重慶市巴蜀中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期高考適應(yīng)性月考卷（二）化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。
3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Pb-207
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 天問一號(hào)探測(cè)器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料
B. 2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)”的研究者，納米量子點(diǎn)分散到溶劑中形成的分散系可能具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. Nature在線發(fā)表了同濟(jì)大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院精準(zhǔn)合成的芳香型碳環(huán)和，兩者互為同系物
D. 實(shí)施的海底封存，需要將進(jìn)行液化，液化過程中的共價(jià)鍵不會(huì)被破壞
【答案】C
【解析】
【詳解】A．芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故A項(xiàng)正確；
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑為，納米量子點(diǎn)可能屬于這一范圍，故B項(xiàng)正確；
C．和屬于同素異形體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．液化過程中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，共價(jià)鍵不會(huì)被破壞，故D項(xiàng)正確；
故本題選C。
2. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)描述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的氧原子數(shù)為4.5
B. 和在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)大于
C. 分別由和制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等
D. 、下，28g乙烯與丙烯混合物中含共價(jià)單鍵的數(shù)目為4
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在標(biāo)況下為固態(tài)，不能利用氣體摩爾體積來計(jì)算，A錯(cuò)誤；
B．與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全反應(yīng)生成，充分反應(yīng)后混合物的分子數(shù)大于，B正確；
C．和分解生成時(shí)分別轉(zhuǎn)移電子2ml和，C錯(cuò)誤；
D．28g乙烯含有共價(jià)單鍵，28g丙烯含有共價(jià)單鍵，D錯(cuò)誤；
故選B
3. 下列性質(zhì)的比較正確的是
A. 鍵角：
B. 第一電離能：
C. 熔點(diǎn)：
D. 無機(jī)含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中心原子孤電子對(duì)數(shù)為、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，采用雜化，鍵角120°，其他三種物質(zhì)均為雜化，甲烷、氨氣、水分子的中心原子所具有的孤電子對(duì)數(shù)依次為0、1、2，由于孤電子對(duì)排斥力大，孤電子對(duì)數(shù)越多鍵角越小，鍵角大小應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，但第ⅡA、第ⅤA族最外層電子處于全充滿、半充滿狀態(tài)，第一電離能反常，則第一電離能：，故B錯(cuò)誤；
C．為共價(jià)晶體，其熔點(diǎn)高于，故C錯(cuò)誤；
D．是酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，后兩者為弱酸，非羥基氧1個(gè)，次氯酸非羥基氧0個(gè)，一般情況下，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)于HClO，故D正確；
答案選D。
4. 下列化學(xué)用語表述正確的是
A. 2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：
B. 分子的球棍模型：
C. 一元酸次磷酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
D. 二氯化二硫的電子式：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．可命名為2-乙基-1，3-丁二烯，故A項(xiàng)正確；
B．球棍模型不顯示孤電子對(duì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．次磷酸(H3PO2)為一元酸，只有一個(gè)與O相連的H，則其結(jié)構(gòu)式為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．二氯化二硫中S與S之間為單鍵，則其電子式為：，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故本題選A。
5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 水電離出來的的溶液：、、、
C. 含有氣體的溶液中：、、、
D. 滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．為酸性條件，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．水電離出來的的溶液可能為酸性也可能為堿性，在?性條件下，四種離子可大量共存，B正確；
C．具有強(qiáng)氧化性會(huì)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．滴加甲基橙顯紅色的溶液為酸性，在酸性條件下會(huì)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．若反應(yīng)，生成的亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)會(huì)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，否則無藍(lán)色沉淀，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；
B．止水夾A關(guān)閉時(shí)，不能將硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入NaOH溶液中，因此該裝置無法制備少量氧化亞鐵，并觀察其顏色。正確的裝置圖應(yīng)該是，打開止水夾A，用生成的氫氣排盡裝置中的空氣；關(guān)閉止水夾A、將生成的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入右側(cè)三到燒瓶中，從而生成至氯化亞鐵沉淀，B符合題意；
