1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。
3.本卷命題范圍：高考范圍。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Br：80
一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 化學(xué)與生活、科技、社會(huì)息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對(duì)光線反射形成的，可用于區(qū)分溶液與膠體
B. 五彩繽紛的煙花是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放出來(lái)
C. 國(guó)產(chǎn)品牌華為手機(jī)使用的鋰離子電池是一次電池
D. 石墨烯、碳納米管和富勒烯均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
【答案】D
【解析】
【詳解】A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對(duì)光的散射形成的，A錯(cuò)誤；
B．煙花是電子由能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放出來(lái)，B錯(cuò)誤；
C．鋰離子電池是二次電池，C錯(cuò)誤；
D．石墨烯、碳納米管和富勒烯均屬于由碳單質(zhì)構(gòu)成的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；
故選D。
2. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A. 明礬溶液中加入過(guò)量氨水：
B 向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2
C. 少量通入溶液中：
D. 用惰性電極電解水溶液：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．明礬溶液中加入過(guò)量氨水，生成Al(OH)3沉淀和，該離子方程式正確，A正確；
B．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，該離子方程式為：+CO2+H2O→+，B錯(cuò)誤；
C．該離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．該離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
本題選A。
3. 廢氣中常用堿性NaClO溶液吸收，反應(yīng)原理為，部分催化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. “過(guò)程1”中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
B. 常溫常壓下，每吸收33.6L 氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3.0
C. “過(guò)程2”可表示為
D. 吸收過(guò)程中存在反應(yīng)：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．“過(guò)程1”發(fā)生反應(yīng)：ClO?+ Ni2O3=2NiO2 +Cl?，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Ni元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則氧化劑是ClO -，還原劑是Ni2O3，氧化產(chǎn)物是NiO2，還原產(chǎn)物
是Cl -，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，33.6L氣體物質(zhì)的量小于1.5ml，則每吸收33.6L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)小于3.0，B正確；
C．“過(guò)程2”中，1mlClO-轉(zhuǎn)化為Cl-和O時(shí)，需要轉(zhuǎn)移2mle-，則需消耗2mlNiO2，反應(yīng)的離子方程式可表示為ClO?+2NiO2=Ni2O3+Cl?+2O，C錯(cuò)誤；
D．O具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的SO2，所以吸收過(guò)程中存在反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；
答案選B。
4. 下列元素形成的單質(zhì)或化合物之間不能實(shí)現(xiàn)如下圖所示之間一步轉(zhuǎn)化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NaOHNaClNa：轉(zhuǎn)化①為鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化②為NaOH與鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化③為電解飽和食鹽水，轉(zhuǎn)化④為電解熔融的氯化鈉，A不符合題意；
B．，轉(zhuǎn)化①為與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化②為
選項(xiàng)
M
N
P
A
Na
NaOH
NaCl
B
C
S
D
Mg
MgO
與/、等反應(yīng)，轉(zhuǎn)化③為與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化④為與鹽酸溶液反應(yīng)，B不符合題意；
C．，轉(zhuǎn)化①為S與氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)化②為與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化③為加熱分解，轉(zhuǎn)化④為與硫化氫反應(yīng)，C不符合題意；
D．，轉(zhuǎn)化①為Mg與氧氣反應(yīng)，MgO不溶于水，不能一步反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)化③為受熱分解，也不能一步反應(yīng)生成Mg，D符合題意；
故選D。
5. 據(jù)東晉葛洪的《肘后備急方》中提到，青蒿素具有清虛熱、除骨蒸、解暑熱、截瘧、退黃的功效。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 青蒿素具有一定的氧化性B. 每個(gè)青蒿素分子中含6個(gè)手性碳原子
