化 學(xué)
（考試時(shí)間：75 分鐘 試卷滿分：100 分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮
擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51
第Ⅰ卷（選擇題 共 45 分）
一、選擇題：本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目
要求的。
1．“回望飛天路，逐夢(mèng)新征程”。下列說法正確的是
A．月球中的 3He 與地球上的 3H 互為同位素
B．“太空快遞小哥”天舟六號(hào)殼體材料主要為鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁
C．“問天”實(shí)驗(yàn)艙使用砷化鎵
太陽能電池，其中
位于周期表的 d 區(qū)
D．長征七號(hào)遙七運(yùn)載火箭采用液氧、煤油等燃料作為推進(jìn)劑，液氧和煤油均屬于混合物
【答案】B
【解析】A．同位素是同種元素的不同原子，He 和 H 不是同種元素，A 錯(cuò)誤；
B．鋁合金是合金，合金有更大的強(qiáng)度，其強(qiáng)度大于純鋁，B 正確；
C． As 位于周期表的第四周期第 VA 族，屬于 p 區(qū)，C 錯(cuò)誤；
D．液氧是單質(zhì)，純凈物，D 錯(cuò)誤；
本題選 B。
2．關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是
A．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備
B．濃硫酸具有吸水性，所以用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑
C．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，加熱蒸干所得溶液得到無水
D．久置空氣中的
【答案】D
溶液變渾濁且顏色變深，原因是
被氧化為硫單質(zhì)
【解析】A．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故 A 錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有脫水性，所以用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，故 B 錯(cuò)誤；
/

C．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，加熱蒸干所得溶液得到氫氧化鎂，故 C 錯(cuò)誤；
D．-2 價(jià)的硫離子具有比較強(qiáng)的還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以久置于空氣中的 Na2S 溶液變渾濁
且顏色變深，原因是 Na2S 被氧化為硫單質(zhì)，故 D 正確；
故答案為：D。
3．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是
A．用圖①裝置制備
膠體
B．用圖②裝置制取 Ti 單質(zhì)
D．用圖④裝置探究 還原性強(qiáng)弱
C．用圖③裝置干燥二氧化碳
【答案】D
與
【解析】A．制備膠體應(yīng)用煮沸的蒸餾水和氯化鐵反應(yīng)，NaOH 溶液和氯化鐵反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生
沉淀，
故 A 錯(cuò)誤；B．Na 受熱與氧氣反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為
，裝置制取 Ti 單質(zhì)需要在隔絕空氣的條件下才能進(jìn)
行，故 B 錯(cuò)誤；C．濃硫酸做干燥劑，濃硫酸不能放在 U 型管中，故 C 錯(cuò)誤；D．若 先與
反應(yīng)，
則有 產(chǎn)生， 溶于
層呈紫色，所以可以比較二者還原性強(qiáng)弱，故 D 正確；選 D。
4．酸性高錳酸鉀氧化 H O 的離子方程式為
。
2
2
與該反應(yīng)有關(guān)的說法正確的是
A．H O 的球棍模型為
2
2
B．O2 的電子式為：
C．基態(tài) Mn2+價(jià)電子的軌道表示式為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 56LO2 時(shí)，最多消耗
【答案】D
【解析】A．H O 中兩個(gè)氧都是 sp3 雜化，是半開書頁型的，兩個(gè) O 在書軸上，兩個(gè)氫分別和兩個(gè) O 相
2
2
連，但不在同一平面上，四個(gè)原子不共線，故 A 錯(cuò)誤；
B．O2 的電子式為： ，故 B 錯(cuò)誤；
/

