1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Pb207
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 安徽桐城被譽為“中國文都”，六尺巷張吳禮讓典故，體現(xiàn)了中華民族講求禮讓、以和為貴的傳統(tǒng)美德。中華傳統(tǒng)文化典籍蘊含豐富的化學知識，下列敘述中未涉及氧化還原反應的是
A. 李商隱“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”
B. 王安石“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”
C. 《夢溪筆談》“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”
D. 《抱樸子》“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”
【答案】C
【解析】
【分析】氧化還原反應的特征是元素化合價的變化，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A．“蠟炬成灰淚始干”中蠟炬燃燒反應中元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應為氧化還原反應，A不符合題意；
B．“爆竹聲中一歲除”中火藥爆炸反應中元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應為氧化還原反應，B不符合題意；
C．“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”涉及CaCO3與Ca(HCO3)2的轉(zhuǎn)化，反應過程中元素化合價不變，因此未涉及氧化還原反應，C符合題意；
D．HgS受熱分解產(chǎn)生Hg、S，反應產(chǎn)生的Hg、S在室溫下又重新化合，反應產(chǎn)生HgS。在上述物質(zhì)分解
反應及化合反應中，都有元素化合價的變化，因此兩個反應都屬于氧化還原反應，D不符合題意；
故合理選項是C。
2. 我國科學家研制的“納米分子藥物運輸車”的結(jié)構(gòu)如圖所示，可人為從外部利用磁性將其引導至所需位置，提高腫瘤治療效果。下列說法錯誤的是
A. “納米分子藥物運輸車”屬于混合物
B. 溶于鹽酸生成2種可溶性鹽
C. 屬于酸性氧化物
D. 該物質(zhì)分散到水中得到的分散系，具有丁達爾效應
【答案】D
【解析】
【詳解】A．“納米分子藥物運輸車”包含四氧化三鐵，二氧化硅，藥物，有機物外殼多種物質(zhì)，屬于混合物，A選項正確；
B．溶于鹽酸生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種可溶性鹽，B選項正確；
C．能和堿反應生成一種硅酸鹽和水，屬于酸性氧化物，C選項正確；
D．膠體具有丁達爾效應，膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，而題目中直徑為200nm，分散到水中無法得到膠體，D選項錯誤；
故選D。
3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存是
A. 0.1 ml/L氨水：、、、
B. 0.1 ml/LNaCl溶液：、、、
C 0.1 ml/LNaClO溶液：、、、
D. 0.1 ml/LHCl溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在 0.1 ml/L氨水中，NH3·H2O與Al3+會反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和，不能大量共存，A錯誤；
B．0.1 ml/LNaCl溶液中含有大量Na+、Cl-，Na+、Cl-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B正確；
C．在0.1 ml/LNaClO溶液中含有大量ClO-，ClO-與H+、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；ClO-與H+、I-會發(fā)生氧化還原反應，也不能大量共存，C錯誤；
D．在0.1 ml/LHCl溶液中含有大量H+，H+與會反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D錯誤；
故合理選項是B。
4. 鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，某鉛蓄電池放電時的總反應可以表示為。下列有關(guān)該反應的說法錯誤的是
A. 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：1B. Pb被氧化，PbO2被還原
C. PbO2的氧化性大于PbSO4D. Pb的還原性大于PbO2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在該反應中氧化劑為PbO2，還原劑為Pb，根據(jù)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：1。但由于PbO2的摩爾質(zhì)量大于Pb，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量比大于1：1，A錯誤；
