考試時(shí)間：75分鐘 滿(mǎn)分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷選擇題(滿(mǎn)分45分)
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 重慶素有霧都之稱(chēng)，霧一種氣溶膠，光束透過(guò)大霧可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
B. FeSO4作補(bǔ)血?jiǎng)r(shí)可與維生素C同時(shí)服用
C. 生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)高
D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效
【答案】C
【解析】
【詳解】A．霧液體小顆粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．維生素C具有強(qiáng)還原性，與補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4同時(shí)服用，可以防止亞鐵被氧化為三價(jià)鐵，利于鐵的吸收，故B正確；
C．合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效，發(fā)生反應(yīng)為：,,故D正確。
答案為：C。
2. 下列有關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 中子數(shù)為18的氯原子：
C. 的結(jié)構(gòu)式：
D. 用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na+是Na原子失去最外層1個(gè)電子，其N(xiāo)a+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)原子構(gòu)成，中子數(shù)為18的氯原子：Cl，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夥肿又?，兩個(gè)氮原子間存在三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl為離子化合物，用電子式表示NaCl形成過(guò)程為，故D正確；
答案為D。
3. 下列物質(zhì)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物是
A. CaCl2B. H2SO4C. NaOHD. CO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．CaCl2是由Ca2+與2個(gè)Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，其中只含有離子鍵，A不符合題意；
B．H2SO4是由H2SO4分子通過(guò)分子之間作用力結(jié)合形成的共價(jià)化合物，在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B不符合題意；
C．NaOH是由Na+與OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，其陰離子OH-中H、O之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，C符合題意；
D．CO2是由CO2分子通過(guò)分子之間作用力結(jié)合形成的共價(jià)化合物，在分子內(nèi)存在C=O共價(jià)鍵，不存在離子鍵，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是C。
4. 對(duì)下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是
A. 混合物：鋼鐵、氯水、冰水混合物B. 電解質(zhì)：膽礬、氯化氫、氨水
C. 酸性氧化物：二氧化硫、氧化鋁、干冰D. 非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、一氧化碳
【答案】D
【解析】
【詳解】A．冰水混合物中只含H2O分子，冰水混合物是純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，氧化鋁屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇、四氯化碳、一氧化碳自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D正確；
選D。
5. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 無(wú)色透明溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液可能為酸，也可能堿，F(xiàn)e3+能與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e3+在堿溶液中不能大量共存，故A不符合題意；
B．HCO與OH-反應(yīng)生成和H2O，和也不能大量共存，因此所給離子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合題意；
C．所給離子均為無(wú)色，且能夠大量共存，故C符合題意；
D．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，所給離子在指定溶液中不能大量共存，故D不符合題意；
答案為C。
6. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
A. 堿性：
B. 原子半徑：Mg>O>F
C. 酸性：
D. 熱穩(wěn)定性：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．金屬性 Cs>K>Na>Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性為，A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：Mg>O>F，B正確；
C．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，C錯(cuò)誤；
D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：，D錯(cuò)誤；
故選B。
7. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 在25℃、101kPa下，22.4L和的混合氣體中所含分子數(shù)為
B. 0.1ml的中，含有0.6個(gè)中子
C. 0.1ml加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體粒子數(shù)為0.1
