第Ⅰ卷(共42分)
一、單選題(每題只有一個正確答案，共14題；每題3分，共42分)
1. 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法正確的是
A. 干冰、冰、膽礬都屬于化合物
B. 金屬氧化物一定是堿性氧化物
C. 混合物一定含兩種或兩種以上的元素
D. 與CO含相同元素，互為同素異形體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、膽礬為五水硫酸銅，都只含一種物質(zhì)，都屬于化合物，故A正確；
B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Na2O2是過氧化物，故B錯誤；
C．混合物可能只含一種元素，如：O2、O3混合物中只含O元素，故C錯誤；
D．同素異形體是指單質(zhì)，CO2與CO是化合物，不是同素異形體，故D錯誤；
故選A。
2. 下列關(guān)于不同反應(yīng)類型的敘述正確的是（ ）
A. 離子反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B. Na在Cl2中燃燒時發(fā)生了離子反應(yīng)
C. 某元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原
D. 生物實(shí)驗(yàn)中用斐林試劑檢驗(yàn)葡萄糖時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 離子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如2H++=+↑，A錯誤；
B．在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，Na在Cl2中燃燒時的反應(yīng)為2Na+ Cl2=2NaCl，反應(yīng)物中沒有離子，生成的NaCl中的離子也不能自由移動，故其不屬于離子反應(yīng)，B錯誤；
C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定別還原，如氨氣與氧氣生成氮?dú)夂退磻?yīng)，其中的氮元素由-3價變?yōu)?價，被氧化，C錯誤；
D.斐林試劑與可溶性的還原性糖在加熱的條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，銅元素的化合價發(fā)生了變化，二者發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。
3. 2023年10月4日三位科學(xué)家由于在發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)方面貢獻(xiàn)被授予諾貝爾化學(xué)獎。其發(fā)現(xiàn)可為醫(yī)生照亮腫瘤組織，他們被譽(yù)為探索納米世界的先驅(qū)。下列說法正確的是
A. 諾貝爾發(fā)現(xiàn)的硝化甘油炸藥反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B. 屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素抗瘧獲得諾貝爾獎，“青蒿一握，以水絞取汁”是化學(xué)變化
C. 作為諾貝爾獎成果，從石墨中分離出的石墨烯屬于有機(jī)化合物
D. 膠體分散質(zhì)的直徑和量子點(diǎn)都屬于納米級，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠粒對光的反射作用
【答案】A
【解析】
【詳解】A．炸藥爆炸是劇烈的氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．“青蒿一握，以水絞取汁”無新物質(zhì)生成，是物理變化，B錯誤；
C．石墨烯是無機(jī)物，C錯誤；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠粒對光的散射作用，D錯誤；
答案選A。
4. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是
A. 稀鹽酸B. 熔融氫氧化鈉
C. 石墨D. 固體氯化鈉
【答案】B
【解析】
【詳解】A．稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；
B．熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故選B；
C．石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；
D．固體氯化鈉中離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故不選D；
選B。
5. 下列變化過程一定需要加入還原劑的是
A. Cl2→HClB. KCl→AgClC. H＋→H2D. C→CO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫，不需要加入還原劑，A錯誤；
B．氯化鉀和硝酸鉀反應(yīng)生成氯化銀，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；
C．H＋→H2氫的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，C正確；
D．C→CO2碳的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，D錯誤；
故選C。
6. 下列關(guān)于Na及其化合物的敘述中正確的是
A. 相同數(shù)量的Na2O和Na2O2含有的陰離子數(shù)目相等
B. 溶液和溶液可以用澄清石灰水鑒別
C. 飽和溶液中通入過量的不會有沉淀生成
D. 等質(zhì)量的Na單質(zhì)在常溫和加熱兩種條件下分別與足量O2反應(yīng)，常溫下反應(yīng)時Na失去的電子數(shù)更少
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na2O由Na+、O2-構(gòu)成，1個Na2O中有2個Na+，1個O2-，Na2O2由Na+、構(gòu)成，1個Na2O2中有2個Na+，1個，陰離子數(shù)目相等，A正確；
B．和都能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清的石灰水鑒別和，B錯誤；
