重慶市南坪中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息。
2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上。
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、單選題(每小題3分，共48分。)
1. 化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 德?tīng)査鹿诓《居锌赡茉诳諝庵幸詺馊苣z的形式傳播，但氣溶膠不屬于膠體
B. Na2CO3可以用作抗酸藥，治療胃酸過(guò)多
C. 碳酸氫鈉可用作食用堿，焙制糕點(diǎn)
D. 工業(yè)上用澄清石灰水吸收氯氣制漂白粉
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氣溶膠是膠體的其中一種，即屬于膠體，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，且對(duì)人體無(wú)毒無(wú)害，能用作食用堿，又碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生CO2，所以可焙制糕點(diǎn)，故C正確；
D．澄清石灰水的濃度太低，應(yīng)用石灰乳吸收氯氣來(lái)制取漂白粉，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
2. 下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 稀豆?jié){、雞蛋清、氯化鐵溶液均為膠體
C. 燒堿、冰醋酸、乙醇均為電解質(zhì)
D. 空氣、鹽酸、氨水均為混合物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．SO2、SiO2是酸性氧化物，而CO為不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；
B．稀豆?jié){和雞蛋清為膠體，氯化鐵溶液不屬于膠體，B錯(cuò)誤；
C．燒堿和冰醋酸為電解質(zhì)，乙醇是有機(jī)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．空氣含多種成分，屬于混合物，鹽酸是HCl溶于水得到的混合物，氨水為氨溶于水得到的混合物，D正確；
故選：D。
3. 下列說(shuō)法正確是
A. 將鈉塊投入到飽和Ca(OH)2溶液中，可析出白色固體
B. 氯氣、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同
C. 在飽和食鹽水中先通入CO2，再通入NH3，會(huì)產(chǎn)生Na2CO3固體
D. 節(jié)日慶祝燃放的煙花是由各種金屬單質(zhì)燃燒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呈現(xiàn)出來(lái)的
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鈉投入飽和Ca(OH)2溶液時(shí)，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，過(guò)程中消耗了水且溫度升高，則Ca(OH)2從溶液中析出，A正確；
B．氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，漂白原理都是氧化性漂白，B錯(cuò)誤；
C．侯氏制堿法中，在飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，會(huì)產(chǎn)生NaHCO3固體，C錯(cuò)誤；
D．某些金屬灼燒火焰有顏色，則節(jié)日燃放的煙花，是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬及其化合物的焰色試驗(yàn)所呈現(xiàn)的色彩，焰色試驗(yàn)為物理變化，D錯(cuò)誤；
故選A。
4. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
B. 1 L 1 ml?L﹣1 HCl溶液中含有HCl分子為NA個(gè)
C. 1 ml Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體的物質(zhì)的量n==0.25ml，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.5ml，含有的氧原子數(shù)為0.5NA，故A正確；
B．HCl溶液中HCl完全電離，不存在HCl分子，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2固體由Na+、O組成，1 ml Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；
D．2.4gMg的物質(zhì)的量n==0.1ml，Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑，鎂由0價(jià)升到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為0.2ml，電子數(shù)是0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
5. 下列電離方程式中正確的是
A. HNO3=H++N5++3O2-B. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2
C. AlCl3=Al+3+3Cl-D. Al2(SO4)3=2Al3++3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．HNO3在水溶液中發(fā)生電離時(shí)，不能離解為N5+、O2-，A不正確；
B．Ca(OH)2電離時(shí)，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，B不正確；
C．AlCl3在水溶液中發(fā)生電離，應(yīng)生成Al3+和Cl-，而不生成Al+3，C不正確；
D．Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離為Al3+和，D正確；
故選D。
6. 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是
A. 銅絲、石墨均能導(dǎo)電，故它們都是電解質(zhì)
B. 二氧化碳(CO2)和氨氣(NH3)的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)
C. 熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)
D. NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離
【答案】C
【解析】
【詳解】A．銅絲、石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳(CO2)和氨氣(NH3)自身均不能發(fā)生電離，均為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．MgCl2屬于鹽，溶于水和熔融時(shí)均能發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故C正確；
D．電離不需要通電，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
7. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A. 強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO
B. 室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
C. 含有較多Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-
D. 在無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO
【答案】B
【解析】