C．基態(tài) Mn2+價(jià)電子的軌道表示式為
，故 C 錯(cuò)誤；
D．O 由 H O 氧化生成，1ml H O 失去 2ml 電子生成 1 ml O ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 56LO 時(shí)，即生
2
2
2
2
2
2
2
成 2.5ml O2，轉(zhuǎn)移 5ml 電子，由反應(yīng)可知
，故 D 正確；
在反應(yīng)中得 5ml 電子，則 2.5ml 氧氣生成消耗
故選：D。
5．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A．若甲為
C．若甲為
【答案】D
，則丁可能是
B．若甲為
D．若甲為
，則丁可能是
，則丁可能是
溶液，則丁可能是
【解析】A．若甲為氨氣，丁為氧氣，乙可以為氮?dú)?，丙為一氧化氮，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故 A 正確；
B．若甲為氯化鋁，丁為氫氧化鈉，乙則為氫氧化鋁，丙為四羥基合鋁酸鈉，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故 B
正確；
C．若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，乙則為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故 C 正確；
D．若甲為二氧化硅，丁為碳，乙則為一氧化碳，一氧化碳無法和碳繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化無法實(shí)現(xiàn)，故 D 錯(cuò)
誤；
故選 D。
6．常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是
A．加入苯酚顯紫色的溶液中：
、
、
、
、
、
B．使
C．
試紙變紅的溶液中：
的溶液中：
、
、
、
、
D．
酸性高錳酸鉀溶液中：
、
、
、
【答案】C
【解析】A．加入苯酚顯紫色的溶液中含有 Fe3+，F(xiàn)e3+會(huì)和 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與
不能大量共存，A 不選；
形成絡(luò)合物，
B．使
試紙變紅的溶液呈酸性，
在酸性環(huán)境中會(huì)和
發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B
不選；
C．
的溶液中 c(H+)0，故 D 正確；答案為 C。
2
4
11．對(duì)煉鐵廠鋅灰(主要成分為 ZnO，含少量的 CuO、
、
)進(jìn)行資源化利用，能夠有效減少其對(duì)
環(huán)境的污染，某處理工藝流程如下。已知：浸取工序中 ZnO、CuO 分別轉(zhuǎn)化為
和
，下列說法錯(cuò)誤的是
A．“濾渣①”經(jīng)稀鹽酸溶浸、過濾可獲得
B．“浸取”采用較高溫度更有利于提高浸取率
C．“除雜”的主要目的是將銅元素從溶液中分離
D．“煅燒”所得氣態(tài)產(chǎn)物用氨水吸收后可循環(huán)利用
【答案】B
【分析】由題給流程可知，向煉鐵廠鋅灰中加入碳酸氫銨溶液和過量氨水浸取，將氧化鋅、氧化銅轉(zhuǎn)
化為四氨合鋅離子、四氨合銅離子，氧化鐵和二氧化錳不反應(yīng)，過濾得到含有氧化鐵、二氧化錳的濾
渣和含有四氨合鋅離子、四氨合銅離子的濾液；向?yàn)V液中加入過量的鋅粉，將四氨合銅離子轉(zhuǎn)化為銅，
過濾得到含有鋅、銅的濾渣和含有四氨合鋅離子的濾液；濾液經(jīng)蒸氨得到堿式碳酸鋅和可以循環(huán)使用
的氨氣，堿式碳酸鋅煅燒分解生成氧化鋅和二氧化碳。
【解析】A．由分析可知，濾渣 1 的主要成分為氧化鐵和二氧化錳，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，將氧化鐵轉(zhuǎn)
化為氯化鐵，二氧化錳不反應(yīng)，過濾得到二氧化錳，故 A 正確；B．浸取時(shí)溫度過高會(huì)導(dǎo)致碳酸氫銨和
氨水分解，不利于提高浸取率，故 B 錯(cuò)誤；C．由分析可知，加入過量的鋅粉的目的是將四氨合銅離子
轉(zhuǎn)化為銅，將銅元素從溶液中分離，故 C 正確；D．由分析可知，堿式碳酸鋅煅燒分解生成氧化鋅和二
氧化碳，二氧化碳用氨水吸收可以生成能循環(huán)利用的碳酸氫銨，故 D 正確；故選 B。
12．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
，Y 的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比
(
)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
/

