可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56 Cu：64
第一部分選擇題(共42分)
一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)
1. 下列變化過程屬于化學(xué)變化的是
A. 冰雪融化B. 電解水C. 石油蒸餾D. 碘升華
【答案】B
【解析】
【詳解】A．冰雪融化時，水由固體變成液體，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不選；
B．電解水生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B選；
C．利用石油中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將石油蒸餾得到汽油、煤油等，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不選；
D．碘升華時，碘由固體變?yōu)闅怏w，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不選；
答案選B。
2. 下列分散系中最穩(wěn)定的是
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食鹽得到的分散系
C. 向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得紅褐色液體
D. 向水中加入植物油得到的分散系
【答案】B
【解析】
【分析】判斷分散系類型，根據(jù)溶液穩(wěn)定、膠體介穩(wěn)定、濁液不穩(wěn)定判斷，以此來解析；
【詳解】A．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液后生成的是氫氧化銅沉淀，得到的分散系是濁液，不穩(wěn)定存在，A不符合題意；
B．所得溶液是氯化鈉溶液，穩(wěn)定存在，B符合題意；
C．得到氫氧化鐵膠體，較穩(wěn)定存在，C不符合題意；
D．所得液體是乳濁液，不穩(wěn)定存在，D不符合題意；
故選B。
3. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ娗覟殡娊赓|(zhì)的是
A. Cu絲B. 蔗糖溶液C. 熔融的MgCl2D. NaCl晶體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．銅絲是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；
B．蔗糖溶液為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；
C．熔融的氯化鎂為電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故C選；
D．氯化鈉晶體為電解質(zhì)，不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故D不選。
答案選C。
4. 下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
四種基本反應(yīng)類型為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征為化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，據(jù)此分析；
【詳解】A.屬于置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B.不屬于四大基本反應(yīng)類型，但化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C.屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C復(fù)合題意；
D.屬于化合反應(yīng)，且化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；
故答案選C。
5. NA為阿伏加 德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為NA
B. 常溫下14gC2H4、C3H6混合氣體中所含共價鍵數(shù)目為2NA
C. 常溫常壓下，34 g 羥基含有的電子總數(shù)為20NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4與1mlCl2充分反應(yīng)后生成HCl分子數(shù)為NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，無法計算物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯誤；
B. C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，14g混合氣體的物質(zhì)的量為1ml，所含共價鍵的物質(zhì)的量為3ml，數(shù)目為3NA，B項(xiàng)錯誤；
C. 1個羥基含有9個電子，34 g （即2ml）羥基含有電子的物質(zhì)的量為18ml，含有的電子總數(shù)為18NA，C項(xiàng)錯誤；
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4（即1ml）與1mlCl2反應(yīng)，Cl2不足，1mlCl2參與反應(yīng)，可生成1mlHCl，故生成HCl分子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確；
答案選D。
6. 25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 含有的溶液：、、、；
B. 使甲基橙變紅色的溶液：、、、
C. 0.1ml/LKI溶液：、、、
D. 明礬溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．和、、、共存，A正確；
B．使甲基橙呈紅色溶液呈酸性，不能存在，和反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，B錯誤；
C．KI具有還原性，、具有氧化性，混合后會發(fā)生氧化還原不能大量共存，其次與會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；
D．明礬中的鋁離子和偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，D錯誤；
故選A 。
7. 下列溶液中濃度與50mL1溶液中濃度相等的是（）
