（考試時(shí)間：75 分鐘 試卷滿分：100 分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮
擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-7 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（選擇題 共 42 分）
一、選擇題：本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．社會(huì)的發(fā)展、科技的進(jìn)步離不開化學(xué)。下列說(shuō)法中不正確的是
A．“玉兔號(hào)”月球車上的太陽(yáng)能電池可將熱能轉(zhuǎn)化為電能
B．除去工業(yè)廢水中的
、
可用
溶液作沉淀劑
C．能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可預(yù)防“白色污染”
D．晶體 X 射線衍射圖經(jīng)過(guò)計(jì)算可獲得晶胞結(jié)構(gòu)的有關(guān)信息
【答案】A
【詳解】A．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A 錯(cuò)誤；
B．
、
可與
溶液反應(yīng)形成難溶的 CuS、HgS 沉淀而除掉，B 正確；
C．聚乳酸塑料可以降解，代替聚乙烯可預(yù)防“白色污染”，C 正確；
D ．X 射線衍射圖經(jīng)過(guò)計(jì)算可以獲得晶胞的形狀、大小，分子或原子在微觀空間有序列排列呈現(xiàn)的對(duì)稱
類型、原子在晶胞里的數(shù)目、位置等，D 正確；
故選 A。
2．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的描述中，正確的是
A．
B．
的 VSEPR 模型：
、
中心原子雜化方式相同
C．用電子式表示 KCl 的形成過(guò)程：
/

D．基態(tài) Ti 原子的價(jià)層電子軌道表示式：
【答案】B
【詳解】A．SO3 分子中 S 原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為
，VSEPR 模型為平面三角形，A 錯(cuò)
誤；
B．NH 、 H O 中心原子雜化方式相同，均為 sp3 雜化，B 正確；
3
2
C．氯化鉀屬于離子化合物，用電子式表示 KCl 的形成過(guò)程：
，C 錯(cuò)誤；
D．根據(jù)洪特規(guī)則可知，當(dāng)電子進(jìn)入同一能級(jí)不同軌道時(shí)總是單獨(dú)分占且自旋方向相同，故基態(tài) Ti 原子
的價(jià)層電子軌道表示式：
，D 錯(cuò)誤；
故選 B。
3．設(shè)
A．25℃，
B．
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
的
溶液中 數(shù)目為
和
的混合物含有 原子數(shù)目為
含有的孤電子對(duì)數(shù)為
D．在加熱的條件下，56 g Fe 與 1 ml Cl2 完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
【答案】B
【詳解】A．25℃，
的
溶液中的溶液中 c(OH-)=0.1ml/L，1.0L
的
溶液
中，含有
的數(shù)目為 0.1NA，故 A 錯(cuò)誤；
的最簡(jiǎn)式都是 CH2O，
B．
和
和
的混合物中含有碳原子數(shù)為
，故 B 正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
為液體，無(wú)法用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故 C 錯(cuò)誤；
D．56 g Fe 物質(zhì)的量為 1 ml，在加熱條件下 Fe 與 Cl 反應(yīng)產(chǎn)生 FeCl ，1 ml Fe 與 1 ml Cl 反應(yīng)時(shí)，
2
3
2
Cl 不足量，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 2 ml，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 2N ，故 D 錯(cuò)誤；
2
A
故選 B。
4．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>/

A．加熱
制取無(wú)水
B．比較
、
的熱穩(wěn)定性
C．定性測(cè)定鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的熱效應(yīng) D．證明溫度對(duì)平衡的影響
B．B C．C D．D
A．A
【答案】D
【詳解】A．
下加熱，A 錯(cuò)誤；
在加熱過(guò)程中會(huì)水解生成氫氧化鐵，得不到無(wú)水
，應(yīng)在氯化氫氣體氛圍
B．
受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁，為了比較
的熱穩(wěn)定性， 應(yīng)放在溫度較高的大試管中， 應(yīng)放在溫度較低的小試
、
管中，B 錯(cuò)誤；
C．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度降低使壓強(qiáng)減小，U 形管的液面左高右低，同時(shí)反應(yīng)生成二
氧化碳?xì)怏w，會(huì)使 U 形管的液面左低右高，因此無(wú)法通過(guò)觀察 U 形管中紅墨水的液面差，定性測(cè)定鹽
酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的熱效應(yīng)，C 錯(cuò)誤；
D．在圓底燒瓶中存在平衡：
?H＜0，在熱水中即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，顏色
加深，在冷水中即降低溫度，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能證明溫度對(duì)平衡的影響，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>D 正確；
故選 D。
5．AI 技術(shù)中的人形機(jī)器人越來(lái)越觸發(fā)人們對(duì)未來(lái)生活的無(wú)限遐想。人形機(jī)器人的材料 PEEK 主要成分聚醚
醚酮(
)，下列關(guān)于此材料的說(shuō)法正確的是
A．PEEK 屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．PEEK 屬于有機(jī)高分子材料
【答案】C
B．PEEK 屬于天然纖維材料
D．PEEK 材料通過(guò)加聚反應(yīng)合成
【詳解】A．PEEK 屬于有機(jī)高分子材料，故 A 錯(cuò)誤；
/

