四川省內江市2023_2024學年高一化學上學期第二次月考試題含解析

這是一份四川省內江市2023_2024學年高一化學上學期第二次月考試題含解析，共16頁。試卷主要包含了請將答案正確填寫在答題卡上，5 Ba-137， 下列有關實驗的說法正確的是， 下列物質分類正確的組合是， 下列敘述正確的是等內容，歡迎下載使用。
注意事項：
1.本試卷分為第I卷(選擇題)，第Ⅱ卷(非選擇題)，考試時間75分鐘。
1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。
2.請將答案正確填寫在答題卡上。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第I卷(選擇題，每題3分共42分)
一、單選題
1. 中華詩詞是中華文化瑰寶中的明珠，也是人類文明的共同財富。下列對古詩詞所涉及的化學知識的解讀錯誤的是
A. “勸君更盡一杯酒，西出陽關無故人”：黃酒屬于分散系
B. “折戟沉沙鐵未銷，自將磨洗認前朝”：鐵生銹發(fā)生了氧化還原反應
C. “煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”：霧屬于氣溶膠
D. “黃沙百戰(zhàn)穿金甲，不破樓蘭終不還”：鐵質鎧甲能導電，屬于電解質
【答案】D
【解析】
【詳解】A．黃酒是酒精分散在水中形成的溶液，屬于分散系，故A正確；
B．鐵生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生的復雜的化學反應，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．霧是小水滴分散在空氣中形成的氣溶膠，故C正確；
D．鐵質鎧甲是混合物，不是電解質，故D錯誤；
故選D。
2. 下列除雜(括號內為雜質)選用的試劑或方法正確的是
A. 溶液(溶液)：滴加過量NaOH溶液
B. NaCl溶液()：加過量溶液后過濾
C. Fe(Cu)：加入過量的鹽酸，過濾
D. (HCl)：通過盛有飽和溶液的洗氣瓶
【答案】D
【解析】
【詳解】A．滴加過量NaOH溶液引入氫氧化鈉新雜質，A錯誤；
B．加過量溶液后引入氯化鋇新雜質，B錯誤；
C．加入過量的鹽酸，想保留的鐵被稀鹽酸反應，C錯誤；
D．飽和小蘇打溶液不與二氧化碳反應，且可以和HCl反應并生成二氧化碳，D正確；
故選D
3. 下列有關實驗的說法正確的是
A. 測定溶液時，用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥試紙上
B. 向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以上
C. 做焰色試驗前，鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同
D. 加熱或固體時試管口要略向下傾斜
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溶液具有漂白性，會將pH試紙漂白，不能用pH試紙測溶液的pH，A錯誤；
B．向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以下，B錯誤；
C．做焰色試驗前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同，C錯誤；
D．加熱或固體時試管口要略向下傾斜，避免產生的水蒸氣冷凝回流到試管底部，導致試管炸裂，D正確；
故選D。
4. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的
A. 強堿性溶液：Na+、Mg2+、、
B. 無色溶液：K+、H+、、
C. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、
D. 強酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．強堿性溶液中存在大量OH-，鎂離子和氫氧根離子間反應生成難溶物氫氧化鎂，不能大量共存，A不符合題意；
B．為紫色，不滿足無色的要求，B不符合題意；
C．Mg2+、Cu2+、Cl-、之間不反應，都不與反應，能夠大量共存，C符合題意；
D．強酸性溶液含有大量氫離子，碳酸根離子和氫離子、亞鐵離子均反應，不能大量共存，D不符合題意；
故選C。
5. 下列離子方程式書寫正確的是
A. Na與水反應：
B. 碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：
C. 用醋酸溶液清洗內壁有水垢的儀器：
D. 溶液中加入稀氨水：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Na與水反應的離子方程式為：，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，故離子方程式為：，故B正確；
C．用醋酸溶液清洗內壁有水垢的儀器的離子方程式為：，故C錯誤；
D．溶液中加入稀氨水，氨水為弱堿，不能拆開書寫，故D錯誤；
故選B。
6. 下列物質分類正確的組合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．冰水混合物屬于純凈物，A錯誤；
B．膽礬是五水硫酸銅，屬于純凈物，食鹽水是混合物，氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，B正確；
C．空氣是混合物，C錯誤；
D．一氧化碳是不成鹽氧化物，D錯誤；
故選B。
7. 下列圖示操作或裝置能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在燒杯中對氫氧化鈉固體進行溶解，容量瓶只能用作定容，A錯誤；