D. 2.3gNa與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能直接運(yùn)用22.4L/ml計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．B元素的原子序數(shù)為5，中子數(shù)為11-5=6，0.1ml11B中含有中子數(shù)為0.1ml×6×NA=0.6NA，故B正確；
C．氫氧化鐵膠體是由多個(gè)Fe(OH)3的集合體，因此0.1mlFeCl3生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與氧氣反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，1mlNa轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1ml，即2.3gNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
8. 下列說(shuō)法正確的是
A. 受熱分解既破壞了離子鍵，又破壞了極性共價(jià)鍵
B. 、CaO都能溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物
C. 紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成和
D. 鐵與少量氯氣在一定條件下生成氯化亞鐵
【答案】A
【解析】
【詳解】A．為鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的離子化合物，碳酸氫根離子中存在極性共價(jià)鍵，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，既破壞了離子鍵，又破壞了極性共價(jià)鍵，A正確；
B．和水生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，為過(guò)氧化物，B錯(cuò)誤；
C．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；
D．鐵與少量氯氣只能生成氯化鐵，D錯(cuò)誤；
故選A。
9. 下列除雜的方法(括號(hào)里為少量雜質(zhì))中，所用試劑或操作不正確的是
A. 溶液()：通入適量的
B. ：加入NaOH溶液再過(guò)濾
C. 溶液()：通入適量的氯氣
D. ：將氣體通過(guò)盛有飽和溶液的洗氣瓶
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉與水、二氧化碳能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入過(guò)量的CO2可除雜，A正確；
B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溶解，而Fe2O3不能，則加入氫氧化鈉溶液再過(guò)濾可除雜，B正確；
C．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則通入足量的氯氣可除雜，C正確；
D．CO2和HCl均能與碳酸鈉反應(yīng)，將CO2也除去了，不符合除雜原則，應(yīng)選飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣，D錯(cuò)誤；
故選D。
10. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 向溶液中滴加NaOH溶液：
B. 將鈉粒投入水中：
C. 氫氧化鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)：
D. 向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溶液中完全電離出氫離子、硫酸根離子，滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，，A錯(cuò)誤；
B．氫原子不守恒，應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鎂為沉淀，不能拆，，C錯(cuò)誤；
D．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書(shū)寫(xiě)離子方程式，溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，碳酸氫鈣完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水、碳酸鈉，D正確；
故選D。
11. 下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不是通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是。
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和水，碳酸鈉和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3和NaCl，故A不符合題意；
B．Cl2 溶于水會(huì)生成HCl，HCl和NaOH反應(yīng)生成，與硝酸銀反應(yīng)生成，故B不符合題意；
C．鋁與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故C符合題意；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D不符合題意。
故答案為C。
12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為13，X的原子中不含中子且與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是
A. 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
B. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C. 原子半徑的大小順序：
D. 由X、Y兩種元素可以組成含10電子的分子
【答案】A
【解析】
【分析】X的原子中不含中子得知X為H元素，X與W同族且W的序數(shù)最大則W是Na元素，Z是地殼中含量最多的元素是O元素，四種元素最外層電子數(shù)之和為13，且Y元素在H和O元素之間推斷出Y是N元素。
【詳解】A．NH3的熱穩(wěn)定性小于H2O的熱穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；
B．O2-離子與Na+離子都是10個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；
C．原子半徑N>O>H，故C正確；
D．N和H可以形成10電子的分子NH3，故D正確；
答案選A。
13. 如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)結(jié)果合理的是