【詳解】A．強(qiáng)堿性溶液中含大量的OH-與Mg2+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．所有離子之間都不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．Ca2+與不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤。
故選B。
8. 下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl- + ClO-
B. 醋酸溶解雞蛋殼：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
C. 向NaHCO3溶液中加入NaOH：HCO+OH- = CO2 ↑ +H2O
D. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+ + 2OH- +2H++SO=BaSO4 ↓+2H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且HClO為弱酸應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液中加入NaOH生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO+OH- =CO+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Ba2+ + 2OH- +2H++SO=BaSO4 ↓+2H2O，故D正確；
故選：D。
9. 下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 無(wú)論新制還是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀
B. 氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有 Cl2
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 無(wú)論新制還是久置的氯水，溶液中均含有氯離子，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀，故A正確；
B. 氯氣呈黃綠色，氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，故B正確；
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑，說(shuō)明氯水中含有H+，故C正確；
D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后，次氯酸將石蕊氧化，溶液最終呈無(wú)色，故D不正確；
故答案選D。
10. 下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. HCl→H2B. CO2→COC. Fe2O3 →FeD. Br-→ Br2
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．HCl轉(zhuǎn)化為H2被還原，需要加入還原劑，A不符合題意；
B．CO2→CO的過(guò)程中C元素被還原，需要加入還原劑，B不符合題意；
C．Fe2O3 →Fe的過(guò)程中Fe元素被還原，需要加入還原劑，C不符合題意；
D．Br-→ Br2的過(guò)程中Br元素被氧化，且Br-無(wú)法自身歧化，需要加入合適的氧化劑，D符合題意；
綜上所述答案為D。
11. 同溫同壓下，用等質(zhì)量的、、、四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占的體積越大；對(duì)于等質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大。四種氣體中，的摩爾質(zhì)量最小為g/ml，相等質(zhì)量的四種氣體中，其物質(zhì)的量最大，故其體積最大；
故選D。
12. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述正確的是
A. 在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 與酸反應(yīng)放出氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D. Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，故物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，B正確；
C．與H+反應(yīng)先生成，然后與H+反應(yīng)生成CO2，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體更快，C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3能夠與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，二者能夠相互轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
13. 依據(jù)反應(yīng) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl – ； 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ ；Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu。判斷微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）
A. Cl2 > Fe3+ > Cu 2+B. Fe3+ > Cl2 > Cu 2+
C. Cu 2+ > Fe3+ > Cl2D. Cl2 > Cu 2+ > Fe3+
【答案】A
【解析】
【詳解】在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性是Cl2 >Fe3+；反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是
氧化產(chǎn)物，則氧化性是Fe3+>Cu 2+，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2 >Fe3+>Cu 2+，答案選A。
點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的依據(jù)是解答的基礎(chǔ)，準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物是解答的關(guān)鍵。另外需要注意氧化性或還原性強(qiáng)弱與得到電子或失去電子的多少?zèng)]有關(guān)系，只與得失電子的難易程度有關(guān)系。
14. 某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說(shuō)法中，不正確的是
A. AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
B. B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
C. BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電
D. a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【解析】
【分析】Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低；
【詳解】A．向一定體積Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)樯葿aSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而B(niǎo)aSO4是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，B正確；
C．BC段過(guò)量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C正確；
D．a(chǎn)時(shí)刻導(dǎo)電能力最弱，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時(shí)刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，D正確；