B．PEEK 屬于合成纖維材料，故 B 錯(cuò)誤；
C．PEEK 屬于有機(jī)高分子材料，故 C 正確；
D．PEEK 材料通過(guò)縮聚反應(yīng)合成，故 D 錯(cuò)誤。
答案選 C。
6．下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A．盛放
溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：
B．用醋酸和淀粉
溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的
溶液混合：
：
C．
D．
溶液與少量
制備 84 消毒液：
【答案】A
【詳解】A．玻璃的主要成分中含 SiO ，SiO 能與 NaOH 反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式正確，A 正
2
2
確；
B．醋酸為弱酸，不可拆，離子方程式為：
，B 錯(cuò)誤；
C．
溶液與少量
溶液混合，氫氧化鋇完全反應(yīng)，離子方程式為：
，C 錯(cuò)誤；
D．84 消毒液的主要成分為 NaClO，
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備 84 消毒液：
，D 錯(cuò)誤；
故選 A。
7．X、Y、Z、M 是四種短周期元素，Q 是第四周期的過(guò)渡元素。X、Y、Z 同周期，Z、M 同主族，X 的最
高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的和為 0，Y 是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，基態(tài) M 原子中 s 能級(jí)電子總數(shù)
與 p 能級(jí)電子總數(shù)相等且 M 位于第二周期，Q 的基態(tài)原子只有 1 個(gè)單電子且在外層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)原子的第一電離能：M>Z>X
B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>M
C．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Q>Z>Y
D．Y、Z、Q 分別與 M 均可組成多種二元化合物
【答案】B
【分析】M 位于第二周期且基態(tài) M 原子中 s 能級(jí)電子總數(shù)與 p 能級(jí)電子總數(shù)相等，說(shuō)明 M 為 O 元素；
Z、M 同主族，說(shuō)明 Z 為 S 元素；X 的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的和為 0，說(shuō)明 X 為 Si 元素；Y 是同周期除
稀有氣體外半徑最大的元素，且 X、Y、Z 同周期，說(shuō)明 Y 為 Na 元素；Q 是第四周期的過(guò)渡元素，Q
的基態(tài)原子只有 1 個(gè)單電子且在外層，Q 為 Cu 元素。
【詳解】A．同族元素從上到下，其基態(tài)原子第一電離能逐漸減小，同周期元素從左到右，其基態(tài)原子
第一電離能呈逐漸增大變化趨勢(shì)，則基態(tài)原子的第一電離能：
，A 正確；
B．電子層數(shù)多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：
/

，B 錯(cuò)誤；
C．金屬 Na 熔點(diǎn)較低，則單質(zhì)熔點(diǎn)：
D．Na 元素可組成二元化合物：
，C 正確；
、
，S 元素可組成二元化合物：
、
，Cu 元素可組
成二元化合物：
、
，D 正確；
答案選 B。
8．
下，向一恒容密閉容器中充入 M 和 N，發(fā)生反應(yīng)
，使用不同的催化劑，
其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)歷程分四步進(jìn)行
B．使用催化劑 2 時(shí)體系更快達(dá)到平衡狀態(tài)
C．降低溫度有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．達(dá)到平衡后向容器中加入一定量的 Q，再次平衡后 M 和 N 的濃度均增大
【答案】C
【詳解】A．該反應(yīng)歷程分五步進(jìn)行，故 A 錯(cuò)誤；
B．使用催化劑 2 時(shí)，活化能更大，反應(yīng)速率更慢，體系達(dá)到平衡狀態(tài)更慢，故 B 錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高反應(yīng)物的平
衡轉(zhuǎn)化率，故 C 正確；
D．Q 是固體，達(dá)到平衡后向容器中加入一定量的 Q，平衡不移動(dòng)，故 D 錯(cuò)誤；
選 C。
9．由物質(zhì) I 經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化可制得抗凝血?jiǎng)┧幬铫?。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．I 的名稱是鄰羥基苯甲酸
C．Ⅲ的分子式為
【答案】D
B．1ml Ⅱ發(fā)生水解，最多可消耗 3ml NaOH
D．可用 溶液檢驗(yàn)Ⅲ中是否含有 I
的
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Ⅰ的名稱為鄰羥基苯甲酸，故 A 正確；
B．Ⅱ中和含兩個(gè)酯基，其中一個(gè)為酚類酯結(jié)構(gòu)，1ml Ⅱ發(fā)生水解，最多可消耗 3ml NaOH，故 B 正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Ⅲ的分子式為
，故 C 正確；
D．Ⅰ中含有酚羥基，酚羥基的鄰、對(duì)位可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成的沉淀可以溶解在四氯化碳中，
因此可以看到
的
溶液褪色，但Ⅲ中含有碳碳雙鍵，也能使
的
溶液褪色，因此不能用
/