C. 分子式為青蒿素D. 分子中碳原子有和兩種雜化方式
【答案】B
【解析】
【詳解】A．青蒿素中因含有過(guò)氧鍵(—O—O—)具有一定的氧化性，A正確；
B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，每個(gè)青蒿素分子中含7個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；
C．青蒿素的分子式為，C正確；
D．青蒿素分子中酯基上碳原子形成碳氧雙鍵，為雜化，其余碳原子均形成4個(gè)共價(jià)單鍵，為雜化，D正確；
答案選B。
6. 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下，1L pH=10的溶液中，水電離出的數(shù)為
B. 1ml 和1ml 于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子不一定為2
C. 1.2g石墨烯和1.2g金剛石均含有0.2個(gè)碳碳鍵
D. 常溫下，5.6g一氧化碳和乙烯混合物中含有的分子數(shù)目為0.2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．常溫下，1L pH=10的溶液中，pOH=4，OH-全部由水電離產(chǎn)生，且c(OH-)=c(H+)，故由水電離出的數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．1ml和1ml于密閉容器中充分反應(yīng)，盡管該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后，其分子數(shù)一定為2，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)均攤法計(jì)算1.2g石墨烯和1.2g金剛石分別含0.15和0.2個(gè)碳碳鍵，C錯(cuò)誤；
D．一氧化碳和乙烯摩爾質(zhì)量均為28，常溫下，5.6g一氧化碳和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.2ml，因此混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.2，D正確。
本題選D。
閱讀材料，離子晶體熔點(diǎn)一般都很高，但在1914年有人發(fā)現(xiàn)，引入有機(jī)基團(tuán)可降低離子化合物的熔點(diǎn)，如的熔點(diǎn)只有12℃。人們將由有機(jī)陽(yáng)離子和無(wú)機(jī)或有機(jī)陰離子構(gòu)成的在室溫下呈液態(tài)的有機(jī)鹽稱為離子液體。離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)最有希望的綠色溶劑和催化劑之一、離子液體中常見(jiàn)的陰離子有、、等，下圖是一種合成離子液體的路線圖。第一步先由叔胺(下圖中A)與鹵代烴反應(yīng)合成季銨的鹵化物；第二步再通過(guò)離子交換、絡(luò)合反應(yīng)、電解法或復(fù)分解反應(yīng)等方法，將鹵素離子轉(zhuǎn)換為目標(biāo)離子液體的陰離子?；卮饐?wèn)題。
7. 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. A、B分子中的雜環(huán)均為Ⅱ平面構(gòu)型，A、B分子中N原子的雜化方式也相同
B. 、、三種陰離子中心原子均沒(méi)有孤電子對(duì)且空間結(jié)構(gòu)均為正四面體
C. B到C的反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)
D. 上述非金屬元素C、H、O、N、F中第一電離能最大的是F
8. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 的相對(duì)分子質(zhì)量大于，因此的熔點(diǎn)高于
B. 離子液體室溫下不能導(dǎo)電
C. 上圖中表示鹵素離子，表示目標(biāo)離子液體的陰離子
D. 室溫下呈液態(tài)的鹽均為離子液體
【答案】7. B 8. C
【解析】
【7題詳解】
A．A、B分子中的雜環(huán)均為平面構(gòu)型，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知A、B分子中N原子的雜化方式均為雜化，A正確；
B．根據(jù)孤電子對(duì)計(jì)算公式可以計(jì)算出、、三種陰離子的中心原子中沒(méi)有孤電子對(duì)，、為正四面體構(gòu)型，而不是雜化，故不是正四面體構(gòu)型，B錯(cuò)誤；
C．題干信息“第二步再通過(guò)離子交換、絡(luò)合反應(yīng)、電解法或復(fù)分解反應(yīng)等方法，將鹵素離子轉(zhuǎn)換為目標(biāo)離子液體的陰離子”，故B到C的反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，C正確；
D．由第一電離能變化趨勢(shì)圖可知，上述非金屬元素C、H、O、N、F中第一電離能最大的是F，D正確；
答案選B。
【8題詳解】
A．是普通的離子化合物，是離子液體，熔點(diǎn)只有12℃，因此的熔點(diǎn)高于，離子化合物的熔點(diǎn)不能由相對(duì)分子質(zhì)量大小來(lái)判斷，A錯(cuò)誤；
B．離子液體室溫下有自由移動(dòng)的離子，因此室溫下能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；
C．題干信息"第二步再通過(guò)離子交換、絡(luò)合反應(yīng)、電解法或復(fù)分解反應(yīng)等方法，將鹵素離子轉(zhuǎn)換為目標(biāo)離子液體的陰離子”，C正確；
D．人們將由有機(jī)陽(yáng)離子和無(wú)機(jī)或有機(jī)陰離子構(gòu)成的在室溫下呈液態(tài)的有機(jī)鹽稱為離子液體，D錯(cuò)誤；
答案選C。
9. 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．0.1 溶液與等體積等濃度的酸性溶液反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O可知，溶液過(guò)量，溶液紫色不褪去，A錯(cuò)誤；
B．向苯酚鈉溶液通入足量的，溶液先變渾濁，是因?yàn)樯闪吮椒樱賹⑷芤荷咧?5℃以上，溶液變澄清，是因?yàn)?5℃以上苯酚在熱水中溶解，B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)該測(cè)定同濃度溶液的pH值，C錯(cuò)誤；
