安徽省阜陽市第一中學2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

說明：1.考試時間：75分鐘試卷滿分：100分考試時間：2024.11
2.答題前請把答題卷上的所有信息填寫完整，并把所有答案填寫在答題卷上。
相對原子量H：1 C：12 O：16 K：39 Fe：56
第Ⅰ卷
一、選擇題(本大題共14題，每題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。)
1. 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 已知：①2②，則a>b
B. 丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱
C. 稀鹽酸和稀溶液反應的中和反應反應熱，則含的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放出的熱量為
D. 已知，則和中化學鍵的總鍵能大于和中化學鍵的總鍵能
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2O(g)轉化成H2O(l)放出熱量，則2mlH2(g)和1mlO2(g)完全反應生成2mlH2O(l)放出的熱量＞生成2mlH2O(g)放出的熱量，即b＞a，A錯誤；
B．燃燒熱是101kpa時，1ml純物質完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，題中不能確定生成的是氣態(tài)水還是液態(tài)水，B錯誤；
C．中和反應反應熱是稀溶液中酸堿反應生成1mlH2O時的反應熱，含的稀硫酸與足量氫氧化鋇反應除生成2ml水外，還生成了硫酸鋇，放出的熱量大于114.6kJ，C錯誤；
D．△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，該反應△H為正值，所以和中化學鍵的總鍵能大于和中化學鍵的總鍵能，D正確；
答案選D。
2. 一定條件下，反應的速率可表示為，其中k為反應速率常數(shù)。該反應在不同濃度下的反應速率如下：
根據(jù)表中的測定數(shù)據(jù)判斷，下列結論不正確的是
A. α、β的值分別為1、1.5
B. 表中x的值為2
C. 反應體系的三種物質中，Br2(g)的濃度對反應速率影響最大
D. 同時減小H2(g)和HBr(g)濃度，反應速率不一定增大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由第2、3組實驗數(shù)據(jù)：當c(Br2)=0.4 ml/L，c(HBr)=2 ml/L，c(H2)由0.1 ml/L變?yōu)?.2 ml/L，H2的濃度是原來的2倍，化學反應速率就由8v變?yōu)?6v，化學反應速率也是原來的2倍，說明α=1；由第1、2組實驗數(shù)據(jù)：當c(H2)=0.1 ml/L，c(HBr)=2 ml/L時，c(Br2)由0.1 ml/L變?yōu)?.4 ml/L濃度是原來的4倍，化學反應速率由v變?yōu)?v，是原來的8倍，帶入速率公式可得β=1.5，A正確；
B．將第一組、第四組數(shù)據(jù)帶入速率公式，，解得x=1，B錯誤；
C．由于在化學反應速率公式中，速率與c(H2)呈正比，是c(Br2)的1.5次冪，而與c(HBr)成反比，因此反應體系的三種物質中，Br2(g)的濃度對反應速率影響最大，C正確；
D．根據(jù)速率公式中速率大小與c(H2)、c(HBr)的關系，若c(H2)、c(HBr)減小倍數(shù)相同，則化學反應速率不變；若減小倍數(shù)不同，反應速率可能是增大，也可能是減小，D正確；
故答案選B。
3. 研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨氣，原理如圖所示。下列說法正確的是
c(H2)/(ml·L-1)
c(Br2)/(ml·L-1)
c(HBr)/(ml·L-1)
反應速率
0.1
0.1
2
v
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
2
16v
0.2
0.1
x
4v
A. 圖中能量轉化方式只有2種
B. H+向a極區(qū)移動
C. b極發(fā)生的電極反應式為：
D. a極上每產(chǎn)生標況下22.4LO2轉移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，該裝置為電解裝置，其中風能和太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能，a極電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，b極為陰極，酸性條件下，氮氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氨氣，電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3。
【詳解】A．圖中能量轉化方式有風能轉化為電能、太陽能轉化為電能、化學能轉化為電能等，A項錯誤；
B．b極氮氣轉化為氨氣，氮元素化合價降低被還原，為陰極，故H+向陰極b極區(qū)移動，B項錯誤；
C．b極為陰極，發(fā)生的電極反應為：N2＋6H+＋6e-＝2NH3，C項正確；
D．a(chǎn)極為陽極，電極反應為2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，每產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023，D項錯誤；
故答案選C。