B．在該反應中Pb為還原劑，失去電子被氧化為PbSO4；PbO2為氧化劑，得到電子被還原為PbSO4，B正確；
C．在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。由于該反應中PbO2為氧化劑，PbSO4為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：PbO2＞PbSO4，C正確；
D．在氧化還原反應中，還原性：還原劑＞氧化劑。由于該反應中Pb為還原劑，PbO2為氧化劑，所以還原性：Pb＞PbO2，D正確；
故合理選項是A。
5. 某同學設(shè)計下列裝置進行相關(guān)實驗探究，能達到相應實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．新制氯水中含有HCl、HClO，其中含有的HCl與NaHCO3反應產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，而HClO與NaHCO3不反應，因此該實驗不能用于比較HClO與H2CO3的酸性強弱，A錯誤；
B．鹽酸與Zn反應產(chǎn)生ZnCl2、H2，但H2在點燃之前必須驗純，否則會發(fā)生爆炸，B錯誤；
C．向40 mL煮沸的蒸餾水中滴加5-6 滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到Fe(OH)3膠體，C正確；
D．Cl2的密度比空氣大，因此應該使用向上排空氣的方法收集，收集Cl2時導氣管應該長進短出，D錯誤；
故合理選項是C。
6. 金屬與鹽溶液的置換反應是化工生產(chǎn)中一種重要的化學反應，其工藝流程嚴格遵循金屬活動性順序和置換反應原理。某探究實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A．比較HClO與H2CO3的酸性強弱
B．檢驗氫氣的可燃性
C．制備Fe(OH)3膠體
D．收集Cl2
A. “濾渣”中不可能含銀
B. 氧化性：Cu2+＞Fe2+
C. 向“濾液”中滴加NaOH溶液，可長時間看到白色沉淀
D. “有氣體產(chǎn)生”的反應為Cu+2H+=Cu2++H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】在金屬活動性順序表中，元素的活動性：Fe＞H＞Cu＞Ag，排在H前面的金屬能夠與鹽酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣；排在前邊的金屬可以把排在其后面的金屬從鹽溶液中置換出來。向Cu(NO3)2溶液中加入Fe粉、Ag粉的混合物，發(fā)生反應：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2，充分反應后過濾，向所得濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入濾渣中含F(xiàn)e粉，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，因此濾渣中含有Fe、Cu、Ag，濾液為Fe(NO3)2溶液，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)向濾渣中加入鹽酸反應產(chǎn)生氣體，說明濾渣中含有鐵粉，F(xiàn)e過量，將Cu(NO3)2溶液中的Cu全部置換出來，而Ag不反應，因此上述“濾渣”中含有金屬銀，A錯誤；
B．在金屬活動性順序表中，金屬活動性：Fe＞Cu，因此向加入Cu(NO3)2溶液中加入Fe粉、Ag粉的混合物，發(fā)生反應：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2，在該反應中Cu(NO3)2為氧化劑，F(xiàn)e(NO3)2為氧化產(chǎn)物，由于氧化還原反應中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cu2+＞Fe2+，B正確；
C．根據(jù)上述分析可知濾液成分為Fe(NO3)2，向“濾液”中滴加NaOH溶液，二者反應產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，但該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，發(fā)生反應為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，會看到首先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此不能長時間看到白色沉淀，C錯誤；
D．根據(jù)上述分析可知“有氣體產(chǎn)生”的反應為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯誤；
故合理選項是B。
7. 變化觀念是化學學習的核心，可以深入理解化學反應和化學變化的本質(zhì)，物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“變化觀念”。在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na與O2在室溫下反應產(chǎn)生Na2O，Na2O與CO2反應產(chǎn)生Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體，反應產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3與足量Ca(OH)2反應，可以產(chǎn)生NaOH，因此上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，A正確；