A. 實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置除去中的少量
B. 實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置測(cè)定氯水的pH
C. 實(shí)驗(yàn)室用圖丙所示裝置制備少量，先打開(kāi)止水夾a，一段時(shí)間后再關(guān)閉a
D. 實(shí)驗(yàn)室用圖丁所示裝置證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C
【答案】C
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室可以用飽和NaCl溶液除去中的少量HCl，但氣體應(yīng)該長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，A項(xiàng)不符合題意；
B．由于氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH值，應(yīng)該用pH計(jì)，B項(xiàng)不符合題意；
C．實(shí)驗(yàn)室用圖丙所示裝置制備少量，A試管中發(fā)生反應(yīng)：，先打開(kāi)止水夾a，排空裝置中的空氣，一段時(shí)間后再關(guān)閉a，由于繼續(xù)產(chǎn)生，A試管中氣體壓強(qiáng)增大，將A中溶液壓入B試管中，B試管中發(fā)生反應(yīng)：，且體系中處于的氛圍中，能夠防止被氧化，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C項(xiàng)符合題意；
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明酸性：，非金屬元素的非金屬性與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一致，由于HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能證明兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，D項(xiàng)不符合題意；
故選C。
14. 雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)程Ⅰ中，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)
B. 過(guò)程Ⅱ中，1ml可氧化2ml
C. 總反應(yīng)為
D. 雙堿法脫硫過(guò)程中，可以循環(huán)利用
【答案】D
【解析】
【詳解】A．過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；
B．過(guò)程Ⅱ中，O2中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，則O2做氧化劑，每1mlO2可得到4ml電子，Na2SO3中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，則每1mlNa2SO3被氧化時(shí)，失去2ml電子，根據(jù)得失電子守恒可知，1ml O2可氧化2mlNa2SO3，故B正確；
C．總反應(yīng)的反應(yīng)物為、SO2和O2，生成物為CaSO4，O2中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，SO2中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)守恒以及原子守恒可知總反應(yīng)為，故C正確；
D．雙堿法脫硫過(guò)程中，過(guò)程Ⅰ消耗NaOH，過(guò)程Ⅱ會(huì)生成NaOH，NaOH參與了反應(yīng)，可循環(huán)利用，不能循環(huán)利用，故D錯(cuò)誤；
故選D。
15. 某溶液X中可能含有下列離子中的若干種、、、、、。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
A. 白色沉淀1是硫酸鋇
B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說(shuō)明溶液X中含有
C. 溶液X中可能存在、，一定不存在
D. 溶液X中一定存在、、
【答案】D
【解析】
【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，X與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含Cu2+，且白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀2一定為BaSO4，氣體A為CO2，溶液中一定含、、Na+，則不含Mg2+，不能確定是否含有Cl-，以此解答該題。
【詳解】A．由分析可知，白色沉淀1是碳酸鋇、硫酸鋇混合物，故A錯(cuò)誤；
B．因加入鹽酸，引入氯離子，不能確定是否含有氯離子，故B錯(cuò)誤；
C．由實(shí)驗(yàn)流程可知，X與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含Cu2+，溶液中一定含、、Na+，則不含Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，溶液X中一定存、、，故D正確；
故選D。
第Ⅱ卷非選擇題(滿(mǎn)分55分)
二、填空題(4個(gè)大題，共55分)
16. 下表列出9種元素在元素周期表(元素周期表只給出部分)中的位置
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）考古工作者利用某元素的一種核素測(cè)定一些文物的年代，這種核素的元素符號(hào)是_____。
（2）寫(xiě)出由元素②和元素④形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物的電子式_____。某短周期元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，該元素在周期表的位置為_(kāi)____。
（3）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。
（4）③、④、⑤三種元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性順序是_____(填化學(xué)式；用“>”連接)。元素④、⑤、⑧所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____(用化學(xué)符號(hào)表示)。
（5）由①、③、⑧三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_____(選填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”)
【答案】16.
17. ①. ②. 第三周期第ⅥA族
18. SiO2+2OH-=SiO+H2O
19. ①. ②.