C．在HCl氣流中加熱制取防止氯化鎂水解，C不符合題意；
D．分水器可分離出水，使酯化反應(yīng)正向進(jìn)行，可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，D不符合題意；
故選B。
7. 下列有關(guān)離子方程式正確的是
A. Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)，
B. 向溶液中滴加少量：
C. 溶液與少量溶液反應(yīng)：
D. 向酸性高錳酸鉀溶液加入草酸：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=4：8時(shí)，F(xiàn)e過量，反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為：，故A項(xiàng)正確；
B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，應(yīng)只起到催化作用，方程式為：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵和硫酸銨，離子方程式為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．向酸性高錳酸鉀溶液加入草酸，離子方程式為：，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故本題選A。
8. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的三倍。四種元素可組成為一種無機(jī)試劑，該物質(zhì)含有62ml質(zhì)子。下列說法不正確的是
A. 電負(fù)性：B. 簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z
C. X與Y形成的化合物中存在非極性鍵D. 中W原子的雜化方式為
【答案】C
【解析】
【分析】X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的三倍，可知W為P，X為H，四種元素可組成為一種無機(jī)試劑，推測(cè)Y為O，該物質(zhì)含有62ml質(zhì)子，推測(cè)Z為Na，據(jù)此解答。
【詳解】A．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，電負(fù)性，故A正確；
B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑大于，故B正確；
C．H、O形成的化合物有和中無非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，雜化方式為，故D正確；
答案選C。
9. 芥子酸廣泛存在于香料、水果和油料作物中，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是
A. 分子式為
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、酯化、加聚、顯色反應(yīng)
D. 1ml該物質(zhì)可與發(fā)生反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為，A正確；
B．分子中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且單鍵可旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面，B正確；
C．該物質(zhì)含有羧基、酚羥基，可以發(fā)生取代、酯化反應(yīng)；含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)；含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、酯化、加聚、顯色反應(yīng)，C正確；
D．只有該物質(zhì)分子中的碳碳雙鍵可與發(fā)生反應(yīng)，則1ml該物質(zhì)可與發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
10. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)吭O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，方案設(shè)計(jì)及結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向少量FeS懸濁液中加入足量飽和溶液，因?yàn)檫^量，也可以與懸濁液中的反應(yīng)生成，沉淀不是由FeS轉(zhuǎn)化的，不能證明，故A錯(cuò)誤；
B．現(xiàn)象一欄在加入鐵粉后，三價(jià)鐵會(huì)被還原為二價(jià)鐵，溶液無明顯變化，說明鐵粉太少，不能由此證明與結(jié)合的能力的大小關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．上層紫紅色為單質(zhì)溶解在苯中，下層白色沉淀可能為CuI，則表現(xiàn)為氧化性，白色沉淀可能為CuI是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．溶液和溶液反應(yīng)產(chǎn)生、和，可利用產(chǎn)生黃色沉淀時(shí)間比較反應(yīng)速率，而二氧化硫可溶于水，水溫會(huì)影響氣體溶解度，故無法準(zhǔn)確體現(xiàn)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
11. 利用輕質(zhì)烷烴作為的還原劑，可以在產(chǎn)生有效化學(xué)品的同時(shí)實(shí)現(xiàn)的還原，是具有應(yīng)用前景的轉(zhuǎn)化利用方式之一，某研究小組計(jì)算得與反應(yīng)的機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該轉(zhuǎn)化為吸熱反應(yīng)
B. 通過與分子相互作用實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化
C. 轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵與非極性鍵的形成
D. 體系中的濃度會(huì)影響和的轉(zhuǎn)化效率
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)產(chǎn)物能量高于反應(yīng)物，為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．拫據(jù)反應(yīng)歷程通過與脫氫產(chǎn)生的反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)過程中有、、等生成，既有極性鍵又有非極性鍵，故C正確；
D．作為反應(yīng)產(chǎn)物之一，其濃度會(huì)影響反應(yīng)速率及平衡，從而影響反應(yīng)速率，故D正確；
答案選B。