B．HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl、O2，不能直接反應產(chǎn)生Cl2，因此物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，B錯誤；
C．Al與O2加熱反應產(chǎn)生Al2O3，但難溶于水，不能直接與水反應產(chǎn)生Al(OH)3，因此上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，C錯誤；
D．Zn的活動性比Fe強，Zn可以與FeSO4發(fā)生置換反應產(chǎn)生Fe單質(zhì)，但Fe與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生Fe3O4和H2，而不是反應產(chǎn)生Fe2O3，因此上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，D錯誤；
故合理選項是A。
閱讀下列材料，完成以下問題
氯氣在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。實驗室用和濃鹽酸反應制?。还I(yè)上用電解飽和食鹽水法制備，也可用Deacn催化氧化法制備。Deacn催化氧化法的一種催化機理如圖所示，是將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實現(xiàn)氯資源的再利用：。氨氣可以檢驗管道是否發(fā)生泄漏，遇泄漏時會產(chǎn)生白煙，生成和；可將含的堿性廢水轉(zhuǎn)化為無毒無害的兩種氣體和。
8. Deacn催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，下列有關(guān)說法錯誤的是
A. X為，是氧化產(chǎn)物，Z為，作氧化劑
B. 新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應的
C. 在反應過程中銅元素化合價發(fā)生改變
D. 利用和氫氧化鈉溶液反應制取0.2mlNaClO，需要消耗
9. 下列有關(guān)反應的化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是
A. 與Na在加熱條件下反應：
B. 次氯酸鈉與足量鹽酸反應生成：
C. 濃氨水檢驗泄漏的產(chǎn)生白煙：
D. 處理含的堿性廢水：
【答案】8. D 9. D
【解析】
【8題詳解】
A．根據(jù)圖示，CuCl和Z反應生成Cu2OCl2，則Z為，且氧元素價態(tài)由0價變?yōu)?2價，做氧化劑；CuCl2分解產(chǎn)生X和CuCl，則X為，且氯元素價態(tài)由-1價變?yōu)?價，是氧化產(chǎn)物，A選項正確；
B．為黃綠色氣體，氯水中溶解了未反應的呈淡黃綠色，B選項正確；
C．CuCl中銅元素化合價為+1價，CuCl2中銅元素化合價為+2價，在反應過程中銅元素化合價發(fā)生改變，C選項正確；
D．題目未指出標況，氣體體積無法計算，D選項錯誤；
故選D。
【9題詳解】
A．與Na在加熱條件下反應生成氯化鈉：，A選項正確；
B．次氯酸鈉與足量鹽酸反應生成，根據(jù)得失電子守恒，可配平方程式：，B選項正確；
C．濃氨水檢驗泄漏的產(chǎn)生白煙，生成和，氮元素由NH3中的-3價升為中的0價，生成一個氮氣轉(zhuǎn)移6個電子，氯元素由氯氣中的0價降為中的-1價，反應一個氯氣轉(zhuǎn)移2個電子，因此和的系數(shù)比為3：1，再根據(jù)原子守恒，可配平得到方程式：，C選項正確；
D．Cl2處理含氰堿性廢水的離子方程式為5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2↑+4H2O+2CO2↑，D選項錯誤；
故選D。
10. 高錳酸鉀具有強氧化性，能有效殺滅細菌、真菌和病毒，可用于皮膚、口腔及醫(yī)療器械等的消毒。以為原料制取少量的實驗流程如圖所示：
下列說法正確的是
A. “熔融”時應將和混合后加熱
B. “歧化”時被氧化，起還原劑作用
C. “歧化”時若消耗，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D. “結(jié)晶”時待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱
【答案】C
【解析】
【分析】氯酸鉀在堿性條件下將二氧化錳氧化成錳酸鉀，自身被還原形成氯離子，溶解后的溶液中含有大量的錳酸根、氯離子和鉀離子，通入二氧化碳錳酸鉀發(fā)生自身歧化反應，生成二氧化錳和高錳酸鉀，過濾除去二氧化錳固體，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到高錳酸鉀固體。
【詳解】A．氯酸鉀與二氧化錳混合后加熱生成氧氣，“熔融”時應先加入KOH，再將和混合后加熱，A錯誤；