A．
B．平衡常數(shù)：
C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D． 溫度下增大壓強(qiáng)，c 點(diǎn)向 a 點(diǎn)方向移動(dòng)
【答案】C
【分析】由題圖可知，投料比不變時(shí)，隨溫度的升高 Y 的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，所以該反
應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；在相同的溫度下，投料比增大，相當(dāng)于在 Y 的投料量不變的情況下增大 X 的投料
量，當(dāng)反應(yīng)物不止一種時(shí)，其他條件不變，增大其中一種氣態(tài)反應(yīng)物的投料量會(huì)增大其他反應(yīng)物的平
衡轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低自身平衡轉(zhuǎn)化率，故投料比越大，Y 的平衡轉(zhuǎn)化率越大。
【解析】A．由題圖可知，溫度相同時(shí)，γ 對(duì)應(yīng)曲線的 Y 的轉(zhuǎn)化率大于γ 對(duì)應(yīng)曲線的 Y 的轉(zhuǎn)化率，故γ
2
1
2
>γ1，A 錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度越高，K 越小，故 K >K =K ，B 錯(cuò)誤；
a
b
c
C．由于產(chǎn)物之一為固體，容器恒容，若反應(yīng)未平衡，氣體總質(zhì)量會(huì)改變，氣體密度會(huì)改變，故當(dāng)容器
內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C 正確；
D．正向反應(yīng)氣體體積數(shù)減小，溫度一定，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，Y 的轉(zhuǎn)化率不會(huì)升高，D 錯(cuò)誤；
本題選 C。
13．X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z 可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其中一種
分子為 V 形 3 原子分子；Y、Z 為同周期相鄰元素，基態(tài) W 原子核外 p 能級(jí)電子數(shù)比 s 能級(jí)電子數(shù)多 4
個(gè)。下列說法不正確的是
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：
C．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：
【答案】C
B．第一電離能：
D．簡(jiǎn)單離子半徑：
【分析】X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài) W 原子核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)
多 4 個(gè)，原子序數(shù)也是最大，可知基態(tài) W 原子核外電子排布式為 ，可知 W 是硫元素；
X、Z 可形成兩種常見通常狀況下為液態(tài)的化合物，可知 X 是氫元素、Z 是氧元素；Y、Z 為同周期相
鄰元素，可知 Y 是氮元素；綜合可知，X、Y、Z、W 分別為 H、N、O、S 元素。
【解析】A．氧氣和氫氣均為分子晶體，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于氫氣，則氧氣分子間作用力大于氫氣，
/

其沸點(diǎn)高于氫氣，故 A 正確；B．N、O 同周期，N 的最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于 O，
故 B 正確；C．H S、H O 的結(jié)構(gòu)相似，但 O 原子半徑小于 S，O-H 鍵長小于 S-H 鍵，則水分子中成鍵
2
2
電子對(duì)距離更近，排斥力更大，則鍵角更大，故 C 錯(cuò)誤；D．N3-、O2-離子的核外電子層排布相同，核
電荷數(shù) NO2-，故 D 正確；故選：C。
14．我國科技工作者開發(fā)出多孔氮磷摻雜碳材料用于肼氧化輔助的節(jié)能制氫技術(shù)，以燃料電池供電的該制
氫技術(shù)的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．甲為制氫的電解裝置，乙為肼的燃料電池
B． 透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入電極 b 室內(nèi)
C．工作原理圖中的箭頭表示電流方向
D．反應(yīng)過程中裝置乙的電解質(zhì)溶液的 pH 增大
【答案】B
【分析】甲中肼為原料，雙氧水為氧化劑，所以甲為肼的燃料電池，乙為制氫的電解裝置，N H 失去
2
4
電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成 N ，則電子 c 作陽極，H O 發(fā)生還原反應(yīng)生成 H ，d 作陰極，以此分析；
2
2
2
【解析】A．由“燃料電池供電的制氫技術(shù)的工作原理”可知，甲中肼為原料，雙氧水為氧化劑，所以甲
為肼的燃料電池，乙為制氫的電解裝置，A 錯(cuò)誤；B． 是陽離子，移向電池正極，故 透過質(zhì)子交
換膜進(jìn)入電極 b 室內(nèi)，B 正確；C．由乙裝置中 N H →N 可知，電極 c 為陽極，則題給工作原理圖中
2
4
2
的箭頭表示電子移動(dòng)方向，C 錯(cuò)誤；D．由圖解分析可知，電極 c 的電極反應(yīng)式為
，電極 d 的電極反應(yīng)式為
，則電解池總反應(yīng)
式為
，故反應(yīng)過程中裝置乙的電解質(zhì)溶液的 pH 基本不變，D 錯(cuò)誤；故答案為：
B。
15．甘氨酸(
)是人體必需氨基酸之一，25℃時(shí)，甘氨酸溶液中
、
、
的分布分?jǐn)?shù)與溶液
關(guān)系如圖(分布分?jǐn)?shù)即各組分的平衡濃度占總濃
度的分?jǐn)?shù))。下列說法不正確的是
/