12. 鈉硫電池作為一種高能固體電解質(zhì)二次電池，廣泛應(yīng)用于應(yīng)急電源、風(fēng)力發(fā)電等儲(chǔ)能領(lǐng)域。如圖所示為我國(guó)科學(xué)家開發(fā)的一種以為添加劑的室溫鈉硫電池(圖b)，與傳統(tǒng)鈉硫電池(圖a)相比提高了電池穩(wěn)定性。關(guān)于該電池，下列說法不正確的是
A. 電池放電時(shí)，電子由Na電極經(jīng)外電路流向S電極
B. a電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為
C. 利用a電池給鉛蓄電池充電，每消耗1mlNa，鉛蓄電池負(fù)極減重48g
D. b電池中添加劑在負(fù)極區(qū)僅起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖可知，該原電池中，Na失去電子生成Na+，Na電極為負(fù)極，S電極為正極，電池放電時(shí)，電子由Na電極經(jīng)外電路流向S電極，A正確；
B．由圖可知，該原電池中，Na失去電子生成Na+，Na+移向正極和S8反應(yīng)生成，則a電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：，B正確；
C．充電時(shí)鉛蓄電池的陰極反應(yīng)為：PbSO4+2e-= Pb+，利用a電池給鉛蓄電池充電，每消耗1mlNa轉(zhuǎn)移1ml電子，有0.5mlPbSO4轉(zhuǎn)化為Pb，鉛蓄電池負(fù)極減重0.5ml×96g/ml=48g，C正確；
D．根據(jù)題意：以為添加劑的室溫鈉硫電池與傳統(tǒng)鈉硫電池相比提高了電池穩(wěn)定性，則b電池中添加劑在負(fù)極區(qū)不僅起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，還可能參與其他反應(yīng)以提高電池的穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；
故選D。
13. 已知25℃時(shí)二元酸的，。下列說法不正確的是
A. 等濃度的、溶液中，水的電離程度前者大于后者
B. 在的NaHA溶液中，
C. 等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液pH為4.7
D. 向溶液中加入NaOH溶液至，則
【答案】C
【解析】
【分析】25℃時(shí)二元酸的，可知，。
【詳解】A．已知酸性：，鹽溶液中越弱越水解，水解程度：，水解促進(jìn)水電離，水的電離程度：溶，A正確；
B．酸式鹽的酸堿性由電離程度和水解程度的相對(duì)大小決定，根據(jù)題給數(shù)據(jù)，的電離常數(shù)，水解常數(shù)為電離常數(shù)，電離程度>水解程度，所以，B正確；
C．等物質(zhì)的量、溶于水中，若，根據(jù)計(jì)算得，但的電離常數(shù)為的水解常數(shù)為的電離常數(shù)，因此錯(cuò)誤；
D，已知，向溶液中加入NaOH溶液至，，，計(jì)算可得，此時(shí)，D正確；
故答案為：C。
14. 鐵氧化物還原常用的還原劑為CO與。101kPa下，在、分別作為還原劑時(shí)還原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的和體系平衡如圖所示，在兩種體系下均存在、和可以穩(wěn)定存在的三個(gè)區(qū)域，圖像縱坐標(biāo)為還原反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)，CO和在氣相中的體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是
A. CO還原生成FeO的反應(yīng)放熱
B. CO還原鐵氧化物反應(yīng)中，溫度越高，CO利用率越高
C. 鐵氧化物的還原需經(jīng)歷逐級(jí)還原過程
D. 828℃時(shí)，還原FeO生成與Fe單質(zhì)的反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．四氧化三鐵能與一氧化碳反應(yīng)生成氧化亞鐵和二氧化碳，由圖可知，氧化亞鐵和四氧化三鐵的分界線為氣相中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)，溫度升高，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化亞鐵能與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，由圖可知，氧化亞鐵與鐵分界線為氣相中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)，溫度升高，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大，說明一氧化碳的利用率降低，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，400℃左右時(shí)，存在四氧化三鐵直接生成鐵的區(qū)域，說明在所有溫度下不是逐級(jí)還原，故C錯(cuò)誤
D．828℃時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，由圖可知，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為0.668，由氫原子個(gè)數(shù)守恒可知，水的體積分?jǐn)?shù)為1—0.668=0.332，則反應(yīng)的== 0.497，故D正確；
故選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 一種以氟碳鈰礦(主要成分為)制備的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布式為___________；的空間構(gòu)型是___________。
（2）步驟①氧化焙燒時(shí)，空氣與礦料逆流而行進(jìn)行投料，目的是___________；該過程中將轉(zhuǎn)化為并生成酸性混合氣體，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___________。
（3）步驟③萃取時(shí)存在反應(yīng)。分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比稱為分配比。取20mL含四價(jià)鈰總濃度為的酸浸液，向其中加入10mL萃取劑，充分振蕩，靜置，若，則水層中___________(忽略液體體積變化，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
（4）步驟⑤中加入的目的是___________；在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑦除鐵圈外的儀器是___________。
（5）作為一種SCR脫硝催化劑，在和之間改變氧化狀態(tài)，將NO氧化為，并引起氧空位的形成，得到新的鈰氧化物。鈰氧化物發(fā)生的可能變化如圖所示。當(dāng)1ml氧化標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO后，生成新的鈰氧化物中x、y、z的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___________。
【答案】（1） ①. ②. 平面三角形
（2） ①. 增大氣體與固體的接觸面積，使其充分反應(yīng) ②.