C．相同條件下，在水中的溶解度小于的溶解度，向飽和溶液中通入過量的生成，有沉淀生成，C錯誤；
D．Na單質(zhì)在常溫下與足量O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下與足量O2反應(yīng)生成Na2O2，兩種情況下，鈉都由鈉原子轉(zhuǎn)化為Na+，1個鈉原子失去1個電子，因此鈉質(zhì)量一樣多，失去的電子也一樣多，D錯誤；
答案選A。
7. 下列有關(guān)說法正確的是
A. 鐵與氯氣會發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用鋼瓶儲存和運(yùn)輸液氯
B. 漂白粉和潔廁靈一起使用可增強(qiáng)漂白效果
C. 不能用水撲滅金屬鈉的燃燒，可使用泡沫滅火器
D. 足量MnO2與含146g HCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成Cl2的質(zhì)量始終小于71g
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵和氯氣在常溫下不反應(yīng)，可用鋼瓶儲存、運(yùn)輸液氯，A錯誤；
B．將漂白粉(含次氯酸鈣)和潔廁靈(含HCl)一起使用會產(chǎn)生氯氣，氯有毒，且會污染環(huán)境，B錯誤；
C．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，C錯誤；
D．MnO2和稀HCl溶液不反應(yīng)，足量的MnO2和含HCl質(zhì)量為146g的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，鹽酸變稀后不反應(yīng)，生成Cl2的質(zhì)量始終小于71g，D正確；
故選D。
8. 下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．進(jìn)行焰色試驗(yàn)時，可以用光潔無銹的鐵絲或鉑絲蘸取待測溶液，然后在酒精燈的外焰上灼燒，但是觀察鉀元素的焰色反應(yīng)得透過藍(lán)色鈷玻璃，否則鈉元素的黃色會遮蓋紫色，無法檢驗(yàn)出是否有鉀元素，A錯誤；
B．鋅粒和稀硫酸剛開始制出的氫氣中混合試管中的空氣，氫氣不純不能立即點(diǎn)燃否則會發(fā)生爆炸，B錯誤；
C．在大試管中存在一定量的空氣，若Na與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使空氣膨脹,導(dǎo)致管中的紅墨水左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，C正確；
D．比較和的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把放在小試管內(nèi)，把放在大試管內(nèi)，若觀察到與小試管連接的澄清石灰水變渾濁，就證明穩(wěn)定性：＞，D錯誤；
故答案選C。
9. 在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是( )
A. 3∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 2∶3
【答案】D
【解析】
【詳解】分析化合價變化可知，NO中氮元素化合價由+2價降低到0，得到2個電子，被還原，NH3中氮元素化合價由-3升高的0，失去3個電子，被氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等原則，可以得到以下關(guān)系式：n(NO) ×2＝n(NH3) ×2,被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，即n(NH3)：n(NO)＝2:3。
10. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 投入金屬鈉反應(yīng)后的溶液：Cl-、K+、HCO、SO
B. 滴入酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、NO
C. 加入鐵粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
D. 無色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
【答案】B
【解析】
【詳解】A．投入金屬鈉反應(yīng)后的溶液顯堿性，與HCO反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．滴入酚酞變紅的溶液，顯堿性，與Na+、Ba2+、Cl-、NO不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．加入鐵粉放出H2的溶液顯酸性，H+與CO反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．MnO顯紫色，故D錯誤；
故答案為B。
11. 燃放煙花爆竹生成的煙氣中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大氣污染物，可用CH4在催化劑加熱條件下消除其污染，反應(yīng)為CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)中NO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 該反應(yīng)中CH4是氧化劑
C. 該反應(yīng)中每生成1個水分子轉(zhuǎn)移4個電子
D. 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1：2
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．該反應(yīng)中，N元素化合價由價降低為0價，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B．該反應(yīng)中C元素化合價由價升高為價，即CH4失電子被氧化，作還原劑，B錯誤；
C．由化學(xué)方程式可知，生成2個H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是8個，則生成1個水分子轉(zhuǎn)移4個電子，C正確；