故選：A。
15. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
探究H2與Cl2的反應(yīng)
將Cl2通入H2中點(diǎn)燃
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Cl2不是可燃性氣體，應(yīng)將點(diǎn)燃的氫氣通入氯氣中，故A錯(cuò)誤；
B．CO2也能被NaOH溶液吸收，故B錯(cuò)誤；
C．Na加入硫酸銅溶液，與溶液中的水先發(fā)生反應(yīng)，不能置換出銅，因此無(wú)法比較Na和Cu的還原性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．檢驗(yàn)溶液中存在Cl￣，先加入足量硝酸酸化，排除碳酸根等離子的干擾，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明存在氯離子，故D正確；
故選：D。
16. 水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為。下列說(shuō)法中，不正確的是
A. 是還原劑B. Y的化學(xué)式為
C. D. 每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4
【答案】B
【解析】
【詳解】A．平均每個(gè)S的化合價(jià)由+2升高到+2.5，故是還原劑，A項(xiàng)正確；
B．根據(jù)原子守恒推斷出Y是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．結(jié)合Y是和離子方程式的電荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，C項(xiàng)正確；
D．O2中O化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，故每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，D項(xiàng)正確。
B
除去CO2中混有的HCl氣體
通入裝有入足量NaOH溶液的洗氣瓶
C
比較Na和Cu的還原性強(qiáng)弱
向硫酸銅溶液中加入Na固體
D
檢驗(yàn)溶液中存在Cl￣
向未知溶液中先加入足量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
答案選B。
二、非選擇題(共4道題，共52分。)
17. I．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的八種物質(zhì)：①固體Ba(OH)2 ②石墨碳棒 ③稀硫酸 ④生石灰 ⑤NaHSO4固體 ⑥NH3 ⑦C2H5OH ⑧純堿溶液
（1）屬于氧化物的是___________，屬于電解質(zhì)的是___________，能導(dǎo)電的是___________。(請(qǐng)用序號(hào)填空)
（2）寫(xiě)出⑤在水溶液中的電離方程式：___________。
（3）寫(xiě)出足量的③和⑧在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________。
II．按要求填空：
（4）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是___________g。
（5）VL Fe2(SO4)3溶液中Fe3+ 的質(zhì)量為m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________ml/L。
【答案】（1） ①. ④ ②. ①④⑤ ③. ②③⑧
（2）NaHSO4 = Na++H++SO
（3）2H++CO=H2O+CO2↑
（4）7.2 （5）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
氧化物是指由兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物，故上述物質(zhì)中屬于氧化物的是④；電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸堿鹽及大多數(shù)金屬氧化物均屬于電解質(zhì)，故上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①④⑤；能導(dǎo)電的物質(zhì)是含有能夠自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)，故上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②③⑧；
【小問(wèn)2詳解】
NaHSO4 是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：NaHSO4 = Na++H++SO；
【小問(wèn)3詳解】
稀硫酸和純堿溶液反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為：2H++CO=H2O+CO2↑；
【小問(wèn)4詳解】
標(biāo)況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2ml；一個(gè)CO2分子中含有2個(gè)O原子，所以0.2mlCO2含有氧原子的物質(zhì)的量為0.4ml，即0.4ml水，質(zhì)量為0.4ml×18g/ml=7.2g；
【小問(wèn)5詳解】
mg Fe3+的物質(zhì)的量為ml，則V L該溶液中n()=ml，所以濃度為=ml·L－1；
18. I．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的幾種物質(zhì)組成。某同學(xué)為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；
③過(guò)濾，然后向所得白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。
根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問(wèn)題：
（1）原混合物中肯定有___________，肯定沒(méi)有___________，可能含有___________。
（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
II．砒霜(As2O3)與Zn可以發(fā)生反應(yīng)：______As2O3+_______Zn+______H2SO4=_______AsH3+_______ZnSO4+______H2O。
（3）AsH3中非金屬元素As(砷)的化合價(jià)為_(kāi)__________。
（4）配平上述方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移___________。
（5）若生成0.2個(gè)AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)__________NA。
【答案】（1） ①. Na2CO3、Na2SO4 ②. CuSO4、CaCl2 ③. NaCl
（2）
（3）-3 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O
（5）1.2
【解析】
【分析】I．①將固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，由于CuSO4的水溶液顯藍(lán)色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，因此說(shuō)明固體中不含CuSO4；
②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全，說(shuō)明該溶液中含有能夠與Ba2+結(jié)合形成沉淀的離子，該沉淀可能是BaCO3、BaSO4或它們的混合物，則原溶液中含有Na2CO3、Na2SO4中的至少一種；
③過(guò)濾，然后向所得白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有BaSO4、CaCO3，則原固體中含有Na2CO3、Na2SO4。由于Na2CO3、CaCl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀而不能大量共存，因此原溶液
中不存在CaCl2；