的
溶液檢驗(yàn)Ⅲ中是否含有 I，可選用氯化鐵溶液檢驗(yàn)，故 D 錯(cuò)誤；
故選：D。
10．全固態(tài) LiPON 薄膜鋰離子電池工作示意圖如下，LiPON 薄膜只允許 Li+通過(guò)，電池反應(yīng)為 LixSi
+Li1-xCO2
Si+LiCO2。下列說(shuō)法正確的是
A．放電時(shí)，a 極為正極
B．導(dǎo)電介質(zhì) c 可為 Li SO 溶液
2
4
C．充電時(shí)，b 極反應(yīng)為 LiCO2-xe-=Li1-xCO2+xLi+
D．放電時(shí)，當(dāng)電路通過(guò) 0.5ml 電子時(shí)，b 極薄膜質(zhì)量減少 3.5g
【答案】C
【分析】由題干信息中電池總反應(yīng)可表示為 LixSi+Li1-xCO2
Si+LiCO2 可知，放電時(shí)，電極 a 為非
晶硅薄膜，其電極反應(yīng)為 Li Si-xe-═Si+xLi+，電極 a 為負(fù)極，電極 b 為 LiCO 薄膜，其電極反應(yīng)為
x
2
Li1-xCO +xLi++xe-═LiCO ，電極 b 為正極；則充電時(shí)電極 a 為陰極，電極反應(yīng)式為 xLi
2
2
++xe-+Si=Li Si，電極 b 為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為 LiCO -xe-═Li1-xCO2+xLi+，據(jù)此分析解題。
x
2
【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，a 極為負(fù)極，A 錯(cuò)誤；
B．由于 2Li+2H O=2LiOH+H ↑，故導(dǎo)電介質(zhì) c 中不能有水，則不可為 Li SO 溶液，B 錯(cuò)誤；
2
2
2
4
C．由分析可知，充電時(shí) b 極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：LiCO2-xe-═Li1-xCO2+xLi+，C 正確；
D．由分析可知，放電時(shí)，電極 b 為正極，電極反應(yīng)式為 Li1-xCO +xLi++xe-═LiCO ，則當(dāng)外電路通過(guò)
2
2
0.5ml 電子時(shí)，鋰離子得電子嵌入正極，故 b 極薄膜質(zhì)量增加 0.5ml×7g·ml-1=3.5g，D 錯(cuò)誤；
答案選 C。
11．常溫下，向二元弱酸 H2A 溶液中，滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgX[
或
]與 pH 的
變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
/

A．直線 a 表示
與 pH 的變化關(guān)系
B．室溫下 NaHA 溶液呈堿性
C．加入 NaOH 溶液的過(guò)程中，
不變
D．當(dāng)溶液中
【答案】B
時(shí)，
【分析】對(duì)于 H A，K =
，Ka2=
，由于 H A 為二元弱酸，所以 K ＞K ，
2 a1 a2
2
a1
a 表示
與 pH 的變化關(guān)系，b 表示
與 pH 的變化關(guān)系；以 K =10-1.2，K =10-4.2。
a1 a2
【詳解】A．由分析可知，直線 a 表示
與 pH 的變化關(guān)系，A 正確；
B．室溫下，K =10-4.2＞K =
=10-12.8，所以 NaHA 溶液呈酸性，B 不正確；
a2
h2
C．加入 NaOH 溶液的過(guò)程中，
=
=常數(shù)，C 正確；
D．當(dāng)溶液中 pH=4.2 時(shí)，c(A2-)=c(HA-)＞c(H2A)，當(dāng) pH＞4.2 時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，則
，D 正確；
故選 B。
12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
A
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
向
溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色
中滴加稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象
已變質(zhì)
B
向
酸性：
還原了
C
向酸性
溶液中滴加少量
溶液，溶液褪色
D
在
的四氯化碳溶液中加入 KI 溶液，下層液體顏色變淺 KI 具有還原性
/