A．甘氨酸具有兩性
B．曲線 c 代表
C．
的平衡常數(shù)
D．
溶液中
【答案】C
【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為
CH COOH，隨著 pH 增大，逐步轉(zhuǎn)化成 NH CH COOH，最終轉(zhuǎn)化成 NH CH COO-，從而確定曲線 a 代
2
2
2
2
2
表
CH COOH，曲線 b 代表為 NH CH COOH，曲線 c 代表 NH CH COO-，據(jù)此分析。
2 2 2 2 2
【解析】A．甘氨酸含有氨基和羧基，故具有兩性，故 A 正確；
B．分析可知，C 為 NH CH COO-，故 B 正確；
2
2
C．分析 a、b 交點(diǎn)可知 c(NH CH COOH)=c(
CH2COOH)，此時(shí) pH 為 2.35，K=c(OH-)=
=10-11.65，
2
2
故 C 錯(cuò)誤；
D．NH CH COOK 溶液中酸根離子 NH CH COO-會(huì)發(fā)生水解，故 c(K+)＞c(NH CH COO-)，此時(shí)水解后
2
2
2
2
2
2
溶液顯堿性，故 c(OH-)＞c(H+)，則
故答案為：C。
，故 D 正確；
第 II 卷（非選擇題 共 55 分）
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 55 分。
16．（14 分）鉬具有耐腐耐磨的特性，目前廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)療和國防領(lǐng)域。一種使用先進(jìn)的堿性氧化焙
燒法，從鎳鉬礦（主要成分是
）中回收鉬的流程如圖所示：
/

已知：①“焙燒”后鉬元素以
程中未見有含 氣態(tài)物的生成。
②
的形式存在， 的化合價(jià)不變且以氧化物的形式存在，“焙燒”過
。
③一般離子濃度達(dá)到
回答下列問題：
以下視為沉淀完全。
（1）寫出“焙燒”過程中
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（填化學(xué)式）。
。
（2）“濾渣 1”的主要成分為
（3）
實(shí)驗(yàn)用量與理論用量的比值為 1.0、1.1、1.2、1.3 時(shí)，M 的浸出率和
的最佳用量比為 ，結(jié)合圖中信息說明理由：
殘留濃度的關(guān)
。
系如圖所示，則
（4）常溫下，“水浸”過程完成后溶液中
，試計(jì)算“凈化”過程中每升溶液中需加入
，則此時(shí)溶液中 （填“不存在”
（保留兩位有效數(shù)字） ，若“凈化”完成后溶液的
或“存在”）
（5）
沉淀。
被稱為潤滑之王，其穩(wěn)定晶體的晶胞結(jié)構(gòu)的透視圖與正視圖如圖所示，晶胞參數(shù)
，原子間距 ，則 ；晶胞中與 M 原子距離最近且相等的 原子數(shù)
目為
。
【答案】（除標(biāo)明外，每空 2 分）
（1）
（2）
（3）1.2
當(dāng)
的用量比從 1.0 增加到 1.2 時(shí)，鉬的浸出率明顯增加，當(dāng)
用量比從 1.2
/