（3）
（4） ①. 作還原劑，將還原為溶于水中，實(shí)現(xiàn)反萃取 ②. 坩堝、泥三角
（5）2：8：19
【解析】
【分析】氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F在步驟①的空氣中氧化焙燒，步驟②將燒渣加入稀硫酸反應(yīng)、過濾，得到Ce(SO4)2·濾液，步驟③加入萃取劑萃取分液后的有機(jī)層進(jìn)行步驟④氟洗液分液后得到含有Ce4+有機(jī)層，步驟⑤中加入加入硫酸、將 Ce4+還原為Ce3+、分液后得到含有Ce3+水溶液，步驟⑥堿性條件下將Ce3+氧化為，步驟⑦在坩堝中灼燒，分解生成生CeO2。
【小問1詳解】
基態(tài)碳原子核外6個(gè)電子，價(jià)電子排布式；中的中心原子是C，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=3，則為sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，故答案為：；平面三角形；
【小問2詳解】
步驟①氧化焙燒時(shí)，空氣與礦料逆流而行進(jìn)行投料，目是增大氣體與固體的接觸面積，使其充分反應(yīng)；該過程中將轉(zhuǎn)化為并生成酸性混合氣體的反應(yīng)為，故答案為：增大氣體與固體的接觸面積，使其充分反應(yīng)；；
【小問3詳解】
由題可知，，萃取后Ce4+的··①，又，即=80···②，聯(lián)立①②解得n(水層)=ml，則，故答案為：；
【小問4詳解】
步驟⑤中加入的目的是作還原劑，將還原為溶于水中，實(shí)現(xiàn)反萃??；步驟⑦在坩堝中灼燒，分解生成生CeO2，需要儀器有鐵圈、坩堝、泥三角，故答案為：作還原劑，將還原為溶于水中，實(shí)現(xiàn)反萃?。慧釄?、泥三角；
【小問5詳解】
當(dāng)1mlCeO2氧化標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，根據(jù)得失電子守恒可知有0.2ml+4價(jià)鈰降到+3價(jià)，令，得，由化合價(jià)代數(shù)和為0，可得，，生成新的鈰氧化物中的最簡(jiǎn)整數(shù)比為0.2:0.8:1.9=2:8:19，故答案為：2：8：19。
16. 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備-萘乙醚的裝置如圖所示(部分夾持和加熱裝置已省略)：
已知：①β-萘乙醚、β-萘酚都白色晶體，易溶于有機(jī)溶劑；
②β-萘乙醚的制備過程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前，先進(jìn)行的操作是___________。
（2）向三頸燒瓶中加入5gβ-萘酚，30mL無水乙醇，1.6g研細(xì)的NaOH，無水乙醇的作用是___________。
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；設(shè)計(jì)該裝置的目的是___________。
（4）儀器D的名稱___________；通過儀器E向三頸燒瓶中滴加足量的溴乙烷反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中為了減少溴乙烷的揮發(fā)損耗，除了緩慢滴加、降低加熱溫度等措施外，還可以___________(填操作措施)。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，先通過蒸餾分離出___________；再加入適量苯和水，搖動(dòng)后冷卻，分離出有機(jī)層，再將有機(jī)層用NaOH溶液洗滌，水洗，再經(jīng)過無水固體處理和蒸餾操作，最終冷卻得粗產(chǎn)品。用無水處理已完成的現(xiàn)象是___________。
（6）粗產(chǎn)品經(jīng)___________(填方法名稱)提純后，獲得4.78gβ-萘乙醚，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________(保留2位有效數(shù)字)。
【答案】（1）檢查裝置的氣密性
（2）作溶劑，使β-萘酚和NaOH充分混合反應(yīng)
（3） ①. ②. 產(chǎn)生氮?dú)?，排盡裝置內(nèi)的空氣，避免氧化β-萘酚
（4） ①. 球形冷凝管 ②. 加快冷凝管中冷凝水的流速
（5） ①. 乙醇 ②. 固體顆粒不再變大(或液體變澄清)
（6） ①. 重結(jié)晶 ②. 80%
【解析】