A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【詳解】A．溶液中的鐵離子能與苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)使溶液變紫色，滴加苯酚溶液后變紫色，說(shuō)明
溶液中存在鐵離子，證明氯化亞鐵已變質(zhì)，故 A 正確；
B．碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生的微溶的硫酸鈣會(huì)覆蓋在硫酸鈣表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以向碳酸鈣
中滴加稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象不能說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故 B 錯(cuò)誤；
C．亞鐵離子和溴離子都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色不能說(shuō)明溴離子還原了高
錳酸根離子，故 C 錯(cuò)誤；
D．在碘的四氯化碳溶液中加入碘化鉀溶液，下層液體顏色變淺是因?yàn)?與 I-離子反應(yīng)生成 I3-離子，與
碘化鉀具有還原性無(wú)關(guān)，故 D 錯(cuò)誤；
故選 A。
13．氮化銅晶體是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞邊長(zhǎng)為
。下列敘述正確的是
A．該晶體的化學(xué)式為 CuN
B．2 個(gè)銅原子的最近距離為
C．與 N 原子距離最近且等距離的銅原子有 12 個(gè)
D．該晶體密度
【答案】D
【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，N 原子位于晶胞 8 個(gè)頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為 8
，Cu 位于 12 條棱上，個(gè)數(shù)
為 12
，則該晶體的化學(xué)式為 Cu3N，故 A 錯(cuò)誤；
B．Cu 位于 12 條棱的中點(diǎn)，晶胞邊長(zhǎng)為
故 B 錯(cuò)誤；
，面對(duì)角為
，2 個(gè)銅原子的最近距離為
，
C．取晶胞頂點(diǎn) N 原子，與其距離最近且等距離的銅原子位于該頂點(diǎn)所在的 3 條棱上，在晶體中的位置
為其上、下、左、右、前、后，即與 N 原子距離最近且等距離的銅原子有 6 個(gè)，故 C 錯(cuò)誤；
D．據(jù) A 分析可知，晶胞質(zhì)量為
，晶胞體積為(a×10-10)3cm3，所以該晶體密度
/

，故 D 正確；
故答案為：D。
14．工業(yè)上使用
溶液可將
轉(zhuǎn)化為
。一定溫度下
和
的沉淀溶解平衡曲線如
。
圖所示。已知
，處理過(guò)程中忽略溶液體積的變化，
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．曲線Ⅰ為
的沉淀溶解平衡曲線，
B．向 m 點(diǎn)飽和溶液中加適量
C．p 點(diǎn)條件下，能生成
固體，可使溶液由 m 點(diǎn)變到 n 點(diǎn)
沉淀，不能生成
沉淀
D．用 1L 1.8ml/L
【答案】D
處理 46.6g
，處理 5 次可使
完全進(jìn)入溶液
【分析】BaCO 、BaSO 均為難溶物，飽和溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c(
)]}=-lg[c(Ba2＋)×c(
)]=-lg
3
4
[K (BaSO )]，同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c(
)]}=-lg[K (BaCO )]，因 K
sp
4
sp
3
sp
(BaSO )＜K (BaCO )，則－lg[K (BaCO )]＜－lg[K (BaSO )]，由此可知曲線Ⅱ?yàn)椋璴g[c(Ba2＋)]與－lg
4
sp
3
sp
3
sp
4
[c(
)]的關(guān)系，曲線 I 為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(
)]的關(guān)系，由曲線Ⅰ上(5，3.3)可知，Ksp
(BaCO3)= c(Ba2+)c(
)=10-5×10-3.3=10-8.3，由曲線Ⅱ上(7，3)可知，K (BaSO )= c(Ba2+)c(
)=10-7×
sp
4
10-3=10-10。
【詳解】A．根據(jù)分析知，曲線 I 為
的沉淀溶解平衡曲線，
的數(shù)量級(jí)是
，A 正
確；
B．向 m 點(diǎn)飽和溶液中加適量
固體，鋇離子濃度增大，硫酸根離子濃度減小，K (BaSO )不變，
sp
4
則可使溶液由 m 點(diǎn)變到 n 點(diǎn)，B 正確；
C．由分析可知，曲線Ⅰ是
的溶解平衡曲線，p 點(diǎn)相比
飽和點(diǎn)，c(Ba2+)和 c(
)較小，
不能生成
沉淀，曲線Ⅱ是
沉淀，C 正確；
的溶解平衡曲線，p 點(diǎn)相比
飽和點(diǎn)，c(Ba2+)和 c( )較
大，能生成
/