增加到 1.3 時(shí)，鋤的浸出率增加不大，但
的殘留濃度顯著增大
（4）0.70
不存在
6（1 分）
（5）2（1 分）
【分析】鎳鉬礦（主要成分是
）通入空氣，加入碳酸鈉焙燒產(chǎn)生 CO2,水浸后除去濾
渣 1 為
，加入硫酸鎂凈化除去濾渣 2 為氫氧化鎂，冷卻結(jié)晶得到硫酸鈉，加入 D318-Ⅲ樹
脂離子交換，再加入氨水解析得到解析液，處理后得到鉬酸銨；
【解析】（1）由題中信息可知，含 ，S 沒有生成氣體物質(zhì)，故被氧化為最高價(jià)
的產(chǎn)物為
的鹽
，流程中生成
，可寫出反應(yīng)物與生成物，再由氧化還原配平的規(guī)則進(jìn)行還原劑
和
氧化劑 的配平，再根據(jù)元素質(zhì)量守恒配平其他原子，寫上焙燒條件可得
；
（2）
被氧化為
，不溶于堿性的碳酸鈉溶液成為濾渣，由題中信息可知
以
價(jià)氧化物
存在，也不溶于堿性碳酸鈉溶液，成為濾渣，答案為
；
（3）由圖可知，當(dāng)
用量比從 1.0 增加到 1.2 時(shí)，鉬的浸出率明顯增加，當(dāng)
用量比從 1.2
增加到 1.3 時(shí)，鉬的浸出率增加不大，但
的殘留濃度顯著增大，故最佳用量比選擇 1.2；
（4）
，轉(zhuǎn)換單位為
，完全沉淀此部分
需
，當(dāng)
沉淀完全后溶液中
，合計(jì)
，故每升溶液中需加入
，若“凈化”完成后
溶液
，則此時(shí)溶液中
，此時(shí)
，故不存在
沉淀；
（5）由圖可知，一個(gè)晶胞中含有 2 個(gè)
原子，4 個(gè) 原子，故
原子數(shù)目為 3，故晶胞中與
)是制取高純 的重要原料，常溫下為黃色液體，沸點(diǎn)為 126℃，熔點(diǎn)為-77
；晶胞中與 原子距離
最近且相等的
原子距離最近且相等的 原子數(shù)目為 6。
17．（13 分）三氯氧釩(
℃，易水解。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)
，用含釩廢催化劑制備
粗品，并制備
高純
?；卮鹣铝袉栴}：
粗品的制備
Ⅰ.
/

（1）制備
粗品時(shí)進(jìn)行操作：①檢查裝置的氣密性；②盛裝藥品；③……；④一段時(shí)間后接通冷
凝裝置，加熱開始反應(yīng)。操作③是
，目的是
。證明含釩廢催化劑反應(yīng)完全的現(xiàn)象
是
。
Ⅱ.
粗品的純化
（2）三頸燒瓶中收集到粗品(含
餾出的物質(zhì)為 ，經(jīng)蒸餾后
、
、
和
雜質(zhì))經(jīng)蒸餾可進(jìn)一步純化。由圖可知先
中主要含有的雜質(zhì)為
。
Ⅲ.
的制備和純度的測(cè)定
用銨鹽沉淀-氧化煅燒法制備高純
（3）
的流程如下?！把趸褵钡幕瘜W(xué)方程式為
。
（4）測(cè)定
純度。取 2.000g 產(chǎn)品，加入足量稀硫酸使其完全轉(zhuǎn)化為
，配成 250mL 溶液。
取 25.00mL 溶液，用 0.1000
程中 還原為
【答案】（除標(biāo)明外，每空 2 分）
的
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液 10.50mL。已知滴定過
。滴定反應(yīng)的離子方程式為
，產(chǎn)品純度為
。
（1）通氯氣（1 分）
（2）
排除裝置內(nèi)的空氣（1 分）
球形冷凝管不再有液體滴下（1 分）
（3）
/

（4）
95.55％
【分析】Ⅰ氯氣通入管式爐與
發(fā)生反應(yīng)
，生成
，由于
常
溫下為黃色液體，沸點(diǎn)為 126℃，熔點(diǎn)為-77℃，在球形冷凝管中可冷卻成液體，最后過量氯氣尾氣吸
收；Ⅲ 銨鹽沉淀得 ，氧化煅燒制得 ，據(jù)此解答；
【解析】（1）操作③是通氯氣，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，證明含釩廢催化劑反應(yīng)完全的現(xiàn)象是：球
形冷凝管不再有液體滴下；
（2）由圖可知，同壓下
沸點(diǎn)最低，先蒸出，與
沸點(diǎn)接近的是
，經(jīng)蒸餾后
中主
要含有的雜質(zhì)為
；
（3）
（4）
銨鹽沉淀得
，氧化煅燒制得
；
，化學(xué)方程式為：
還原為
，
被氧化成 CO2，則離子方程式為：
；根據(jù)離子反應(yīng)
，
純度為：
95.55％；
18．（14 分）化合物 H 是一種合成精神類藥物鹽酸舍曲林的中間體，其合成路線如圖：
已知：①
(ArH 指芳香化合物)
/

