(考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分)
注意事項(xiàng)：
1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。
3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li 7 P 31
第Ⅰ卷(選擇題 共48分)
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)和環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 日常生活中的焰火、LED燈光、激光都與原子核外電子躍遷有關(guān)
B. 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)
C. 鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性，鍍層局部破損后仍具有防護(hù)作用
D. 可用作凈水劑，是其水解產(chǎn)生的膠體吸附雜質(zhì)而凈化水
【答案】B
【解析】
【詳解】A．日常生活中的焰火、LED燈光、激光都與原子核外電子躍遷有關(guān)，以光的形式釋放能量，故A正確；
B．食品袋中放置的CaO可防止食品受潮，故B錯(cuò)誤；
C．鐵表面鍍鋅可以隔絕空氣，同時(shí)鋅的活潑性強(qiáng)于鐵，增加抗腐蝕性，故C正確；
D．可用作凈水劑，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生的膠體具有吸附性，故D正確；
答案選B。
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 的VSEPR模型：
B. HCl分子中鍵的形成為：
C. 分子內(nèi)氫鍵示意圖：
D. 基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，VSEPR模型為平面三角形，即，故A錯(cuò)誤；
B．HCl分子中H原子的1s、Cl原子的3p軌道上有未成對電子，s和p軌道通過“頭碰頭”方式重疊形成s-pσ鍵，形成過程為，故B正確；
C．鄰羥基苯甲醛中O的電負(fù)性大于C，分子內(nèi)氫鍵示意圖，C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子中，3d能級上10個(gè)電子、4s能級上1個(gè)電子，基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式：，故D錯(cuò)誤；
故選B。
3. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 25℃，1.0L的澄清石灰水中的數(shù)目為
B. 常溫下，0.05ml中含有的電子數(shù)目為
C. 常溫下，124g中所含P—P鍵數(shù)目為
D. 1L0.1ml/L的溶液中的數(shù)目小于
【答案】D
【解析】
【詳解】A．1.0L的澄清石灰水中，的數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；
B．1個(gè)中含有的電子數(shù)目為10個(gè)電子，0.05ml中含有的電子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；
C．124g即1ml，所含P—P鍵數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；
D．1L0.1ml/L的溶液中會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于，故D正確；
答案選D。
4. 利用反應(yīng) ，可凈化汽車尾氣。如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
A. 降低溫度B. 增大壓強(qiáng)
C. 恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體D. 及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可以使NO的轉(zhuǎn)化率提高，但化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以使NO的轉(zhuǎn)化率提高，B符合題意；
C．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，由于反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡也不移動(dòng)，因此NO的轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；
D．及時(shí)將生成物CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高，但化學(xué)反應(yīng)速率在移走生成物的瞬間不變，后來逐漸減小，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
5. 常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故A正確；
B．溶液中的鐵離子能與硫氰酸根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中的鋁離子能與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性溶液中硝酸根離子能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：
B. 將醋酸溶液滴加到NaHCO3溶液中：
C. NaHCO3溶液呈堿性：
D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫酸鈣微溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱酸，主要以CH3COOH分子形式存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；
D．銅電極為活性電極，用銅作電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽極上是Cu失去電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，而不是水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出；陰極上是溶液中Cu2+得到電子被還原為Cu單質(zhì)，上式是用惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程式，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
7. 下列說法不正確的是
A. 是極性分子B. 中氮原子的雜化方式為雜化
C. 鍵角大小：D. 分子間存在氫鍵所以較穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為，含一對孤對電子，分子呈V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電中心不重合，為極性分子，故A正確；
B．中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)為，氮原子的雜化方式為雜化，故B正確；
C．中N采取sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角約為109°28′，中S采取sp2雜化，為V形結(jié)構(gòu)，鍵角接近120°，則鍵角，故C正確；
D．穩(wěn)定性與分子內(nèi)H-O鍵鍵能有關(guān)，與水分子間氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
8. 常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下，將相同體積pH=3的HCl和pH=11的BOH(一元堿)溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性
B. 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋到體積為原來的100倍，pH變?yōu)閎和c，則b、c的大小關(guān)系是：c＞b
C. 相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＜Ka(HF)
D. 在1ml/L Na2S溶液中，c(S2－)+ c(HS－) +c(H2S)=1ml/L
【答案】A
【解析】
【詳解】A．pH=3的HCl溶液中c(H＋)=10-3 ml·L-1，若BOH是強(qiáng)堿，pH=11的BOH溶液中c(OH－)=10-3 ml·L-1；兩溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；若BOH是弱堿，不能完全電離，則pH=11的BOH溶液中c(BOH)大于10-3 ml·L-1；兩溶液等體積混合后，堿過量，溶液呈堿性；綜上，所得溶液可能是中性也可能是堿性，A錯(cuò)誤；
B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，氨水加水稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)NH3·H2O的電離，稀釋100倍，pH的變化小于2；NaOH是強(qiáng)堿，加水稀釋100倍時(shí)，pH減小2；則將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋到體積為原來的100倍，pH：c＞b，B正確；
C．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO－的水解程度較大；根據(jù)“越弱
越水解”，HCOOH的酸性更弱，因此HCOOH的電離平衡常數(shù)比HF的小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，C正確；