A. 150mL 1 的溶液B. 75mL 2 溶液
C. 150mL 2 的KCl溶液D. 75mL 1 的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】50mL1ml?L-1溶液中濃度為3ml?L-1。
【詳解】A. 150mL 1的溶液中濃度為1ml?L-1，故A不符合題意；
B. 75mL 2溶液中濃度為2ml?L-1，故B不符合題意；
C. 150mL 2的KCl溶液中濃度為2ml?L-1，故C不符合題意；
D. 75mL 1 的溶液中濃度為3ml?L-1，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
【點(diǎn)睛】濃度與微粒中含該原子個數(shù)有關(guān)，與體積無關(guān)。
8. 下列敘述正確的是
A. Cl2的摩爾質(zhì)量為71
B. 18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含原子個數(shù)之比為2：3
D. 同溫同體積下，等質(zhì)量的CO2和O2的壓強(qiáng)比為11：8
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/ml，故A錯誤；
B．18gH2O的物質(zhì)的量為1ml，H2O在標(biāo)況下不是氣體，體積不是22.4L，故B錯誤；
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2的物質(zhì)的量之比為1:3，所含原子個數(shù)之比為1×4：3×2=2：3，故C正確；
D．同溫同體積下，等質(zhì)量的CO2和O2的物質(zhì)的量之比為=8:11，二者壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比為8:11，故D錯誤；
故選C。
9. 每年10月23日上午6∶02到下個6∶02被譽(yù)為“摩爾日”(MleDay)，這個時間的美式寫法為6∶02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值相似。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為
B. ，，和的混合氣體所含分子數(shù)為
C. 常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為
D. 含有個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的液體，的物質(zhì)的量不是0.5ml，故A錯誤；
B．，是常溫常壓，氣體摩爾體積大于22.4L?ml?1，因此和的混合氣體所含物質(zhì)的量小于1ml，所含分子數(shù)小于，故B錯誤；
C．常溫常壓下，物質(zhì)的量為1ml，因此含有的原子數(shù)為，故C正確；
D．氦氣是氮原子分子，含有個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
10. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B. 鐵與稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg2++2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．制備Fe(OH)3膠體的離子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體) ＋3H＋，故A錯誤；
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸鈣沉淀、水，反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓＋H2O，故C正確；
D．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑，故D錯誤。
答案選C。
11. 某固體混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的幾種物質(zhì)混合而成。取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)各反應(yīng)物都充分反應(yīng))，得到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
①將X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀質(zhì)量增加；
③向Z中滴加氯化銨溶液，加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體并得到溶液W；
④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
下列說法正確的是
A. 不溶物Y中含BaCO3和BaSO4
B. 固體混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確定固體混合物X中是否有NaOH
D. 用鉑絲蘸取溶液Z在酒精燈火焰上灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，即可判斷X中有無KCl
【答案】C
【解析】
【詳解】①將X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z，不溶物是碳酸鋇、硫酸鋇中至少一種，因此一定含有氫氧化鋇；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀質(zhì)量增加，因此不溶物Y中一定含有碳酸鋇，即一定含有碳酸鈉；③向Z中滴加氯化銨溶液，加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于前面加入了氯化銨溶液，因此無法判斷是否存在氯化鉀。
A．不溶物Y中一定含BaCO3，不一定含有BaSO4，A錯誤；
B．固體混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，B錯誤；
C．根據(jù)以上分析可知無法確定固體混合物X中是否有NaOH，C正確；
D．用鉑絲蘸取溶液Z在酒精燈火焰上灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，也不能判斷X中有無KCl，因?yàn)榭赡艽嬖诹蛩徕?，D錯誤；
答案選C。
12. 根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-，2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 ，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是