D．46.6gBaSO 物質(zhì)的量為 0.2ml，設(shè)每次用這種 Na CO 溶液能處理 xml BaSO ，根據(jù)
4
2
3
4
，到達(dá)平衡時(shí)，c(
)=(1.8-x)ml/L，c(
)=x ml/L，根
據(jù)
，求得 x=0.0353，次數(shù)為
，即 6 次，D 錯(cuò)誤；
故選 D。
第 II 卷（非選擇題 共 58 分）
二、非選擇題:本題共 4 小題，共 58 分。
15．（14 分）肼( )和硫酸肼(
)均具有強(qiáng)還原性，極易被氧化為 。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備
硫酸肼并測(cè)定其純度。回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．制備肼。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置，模擬尿素法用尿素(
)和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼。
(1)儀器 a 的名稱為
(2)A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)該裝置制備產(chǎn)率較低，需要改進(jìn)的具體措施為
(4)制備過(guò)程中 NaClO 堿性溶液與尿素水溶液在 40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至 110℃繼續(xù)反
應(yīng)，可采取的加熱方式為 (填字母)。
a．直接加熱 b．水浴加熱
，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為
。
。
。
c．油浴加熱
d．電熱套加熱
(5)制備肼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
Ⅱ．制備硫酸肼并測(cè)定所得硫酸肼的純度。
①制備硫酸肼：取裝置 B 中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，容器底部有無(wú)色晶體析出。
過(guò)濾后用冷水洗滌，干燥，獲得硫酸肼粗品。
②測(cè)定硫酸肼的純度：稱取 m g 硫酸肼粗品，加入適量
固體，調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在 6.5 左右，
加水配成 100mL 溶液，移取 20.00mL 置于錐形瓶中，并滴加 2~3 滴指示劑，用
定，重復(fù)上述操作，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL。
的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴
(6)滴定過(guò)程中指示劑應(yīng)選用
(7)產(chǎn)品中硫酸肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。
。
(8)滴定過(guò)程中，若不慎將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐形瓶外，會(huì)導(dǎo)致所得純度
(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】(1)恒壓滴液漏斗
可以平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下
/

(2)
(3)在裝置 A、B 之間加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
(4)cd
(5)
(6)淀粉溶液
(7)
(8)偏高
【分析】高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和尿素在堿
性下制備肼，以此分析；
【詳解】（1）儀器 a 的名稱為恒壓滴液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為可以平衡壓強(qiáng)，使液體
順利滴下；
故答案為：恒壓滴液漏斗；可以平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；
（2）A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
；
故答案為：
；
（3）新?lián)]發(fā)的 HCl 會(huì)消耗氫氧化鈉和尿素，使制備產(chǎn)率較低，需要改進(jìn)的具體措施為在裝置 A、B 之
間加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；
故答案為：在裝置 A、B 之間加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；
（4）因?yàn)橹苽溥^(guò)程中反應(yīng)最高溫度為 110℃，則合理的加熱方式為油浴加熱和電熱套加熱；
故答案為：cd；
（5）制備肼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
故答案為：
；
（6）用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定硫酸肼，所以滴定過(guò)程中指示劑應(yīng)選用淀粉溶液；
故答案為：淀粉溶液；
（7）由題意可知，硫酸肼易被氧化為 ，根據(jù)得失電子守恒可知，
，則 m g 產(chǎn)品
，則產(chǎn)品中硫酸肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
中
為
的質(zhì)量為
；
故答案為：為
；
/

（8）滴定過(guò)程中，若不慎將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐形瓶外，會(huì)導(dǎo)致 V 偏大，由上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式可知，所得
純度偏高；
故答案為：偏高。
16．（14 分）“刀片電池”通過(guò)結(jié)構(gòu)創(chuàng)新，大大提升了磷酸鐵鋰電池的能量密度。以下是以磷礦石(主要成分 Ca5
(PO ) F，還有 Fe O 、CaCO 等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)白磷(P )同時(shí)制得刀片電池正極材料 FePO 的工藝流程：
4
3
2
3
3
4
4
已知：①FePO4 可溶于 pH2.0 時(shí) Fe+會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品中混入 Fe(OH) ，pH2.0 時(shí) Fe+會(huì)
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