4. 燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通過主反應4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·ml?1除去。溫度高于300℃時會發(fā)生副反應：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·ml?1。在恒壓、反應物起始物質的量之比一定的條件下，反應相同時間，NO的轉化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法一定正確的是
A. 升高溫度、增大壓強均可提高主反應中NO的平衡轉化率
B. N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·ml?1
C. 圖中X點所示條件下，反應時間足夠長，NO的轉化率能達到Y點的值
D. 圖中Z點到W點NO的轉化率降低的原因是主反應的平衡逆向移動
【答案】C
【解析】
【詳解】A．主反應是氣體分子數(shù)目增多的反應，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動，NO的平衡轉化率減?。恢鞣磻透狈磻撵首兙∮?，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NO的平衡轉化率減小，A錯誤；
B．根據(jù)蓋斯定律×(副反應-主反應)可得N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=×[-904.74kJ·ml?1-(-1627.7kJ·ml?1)]=180.74kJ·ml?1，B錯誤；
C．據(jù)圖可知X點的轉化率低于相同溫度下的Y點，說明測定轉化率時X點還未達到平衡，反應時間足夠長，NO的轉化率能達到Y點的值，C正確；
D．催化劑不影響平衡轉化率，而W點的轉化率低于相同溫度下另一催化劑條件下的轉化率，說明W點并沒有處于平衡狀態(tài)，所以轉化率降低不可能是平衡移動造成，D錯誤；
綜上所述答案為C。
5. 反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔHH2CO3，則CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，能探究的與的的大小，A不符合題意；
B．CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，其溶液中銨根離子會促進醋酸根離子的水解，NaHCO3溶液中鈉離子不影響碳酸氫根離子的水解，所以測定等濃度的和溶液的pH值，不能比較和的水解常數(shù)，B符合題意；
C．存在化學平衡：，當往外抽拉注射器時，管內容積增大，氣體壓強減小，濃度變小，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深，顏色逐漸變深說明平衡逆向移動，即減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，能探究壓強對化學平衡的影響，C不符合題意；
D．向3mL濃度分別為0.1 ml·L-1NaCl和0.1 ml·L-1NaI混合溶液中滴加幾滴AgNO3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明Cl- 和I- 起始濃度相同時，先生成黃色的AgI 沉淀，說明Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，能比較與的大小，D不符合題意；
故選B。
11. 已知反應：X(g)+Y(g)2Z(g) ?H＜0，400℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個恒容密閉容器中加入X和Y，反應體系中各物質的物質的量濃度的相關數(shù)據(jù)如表：
D
向3mL濃度分別為0.1 ml·L-1NaCl和0.1 ml·L-1NaI混合溶液中滴加幾滴0.1 ml·L-1溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
比較與的大小
容器
溫度/℃
起始時物質的濃度/(ml?L-1)
10分鐘時物質的濃/(ml?L-1)
c(X)
c(Y)
c(Z)
甲
400
1
1
0.5
下列說法中，不正確的是
A. 甲中，10分鐘內X的化學反應速率：v(X)=0.025ml?L-1?min-1
B. 甲中，10分鐘時反應已達到化學平衡狀態(tài)
C. 乙中，可能T1＜400℃
D. 丙中，a>0.5
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲中，10分鐘時生成了0.5ml/L的Z，根據(jù)方程式可知，反應掉的X的濃度為0.25ml/L，則10分鐘內X的化學反應速率：v(X)=0.025ml?L-1?min-1，A正確；
B．在10分鐘的時，由表格知生成的Z的濃度為0.5ml/L，則X、Y都反應掉了0.25ml/L，還剩余0.75ml/L，由此算出此時的濃度熵為，即反應正向進行，平衡正向移動，B錯誤；
C．乙中，X、Y的起始濃度相同，但10分鐘后生成物Z的濃度卻比甲要小，說明乙容器中反應速率比乙容器小，則可以為降溫溫度導致，故C正確；
D．對比甲和丙，丙中增加了Y的濃度，則反應速率加快，相同時間之內生成的Z更多，故丙中a>0.5，D正確；
故選B。
12. 多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)時(各物質均為氣態(tài))，與水在銅催化劑上的反應機理和能量變化如圖：
下列說法正確的是
A. 該過程的決速步驟為反應Ⅱ
乙
T1
1
1
0.4
丙
400
1
2
a
B. 和的總能量大于和的總能量
C. 反應Ⅱ的熱化學方程式為
D. 選擇合適的催化劑可降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，改變總反應的焓變