D．氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是N2，分子數(shù)之比為，D錯誤；
故答案選C。
12. 下列方程式書寫正確的是
A. 少量 NaHSO4溶液與 Ba(OH) 2溶液反應(yīng)：2H?++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O
B. 向碳酸鋇中加入足量稀鹽酸：+2H?=CO2↑+H2O
C. 向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O
D. NaOH 溶液中通入少量 CO2反應(yīng)：OH?+CO2=
【答案】C
【解析】
【詳解】A．少量 NaHSO4溶液與 Ba(OH) 2溶液反應(yīng)生成BaSO4和2H2O，離子方程式為：H?++Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O，故A錯誤；
B．向碳酸鋇中加入足量稀鹽酸生成二氧化碳和氯化鋇，離子方程式為：+2H?=CO2↑+H2O+Ba2+，故B錯誤；
C．向氫氧化銅中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，離子方程式為：Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O，故C正確；
D．NaOH 溶液中通入少量 CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式為：2OH?+CO2=+H2O，故D錯誤；
故選C。
13. 已知在堿性溶液中ClO﹣可將R(OH)3氧化為RO，ClO﹣被還原為Cl﹣，且ClO﹣與R(OH)3的計量數(shù)之比為3：2，則RO中n為幾
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【詳解】由化合價的代數(shù)和為零可知，中R元素的化合價為價，由題意可知，反應(yīng)中R元素化合價升高被氧化，R(OH)3是反應(yīng)的還原劑，Cl元素的化合價降低被還原，ClO﹣是反應(yīng)的氧化劑，設(shè)R(OH)3的物質(zhì)的量為2ml，ClO﹣的物質(zhì)的量為3ml，由得失電子數(shù)目守恒可得：，解得n=2，故選B。
14. 已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z- +2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判斷，下列說法中正確的是
A. Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
B. 各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是>Z2>R2>M3+
C. 各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+>Z->R->M2+
D. Z2+2M2+ =2M3++2Z-不可以進(jìn)行
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Z元素在①中化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在③中化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)16H＋＋10Z－＋2=2X2 ＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性＞Z2；反應(yīng)2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性R2 ＞M3+；反應(yīng)2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2 ＞R2，即氧化性順序是＞Z2 ＞R2 ＞M3+，B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得還原性順序是：R-＜M2+，根據(jù)反應(yīng)2R－＋Z2=R2＋ 2Z－，可得還原性順序是Z-＜R-，根據(jù)反應(yīng)：16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z-，即還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜ Z-＜ R-＜ M2+，C錯誤；
D．氧化性順序是＞Z2 ＞R2 ＞M3+，Z2+2M2+ =2M3++2Z-可以進(jìn)行，D錯誤；
故選B。
第Ⅱ卷(共58分)
二、填空題
15. 由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO、Cl?、CO這 8 種離子構(gòu)成 A、B、C、D 四種可溶性鹽(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；
②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無色無味的氣體逸出。
回答下列問題：
（1）寫出A、C的化學(xué)式：A___________，C___________。
（2）向B的溶液中繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）與C含有同一種陽離子的氯化物M，配制M的飽和溶液并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①在燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和M溶液5?6滴，繼續(xù)煮沸可得紅褐色的液體，該液體中分散質(zhì)粒子的直徑為___________。
②向步驟①的燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？___________。
（4）向D的溶液中通入CO2，能否反應(yīng)？若能反應(yīng)請寫出化學(xué)方程式；若不能，請簡要敘述原因___________。
【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Fe2(SO4)3
（2）CO+ H2O + CO2 = 2HCO
（3） ①. 1nm—100nm ②. 先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀消失