②
（1）B 的化學(xué)名稱是
，
的反應(yīng)類型是
。
，C 中含氧官能團(tuán)的名稱
是
。
（2）
反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）G 中含有 11 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則 G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）符合下列條件的 D 的同分異構(gòu)體有 種。
①苯環(huán)上有 4 個(gè)取代基 ②遇
。
溶液顯紫色
③與
溶液反應(yīng)放出氣體 ④核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為
（5）設(shè)計(jì)以
和苯為原料制備
的合成路線(無機(jī)試劑任選)：
。
【答案】（除標(biāo)明外，每空 2 分）
（1）1，2-二氯苯
加成反應(yīng)（1 分）
羧基和羰基
（2）
+H2O
（3）
（4）4
（5）
分）
（3
/

【分析】由 A 的分子式并結(jié)合信息②和 E→F 的反應(yīng)可知，A 為
B 的分子式和 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，結(jié)合 A→B 的反應(yīng)條件及
，結(jié)合信息①和 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知 C
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，由 C→D 的反應(yīng)條件并結(jié)合 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和 C 的分子式
可推知 C→D 發(fā)生與 H2 的加成反應(yīng)；由 D→E 的反應(yīng)條件及 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和 E 的分子式可推知 D→E
發(fā)生分子內(nèi)成環(huán)的酯化反應(yīng)，E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，E→F 發(fā)生信息②反應(yīng)得到 F，由 F
→G 的反應(yīng)條件，G→H 的反應(yīng)條件，結(jié)合 G 的分子式和 H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知 G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。
【解析】（1）由 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 B 的化學(xué)名稱為 1，2-二氯苯，
由 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)為羧基和羰基；
的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)，
故答案為：1，2-二氯苯；加成反應(yīng)；羧基和羰基；
（2）根據(jù) D 和 E 的結(jié)構(gòu)可知 D→E 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
/

+H2O；
（3）由分析可知 G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；
（4）D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，D 的同分異構(gòu)體中滿足：①苯環(huán)上有 4 個(gè)取代基；
②遇 FeCl 溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含酚羥基；③與 NaHCO 溶液反應(yīng)放出氣體，說明結(jié)構(gòu)中含羧基；
3
3
④含有四種化學(xué)環(huán)境的氫，且個(gè)數(shù)比為 6：2：1：1，說明具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且含有兩個(gè)地位相同的-CH3，
則滿足條件的結(jié)構(gòu)有：
、
、
、
，共有
4 種；
（5）根據(jù)信息②
，先將 OHCCH CH COOH 與 H 加成后分
2 2 2
子 內(nèi) 脫 水 得
， 轉(zhuǎn) 化 為
， 加 氫 后 得 目 標(biāo) 產(chǎn) 物 ：
/

19．（14 分）對(duì) CO 的綜合利用具有深遠(yuǎn)意義。由 CO 、CO 和 H 制備甲醇涉及以下反應(yīng)：
2
2
2
①CO (g)+3H (g)
CH OH(g)+H O(g) ΔH =-49.0kJ·ml-1
2
2
3
2
1
②CO(g)+2H2(g)
CH OH(g) ΔH =-90.1kJ·ml-1
3 2
③CO(g)+H2O(g)
CO (g)+H (g) ΔH
2 2 3
回答下列問題：
（1）在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成 1ml 化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。
下表為幾種物質(zhì)在 298K 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
物質(zhì)
CO(g) H2(g) CO2(g) H2O(g)
-393.5
標(biāo)準(zhǔn)生成焓/(kJ·ml-1) -110.5
0
x
則 x=
。
（2）一定溫度范圍內(nèi)反應(yīng)①和反應(yīng)②的
的線性關(guān)系如圖所示。
①依據(jù)圖像，可知
時(shí)，反應(yīng)③的平衡常數(shù) Kx3=
正(B)(填“>”、“”、“
（4）Ⅰ
v 正(B)；
（3）根據(jù)題干信息，利用三段式處理數(shù)據(jù)
，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于分壓之比，因此
（4）①相同溫度下，相同時(shí)間內(nèi) CO2 轉(zhuǎn)化率最高的是反應(yīng) I 的圖線，因此反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)速率最快，活化
能最小；
②此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時(shí)平衡狀態(tài)，因此 在 T3K 溫度下，b 點(diǎn)存在的關(guān)系 Q(濃度商) < K；
/

③結(jié)合圖像利用三段式處理數(shù)據(jù)
c 點(diǎn)時(shí) CH3OH 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
。
/

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