可知，反應(yīng)要逆向進(jìn)行減小轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡，故D正確；
故選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 納米氧化鋅是性能優(yōu)異的半導(dǎo)體催化劑，以工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為，還含有、、、、等)制取高純氧化鋅的工藝流程如下。
已知：①金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的如下表所示。
回答下列問題：
（1）基態(tài)價層電子軌道表示式為_______。
金屬離子
Al3+
開始沉淀時的
3.4
完全沉淀時的
4.7
（2）“濾渣1”的主要成分為_______。
（3）“調(diào)”的范圍為_______。
（4）為表征納米的晶體結(jié)構(gòu)，儀器測得結(jié)果如圖1所示，所用儀器是_______。
A. 核磁共振儀B. 質(zhì)譜儀C. 紅外光譜儀D. 射線衍射儀
（5）“沉鋅”過程獲得，離子方程式為_______。
（6）“母液”通過_______、_______、過濾、洗滌、干燥可獲得晶體。下，分解過程中含氮物質(zhì)隨時間變化關(guān)系如圖2所示。該條件下分解的化學(xué)方程式為_______。
【答案】（1）（2）、
（3）（4）D
（5）
（6） ①. 蒸發(fā)濃縮 ②. 冷卻結(jié)晶 ③.
【解析】
【分析】含鋅廢渣主要成分為，還含有、、、、等。向粉碎后的含鋅廢渣中先加入稀硫酸“浸取”，將金屬元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅不反應(yīng)，硫酸鈣微溶，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的濾渣1和濾液；向濾液中加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH在4.7—6.2范圍內(nèi)，將溶液中的鐵離子、鋁離子、銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化銅沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化銅的濾渣2和濾液；向濾液中加入硫化銨，將溶液中剩余的銅離子轉(zhuǎn)化CuS沉淀“深度除銅”，過濾得到CuS沉淀和濾液；向濾液中加入碳酸氫銨溶液，將溶液中的鋅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到母液和；堿式碳酸鋅煅燒分解生成氧化鋅。母液中溶質(zhì)為硫酸銨，“母液”通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可獲得晶體。
【小問1詳解】
Fe是26號元素，基態(tài)價層電子排布式為3d64s2，軌道表示式為；
【小問2詳解】
稀硫酸浸取時，不溶，與反應(yīng)生成微溶物沉淀，所以“濾渣1”的主要成分為和。
【小問3詳解】
“調(diào)”的目的是除去、Al3+和，為不影響濃度，根據(jù)題意范圍為。
【小問4詳解】
測定晶體結(jié)構(gòu)常用射線衍射儀，圖示結(jié)果為射線衍射圖譜，選D；
【小問5詳解】
“沉鋅”過程中硫酸鋅和碳酸氫銨反應(yīng)生成、二氧化碳、水、和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為。
【小問6詳解】
母液中溶質(zhì)為硫酸銨，“母液”通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可獲得晶體。根據(jù)圖像，時，，根據(jù)原子守恒和電子守恒，該條件下硫酸銨晶體分解的化學(xué)方程式為。
16. 高鐵酸鈉()有氧化、絮凝作用，是一種應(yīng)用廣泛的凈水劑，某小組在實驗室用與模擬制備高鐵酸鈉，裝置如圖。
已知：①對熱不穩(wěn)定，以上分解為和。
回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為_______，B中的試劑是_______。
（2）橡膠管a的作用是_______。
（3）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）C中需用冷水浴控制反應(yīng)溫度的理由是_______。
（5）C中生成的離子方程式為_______，向反應(yīng)后的溶液中加入少量固體可得到沉淀，則溶解度：_______(填“>”“

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