注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．測試范圍：高考全部內(nèi)容。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C 59
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1．燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高、環(huán)境污染少，運(yùn)行質(zhì)量高。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中能實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)的是
A．甲醇B．天然氣C．氫氣D．一氧化碳
2．反應(yīng)可制備肼。下列說法不正確的是
A．NaClO、NaOH中只含離子鍵B．CO(NH2)分子中存在π鍵
C．N2H4的電子式為 D．H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
3．模擬從海水中提取鎂的實(shí)驗裝置、操作及目的如圖所示，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?br>4．當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會發(fā)生劇烈的反應(yīng)：
NaN3+ KNO3= K2O + Na2O + N2↑(未配平)，生成大量氣體。下列說法正確的是
A．半徑大?。簉(Na+) < r(N3-)B．電負(fù)性大?。害?N) > χ(O)
C．第一電離能：I1(K) > I1(Na)D．堿性強(qiáng)弱：KOH < NaOH
5．鐵、鈷、鎳被稱為鐵系元素，應(yīng)用廣泛。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)境友好型水處理劑，可先用Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下反應(yīng)生成Na2FeO4，再與KOH反應(yīng)制備。鐵系元素能形成多種配合物，如(NH)2Fe(SO4)2·6H2O、[C(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)低，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，在200℃分解Ni(CO)4可制各高純Ni。下列說法正確的是
A．的空間構(gòu)型為正方形
B．Ni(CO)4屬于共價型晶體
C．H2O、NH3中心原子的雜化軌道類型相同
D．鐵、鈷、鎳三種元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)不同
6．鋁系金屬復(fù)合材料能有效還原去除水體中的硝酸鹽污染。在Al/Cu二元金屬復(fù)合材料基礎(chǔ)上引入Pd形成三元金屬復(fù)合材料，其去除水體中硝酸鹽的機(jī)理如圖所示。
注：“水華”主要是指水中某些植物營養(yǎng)元素含量過高，以致藻類瘋狂生長、水質(zhì)惡化而造成的水體污染現(xiàn)象。
下列說法正確的是
A．該機(jī)理的實(shí)質(zhì)是原電池原理，Cu作負(fù)極
B．在Pd表面，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．轉(zhuǎn)化為的離子方程式為
D．該方法可徹底消除水體中氮元素造成的“水華”現(xiàn)象
7．工業(yè)上采用碘循環(huán)工藝處理工業(yè)尾氣SO2，同時制得H2，其工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)器中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．分離器中物質(zhì)分離操作為蒸餾
C．膜反應(yīng)器中加入，生成可循環(huán)的的物質(zhì)的量為1ml
D．碘循環(huán)工藝中每制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上能處理工業(yè)尾氣的物質(zhì)的量為1ml
8．某實(shí)驗小組進(jìn)行不同價態(tài)硫轉(zhuǎn)化的探究實(shí)驗，向硫化鈉溶液中通入過量二氧化硫，產(chǎn)生黃色渾濁，過濾后取濾液分成兩份，向其中一份中加入品紅溶液，品紅褪色：向另一份溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液也褪色。下列關(guān)于該實(shí)驗的相關(guān)說法錯誤的是
A．黃色渾濁是單質(zhì)硫
B．不考慮溫度變化，SO2的通入抑制了原硫化鈉溶液中水的電離
C．產(chǎn)生渾濁的離子方程式為：
D．兩份溶液褪色的原理不相同
9．有機(jī)化合物Z具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線關(guān)鍵步驟如下：
有關(guān)有機(jī)物X、Y和Z的說法正確的是
A．1mlZ最多只能與1mlNaOH反應(yīng)B．有機(jī)物Y含有3種含氧官能團(tuán)
C．有機(jī)物X與丙烯酸互為同系物D．有機(jī)物Z中含有手性碳原子
10．乙苯催化脫氫制備苯乙烯是目前生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，反應(yīng)：→+H2(g) 。下列有關(guān)說法正確的是
A．使用催化劑可降低該反應(yīng)的
B． 的總能量大于與的總能量
C．1g完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 需吸收約1.1kJ的能量
D．反應(yīng)→(g)+H2(g)
11．某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)，在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗：
已知：SCN-能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。下列分析錯誤的是
A．SCN-被氧化為(SCN)2過程中，S的化合價升高
B．分析①②③知，(SCN)2聚合為(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有生成
D．①中改用溶有NO2的濃硝酸重復(fù)上述實(shí)驗，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明NO2氧化性強(qiáng)于濃硝酸
12．25℃，向5mL0.1ml·L-1ZnSO4溶液中滴入2滴0.1ml·L-1Na2S溶液，生成白色沉淀ZnS，再滴入2滴0.1ml·L-1CuSO4溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏恋鞢uS。已知Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列說法正確的是
A．0.1ml·L-1Na2S溶液中存在：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B．滴入0.1ml·L-1CuSO4溶液后ZnS溶解，Ksp(ZnS)增大
C．白色沉淀變?yōu)楹谏恋淼碾x子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓
D．向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后靜置，則上層清液中=2.5×1011
13．一定溫度下，向容器相同的恒容密閉容器中充入1ml M和W的混合物氣體和4ml N，發(fā)生如下反應(yīng)
反應(yīng)Ⅰ.
反應(yīng)Ⅱ.