B．金屬鈉與水反應劇烈，只需要黃豆粒大小得鈉即可，B錯誤；
C．外管溫度高，內管溫度低，外管盛放碳酸鈉，內管盛放碳酸氫鈉，右側澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉穩(wěn)定性比碳酸鈉低，C正確；
D．有空塑料板上只能裝顆?；驂K狀裝藥品，D錯誤；
故答案為：C。
8. 已知是一種白色固體，能與水發(fā)生反應。下列關于和的說法正確的是
A. 不能用觀察法鑒別和
B. 中氧元素和中氫元素的化合價相同
C. 中的陰陽離子的個數比均為
D. 等物質的量的和分別與足量水反應可產生等物質的量的氣體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．為黃色固體，為白色固體，觀察法可以鑒別，故A錯誤；
B．中氧元素和中氫元素的化合價都為-1價，故B正確；
C．中陽離子為Na+、陰離子為O，故陰陽離子個數比為2:1，而的陰陽離子個數比為1:1，故C錯誤；
D．與水發(fā)生反應2+2H2O=4NaOH+O2，而能與水發(fā)生反應，故等物質的量的和分別與足量水反應可產生氣體的物質的量不相同，故D錯誤；
故選B。
9. 下列敘述正確的是
A. 40.0gNaOH溶解在2L水中，所得溶液的物質的量濃度為0.50ml/L
B. 從1L2.0ml/LNaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液濃度為1ml/L
C. 配制0.100ml/LNaCl溶液需用5.85gNaCl固體
D. 常溫常壓下，將3.65gHCl氣體溶于水制得100mL溶液，其濃度1ml/L
【答案】D
【解析】
【詳解】A．40.0gNaOH溶解在2L水中形成的溶液體積未知，無法計算物質的量濃度，A錯誤；
B．溶液是均一穩(wěn)定的分散系，從1L2.0ml/L NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液濃度為2.0ml/L，B錯誤；
C．配制0.100ml/L NaCl溶液，不知道體積，無法算需用NaCl固體的質量，C錯誤；
D．常溫常壓下，將3.65gHCl氣體的物質的量為3.65g÷36.5g/ml=0.1ml，溶于水制得100mL溶液，其濃度為 ，D正確；
故選D。
10. 設代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 4.6gNa和充分反應后轉移電子數為
B. 標準狀況下，22.4L中含有分子的數目為
C. 常溫常壓下，11.2L與混合氣體中含分子數為
D. 1ml固體中，含陽離子數目為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．4.6gNa共0.2ml Na，充分反應轉化為+1價共轉移，A正確；
B．標準狀況下，不是氣體，22.4L中含有分子的數目大于，B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/ml，11.2L與混合氣體含分子數小于，C錯誤；
D．1ml固體中，含陽離子數目為，且為鈉離子，D錯誤。
故選A。
11. 同溫同壓下，下列關于相同質量的氧氣和氮氣的說法正確的是
A. 體積之比為7∶8B. 密度之比為7∶8
C. 物質的量之比為1∶1D. 分子數之比為8∶7
【答案】A
【解析】
【分析】等質量的氧氣和氮氣，物質的量之比等于摩爾質量的反比，其物質的量之比為7∶8，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，分子數之比也等于物質的量之比，密度之比等于摩爾質量之比；
【詳解】A．據分析，體積之比為7:8，A正確；
B．據分析，密度之比為8:7，B錯誤；
C．據分析，物質的量之比為7:8，C錯誤；
D．據分析，分子數之比為7:8， D錯誤；
答案選A。
12. NaCl是一種重要的化工原料，利用其制備燒堿和HCl的原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 反應①的化學方程式為
B. 反應①中的氧化產物和還原產物的質量比為2：71
C. 反應①②均屬于氧化還原反應
D. 純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaCl的水溶液在通電條件下發(fā)生反應，產生NaOH、H2、Cl2，反應的化學方程式為：，A正確；
B．反應①化學方程式為，在該反應中，Cl元素化合價由反應前NaCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2的0價，化合價升高，失去電子被氧化，則Cl2是氧化產物；H元素的化合價由反應前H2O中的+1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，則H2是還原產物，根據反應方程式可知：反應產生的氧化產物Cl2與還原產物H2的物質的量的比是1：1，則它們的質量比是71：2，B錯誤；
C．反應①、②中元素化合價都發(fā)生了變化，因此這兩個反應均屬于氧化還原反應，C正確；
D．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，二者化合反應產生HCl，同時發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口呈霧狀，D正確；
故合理選項是B。
13. 將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是
A. 整個轉化過程中Fe3+可以循環(huán)使用
B. 過程①發(fā)生復分解反應
C. 過程中n(Fe3+)不變，當有1ml硫生成時，消耗0.5mlO2
