可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80
一、選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1. 科技是第一生產(chǎn)力，化學(xué)助推科技發(fā)展。下列說(shuō)法正確的是
A. 生態(tài)系統(tǒng)碳監(jiān)測(cè)衛(wèi)星“句芒號(hào)”的結(jié)構(gòu)材料使用了輕質(zhì)高強(qiáng)的鎂合金，其硬度大、韌性好
B. “九章二號(hào)”量子計(jì)算原型機(jī)中量子比特芯片的主要材料是高純二氧化硅
C. 新能源半導(dǎo)體的新核"芯”碳化硅屬于分子晶體
D. 國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919上使用的高強(qiáng)度碳纖維屬于新型有機(jī)高分子材料
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確是
A. 2px電子云圖為
B. 基態(tài)24Cr原子價(jià)層電子軌道表示式為
C. NaCl的電子式為
D. HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
3. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. 與鋁粉反應(yīng)放出的透明溶液：、，、
B. 常溫下，由水電離的的溶液：、、，
C. 使石蕊試液顯紅色的溶液：、、、
D. 含有大量的溶液：，、、、
4. 二氧化氯()可用于自來(lái)水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸()和制取的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1ml 中含有的中子數(shù)為1.2
B. 每生成67.5g ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0
C. 1L0.1ml/L 溶液中含有的數(shù)目為0.2
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 中含σ鍵數(shù)目為2.0
5. 下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有
A. AB. BC. CD. D
6. 下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是
選項(xiàng)
X
Y
Z
W
A
Si
Na2SiO3
H2SiO3
SiO2
B
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
C
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
D
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.a盛放碳酸鈉，b盛放碳酸氫鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性
B.裝置用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
C.制備氫氧化亞鐵沉淀
D.制備氫氧化鐵膠體
A. AB. BC. CD. D
7. 下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 溶液與少量溶液反應(yīng)：
B. 銅片和稀硝酸反應(yīng)：
C. 與反應(yīng)：
D. 向溶液中通入少量
8. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 類(lèi)比推理法是廣泛應(yīng)用于自然科學(xué)研究中的一種推理方法，下列說(shuō)法正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
目的
A
取少量Fe3O4與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察現(xiàn)象
檢驗(yàn)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+
B
向0.1ml?L?1H2O2溶液中滴加0.1ml?L?1KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化
探究H2O2具有氧化性
C
將混有HCl雜質(zhì)氣體的CO2通入飽和食鹽水中
除去雜質(zhì)HCl氣體
D
用pH試紙測(cè)定濃度均為0.lml·L?1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比較溶液pH大小
比較酸性：CH3COOH>HClO
選項(xiàng)
類(lèi)比
推理
A
Fe與S在加熱條件下生成FeS
Cu與S也能在加熱條件下生成CuS
B
Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu
Na也能置換出CuSO4溶液中的Cu
C
SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
CO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
A. AB. BC. CD. D
10. 高銅酸鉀()是一種難溶于水的黑色粉末狀固體，可以由四羥基合銅酸鉀和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定：②(未配平)。下列說(shuō)法正確的是
A. ①中是還原產(chǎn)物
B. ①中若消耗9.7g HBrO，則生成
C. ②若有生成，則轉(zhuǎn)移4ml電子
D. 由①、②可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?br>11. 如圖為鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
A. 在空氣中灼燒最終轉(zhuǎn)化為FeO
B 不能通過(guò)化合反應(yīng)制得
C. 向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN溶液后顯紅色，則確定該溶液中含有
D. 由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽(具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的凈化與消毒
12. 以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
D
C與O2在加熱條件下生成CO2
S與O2在加熱條件下生成SO2

A. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)
B. 隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C. 向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
D. 加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4
13. 下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(密度為 1.43 g·cm?3)的 NaOH溶液與水等體積混合，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%的溶液
B. 要配制480 mL 0.25 ml·L?1的 NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)量4.8 g NaOH
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D. 配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏高
14. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與極稀的硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸可被還原為?，F(xiàn)將一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。反應(yīng)結(jié)束后(忽略溶液體積的變化)將溶液平均分成兩份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入溶液。所加溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 加入KSCN的溶液中無(wú)現(xiàn)象