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中為亞硝酸鈉飽和溶液與氯化銨飽和溶液反應(yīng)生成氮?dú)?，排盡裝置內(nèi)的空氣，避免氧化β-萘酚；裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氮?dú)?，三頸燒瓶C中β-萘酚、氫氧化鈉和溴乙烷共熱反應(yīng)制備β-萘乙醚，反應(yīng)制得的有機(jī)物經(jīng)蒸餾、洗滌、干燥、蒸餾得到粗β-萘乙醚，經(jīng)重結(jié)晶提純得到β-萘乙醚。
【小問1詳解】
實(shí)驗(yàn)前，先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；
【小問2詳解】
β-萘酚易溶于有機(jī)溶劑，則無水乙醇的作用是作溶劑，使β-萘酚和NaOH充分混合反應(yīng)；
【小問3詳解】
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；設(shè)計(jì)該裝置的目的是產(chǎn)生氮?dú)猓疟M裝置內(nèi)的空氣，避免氧化β-萘酚；
【小問4詳解】
儀器D的名稱為球形冷凝管；通過儀器E向三頸燒瓶中滴加足量的溴乙烷反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中為了減少溴乙烷的揮發(fā)損耗，除了緩慢滴加、降低加熱溫度等措施外，還可以加快冷凝管中冷凝水的流速
【小問5詳解】
反應(yīng)結(jié)束后，先通過蒸餾分離出乙醇；用無水CaCl2處理已完成的現(xiàn)象是固體顆粒不再變大(或液體變澄清)；
【小問6詳解】
粗產(chǎn)品為固體，固體提純的方法有重結(jié)晶等，β-奈乙醚易溶于有機(jī)溶劑，采用重結(jié)晶的方法提純較為合適；根據(jù)化學(xué)方程式：、，由方程式可知，5gβ-萘酚的物質(zhì)的量為：，理論上生成β-萘乙醚，則β-萘乙醚的質(zhì)量為：，而實(shí)驗(yàn)制得4.78gβ-萘乙醚，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率約為：。
17. 氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗茖W(xué)家展開了廣泛的氫能研究，目前有多種方法可以生產(chǎn)氫氣。
I．催化重整法產(chǎn)氫
（1）甲醇水重整產(chǎn)氫的反應(yīng)體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
則副反應(yīng)3： ___________
（2）為研究溫度對(duì)反應(yīng)1：的影響，若起始時(shí)容器中只有一定量的，平衡時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖所示：
①圖中曲線1表示物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
②A點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________(保留一位小數(shù))。
③C點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器內(nèi)的總壓為，則該反應(yīng)用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)___________。
（3）銅基催化劑能有效催化甲醇重整產(chǎn)氫反應(yīng)，但原料中的雜質(zhì)可能會(huì)使催化劑失活。甲醇中混有少量的甲硫醇()，重整制氫時(shí)加入ZnO可有效避免銅基催化劑失活且平衡產(chǎn)率略有上升，其原理用化學(xué)用語表示為___________。
II．電解法產(chǎn)氫
磁場(chǎng)輔助光照電極材料促使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生更多的“電子”和“空穴”(，具有強(qiáng)氧化性)，驅(qū)動(dòng)并加快電極反應(yīng)。磁場(chǎng)輔助光電分解水制氫的工作原理如圖所示：
（4）①電極X為___________極(填“陰”或“陽”)。
②在酸性介質(zhì)中生成M的電極反應(yīng)式為___________。
【答案】（1）-41.2
（2） ①. CO ②. ③.
（3）
（4） ①. 陰 ②.