II．As2O3中As+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知As2O3和Zn的系數(shù)比為1:6，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)上述分析可知：上述固體混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4，一定不含CuSO4、CaCl2，而不能確定NaCl是否存在；
【小問(wèn)2詳解】
上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中白色沉淀是BaSO4、CaCO3，加入過(guò)量稀硝酸時(shí)，BaCO3與HNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ba(NO3)2、H2O、CO2，而B(niǎo)aSO4與硝酸不能發(fā)生反應(yīng)，因此看到沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
【小問(wèn)3詳解】
H元素顯+1價(jià)，所以AsH3中As元素為-3價(jià)；
【小問(wèn)4詳解】
As2O3中As+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知As2O3和Zn的系數(shù)比為1:6，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；單線橋表示電子轉(zhuǎn)移；
【小問(wèn)5詳解】
根據(jù)As元素的價(jià)態(tài)變化可知生成0.2mlAsH3，轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子；
19. 如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。
（1）A裝置為實(shí)驗(yàn)室制備CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式___________。能否用稀硫酸來(lái)代替稀鹽酸制備CO2呢？為什么？___________。
（2）B裝置的作用是___________。
（3）寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（4）E裝置到的氣體是___________，檢驗(yàn)所收集的氣體的方法為_(kāi)__________。
【答案】（1） ①. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. 不能，生成的CaSO4附著在表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
（2）除去揮發(fā)的HCl
（3）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 ↑
（4） ①. O2 ②. 用帶火星的木條伸入集氣瓶復(fù)燃
【解析】
【分析】裝置A中鹽酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，因鹽酸易揮發(fā)，則生成的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)；裝置B可除去HCl雜質(zhì)；裝置C為二氧化碳或水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，裝置D中的NaOH可除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，裝置E收集生成的氧氣。
【小問(wèn)1詳解】
A裝置中鹽酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。不能用稀硫酸來(lái)代替稀鹽酸制備CO2，是因?yàn)樯傻腃aSO4附著在表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生；
【小問(wèn)2詳解】
B裝置中HCl雜質(zhì)與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，從而除去HCl；
小問(wèn)3詳解】
裝置C為二氧化碳或水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 ↑。
【小問(wèn)4詳解】
氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，則檢驗(yàn)方法為取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明所收集的氣體為O2。
20. 已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%消毒液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。
84消毒液
(有效成分) NaClO
(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 25%
(規(guī) 格) 1000 mL
(密度) 1.1 g/cm3
（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制480 mL上述消毒液，需要稱量NaClO固體質(zhì)量為_(kāi)__________g；配制上述溶液除了以下儀器外，還需要的玻璃儀器是___________。
（3）84消毒液和潔廁靈混合在一起使用，會(huì)產(chǎn)生一種刺鼻的有毒氣體——氯氣。請(qǐng)問(wèn)相關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組用18.4 ml/L的濃硫酸配制100mL 2.3 ml/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)__________mL；如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好。
②若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是___________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面
【答案】（1）3.7ml/L
（2） ①. 137.8 ②. 燒杯、玻璃棒
（3）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
（4） ①. 12.5 ②. 15 ③. D
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)題干信息，消毒液的物質(zhì)的量濃度：；
【小問(wèn)2詳解】
用NaClO固體配制480 mL上述消毒液，需用500mL容量瓶定容，需NaClO固體質(zhì)量：；配制溶液過(guò)程中除了需要膠頭滴管、托盤(pán)天平和500mL容量瓶外，還需要的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒；
【小問(wèn)3詳解】
84消毒液中含NaClO，潔廁靈中含HCl，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；
【小問(wèn)4詳解】
①根據(jù)溶液稀釋公式：，解得：；量筒規(guī)格的選擇應(yīng)接近溶液體積，且大于溶液體積，所以應(yīng)選擇15mL量筒；
② A．配制溶液定容時(shí)需向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)濃度無(wú)影響，A項(xiàng)不符題意；
B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面，濃硫酸偏多，溶液濃度偏大，B項(xiàng)不符題意；
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，定容時(shí)蒸餾水加入偏少，溶液體積偏小，濃度偏大，C項(xiàng)不符題意；
D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面，溶液體積偏大，溶液濃度偏小，D項(xiàng)符合題意；
答案選D。

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