（4）不能，弱酸H2CO3不能制強(qiáng)酸HCl
【解析】
【分析】A、B、C、D為四種可溶性鹽，根據(jù)離子共存可知，Ag+只能與共存，Ca2+與、不共存，但能與Cl-共存，F(xiàn)e3+不能與共存、能與共存，則四種鹽為AgNO3、CaCl2、Fe2(SO4)3、K2CO3；①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水四支試管中，只有C的溶液呈黃色，則C為Fe2(SO4)3；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無色無味的氣體逸出，則A為AgNO3，B為K2CO3，D為CaCl2；
【小問1詳解】
由上述分析可知，A為AgNO3， C為Fe2(SO4)3；
【小問2詳解】
B為K2CO3，足量鹽酸與B反應(yīng)生成氯化鉀和水、二氧化碳，離子方程式為： + H2O + CO2 = 2
【小問3詳解】
膠體分散質(zhì)粒子的直徑為1nm—100nm，F(xiàn)e(OH)3膠體中逐滴加入過量的鹽酸，加入電解質(zhì)膠體聚沉，生成沉淀后，繼續(xù)加鹽酸，酸堿中和，沉淀又溶解。
【小問4詳解】
向CaCl2溶液中通入CO2，不能反應(yīng)，因?yàn)槿跛酘2CO3不能制強(qiáng)酸HCl。
16. 研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價值，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）我國四大發(fā)明之一的火藥是由硫磺粉、硝酸鉀、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為，在該反應(yīng)的生成物中，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式，下同)，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是___________，還原產(chǎn)物是___________；當(dāng)3.2gS參與反應(yīng)時，生成的氣體質(zhì)量為___________g。
（2）是高效、綠色的水處理劑，其原理如圖所示。
①從物質(zhì)的類別來看，高鐵酸鉀()屬于___________(“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
②從元素的化合價角度來看，中鐵的化合價為___________價，則過程a中體現(xiàn)了___________(填“氧化”或“還原”)性，活細(xì)菌發(fā)生了___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，該過程中消耗2個時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
（3）純堿和小蘇打是日常家庭廚房中的常見用品，從物質(zhì)的類別來看，均屬于鹽類。若取適量小蘇打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. K2S ③. N2、K2S ④. 16
（2） ①. 鹽 ②. +6 ③. 氧化 ④. 氧化 ⑤. 6
（3）Ca2+ + 2OH— + 2HCO= CaCO3 ↓+ CO+ 2H2O
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)，生成物中，K2S的水溶液能導(dǎo)電，K2S是電解質(zhì)；N2是單質(zhì)，N2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是CO2，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是K2S；反應(yīng)中N元素、S元素化合價降低，所以還原產(chǎn)物是K2S和N2；3.2gS的物質(zhì)的量是 =0.1ml ，當(dāng)3.2gS參與反應(yīng)時，生成0.1mlN2、0.3mlCO2，生成氣體的質(zhì)量為0.1ml×28g/ml+0.3ml×44g/ml =16g。
【小問2詳解】
①從物質(zhì)的類別來看，高鐵酸鉀(K2FeO4)由K+、FeO構(gòu)成，屬于鹽；
②根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，K2FeO4中鐵的化合價為+6價，過程a K2FeO4中Fe元素化合價降低被還原，體現(xiàn)了氧化性，活細(xì)菌發(fā)生了氧化反應(yīng)，該過程中消耗2個K2FeO4時，F(xiàn)e元素化合價由+6降低為+3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6。
【小問3詳解】
碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸鈉、碳酸鈣、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ca2+ + 2OH-+ 2HCO= CaCO3 ↓+ CO+ 2H2O。
17. 回答下列問題：
（1）神舟十三飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)： N2H4+N2O4→N2+H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700 °C，配平方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：___________。
___________N2H4+___________N2O4=___________N2+___________H2O。
（2）ClO2是一種新型安全的自來水消毒劑。在堿性條件下，ClO2能與H2O2反應(yīng)生成，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
【答案】17. 18. 2ClO2 + 2OH-+ H2O2=2ClO+ 2H2O
【解析】
【小問1詳解】
N2H4中氮的化合價由-2價升高到0價，N2O4中氮的化合價由+4價降低到0價，根據(jù)得失電子守恒配平方程式，
；
【小問2詳解】