【解析】
【小問1詳解】
由蓋斯定律可知，反應(yīng)-1＋2得反應(yīng)3：=；
【小問2詳解】
①由反應(yīng)方程式可知，若起始時(shí)容器中只有，則伴隨反應(yīng)的進(jìn)行，甲醇物質(zhì)的量減少、一氧化碳和氫氣物質(zhì)的量增大，且平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為的。則曲線m表示的物質(zhì)是甲醇、曲線n表示的物質(zhì)是氫氣、曲線l表示的物質(zhì)是CO；
②根據(jù)圖像，A點(diǎn)時(shí)，和氫氣的物質(zhì)的量相等，即剩余的的物質(zhì)的量等于生成的氫氣，為8ml，根據(jù)，說明反應(yīng)的是剩余的的12，為4ml，所以起始時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為8+4=12ml，甲醇的的轉(zhuǎn)化率為；
③根據(jù)以上分析可知，起始時(shí)為點(diǎn)時(shí)，與CO的物質(zhì)的量相等，設(shè)分解的物質(zhì)的量為，則，解得，容器中含有為6ml，CO為為12ml，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為，平衡常數(shù)；
【小問3詳解】
甲硫醇會(huì)使催化劑失活，加入ZnO可有效避免銅基催化劑失活，說明與ZnO反應(yīng)生成和ZnS，方程式為；
【小問4詳解】
①根據(jù)圖示，在X電極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則電極X為陰極；
②X是陰極生成氫氣，在陽極生成氧氣，M是氧氣、N是氫氣，在酸性介質(zhì)中水生成氧氣的電極反應(yīng)式為。
18. 具有抗菌、消炎等藥理作用的黃酮醋酸類化合物H的合成路線如圖所示。
已知：①Fries重排反應(yīng)：。
②-DMSO是有機(jī)化學(xué)中的一種氧化偶聯(lián)試劑，可以選擇性地將某些原子(如、、等)偶聯(lián)起來轉(zhuǎn)化為鍵、鍵、鍵等。
回答下列問題：
（1）化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________，A→B的反應(yīng)類型是___________。
（2）合成路線中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
（3）請(qǐng)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。
（4）結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析反應(yīng)時(shí)使用作為溶劑的原因是___________。
（5）化合物X是B的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的X有___________種(不考慮立體異構(gòu))：
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基。
②1mlX常溫下可以和2mlNaOH發(fā)生反應(yīng)且不與反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶3的物質(zhì)為___________。(寫出一種即可)
（6）利用鄰苯二酚合成腎上腺素的一種路線如圖所示：
結(jié)合以上信息，寫出反應(yīng)N→Q的化學(xué)方程式：___________。
【答案】（1） ①. (酚)羥基、(酮)羰基 ②. 取代反應(yīng)
（2）（3）（4）降低產(chǎn)物NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移動(dòng)
（5） ①. 18 ②. 或
（6）
【解析】
【分析】由信息①可知，B中含有，結(jié)合的反應(yīng)條件，與在酸性條件下生成B()和，與AlCl3加熱條件下生成，C為；對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)生成和；結(jié)合信息②可知，發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
【小問1詳解】
根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為(酚)羥基、(酮)羰基；由信息①可知，B中含有，結(jié)合的反應(yīng)條件，與在酸性條件下生成B()和，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：(酚)羥基、(酮)羰基；取代反應(yīng)；
【小問2詳解】
結(jié)合信息①以及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C為，故答案為：；
【小問3詳解】
結(jié)合信息②可知，發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，故答案為：；
【小問4詳解】
對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)生成E和在乙醇中的溶解度較小，因此用乙醇作溶劑的原因是降低NaCl的溶解度，使反應(yīng)正向移動(dòng)，故答案為：降低產(chǎn)物NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移動(dòng)；
【小問5詳解】
化合物X中除苯環(huán)外有2個(gè)酚羥基，和一個(gè)基團(tuán)，也即，而有、共三種結(jié)構(gòu)，再結(jié)合苯環(huán)XXY型有6種同分異構(gòu)體，共計(jì)種同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶3的物質(zhì)為或，故答案為：18；或；
【小問6詳解】
根據(jù)合成路線可知，在的作用下和發(fā)生取代反應(yīng)生成N，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的反應(yīng)方程式為，故答案為：。

A．驗(yàn)證金屬性：
B．制備少量氫氧化亞鐵，并觀察其顏色
C．制取無水
D．提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
比較FeS和MnS溶度積大小
向少量FeS懸濁液中加入足量飽和溶液
沉淀由黑色變?yōu)闇\紅色(MnS)
B
探究、結(jié)合的能力
向溶液中依次加入足量KSCN溶液和鐵粉
加入KSCN溶液后溶液變紅，加入鐵粉后無明顯變化
結(jié)合能力：與相同
C
探究的氧化性及還原產(chǎn)物
向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置
上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成
可以氧化，白色沉淀可能為CuI
D
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
取一定量的和各兩份溶液分別在冷水和熱水中存放，一段時(shí)間后將和混合
熱水組產(chǎn)生氣泡的速率快
高溫可以加快反應(yīng)速率

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