D．淀粉在稀硫酸作用下水解成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，向溶液中加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明淀粉已水解，D正確；
故選D。
項(xiàng)
A
向0.1 溶液中滴入等體積等濃度的酸性溶液
溶液紫色褪去
具有還原性
B
向苯酚鈉溶液中通入足量的，再將溶液升高至65℃以上
溶液先變渾濁，升溫至65℃溶液變澄清
變渾濁是因?yàn)樯闪吮椒?，變澄清是因?yàn)橛稚闪吮椒逾c
C
室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定溶液和溶液
溶液pH大
的酸性比弱
D
向0.5g淀粉中加入4mL 2 溶液，加熱，待溶液冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入新制的銀氨溶液，混合均勻后熱水浴
試管中有銀鏡現(xiàn)象
淀粉溶液已經(jīng)水解
10. 某離子化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Z原子核外L層有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z
B. 該陽(yáng)離子中Z原子提供孤電子對(duì)與Y原子形成配位鍵
C. 同周期第一電離能在Y與Z之間的元素有3種
D. X、Y、Z中電負(fù)性最小的為Y
【答案】A
【解析】
【分析】由圖可知，陽(yáng)離子中X、Y、Z形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為1、3、4，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Z原子核外L層有3個(gè)未成對(duì)電子，則X為H元素、Y為B元素、Z為N元素。
【詳解】A．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硝酸的酸性強(qiáng)于硼酸，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，陽(yáng)離子中具有孤對(duì)電子的氮原子與具有空軌道的硼原子形成配位鍵，故B正確；
C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，同時(shí)Be2s軌道全滿較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能在B與N之間的元素有Be、C、O，共3種，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則H、B、N三種元素中，電負(fù)性最小的是B元素，故D正確；
故選A。
11. 一種非金屬一有機(jī)物液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為
B. 充電時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜向電極乙移動(dòng)
C. 充電時(shí)，甲電極接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 以此電源電解硫酸銅溶液，若加98g 使溶液復(fù)原，理論上消耗160g
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，放電時(shí)溴元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，即電極甲為正極，正極電極反應(yīng)式為，則電極乙為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為: ,回答下列問(wèn)題；
【詳解】A．據(jù)以上分析可知，放電時(shí)，電極乙為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，M中醛基氧化為羧基，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為：，A不符合題意；
B．放電時(shí)，電極乙為負(fù)極，則充電時(shí)電極乙為陰極，通過(guò)質(zhì)子交換膜向陰極移動(dòng)，即向電極乙移動(dòng)，B不符合題意；
C．放電時(shí)，電極甲為正極，則充電時(shí)電極甲為陽(yáng)極，與直流電源的正極直接相連，C不符合題意；
D．以此電源電解硫酸銅溶液，若加98g時(shí)可使溶液復(fù)原，的物質(zhì)的量為1ml，相當(dāng)于1ml和1ml，而電解時(shí)發(fā)生時(shí)復(fù)原加入即可，而電解時(shí)發(fā)生時(shí)復(fù)原加入即可，且加入1ml即可復(fù)原時(shí)原電解硫酸銅溶液的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2ml電子，加入1ml即可復(fù)原時(shí)原電解水的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2ml電子，由電子得失守恒可知，理論上轉(zhuǎn)移4ml電子時(shí)消耗2ml，，D符合題意；
故答案選D；
12. 在制藥行業(yè)常用高純度無(wú)水三氯化鐵做許多反應(yīng)的催化劑，因此制藥行業(yè)對(duì)高純度無(wú)水三氯化鐵的需求量日益增多。下面是一種用廢鐵屑(廢鐵屑中含少量碳)制備無(wú)水三氯化鐵的工藝。
下列有關(guān)制備無(wú)水三氯化鐵工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 可以用熱Na2CO3溶液去除原料廢鐵屑表面的油污
B. 已知SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl，可知在上述工藝中用SOCl2代替HCl(g)效果更好
C. 操作②可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥得到FeCl3·6H2O
D. C是一種具有氧化性的物質(zhì)
【答案】C
【解析】
【分析】用Na2CO3溶液去除廢鐵屑表面的油污，再加稀鹽酸溶解廢鐵屑將其轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液，向FeCl2溶液中加入氯氣等氧化性物質(zhì)得到FeCl3溶液。從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶體，為了防止Fe3＋水解，需要通入HCl氣體；通HCl氣體的同時(shí)，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FeCl3·6H2O。再在HCl的氣流中脫水，得到無(wú)水FeCl3。