在堿性條件下，ClO2能與H2O2反應(yīng)生成，氯的化合價由+4升高到+5價，H2O2做氧化劑，氧的化合價由-1價降低到-2價，產(chǎn)物為水；根據(jù)溶液為堿性結(jié)合得失電子守恒可寫出離子方程式：2ClO2 + 2OH-+ H2O2=2ClO+ 2H2O
18. 侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平。該工藝以氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
資料：沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）操作1的名稱為___________；煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）物質(zhì)X可循環(huán)利用，其化學(xué)式___________。
（3）某同學(xué)提出制得的純堿中可能含有氯化鈉，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)鑒別：___________(寫出步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。
【答案】（1） ①. 過濾 ②. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
（2）CO2（3）取少量該樣品配成的溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有NaCl
【解析】
【分析】沉淀池發(fā)生反應(yīng)：，過濾得出NaHCO3，煅燒爐中發(fā)生2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O，生成的 CO2可以循環(huán)利用。
【小問1詳解】
沉淀池中生成沉淀，分離出沉淀和濾液的操作為過濾，煅燒爐中發(fā)生2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O；
【小問2詳解】
NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2可以循環(huán)利用；
【小問3詳解】
純堿中可能含有氯化鈉，檢驗(yàn)氯離子，取少量該樣品配成的溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有NaCl。
19. 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________，儀器中橡皮管的作用為___________
（2）若要利用裝置Ⅱ收集純凈的，則需要先將裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體依次通過盛裝___________(填試劑名稱)、濃硫酸的洗氣瓶除雜；收集時，氣體從集氣瓶的___________(選“m”或“n”)導(dǎo)管口進(jìn)入。
（3）制得的按照裝置Ⅲ中箭頭方向通入。
①若試劑X為水，則可制得氯水。將久置氯水滴入Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中，以下圖像能正確表示產(chǎn)生的氣體體積與加入久置氯水的量之間的關(guān)系的是___________(選填“甲”或“乙”或“丙”)
②若試劑X為，則可制得的溶液(可溶于，且不與反應(yīng))。取稀鹽酸、新制氯水、的溶液，分別滴在三張紅色紙條上，可觀察到___________現(xiàn)象，證明氯水中HClO具有漂白作用。
③若試劑X為石灰乳，則可制得漂白粉。漂白粉的有效成分為___________，漂白粉久置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________。
【答案】（1） ①. KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O ②. 平衡氣壓，使?jié)恹}酸可順利流下
（2） ①. 飽和食鹽水 ②. n
（3） ①. 乙 ②. 滴加新制氯水的紅紙褪色，另外兩張不褪色 ③. Ca(ClO)2 ④. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ⑤. 2HClO2HCl+O2↑
【解析】
【分析】裝置Ⅰ用氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，由于鹽酸易揮發(fā)，混有HCl雜質(zhì)氣體，經(jīng)飽和食鹽水除去HCl、經(jīng)濃硫酸干燥，氯氣密度大于空氣使用向上排空氣法收集，最后用NaOH溶液除去尾氣中的有毒氯氣防止污染；
【小問1詳解】
反應(yīng)儀器Ⅰ中是氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為，儀器中橡皮管的作用為平衡氣壓，使?jié)恹}酸可順利流下。
【小問2詳解】
由分析可知，要利用裝置Ⅱ收集純凈的，則需要先將裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體依次通過盛裝飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除雜；氯氣密度大于空氣使用向上排空氣法收集，收集時，氣體從集氣瓶的n導(dǎo)管口進(jìn)入；
【小問3詳解】
①若試劑X為水，則可制得氯水。將久置氯水變質(zhì)為鹽酸溶液，將鹽酸滴入Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，在加入鹽酸才會生成二氧化碳?xì)怏w，故答案為乙。
②次氯酸具有漂白性，取稀鹽酸中無次氯酸不能漂白紅色紙條、新制氯水含有次氯酸，可以使紅色紙條褪色、的溶液沒有次氯酸，不能漂白紙條，將三種溶液分別滴在三張紅色紙條上，可觀察到滴加新制氯水的紅紙褪色，另外兩張不褪色，證明氯水中HClO具有漂白作用。
A
B
C
D
焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)固體中是否含有鉀元素
可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性
驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放熱
比較、的穩(wěn)定性

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