D．根據(jù)元素質(zhì)量守恒，1 ml·L-1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量濃度為1 ml·L-1，即c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=1ml/L，D正確；
答案選A。
9. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈉溶液不能用酸式滴定管盛裝，故A錯(cuò)誤；
B．鐵片上鍍銅時(shí)，銅電極做電鍍池的陽極，鍍件做陰極，故B錯(cuò)誤；
C．鋅銅原電池中，金屬性強(qiáng)于銅的鋅做原電池的負(fù)極，在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅做正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鎂和鹽酸，直接加熱蒸發(fā)時(shí)，氯化氫受熱揮發(fā)使水解平衡不斷右移直至趨于完全生成氫氧化鎂，無法得到無水氯化鎂，故D錯(cuò)誤；
A．用NaOH溶液滴定鹽酸溶液
B．鐵片上鍍銅
C．比較Zn與Cu的金屬性強(qiáng)弱
D．直接加熱，制備無水氯化鎂固體
故選C。
10. 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期主族元素中，X的基態(tài)原子的最外層有三個(gè)未成對電子，且第一電離能比Y大，Z元素的簡單離子半徑在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是
A. X、Y兩種元素中，X的電負(fù)性更大
B. 簡單離子半徑：
C. W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D. X、Y兩種元素都位于元素周期表p區(qū)
【答案】A
【解析】
【分析】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期主族元素中，X元素原子的最外層有三個(gè)未成對電子，則X為N，且第一電離能比Y大，由于N為半充滿狀態(tài)故電離能大于O，則Y為O元素，Z元素的簡單離子半徑在同周期中最小，則Z為Al元素，Y、W位于同一主族，W為S元素，X、Y、Z、W分別是N、O、Al、S。
【詳解】A．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：NA點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．B點(diǎn)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)水的電離程度最大，再加NaOH，NaOH抑制水的電離，水的電離程度減小，則水電離出的：B點(diǎn)>C點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．B點(diǎn)為醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，A點(diǎn)為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒，則當(dāng)溶液呈中性時(shí)，從A點(diǎn)到B點(diǎn)，過程中存在中性點(diǎn)，因此可能存在：，故C正確；
D．B點(diǎn)為醋酸鈉溶液，溶液中c(CH3COO-)＞c(OH-)，C點(diǎn)為等濃度的NaOH和醋酸鈉的混合溶液，溶液中，則從B點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，的相對大小發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
14. 相同金屬在不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。濃差電池中離子均由“高濃度”移向“低濃度”，當(dāng)兩極室離子濃度相等時(shí)放電完成。如下圖裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和NaOH。下列說法正確的是
A. a電極的電極反應(yīng)為
B. c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜
C. 電池放電過程中，電極上的電極反應(yīng)為
D. 電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH
【答案】A
【解析】
【分析】濃差電池中，左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，所以Cu (1)電極為正極、電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，Cu (2)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，電解槽中a電極為陰極、b電極為陽極。陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則鈉離子通過離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū)、生成NaOH，離子交換膜c為陽離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d進(jìn)入陽極區(qū)、生成硫酸、離子交換膜d為陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．電解槽中a電極為陰極，水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為，A正確；
B．a(chǎn)電極陰極，陰極反應(yīng)為，b電極為陽極，陽極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；則a極附近生成NaOH、b極附近生成H2SO4，所以鈉離子通過離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū)，c為陽離子交換膜；硫酸根通過離子交換膜d入陽極區(qū)，d為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；
C．電池放電過程中，Cu (1)電極為正極，正極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，C錯(cuò)誤；
D．電池從開始工作到停止放電，溶液中Cu2+濃度變?yōu)?.5 ml/L，正極上析出Cu的物質(zhì)的量n(Cu)=(2.5-1.5) ml/L×2 L=2 ml，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，陰極反應(yīng)為，根據(jù)電子守恒有Cu~2e-~2NaOH，電解池理論上生成NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH) =2n(Cu)=4 ml，則m(NaOH)=nM=4 ml×40 g/ml=160 g，D錯(cuò)誤；
故選A。
15. 常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 向X點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入適量的NaOH溶液，有可能得到Z點(diǎn)對應(yīng)溶液
B. 常溫下，、飽和溶液，前者較大
C. Y點(diǎn)對應(yīng)的分散系中，v（溶解）＞v（沉淀）
D 相同溫度下，
【答案】D
【解析】
【分析】、，溶液中大小與c(Cd2+)成反比，所以若增大一個(gè)單位，則減小一個(gè)單位，因此曲線Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線，曲線I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線，當(dāng)=6時(shí)，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。
【詳解】A．曲線I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線，向X點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入適量的NaOH溶液，c(Cd2+)減小而c(OH-)增大，不可能得到Z點(diǎn)對應(yīng)溶液，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，CdCO3飽和溶液中，Cd(OH)2飽和溶液中，即后者c(Cd2+)較大，故B錯(cuò)誤；
C．Y點(diǎn)在曲線Ⅱ的下方，說明此時(shí)CdCO3離子積大于其溶度積大，即處于過飽和狀態(tài)，所以沉淀速率更大，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)=6時(shí)，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，故D正確；
故答案為：D。
16. 逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
在恒壓條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，含碳物質(zhì)的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)
B. 500℃后，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的改變程度小于反應(yīng)Ⅱ
C. 加入合適的催化劑可由N點(diǎn)到P點(diǎn)
D. M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K約為1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖可知，隨著溫度升高，甲烷含量減小，一氧化碳含量增大，則說明隨著溫度升高，該反應(yīng)逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH

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