B．“歧化”的方程式為：，二氧化碳起酸化作用，化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤；
C．“歧化”的方程式為：，則3ml參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，消耗，即0.3ml則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；
D．高錳酸鉀受熱易分解，當溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，冷卻結(jié)晶析出紫黑色晶體，D錯誤；
故選C。
11. 下列實驗操作、現(xiàn)象和對應結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，鈉在水溶液中不能置換銅，無紅色固體生成，故A錯誤；
B．過氧化鈉具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，過氧化鈉和水反應生成氧氣和NaOH，NaOH溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，所以溶液先變藍色后褪色，故B錯誤；
C．等濃度鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度不等，硫酸溶液中氫離子濃度更大，產(chǎn)生氣泡更快，不能表明與酸反應劇烈程度：碳酸氫鈉>碳酸鈉，故C錯誤；
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將鈉塊放入硫酸銅溶液中
有紅色固體生成
Na的還原性比Cu強
B
將加入紫色石蕊溶液中
產(chǎn)生氣泡，溶液變藍色
過氧化鈉與水反應生成和NaOH
C
向等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別滴加等濃度鹽酸和硫酸溶液
后者產(chǎn)生氣泡快
表明與酸反應劇烈程度：碳酸氫鈉>碳酸鈉
D
將干燥的氯氣分別通過干燥的有色布條和潮濕的有色布條
干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色
干燥的氯氣不具有漂白性
D．干燥的氯氣通過干燥有色布條，干燥有色布條不褪色，干燥的氯氣通過濕潤有色布條，濕潤有色布條褪色，證明干燥的氯氣沒有漂白性，D正確；
故答案為：D。
12. 碳酸亞鐵在藥物合成中主要作為補血劑的原料，在工業(yè)廢水處理、造紙工業(yè)以及環(huán)保領(lǐng)域中也有潛在的應用價值。一種制備的實驗裝置如圖所示。
下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 在坩堝中加熱可得到FeO
B. 裝置中現(xiàn)用現(xiàn)制，可防止被氧化
C. 配制溶液所用的蒸餾水需要先加熱煮進后迅速冷卻
D. 實驗開始時，先打開和，關(guān)閉
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在坩堝中加熱，F(xiàn)e2+易被空氣氧化為Fe3+，無法得到FeO，A選項錯誤；
B．中的Fe2+易被空氣氧化為Fe3+，因此需要現(xiàn)用現(xiàn)制，B選項正確；
C．為了除去溶液中溶解的氧氣，配制溶液所用的蒸餾水需要先加熱煮沸后迅速冷卻，C選項正確；
D．實驗開始時，先打開和，關(guān)閉，其目的是將稀硫酸滴入燒瓶與鐵屑反應，利用生成的氫氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止Fe2+被氧化；一段時間后關(guān)閉和，打開，利用產(chǎn)生的氫氣把FeSO4溶液壓入到三頸燒瓶中，使得FeSO4與碳酸鈉溶液反應，D選項正確；
故選A。
13. 如圖是氯及其化合物的部分“價-類”二維圖，下列說法錯誤的是
A. b與Ca(OH)2溶液反應制備漂白粉B. a、g、h屬于電解質(zhì)
C. d可用作自來水的消毒劑D. f需要避光密封保存
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)氯及其化合物的部分“價-類”二維圖，可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O，d是ClO2，e是Cl2O7，f是HClO，g是次氯酸鹽，h是氯酸鹽，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析解答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：b是Cl2，Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，而不是與Ca(OH)2溶液反應制取，A錯誤；
B．a(chǎn)是HCl，酸屬于電解質(zhì)；g是次氯酸鹽，h是氯酸鹽，鹽也都是電解質(zhì)，故上述三種物質(zhì)都是電解質(zhì)，B正確；
C．根據(jù)上述分析可知：d是ClO2，該物質(zhì)具有強氧化性，能夠使細菌、病毒蛋白質(zhì)變性而失去其生理活性，因此可用作自來水的消毒劑，C正確；
D．根據(jù)上述分析可知：f是HClO，該物質(zhì)不穩(wěn)定，光照會分解產(chǎn)生HCl、O2，因此HClO需要避光密封保存，D正確；
故合理選項是A。