實(shí)驗測得起始充入的與M和W的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．曲線表示起始充入的與M的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系
B．x>1
C．若M和W的轉(zhuǎn)化率均處于b點(diǎn)狀態(tài)時，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均存在
D．若縮小容器的容積，達(dá)到新平衡后P的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等
二、非選擇題：共4題，共61分。
14．（15分）鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣(含有C、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬及其氧化物)為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：
已知：①常溫下，Ksp(CuS)=8.9×10-36，Ksp(CS)=1.8×10-22。
②溶液的氧化還原電位為正表示該溶液顯示出一定的氧化性。氧化還原電位越高，氧化性越強(qiáng)；電位越低，氧化性越弱。
回答下列問題：
(1)基態(tài)C原子的價層電子軌道表示式為______。
(2)“浸出渣”的主要成分為______(填化學(xué)式)。工業(yè)上，在“浸出”過程中，常選用硫酸浸取，而不用鹽酸，原因是_____。
(3)Na2S常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到C2+，“除銅液”中C2+濃度為0.18ml?L-1，則此時溶液的pH＜______[已知常溫下，飽和H2S水溶液中存在關(guān)系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(ml?L-1)3]。
(4)“氧化”過程中，Na2S2O8與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)“沉鐵”過程中，Na2CO3的作用是______。
(6)C元素的存在形式的穩(wěn)定區(qū)域與溶液pH的關(guān)系如圖(E－pH圖)所示，在溶液pH=5時，Na2S2O8能將C2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______；以1噸濕法煉鋅凈化渣(C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出mkgC(OH)3。在提取過程中鈷的損失率為______(填含w、m的表達(dá)式)%。
15．（15分）化合物VII是一種用于緩解肌肉痙攣的藥物，其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)中官能團(tuán)的名稱是_______。VI→VII的反應(yīng)類型是_______。
(2)中手性碳原子的個數(shù)是_______ (代表阿伏加德羅常數(shù)的值)?；衔?的分子式是_______。
(3)已知 (表示，則III的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(4)V→VI的化學(xué)方程式是_______。
(5)符合下列條件的化合物II的同分異構(gòu)體有_______種。
a.含有結(jié)構(gòu)單元
b.含有
c.苯環(huán)上有兩個取代基
(6)參考上述信息，寫出以苯甲醇和為原料制備的合成路線_____。
16．（15分）化學(xué)小組實(shí)驗探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗一：用如圖裝置制備SO2，并將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B．(省略夾持、加熱儀器)
(1)制備的SO2中會混有少量的SO3，原因可能為___________。為了排除SO3的干擾，試劑a可以為___________。
a．濃硫酸 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHS溶液 d．飽和NaHSO3溶液
實(shí)驗二：驗證白色沉淀B的成分。
分析：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。滴加氨水可釋出其陰離子，便于后續(xù)檢驗。
相關(guān)反應(yīng)為：①Ag2SO3+4NH3?H2O=2++4H2O；
②Ag2SO4+4NH3?H2O=2++4H2O。
流程如下：
(2)欲檢驗溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已經(jīng)過量，請簡述實(shí)驗方法__________。
(3)沉淀D中主要含BaSO3，理由是___________。向濾液E中加入H2O2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，可進(jìn)一步證實(shí)B中含Ag2SO3。
實(shí)驗三：探究的產(chǎn)生途徑。
猜想1：實(shí)驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。
猜想2：實(shí)驗二中，被氧化為進(jìn)入D。
(4)取少量溶液A，滴加過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。靜置后，取上層清液再滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷猜想1不合理。理由是：___________。
(5)不同反應(yīng)的速率也有所不同。將實(shí)驗一所得混合物放置一段時間，也會有生成，同時生成單質(zhì)Ag。請從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析原因：___________。
(6)實(shí)驗探究可知，在___________(選填“酸性”“中性”“堿性”)溶液中更易被氧化為。
17．（16分）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于解決能源短缺問題，涉及的反應(yīng)如下:
I．主反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
Ⅱ．副反應(yīng)CO2(g)+ H2(g) =CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41 kJ/ml
回答下列問題:
(1)已知:
①H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH = -242 kJ/ml
②CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -677 kJ/ml
則ΔH1 =____kJ/ml， 該反應(yīng)在_____(填“低溫”或“高溫”)易自發(fā)進(jìn)行。
(2)關(guān)于二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系，下列說法正確的有 。
A．平衡時，3 v(H2)正= v(CO2)逆
B．平衡后，增大壓強(qiáng)有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
C．平衡后，移去部分H2O(g)， 反應(yīng)I、Ⅱ的平衡常數(shù)均增大
D．選擇理想的催化劑，可提高CH3OH在最終產(chǎn)物中的比率
(3)初始進(jìn)料比n(CO2): n(H2)=1:3時，在不同溫度下達(dá)到平衡，體系中CH3OH、CO的選擇性和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[ α(CO2)]與溫度的關(guān)系如圖所示:
已知: CH3OH的選擇性=
①用各物質(zhì)的平衡分壓p(B)表示反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=____________________；
②該反應(yīng)體系中的催化劑活性受溫度影響變化不大。圖中表示CH3OH選擇性變化的曲線是_________ (填 “a”或“b”)，其原因是_____________。
③當(dāng)T= 250°C時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α(H2)=_________。
(4)我國科學(xué)家研究Li-CO2電池取得重大科研成果。該電池放電時，CO2在正極放電的反應(yīng)機(jī)理如下:
(i) 2CO2+2e →
(ii)→ + CO2
(iii) + →2 +C
電池的正極反應(yīng)式為___________________。
選項
A
B
C
D
裝置
操作及目的
煅燒貝殼至900℃，得到生石灰
濃縮海水，加生石灰反應(yīng)后過濾，得到
蒸發(fā)溶液，得到無水
電解溶液，制備金屬M(fèi)g

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