【詳解】A．Na2CO3溶液呈堿性，加熱條件下促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)。堿性條件下油脂完全水解，因此可用熱Na2CO3溶液去除原料廢鐵屑表面的油污，該說(shuō)法正確，A不符合題意；
B．SOCl2水解不僅消耗水分還產(chǎn)生HCl(g)，在該工藝中用SOCl2代替HCl(g)效果更好，該說(shuō)法正確，B不符合題意；
C．從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶體，需要防止加熱過(guò)程中Fe3＋水解，需要不斷地通入HCl氣體，因此操作②為向FeCl3溶液通入HCl(g)的同時(shí)通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌得到FeCl3·6H2O，該說(shuō)法錯(cuò)誤，C符合題意；
D．物質(zhì)C要將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此C是一種具有氧化性的物質(zhì)，該說(shuō)法正確，D不符合題意；
答案選C。
13. 向雙氧水中加少量含的溶液，的分解速率明顯加快，其反應(yīng)機(jī)理為：(ⅰ)慢，(ⅱ)快；經(jīng)測(cè)定在相同體積、相同溫度和不同pH條件下此溶液中雙氧水分解情況如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 在0～50min時(shí)間段，pH=b和pH=6時(shí)的降解百分率相等
B. 和是該反應(yīng)的催化劑
C. pH=6時(shí)，從開(kāi)始至A點(diǎn)，雙氧水的分解速率為
D. 雙氧水完全分解后反應(yīng)(ⅰ)比反應(yīng)(ⅱ)生成的水量少
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由圖像可知在0～50min，pH=b和pH=6時(shí)的降解百分率均為100%，A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知：碘離子開(kāi)始時(shí)參與反應(yīng)最后重新生成，是該反應(yīng)的催化劑，而是中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．該題中未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)方程式可知，雙氧水完全分解后反應(yīng)(ⅰ)與反應(yīng)(ⅱ)生成的水量一樣多，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
14. 常溫下，將0.1聯(lián)氨溶液滴入20mL的稀鹽酸中，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入聯(lián)氨溶液體積(mL)的變化如圖所示(已知：，聯(lián)氨的電離方程式為，，常溫時(shí)，，)。下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1聯(lián)氨溶液的pH≈12.0
B. 該反應(yīng)中稀鹽酸的濃度為0.2
C. b點(diǎn)pH=7，d點(diǎn)pH>7
D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．，，則，pOH≈3.25，因此pH=10.75，A錯(cuò)誤；
B．c點(diǎn)時(shí)水的電離度最大，因此c點(diǎn)應(yīng)為溶液，由于～2HCl，，B正確；
C．c點(diǎn)為溶液，由于水解程度最大，最大地促進(jìn)了水的電離，且溶液呈酸性，pH

相關(guān)試卷

安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題：

這是一份安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題，共21頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月第一次大聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附答案）：

這是一份安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月第一次大聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附答案），共14頁(yè)。試卷主要包含了本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，本卷命題范圍，下列離子方程式的表達(dá)正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題：

這是一份安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題，共10頁(yè)。試卷主要包含了未知等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）
安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期8月摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（Word版附解析）

安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期8月摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（Word版附解析）
安徽省皖南八校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第二次大聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含解析

安徽省皖南八校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第二次大聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含解析
安徽省皖南八校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第二次大聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附解析）

安徽省皖南八校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第二次大聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部