B. 原混合物中鋁粉的物質(zhì)的量為
C. 根據(jù)題目數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算a點(diǎn)數(shù)值
D. 原溶液中硝酸濃度為
非選擇題（共計(jì)58分）
15. 利用水鈷礦（主要成分為，含少量等）可制多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程：
已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有等；
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀；
③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見(jiàn)下表：
（1）浸出過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。
（2）在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。
（3）加入調(diào)至5.2，目的是___________；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為_(kāi)__________。
（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整為，___________、___________、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。
（5）粗產(chǎn)品中含量可通過(guò)以下方法測(cè)定：稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后，通過(guò)測(cè)定沉淀質(zhì)量來(lái)計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若操作Ⅰ中因減壓烘干使的結(jié)晶水減少，則以此方法測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際值相比___________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
16. 五水合硫代硫酸鈉俗稱(chēng)“海波”，常用作棉織物漂白后的脫氧劑、定量分析中的還原劑。
沉淀物
開(kāi)始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
37
9.6
9.2
5.2
9.8
資料：無(wú)色、易溶于水，難溶于乙醇；
Ⅰ．制備
工業(yè)上可用和制備，其工藝流程示意圖如下：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與反應(yīng)制備氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（2）①寫(xiě)出Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
②當(dāng)Ⅰ中溶液的約為7時(shí)應(yīng)停止通入，否則的產(chǎn)率下降，結(jié)合離子方程式說(shuō)明其原因___________。
Ⅱ．粗產(chǎn)品提純
（3）已知粗產(chǎn)品中可能會(huì)含有少量和，在水中的溶解度隨溫度的升高而顯著增大。
①檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中含有的方法是：_____________。
②粗產(chǎn)品的提純過(guò)程Ⅲ中，操作a的步驟為：加熱溶解、趁熱過(guò)濾、___________、過(guò)濾、__________（填洗滌試劑名稱(chēng)）洗滌、干燥。
Ⅲ．純度測(cè)定
（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水完全溶解后，加入適量甲醛溶液預(yù)處理（防止與反應(yīng)），以淀粉作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：，三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗溶液。
（已知：的摩爾質(zhì)量為）
①產(chǎn)品中的純度為_(kāi)__________（寫(xiě)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式即可）。
②下列操作可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是___________。
A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
B.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
C.滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出瓶外
17. 二氧化碳加氫制甲烷有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，該過(guò)程中的主要反應(yīng)為
①；
②。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲烷與反應(yīng)制取水煤氣的熱化學(xué)方程式___________；該反應(yīng)在___（填“低溫”、“高溫”“任意溫度”）下自發(fā)進(jìn)行。
（2）恒溫恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和②，下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。
A 容器內(nèi)氣體密度不再變化B.
C. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D. 混合氣體的總質(zhì)量不變
（3）向若干個(gè)體積均為的恒容密閉容器中均充入，若只發(fā)生反應(yīng)①，在不同溫度下經(jīng)過(guò)測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
①轉(zhuǎn)化率先升高后降低的原因是___________。
②X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中壓強(qiáng)為，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)_________（用含的代數(shù)式表示，為用分壓表示的平衡常數(shù)，氣體的分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)_________（填“大于”、“等于”或“小于”）。
18. 醇酸樹(shù)脂是一種成膜性好的聚酯類(lèi)樹(shù)脂，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣泛的運(yùn)用，如圖是一種醇酸樹(shù)脂H的合成線(xiàn)路，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
已知：。
（1）化合物D的名稱(chēng)為_(kāi)__________。
（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。
（3）反應(yīng)②的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是___________。
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（5）中含有手性碳原子___________。
（6）與1氫氣加成后生成化合物M，則符合下列條件的M的芳香族同分異構(gòu)體有___種。
i．能與溶液反應(yīng)
ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
iii．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

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