A. I->Br->Fe2+>Cl-B. I﹣>Fe2+>Br->Cl-
C. Cl->Br- >Fe2+>I﹣D. Fe2+>I﹣>Br->Cl-
【答案】B
【解析】
【詳解】氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-反應(yīng)中，還原性：Fe2+>Br-；2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-反應(yīng)中，還原性：Br->Cl-；2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 反應(yīng)中，還原性：I﹣>Fe2+；結(jié)合以上分析可知，還原性強(qiáng)弱順序是I﹣>Fe2+>Br->Cl-；
故選B。
13. 有兩塊金屬鈉A、B，B在空氣中完全燃燒得到產(chǎn)物C，將A和C分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則A、B的質(zhì)量比為
A. 2︰1B. 1︰1C. 23︰78D. 46︰78
【答案】B
【解析】
【詳解】B在空氣中完全燃燒生成Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)，說明生成的氫氣的量為氧氣的兩倍，設(shè)金屬鈉A有xml，則生成氫氣0.5xml，氧氣的量有0.25xml，則過氧化鈉有0.5xml，金屬鈉B有xml，A、B的質(zhì)量比為1：1，故答案選B。
14. 同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是
A. 若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅
B. 若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+
C. 若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+
D. 若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】三價鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價鐵離子，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。
【詳解】A．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，A正確；
B．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，B正確；
C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價鐵離子，C錯誤；
D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因?yàn)槿齼r鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，D正確；
故答案選C。
第二部分非選擇題(共58分)
二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)
15. 現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的一些物質(zhì)①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤NaHSO4固體 ⑥稀硫酸 ⑦Na2O2⑧NaHCO3溶液
（1）上述物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖莀______，(填物質(zhì)序號，下同)屬于混合物的是_______，屬于鹽的是_______，其水溶液能夠使石蕊變紅的有_______，屬于電解質(zhì)的是_______。
（2）寫出NaHSO4在水溶液的電離方程式_______。
（3）寫出④與⑦反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
（4）向碳酸鈉溶液中滴加少量 ⑥，寫出其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。
（5）寫出⑧固體受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
（6）向⑤的溶液中滴加①，至溶液呈中性，寫出其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。
【答案】（1） ①. ①③⑥⑧ ②. ①⑥⑧ ③. ③⑤ ④. ④⑤⑥ ⑤. ③⑤⑦
（2）NaHSO4=Na++H++SO
（3）2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3
（4）CO+H+=HCO
（5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（6）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【解析】
【小問1詳解】
①Ba(OH)2溶液為電解質(zhì)水溶液，能導(dǎo)電②乙醇為非電解質(zhì)，不能電離，不導(dǎo)電 ③熔融NaCl中氯化鈉電離成自由移動的離子，能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，氯化鈉屬于鹽類④CO2非金屬氧化物自身不能電離，不能導(dǎo)電 ⑤NaHSO4固體屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，但沒發(fā)生電離，不能導(dǎo)電 ⑥稀硫酸為硫酸水溶液，存在自由移動離子能導(dǎo)電，屬于混合物 ⑦Na2O2屬于電解質(zhì)，但固體時不電離，不能導(dǎo)電⑧NaHCO3溶液是電解質(zhì)的水溶液，能導(dǎo)電，屬于混合物；能夠?qū)щ姷氖洽佗邰蔻?，屬于混合物的是①⑥⑧，屬于鹽的是③⑤，④⑤⑥水溶液中均能電離或生成氫離子，溶液顯酸性能夠使石蕊變紅，屬于電解質(zhì)的是③⑤⑦。故答案為：①③⑥⑧；①⑥⑧；③⑤；④⑤⑥；③⑤⑦；
【小問2詳解】
NaHSO4在水溶液完全電離成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO；
【小問3詳解】
二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3；故答案為：2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3；