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖知，反應Ⅰ的活化能大于反應Ⅱ的活化能，故反應Ⅰ為該過程的決速步，A錯誤；
B．從能量圖看1mlCH3OH(g) 和1mlH2O(g)的總能量低于1mlCO2(g)和3H2(g)的總能量，B錯誤；
C．催化機理看，CO(g)和H2O為該反應的中間產(chǎn)物，從能量圖看CO(g)和H2O(g)的總能量高于H2(g)和CO2(g)，所以該反應的熱化學方程式為反應Ⅱ的熱化學方程式為，C正確；
D．催化劑改變反應歷程從而降低活化能，所以選擇合適的催化劑可降低反應Ⅰ和反應Ⅱ的活化能，但不能改變總反應的焓變值，D錯誤；
故選C。
13. 下列說法正確的是
A. 室溫下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氫氧化鈉溶液，的電離平衡不移動
B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸電離度增大，氫離子濃度增大
C. 用等濃度的溶液分別中和等值的、溶液，消耗的體積大，說明酸性HFc(OH)>c(H+) ③. 酸性
（4）2×10-3 （5）4NaOH+NaClO+2NiSO4=2NiO(OH)↓+NaCl+2Na2SO4+H2O
【解析】
【分析】某NiO的廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為SiO2，濾液為NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、MgSO4，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調節(jié)溶液PH，使鐵離子、鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀濾渣3為MgF2，過濾得到的濾液，濾液中獲得NiSO4?6H2O晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結晶水得到硫酸鎳，以此解答該題。
【小問1詳解】
在酸性條件下，H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；
【小問2詳解】
由圖可知，pH=5時，Al3+和Fe3+都已經(jīng)完全沉淀，因此濾渣2的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；
【小問3詳解】
NaF為強堿弱酸鹽，F(xiàn)-水解顯堿性，離子濃度關系為：c(Na+)>c(F-)>c(OH)>c(H+)；
【小問4詳解】
已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝185×10-3ml?L-1，當除鎂率達到99%時，c(Mg2+)＝1.85×10-5ml?L-1，Ksp(MgF2)＝c(Mg2+)c2(F-)＝7.4×10-11，c(F-)＝2.0×10-3ml/L；
故答案為：2.0×10-3ml/L；
【小問5詳解】
在NaOH作用下，NaClO把NiSO4中二價Ni離子氧化為NiO(OH)，自身還原為NaCl，化學方程式為：4NaOH+NaClO+2NiSO4=2NiO(OH)↓+NaCl+2Na2SO4+H2O。
17. 亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白以及食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造。某?；瘜W實驗探究小組設計如圖實驗，用為原料制備亞氯酸鈉。
已知：①
②飽和溶液中析出的晶體成分與溫度的關系如表所示：
③極易溶于水，不與水反應，沸點11℃。
（1）漂白劑有多種類型，從漂白原理來看，與亞氯酸鈉均屬于同類型的漂白劑有_______。
A. B. 活性炭、C. 漂白粉、D.
（2）B中使用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是_______。
（3）B中發(fā)生的反應，氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。
（4）裝置C的作用為_______，裝置D中生成的離子方程式為_______。
（5）裝置D溶液采用結晶法提取晶體，控制溫度為_______℃(填寫范圍)減壓蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，左右熱水洗滌，低于條件下干燥，得到成品。如果干燥溫度過高可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是_______。
【答案】（1）D （2）稀硫酸含水多，而ClO2極易溶于水，不利于ClO2逸出
（3）2：1 （4） ① 安全瓶，防止倒吸 ②. ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑
（5） ①. 38～60 ②. NaClO3和NaCl
【解析】
【分析】本實驗欲利用ClO2制備NaClO2，根據(jù)實驗裝置，利用裝置B制備ClO2，裝置C用于緩沖，防止D裝置中的液體倒吸，裝置D用于NaClO2的合成，裝置A和E吸收廢氣，防止污染空氣；
【小問1詳解】
溫度
晶體成分
分解成和NaCl
漂白劑有多種類型，從漂白原理來看，亞氯酸鈉、HClO、H2O2、漂白粉都具有強氧化性，可用于漂白，二氧化硫與有色物質發(fā)生化合反應結合成無色物質，活性炭是利用吸附性漂白，故與亞氯酸鈉均屬于同類型的漂白劑有HClO、H2O2、漂白粉，故答案為：D；
【小問2詳解】
裝置B利用濃硫酸、NaClO2和Na2SO3制備ClO2，制備過程中應使用濃硫酸，若使用稀硫酸，反應過程中會帶出少量水氣，極易溶解生成的ClO2，影響后續(xù)的產(chǎn)率，故答案為：稀硫酸含水多，而ClO2極易溶于水，不利于ClO2逸出；