20. 離子鍵，極性鍵
【解析】
【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，推出九種元素分別為H、C、N、O、F、Na、Si、Cl、Br，據(jù)此分析作答。
【小問(wèn)1詳解】
測(cè)定文物年代，常用14C或C，故答案為14C或C；
【小問(wèn)2詳解】
②、④分別為C、O，兩者構(gòu)成原子個(gè)數(shù)為1∶2的化合物為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物，其電子式為；短周期元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素位于ⅥA族，但氧元素沒(méi)有+6價(jià)，因此符合條件的元素是S元素，位于第三周期第ⅥA族，故答案為；第三周期第ⅥA族；
【小問(wèn)3詳解】
⑥是Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，⑦是Si元素，其最高價(jià)氧化物為SiO2，SiO2為酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO+H2O；
【小問(wèn)4詳解】
③、④、⑤分別為N、O、F，它們簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O、HF，N、O、F非金屬逐漸增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，即穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；④、⑤、⑧分別為O、F、Cl，簡(jiǎn)單離子為O2-、F-、Cl-，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑大小順序是Cl-＞O2-＞F-；故答案為HF＞H2O＞NH3；Cl-＞O2-＞F-；
【小問(wèn)5詳解】
①、③、⑧分別為H、N、Cl，原子個(gè)數(shù)為4∶1∶1組成的化合物為NH4Cl，屬于離子化合物，NH、Cl-之間存在離子鍵，N和H之間存在極性共價(jià)鍵，故答案為離子鍵、極性鍵。
17. 實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備無(wú)水。已知易升華，易吸收水分而潮解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_____。
（2）裝置A盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是_____，其上口與燒瓶用導(dǎo)管相連的作用是_____。
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。
（4）裝置B的作用是_____，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。
（5）F中所裝試劑為_(kāi)____，目的是_____。
【答案】（1）檢查裝置的氣密性
（2） ①. 分液漏斗 ②. 平衡氣壓，使液體能順利流下
（3）
（4） ①. 檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞(平衡氣壓)并除掉中的HCl氣體 ②.
（5） ①. 濃硫酸 ②. 防止G中的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)致吸水潮解
【解析】
【分析】本題制備氯化鐵，原理是2Fe+3Cl22FeCl3，裝置A制備氯氣，裝置B目的是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是干燥氯氣，裝置E收集氯化鐵，裝置F中盛放濃硫酸，裝置G的作用是吸收多余氯氣，防止污染空氣，據(jù)此分析；
【小問(wèn)1詳解】
因?yàn)閷?shí)驗(yàn)需要氯氣參與反應(yīng)，因此連接好儀器后，需要檢查裝置的氣密性；故答案為檢查裝置的氣密性；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)儀器特點(diǎn)，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；其上口與燒瓶用導(dǎo)管相連，使燒瓶與分液漏斗上方氣壓相等，有利于液體順利滴下；故答案為分液漏斗；平衡氣壓，使?jié)恹}酸能順利流下；
【小問(wèn)3詳解】
裝置A的目的是制備氯氣，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小問(wèn)4詳解】
裝置B中盛放飽和食鹽水，裝置A中制備的氯氣中混有HCl，因此裝置B作用之一吸收氯氣中的HCl，氯化鐵常溫下為固體，但氯化鐵易升華，后續(xù)裝置如果有堵塞，裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升，綜上所述，裝置B的作用是檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞(平衡氣壓)并除去氯氣中的HCl；氯氣有毒，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，裝置G的作用是吸收多余氯氣，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞(平衡氣壓)并除去氯氣中的HCl；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小問(wèn)5詳解】
裝置E的作用是收集氯化鐵，因?yàn)槁然F易吸收水分而潮解，因此裝置F中應(yīng)盛放濃硫酸，防止裝置G中水蒸氣進(jìn)入裝置E，使氯化鐵潮解；故答案為濃硫酸；防止G中的水蒸氣進(jìn)入，導(dǎo)致FeCl3吸水潮解。
18. Ⅰ．現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)(或微粒)：①液氯②③④液態(tài)HCl⑤?、奕廴凇；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）②和③之間互為_(kāi)____。
（2）以上物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_____。(填代號(hào))
（3）寫(xiě)出①在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5ml/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤(pán)天平(帶砝碼)
（4）配制時(shí)，還缺少的儀器是_____。
（5）在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：_____。