【小問4詳解】
碳酸鈉中加少量的硫酸，碳酸根離子結(jié)合少量氫離子生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO+H+=HCO，故答案為：CO+H+=HCO；
【小問5詳解】
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
【小問6詳解】
氫氧化鋇與硫酸氫鈉恰完全生成使溶液呈中性，可知?dú)溲趸^中的氫氧根離子恰好與硫酸中的氫離子完全中和，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
16. 物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下內(nèi)容。
（1）0.2mlAl2(SO4)3中含Al3+的質(zhì)量為_______g，SO的數(shù)目為________。
（2）同溫同壓下，含有相同氫原子數(shù)目的CH4與NH3的體積之比為_________。
（3）已知17gA和24gB恰好完全反應(yīng)生成0.5mlC和9gD，則C的相對分子質(zhì)量為________。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2組成的混合氣體的密度是H2密度的20倍，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為________。
（5）將12.4gNa2O溶于mg水中，使所得溶液中每100個水分子中溶有1個Na+，則m=________。
【答案】（1） ①. 10.8 ②. 0.6NA或3.612×1023
（2）3∶4（3）64
（4）1∶3（5）723.6
【解析】
【小問1詳解】
0.2ml硫酸鋁中含有鋁離子0.4ml，質(zhì)量為0.4ml×27g/ml=10.8g。硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.6ml，數(shù)目為0.6NA。
【小問2詳解】
同溫同壓下，含相同氫原子數(shù)的CH4、NH3的物質(zhì)的量之比為3：4，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩者的體積之比為3：4。
【小問3詳解】
17gA和24gB恰好完全反應(yīng)生成0.5mlC和9gD，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成C的質(zhì)量為32g，則C的相對分子質(zhì)量為32÷0.5=64。
【小問4詳解】
標(biāo)況下，CO和CO2組成的混合氣體的密度是氫氣密度的20倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40，設(shè)CO有xml，CO2有yml，則有=40，解得y=3x，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：3。
【小問5詳解】
每100個水分子溶有1個Na+，現(xiàn)有Na+個數(shù)為12.4g÷62g/ml×2=0.4ml，即0.4NA個，則有水分子40NA個，同時0.2mlNa2O與水反應(yīng)消耗掉水0.2ml，因此m=40.2ml×18g/ml=723.6g。
17. 鈉、鐵及他們化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，NaN3 迅速分解產(chǎn)生 N2和 Na，同時放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。
①KClO4可處理產(chǎn)生的 Na，其中氯元素的化合價是_______。
②NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式為_______。
（2）電子工業(yè)常用 30%的 FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②將 FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，制得的分散系為_______(填“溶液” 、“膠體”或“濁液”) ，關(guān)于此分散系說法中，不正確的是_______(填字母)
A.分散質(zhì)粒子的直徑在 1×10-9m ~ 1×10-7m B.是一種透明的純凈物
C.具有丁達(dá)爾效應(yīng) D.可以透過濾紙
【答案】（1） ①. +7 ②.
（2） ①. 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ ②. 膠體 ③. B
【解析】
【小問1詳解】
①KClO4中，K為+1價，O為-2價，故Cl為+7價；
②NaHCO3吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，生成碳酸鈉、二氧化碳、水，故反應(yīng)的方程式為：
【小問2詳解】
①FeCl3溶液中鐵離子可氧化銅單質(zhì)，鐵離子被還原為亞鐵離子，故反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+；
②FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成氫氧化鐵膠體，至液體呈紅褐色時，得到氫氧化鐵膠體，故分散系為：膠體；膠體分散系的膠粒的直徑在 1×10-9m~1×10-7m，故A正確；
膠體分散系為混合物，故B錯誤；
膠粒的直徑在 1×10-9m~1×10-7m，故可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；
膠粒的直徑在 1×10-9m~1×10-7m，可通過濾紙，無法通過半透膜，故D正確；
故選B。
18. 我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是______(填序號)。
（2）根據(jù)圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：NH3＋CO2＋______＋______= NaHCO3 ↓＋ NH4Cl
（3）煅燒NaHCO3固體的化學(xué)方程式是______。
（4）下列說法中，正確的是______(填字母)。
a．CO2可循環(huán)使用
b．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl－
（5）若檢驗(yàn)溶液B中是否含有氯離子，可進(jìn)行的操作方法是_____________________。