14. 有一包氧化銅和氧化亞鐵的混合物樣品64g，某研究性學習小組將其平均分為甲、乙兩份并進行以下探究。實驗結(jié)束后在溶液E中加入足量鐵粉，發(fā)現(xiàn)只有氣泡產(chǎn)生，固體D的質(zhì)量為8g。下列說法錯誤的是
A. 固體B為混合物，質(zhì)量為25g
B. 氣體C為混合氣體，標準狀況下含
C. 固體D為純凈物，不含鐵
D. 無色氣體F為，標準狀況下體積為7L
【答案】B
【解析】
【分析】氧化亞鐵和氧化銅中加入稀鹽酸，氧化亞鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，由于鹽酸過量，因此溶液A中含有氯化亞鐵、氯化銅和氯化氫，氧化亞鐵和氧化銅和一氧化碳反應生成銅、鐵和二氧化碳，則氣體C是一氧化碳和二氧化碳的混合物，固體B是鐵和銅，溶液A和固體B混合，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，實驗結(jié)束后在溶液E中加入鐵粉，發(fā)現(xiàn)只有氣泡產(chǎn)生，則溶液A和固體B反應時，氯化銅反應完全，固體D是銅，溶液E是氯化氫和氯化亞鐵的混合溶液，無色氣體F是氫氣，據(jù)此分析。
【詳解】A．據(jù)以上分析可知，固體B是鐵和銅，固體D是銅，固體D的質(zhì)量為8克，即原樣品中銅元素的質(zhì)量為8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后銅元素的質(zhì)量不變，則氧化銅的質(zhì)量為，氧化亞鐵，鐵元素質(zhì)量為，因?qū)悠菲骄譃榧住⒁覂煞?，所以固體B中m(Cu)=、m(Fe)=，即質(zhì)量為4+21=25g，A正確；
B．據(jù)以上分析可知，氣體C為CO和CO2混合氣體，由于原固體是均分的，因此乙中含有=5g氧化銅，氧化亞鐵，設(shè)與氧化銅反應生成二氧化碳的質(zhì)量為a，與氧化亞鐵反應生成二氧化碳的質(zhì)量為b，CuO+COCu+CO2，，，解得a=2.75g，F(xiàn)eO+CO Fe+CO2，，，解得b=16.5g，則氣體C中含有二氧化碳的質(zhì)量為2.75g+16.5g=19.25g，標準狀況下含，B錯誤；
C．據(jù)以上分析可知，固體D是銅，即固體D為純凈物，不含鐵，故C正確；
D．據(jù)以上分析可知，無色氣體F為，原混合物中鐵元素的質(zhì)量為（64g-10g）××100%=42g，則平分后乙中鐵元素的質(zhì)量為21g，由分析可知，原樣品中銅元素的質(zhì)量為8g，則平分后甲中含有4g銅元素，設(shè)固體B中的鐵與溶液A中的氯化銅反應的鐵的質(zhì)量為x，則有Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，
，，解得x=3.5g，設(shè)固體B中的鐵與稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量為y，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，，，解得y=0.625g，標準狀況下體積為，故D正確；
故答案為：B。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)可用于生產(chǎn)聚合硫酸鐵。以釹鐵硼二次廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4等)為原料制備硫酸亞鐵晶體的實驗流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）在實驗室進行“過濾”需要用到的玻璃儀器有燒杯、_______。減壓過濾是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，以達到固液分離的目的，裝置如圖所示，與普通過濾相比，該實驗使用該裝置進行過濾的優(yōu)點是_______。
（2）將“濾渣”返回“酸浸”工序，其目的是_______；“酸浸”選擇硫酸，不能選擇稀鹽酸，理由是_______。
（3）“酸浸”時，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應的離子方程式為_______。
（4）“酸浸”溶液中含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+，證明溶液中存在Fe3+、Fe2+，所用試劑分別為_______、_______。
（5）“重結(jié)晶”的作用是_______。
【答案】（1） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. 固、液分離更快、更徹底(或過濾速度更快，使得到的固體水分少)
（2） ①. 提高鐵元素浸出率 ②. 混入了雜質(zhì)Cl-，不能使廢渣中鐵元素直接一步反應得到相應的硫酸鐵、硫酸亞鐵，降低了硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)純度
（3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（4） ①. KSCN ②. 酸性KMnO4溶液或K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液
（5）提高硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)純度
【解析】