（6）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是_____(填字母)。
A. 沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B. 轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出
C. 容量瓶洗凈后未干燥D. 定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
（7）實(shí)驗(yàn)中還需要2ml/L的NaOH溶液95mL，配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量是_____g
【答案】（1）同位素 （2）⑥
（3）
（4）膠頭滴管、500mL容量瓶
（5）未使用玻璃棒進(jìn)行引流、未使用500mL的容量瓶 （6）AB
（7）8.0
【解析】
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。
小問(wèn)1詳解】
②和③為氧元素的不同原子，互為同位素；
【小問(wèn)2詳解】
電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；以上物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)：⑥熔融；
【小問(wèn)3詳解】
氯氣溶于水，和水部分反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)為：；
【小問(wèn)4詳解】
配制0.5ml/L的NaOH溶液500mL，因此需要500mL容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液最后需用膠頭滴管定容；故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管。
【小問(wèn)5詳解】
圖中有兩處錯(cuò)誤：未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤；故答案為：未用玻璃棒引流；應(yīng)使用500mL的容量瓶；
【小問(wèn)6詳解】
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故A符合題意；
B．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故B符合題意；
C．容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故C不符合題意；
D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，濃度偏高，故D不符合題意；
綜上所述，答案為：AB。
【小問(wèn)7詳解】
實(shí)驗(yàn)中還需要2ml/L的NaOH溶液95mL，，配制時(shí)需要100mL容量瓶，因此計(jì)算固體質(zhì)量時(shí)要按照100mL計(jì)算，則需稱(chēng)量氫氧化鈉固體2ml/L×0.1L×40g?ml?1＝8.0g。
19. 明礬在日常生活中用途非常廣泛。用廢鋁灰(含Al、、Fe、、FeO等)為原料制取明礬的工藝流程如下圖。回答下列問(wèn)題：
已知：開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.9～3.7；開(kāi)始沉淀到完全沉淀時(shí)溶液的pH為5.5~8.5。
（1）“酸溶”時(shí)，溶解的離子方程式為_(kāi)____。
（2）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。
（3）“步驟①”調(diào)節(jié)pH約為3.7的目的是_____；檢驗(yàn)“過(guò)濾2”濾液中是否含可用試劑_____。
（4）“步驟②”包含的操作有_____、_____、過(guò)濾、洗滌及干燥。
（5）已知廢鋁灰中鋁元素的含量為a%，則mkg廢鋁灰理論上可制得明礬_____kg。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 使Fe3+完全沉淀而Al3+不沉淀 ②. KSCN溶液
（4） ①. 蒸發(fā)濃縮 ②. 冷卻結(jié)晶
（5）
【解析】
【分析】廢鋁灰加入足量稀硫酸進(jìn)行酸浸溶解并過(guò)濾，得到含有Al3+、Fe2+、Fe3+、硫酸根離子的酸性濾液，濾渣1為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)，向?yàn)V液中加入雙氧水將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+，由于Fe(OH) 3比Al(OH)3更難溶，向氧化后的濾液中加入Al(OH) 3，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe(OH) 3沉淀，過(guò)濾后得到含有Al3+、硫酸根離子的濾液，濾渣2為Fe(OH) 3，向?yàn)V液中加入K2SO4制得產(chǎn)品溶液，對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥最終得到產(chǎn)品硫酸鋁鉀的晶體；
【小問(wèn)1詳解】
“酸溶”時(shí)，和稀硫酸生成硫酸鋁和水，；
【小問(wèn)2詳解】
過(guò)氧化氫具有氧化鋅，“氧化”時(shí)，加入氧化劑過(guò)氧化氫，將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
【小問(wèn)3詳解】
“步驟①”加入濾液中加入Al(OH)3，氫氧化鋁能和氫離子反應(yīng)，而能夠調(diào)節(jié)溶液的pH值，根據(jù)已知：Fe3+開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的為1.9～3.7，則調(diào)節(jié)約為3.7的目的是使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；Fe3+可用KSCN檢驗(yàn)，二者發(fā)生反應(yīng)生成血紅色溶液；
【小問(wèn)4詳解】
“步驟②”是從溶液中獲得產(chǎn)品明礬，包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾及干燥；
【小問(wèn)5詳解】
已知廢鋁灰中鋁元素的含量為a%，根據(jù)鋁元素守恒可知，mKg廢鋁灰理論上可制得明礬。族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
4
⑨

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