（6）在下列方程式上寫出缺少的物質(zhì)并配平方程式，用雙線橋分析反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移
①___ Na2Cr2O7 + _____ HCl — ___ NaCl + ___ CrCl3 + ___ Cl2 +___ ___________
② ___ ClO+ _____ CrO + _______ — ___ Cl- + ___ CrO+ ___H2O___________
【答案】（1）①③（2） ①. NaCl ②. H2O
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）abc（5）取少量樣品于試管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中有Cl-
（6） ①. 1Na2Cr2O7 +14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O ②. 1ClO+2CrO+2OH-=1Cl-+2 CrO+1H2O
【解析】
【分析】由題給流程圖可知，向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與氨氣、飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體和含有氯化銨的溶液A；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；向溶液A中加入氯化鈉固體，降低溶液中氯化銨的溶解度，使氯化銨轉(zhuǎn)化為沉淀析出，過濾得到氯化銨固體和含有氯化鈉的溶液B。
【小問1詳解】
由分析可知，①～③所涉及的操作方法中①③為固液分離的過濾操作；
【小問2詳解】
由分析可知，生成碳酸氫鈉沉淀的反應(yīng)為二氧化碳與氨氣、飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小問3詳解】
煅燒NaHCO3固體生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小問4詳解】
a．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)生成CO2可以循環(huán)使用，故a正確；
b．聯(lián)合制堿法制得碳酸鈉的同時還能得到可以做氮肥的氯化銨，故b正確；
c．溶液B中含有碳酸氫鈉、氯化鈉和氯化銨，含有的離子除銨根離子、氯離子外，還有鈉離子和碳酸氫根離子，故c正確；
【小問5詳解】
檢驗(yàn)B溶液中是否含有氯離子的方法為：取少量樣品于試管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中有Cl-；
【小問6詳解】
①反應(yīng)中Cr元素由+6價降低為+3價，Cl元素由-1價升高為0價，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，配平為1Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O；
②反應(yīng)中Cl元素由+5價降低為-1價，Cr元素由+3價升高為+6價，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，配平為1ClO+2CrO+2OH-=1Cl-+2 CrO+1H2O。
19. 某實(shí)驗(yàn)小組為制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并進(jìn)行相關(guān)探究，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置：
已知：高鐵酸鉀可溶于水，溶液呈紫色，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物，在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為___________；裝置B中飽和食鹽水的作用是___________。
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。
（3）裝置C中觀察到溶液的顏色變化為_______，制備K2FeO4的離子方程式為___________。
（4）有同學(xué)提出，裝置C在制備K2FeO4時存在一定缺陷，改進(jìn)的措施是___________。
（5）裝置D的作用是___________。若向裝置D中通入一定量的氯氣，恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中CIO-、，兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。則參與反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為___________ml
【答案】19. ①. 分液漏斗 ②. 吸收Cl2中HCl氣體
20. 21. ①. 溶液由無色變?yōu)樽仙? ②. 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O
22. 將裝置C放在冰水浴中
23. ①. 吸收多余Cl2，防止污染空氣 ②. 10
【解析】
【分析】濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有HCl，故通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，除雜后的氯氣進(jìn)入C中與KOH、氫氧化鐵反應(yīng)生成高鐵酸鉀，最后用NaOH溶液吸收多余的氯氣。
【小問1詳解】
儀器a的名稱為分液漏斗。裝置B中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HCl。
【小問2詳解】
A中濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，1個MnO2中的Mn得到2個電子生成MnCl2，2個HCl中的Cl失去1×2個電子生成一個氯氣，用單線橋表示的化學(xué)方程式為
【小問3詳解】
裝置C中Cl2、氫氧化鐵、KOH反應(yīng)生成高鐵酸鉀，溶液由無色變?yōu)樽仙?。制備高鐵酸鉀的離子方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O。
【小問4詳解】
從題干可知，高鐵酸鉀在0-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，因此應(yīng)該保證C裝置在制備高鐵酸鉀時維持在較低的溫度，改進(jìn)的措施為將裝置C放在冰水浴中。
【小問5詳解】

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