【分析】釹鐵硼二次廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4等)用足量稀H2SO4進行酸浸，反應得到含有FeSO4、Fe2(SO4)3溶液，然后過濾除去不溶性雜質(zhì)，將濾渣再次進行酸浸，使廢渣中含的Fe2O3、Fe3O4充分被溶解，以提高鐵元素的浸出率，然后將濾液合并，向其中加入足量Fe單質(zhì)，發(fā)生反應：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，使Fe3+被還原為Fe2+，然后將FeSO4溶液蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，獲得FeSO4·7H2O，再將得到的FeSO4·7H2O進行重結(jié)晶，就獲得純度更高的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。
【小問1詳解】
在實驗室進行“過濾”，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
減壓過濾是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，以達到固液分離的目的。與普通過濾相比，該實驗使用該裝置進行過濾的優(yōu)點是：使固、液分離更快、更徹底，并且過濾速度快，得到的固體中水分少；
【小問2詳解】
將“濾渣”返回“酸浸”工序，其目的是使固體殘渣中Fe2O3、Fe3O4充分溶解變?yōu)镕eSO4、Fe2(SO4)3進入溶液，以提高鐵元素的浸出率；
該實驗目的是制取硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，用硫酸酸浸，可以使Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3、FeSO4溶液，因此應該使用硫酸進行酸浸，使鐵元素轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽、亞鐵鹽；若使用稀鹽酸酸浸，得到的是FeCl3、FeCl2，使溶液中混入了Cl-，這樣不能使鐵元素一步反應制得相應的鐵鹽、亞鐵鹽；
【小問3詳解】
“酸浸”時Fe3O4與硫酸反應產(chǎn)生Fe2(SO4)3、FeSO4、H2O，該反應離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
【小問4詳解】
Fe3+遇KSCN溶液變紅色，因此可以使用KSCN溶液檢驗Fe3+；
Fe2+具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化為Fe3+，酸性KMnO4溶液被還原為無色Mn2+，因此看到酸性KMnO4溶液紫色褪去，故可以使用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+的存在；Fe2+可與鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀，故也可以使用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的存在；
【小問5詳解】
“重結(jié)晶”的目的提高硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)純度。
16. 侯德榜是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一，“侯氏制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平，贏得了國際化工屆的高度評價。某實驗室中模擬侯氏制堿法制備，進一步處理得到產(chǎn)品和，實驗流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）實驗室模擬“侯氏制堿法”，下列實驗操作沒有涉及的是_______(填字母)。
A. B. C.
（2）除去食鹽水中的、、雜質(zhì)，需要選擇三種試劑，且三種試劑均需過量。
①除去時，選擇的含鋇試劑的化學式為_______(填一種)。
②以下滴加順序合理的是_______(填字母)，過濾后加適量鹽酸，再蒸發(fā)濃縮得到飽和食鹽水。
（3）向飽和氨鹽水中通入會析出固體，理由是_______，該反應的化學方程式為_______。
（4）某同學設(shè)計如圖裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。
①
②
③
A
含鋇試劑
NaOH
B
NaOH
含鋇試劑
C
含鋇試劑
NaOH
A處盛放試劑的化學式為_______；試管C中現(xiàn)象為_______。
【答案】（1）B （2） ①. BaCl2 ②. A
（3） ①. 碳酸氫鈉溶解度比氯化銨的溶解度小，所以溶液中晶體會首先析出 ②.
（4） ①. 碳酸鈉 ②. 澄清石灰水變渾濁
【解析】
【分析】侯氏制堿法的原理是：在飽和食鹽水中通入氨氣，得到飽和氨鹽水，再通入二氧化碳，過濾得到碳酸氫鈉固體和母液。碳酸氫鈉固體受熱分解得到純堿，母液中加入氯化鈉粉末，分離得到食鹽水和氯化銨。
【小問1詳解】
碳酸氫鈉受熱分解制取純堿，涉及用坩堝，A不符合題意，B是實驗室蒸餾所需的裝置，侯氏制堿法中不涉及蒸餾，B符合題意，C在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，可制備得到碳酸氫鈉晶體，C不符合題意，故答案為：B；