【小問3詳解】
B中發(fā)生的反應為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，故答案為：2：1；
【小問4詳解】
裝置C的作用為安全瓶，防止D中液體倒吸至B中；
裝置D用于制備NaClO2，反應中H2O2氧化ClO2同時與NaOH作用生成NaClO2，反應的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑，故答案為：2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑；
【小問5詳解】
根據(jù)已知條件NaClO2在38～60℃之間時蒸發(fā)結晶得到純凈的NaClO2，不含有結晶水，也不會分解出雜質，因此實驗中應選擇38～60℃進行減壓蒸發(fā)結晶，反應后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體：55℃蒸發(fā)結晶→趁熱過濾→38～60℃熱水洗滌→低于60℃干燥，得到成品，如果干燥溫度過高可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是NaClO3和NaCl,故答案為：38～60；NaClO3和NaCl。
18. 研究煙氣脫硝是環(huán)境保護、促進社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
（1）一種隔膜電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示。
①陰極區(qū)的電極反應式為_______。
②若電路中轉移了1ml電子，則理論上吸收池中可處理NO_______L(標準狀況)。
（2）臭氧是一種理想的煙氣脫硝劑。氧化NO并通過水洗而發(fā)生化合反應生成，該反應的化學
方程式為_______。
（3）脫硝還可發(fā)生反應。時，向2.0L恒容密閉容器中充入和，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
①反應在內的平均速率_______。
②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______。(填字母)
a．混合氣體密度不再變化 b．單位時間內消耗的同時生成
c． d．混合氣體壓強不再變化
（4）將模擬煙氣(一定比例和)以一定流速通過裝有催化劑的反應管，測得NOx轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①溫度低于350℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，其可能原因是_______。
②溫度高于450℃時，NOx轉化率已降低為負值，其可能原因是_______。
【答案】（1） ①. 2+2e-+2H+=+H2O ②. 11.2
（2）O3+2NO+H2O=2HNO3
（3） ①. 0.12ml·L-1·s-1 ②. cd
（4） ①. 度升高、催化劑活性增強均使活化分子百分數(shù)增加，單位時間內活化分子有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快 ②. 溫度高于450℃時，NH3與O2反應生成較多量NOx，使得流出反應管的NOx總量超過流入反應管的NOx總量
【解析】
0
3
6
12
24
0
0.36
0.60
0.80
0.80
【小問1詳解】
①由裝置圖可知，電解池左側為陰極，將轉化為，電極反應式為：2+2e-+2H+=+H2O；
②NO吸收轉化后的變?yōu)?N2，1mlNO轉移2ml電子，通電時電路中轉移了1mle-，說明吸收NO的物質的量為0.5ml，理論上吸收的 NO在標準狀況下的體積為：0.5ml×22.4L/ml=11.2L；
【小問2詳解】
O3氧化NO結合水洗可產(chǎn)生HNO3，O3作氧化劑，NO是還原劑，其反應方程式為：O3+2NO+H2O=2HNO3；
【小問3詳解】
①0～3s內，Δn(O2)=0.36ml，Δn(NO2)=0.36ml×2=0.72ml，v(NO2)==0.12ml?L-1?s-1；
②a．根據(jù)質量守恒，混合氣體的質量始終不變，容器體積不變，則氣體的密度始終不變，當氣體的密度不再改變，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b．單位時間內消耗2mlNO2的同時生成1mlO2，只指明正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；
c． v(NO2)正=2v(N2O5)逆=v(NO2)逆，說明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．該反應是氣體體積減小的反應，隨著反應進行，混合氣體壓強減小，當混合氣體壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故d正確；
故答案為：cd；
【小問4詳解】
①由圖可知，溫度低于350℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，其可能原因溫度升高、催化劑活性增強均使活化分子百分數(shù)增加，單位時間內活化分子有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快；
②溫度高于450℃時，NOx轉化率已降低為負值，其可能原因是溫度高于450℃時，NH3與O2反應生成NOx的速率大于NOx被NH3還原的速率，使得流出反應管的NOx總量超過流入反應管的NOx總量。

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