【小問2詳解】
①除去時，為了避免引入新的雜質(zhì)離子，陰離子選擇氯離子，因此選擇的含鋇試劑的化學式為BaCl2；故答案為：BaCl2；
②題中所給NaOH是為了除去鐵離子，NaOH試劑滴加順序不影響除雜效果；此外為了除去，需要加入過量的BaCl2，而為了除去過量的鋇離子，需要加入過量的碳酸根離子；因此需要先加入BaCl2再加入，過濾后再用鹽酸除去多余的碳酸根離子以及氫氧根離子，故答案為A；
【小問3詳解】
向飽和氨鹽水中通入會析出固體，理由是：碳酸氫鈉溶解度比氯化銨的溶解度小，所以溶液中晶體會首先析出；該反應的化學方程式為：
；
【小問4詳解】
實驗中將碳酸氫鈉放在小試管B中，小試管的溫度更低，能證明碳酸氫鈉在較低的溫度下會分解產(chǎn)生二氧化碳，由此證明碳酸氫鈉不如碳酸鈉穩(wěn)定；故A處盛放試劑的化學式為：碳酸鈉；試管C中現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁。
【點睛】本題以侯氏制堿法為依托，對碳酸鈉和碳酸氫鈉的相關(guān)性質(zhì)進行綜合考察。
17. 氯及其化合物、等在生活、生產(chǎn)中有著重要作用。
I．已知：的熔點為-59.5℃，沸點為11℃，易溶于水。實驗室利用干燥純凈的與反應制備的裝置如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出裝置A中制取的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。
（2）裝置B的作用是_______，裝置C中試劑b為_______，裝置D中反應的化學方程式為_______。
（3）裝置E置于冰水浴中的目的是_______。
II．“84消毒液”具有殺菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。
（4）該“84消毒液”有效成分的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留小數(shù)點后一位)。
（5）使用該“84消毒液”需要先進行稀釋，現(xiàn)在實驗室利用該“84消毒液”稀釋配制成250mL溶液。在量取該消毒液時宜選用量筒的規(guī)格為_______(填字母)。
A.5mL B.10mL C.50mL
【答案】（1） （2） ①. 除去HCl雜質(zhì) ②. 濃硫酸 ③.
（3）分離提純
（4）4.0 （5）B
【解析】
【分析】利用A裝置通過反應：制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，先用裝置B除去HCl雜質(zhì)，試劑a為飽和食鹽水，裝置C干燥氯氣，試劑b為濃硫酸，裝置D用Cl2和NaClO2反應生成ClO2，裝置E為收集ClO2，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯化錳和水，氯化氫被氧化失電子，故答案為：；
【小問2詳解】
由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，需先用飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，裝置B作用是除去HCl雜質(zhì)；經(jīng)過B裝置后氯氣中還含有水蒸氣，應用濃硫酸干燥氯氣，所以試劑b是濃硫酸；裝置D用Cl2和NaClO2反應生成ClO2，方程式為：；
【小問3詳解】
的熔點為-59.5℃，沸點為11℃，裝置E置于冰水浴中可將冷卻液化，從氣體中分離提純出來；
【小問4詳解】
該“84消毒液”有效成分次氯酸鈉質(zhì)量為，則物質(zhì)的量濃度約為；
【小問5詳解】
配制成250mL溶液，需要次氯酸鈉物質(zhì)的量為0.25L×0.15ml/L=0.0375ml，該“84消毒液”需要，所以在量取該消毒液時宜選用量筒的規(guī)格為10mL，故選
B。
18. 某科研小組配制的溶液并探究其與金屬鈉的反應。
【配制溶液】
（1）在實驗室配制的溶液需要用托盤天平稱量_______。實驗中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、_______。
（2）下列操作導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_______(填字母，下同)；偏低的是_______。
a.砝碼生銹
b.天平稱量時固體和砝碼位置顛倒
c.定容時俯視刻度線
d.配制前容量瓶剛用蒸餾水洗凈
e.搖勻后液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容
【探究顏色】
取適量0.12的溶液于燒杯中，加入一顆綠豆大小的鈉，劇烈反應，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色(淺綠色為溶液中的顏色)。
（3）鈉與溶液反應后溶液變?yōu)闇\綠色，研究人員提出了兩種猜想：
猜想1：生成的使溶液變?yōu)闇\綠色。
猜想2：生成的NaOH使溶液變?yōu)闇\綠色。
①甲同學設(shè)計如圖裝置進行實驗。
實驗過程中，觀察到圓底燒瓶中的實驗現(xiàn)象為鈉塊浮在溶液的表面，_______，同時觀察到圓底燒瓶內(nèi)溶液變?yōu)闇\綠色，廣口瓶內(nèi)溶液顏色_______(填“有”或“無”)明顯變化，證明猜想1錯誤。
②乙同學取適量的溶液于試管中，滴加NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色并有氣體
產(chǎn)生，證明猜想2正確，該氣體名稱為_______。
【答案】（1） ①. 9.5 ②. 500mL容量瓶、膠頭滴管
（2） ①. ac ②. be
（3） ①. 熔化成閃亮的小球，向四周作不規(guī)則的游動 ②. 無 ③. 氧氣
【解析】
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；若猜想1錯誤，圓底燒瓶中鈉與KMnO4溶液反應，溶液變?yōu)闇\綠色，廣口瓶內(nèi)溶液顏色無明顯變化；若猜想2正確，則滴加NaOH溶液于適量的溶液中，溶液會變?yōu)闇\綠色，即被還原為，產(chǎn)生的氣體為氧氣。
【小問1詳解】
配制的溶液，應用500mL容量瓶配制，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cVM=0.5L×0.12ml/L×158g/ml=9.5g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，可知需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒和膠頭滴管，缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管；
【小問2詳解】
a.砝碼生銹，則固體質(zhì)量偏大，配制的溶液濃度偏高；
b.天平稱量9.5g固體時，固體和砝碼位置顛倒，則固體質(zhì)量偏小，配制的溶液濃度偏低；
c.定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
d.配制前容量瓶剛用蒸餾水洗凈，不影響溶質(zhì)的量和溶液體積，即不影響所配制溶液的濃度；
e.搖勻后液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容，會使溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低；
所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是ac；偏低的是be；
【小問3詳解】
①若猜想1錯誤，圓底燒瓶中鈉與KMnO4溶液反應，鈉浮在溶液的表面，熔化成閃亮的小球，向四周作不規(guī)則的游動，同時觀察到圓底燒瓶內(nèi)溶液變?yōu)闇\綠色，廣口瓶內(nèi)溶液顏色無明顯變化，即生成的不能使溶液變?yōu)闇\綠色；
②若猜想2正確，則滴加NaOH溶液于適量的溶液中，溶液會變?yōu)闇\綠色，即被還原為，據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，應有元素化合價升高，所以產(chǎn)生的氣體名稱為氧
氣：。

相關(guān)試卷

吉林省部分學校2024-2025學年高二上學期10月聯(lián)考化學試題（Word版附解析）：

這是一份吉林省部分學校2024-2025學年高二上學期10月聯(lián)考化學試題（Word版附解析），文件包含吉林省部分學校2024-2025學年高二上學期10月第一次月考化學試題Word版含解析docx、吉林省部分學校2024-2025學年高二上學期10月第一次月考化學試題Word版無答案docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共32頁， 歡迎下載使用。

湖南省部分學校2024-2025學年高一上學期10月聯(lián)考化學試題（Word版附解析）：

這是一份湖南省部分學校2024-2025學年高一上學期10月聯(lián)考化學試題（Word版附解析），文件包含湖南省部分學校2024-2025學年高一上學期10月聯(lián)考化學試卷Word版含解析docx、湖南省部分學校2024-2025學年高一上學期10月聯(lián)考化學試卷Word版無答案docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共22頁， 歡迎下載使用。

安徽省部分學校2024-2025學年高一上學期10月聯(lián)考 化學試題：

這是一份安徽省部分學校2024-2025學年高一上學期10月聯(lián)考 化學試題，共7頁。試卷主要包含了下列說法錯誤的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

安徽省部分學校2024-2025學年高一上學期10月聯(lián)考 化學試題(無答案)

安徽省部分學校2024-2025學年高一上學期10月聯(lián)考 化學試題(無答案)
安徽省部分學校2024-2025學年高一上學期10月聯(lián)考 化學試題

安徽省部分學校2024-2025學年高一上學期10月聯(lián)考 化學試題
安徽省部分學校2024-2025學年高一上學期10月聯(lián)考化學試題

安徽省部分學校2024-2025學年高一上學期10月聯(lián)考化學試題
安徽省部分學校2024-2025學年高三上學期8月聯(lián)考化學試題（PDF版附解析）

安徽省部分學校2024-2025學年高三上學期8月聯(lián)考化學試題（PDF版附解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部