D. 過程②中，發(fā)生反應的離子方程式為
【答案】D
【解析】
【分析】過程①發(fā)生反應：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，過程②發(fā)生反應：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2H+，過程③發(fā)生反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
【詳解】A．個轉化過程中，過程②消耗Fe3+，過程③生成Fe3+，則Fe3+可以循環(huán)使用，A正確；
B．過程①中，發(fā)生反應Cu2++H2S=CuS↓+2H+，屬于復分解反應，B正確；
C．過程中n(Fe3+)不變，H2S與O2存在以下關系式：2H2S→O2→2S，當有1ml S生成時，消耗0.5ml O2，C正確；
D．由分析可知，過程②發(fā)生反應的離子方程式為：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，D錯誤；
故答案選D。
14. 某學習興趣小組擬對溶液A的成分進行分析，溶液A中可能含有如下離子：，設計并完成了如下的試驗，下列說法正確的是
A. 氣體E的體積是224mL
B. 將足量的鹽酸換成足量的硝酸，也會產生2.33g沉淀
C. 溶液A中
D. 溶液A中一定存在
【答案】D
【解析】
【分析】溶液A加入足量BaCl2溶液生成沉淀B質量為4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀鹽酸，說明原溶液含SO、SO，則原溶液中無Mg2+、Ba2+，沉淀B為BaSO4、BaSO3混合物，沉淀D為BaSO4，氣體E為SO2，溶液中n(SO)=n(BaSO4)=0.01ml，n(SO)=n(BaSO3)= =0.01ml；濾液C與足量NaOH溶液共熱有氣體F生成，則原溶液含有NH，一定沒有OH-，F為NH3，n(NH)=n(NH3)= =0.02ml，由于2n(SO)+2n(SO)=2×0.01ml+2×0.01ml=0.04ml＞n(NH)=0.02ml，根據溶液中電荷守恒可知，原溶液中一定還含有Na+，可能含有Cl-，綜上所述，原溶液中一定含有Na+、NH、SO、SO，一定不含有Ba2+、Mg2+、OH-，可能含有Cl-，當溶液中不含Cl-時，n(Na+)最小，故n(Na+)≥0.04ml-0.02ml=0.20 ml。
【詳解】A．n(BaSO3)=0.01ml，與鹽酸反應生成的氣體E是SO2，SO2所處狀態(tài)不確定，且SO2在水中溶解度比較大，不能計算SO2的體積，故A錯誤；
B．沉淀B為BaSO4、BaSO3混合物，若將鹽酸換成足量的硝酸，而硝酸具有強氧化性，可以將BaSO3氧化為BaSO4，故B錯誤；
C．由分析可知，n(Na+)≥0.04ml-0.02ml=0.20ml，則溶液A中c(Na+)≥?L-1，故C錯誤；
D．由分析可知，溶液A中一定存在，故D正確；
故選：D。
第II卷(非選擇題，每空2分，共58分)
15. 請回答下列問題：
（1）現有下列物質，請用序號填空：①氧化鈉固體 ②膽礬晶體 ③熔融氯化鈉 ④稀鹽酸 ⑤氨水 ⑥蔗糖 ⑦二氧化碳。上述狀態(tài)下可導電是_______。屬于強電解質的是_______。
（2）向50ml沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，加熱至產生紅褐色液體，停止加熱，利用_______來證明得到的分散系是氫氧化鐵膠體。
（3）NaHSO4固體溶于水的電離方程式為_______；
（4）寫出硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為_______。
（5）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO、SO、Cl-、CO(離子在物質中不能重復出現)。
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。
根據實驗事實可推斷它們的化學式為：C_______，D_______；A溶液中陰離子的檢驗方法_______。
【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①②③
（2）丁達爾效應（3）NaHSO4=Na++H++SO
（4）3Ba2++ 3SO+ 2Fe3+ + 6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
（5） ①. CuSO4 ②. Na2CO3 ③. 取少量A溶液于試管中，先加硝酸銀溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，則證明A中陰離子Cl-
【解析】
【分析】若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，說明C鹽中含有銅離子；若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，說明B鹽中含有銀離子；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，說明D鹽中含有碳酸根離子；根據離子共存的原則進行推斷，B鹽只能為硝酸銀，D鹽只能為碳酸鈉，則C鹽為硫酸銅，A為氯化鋇；A與C反應生成氯化銅和硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓；取少量A溶液于試管中，先加硝酸銀溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，則證明A中陰離子為Cl-，以此解答。
【小問1詳解】
電解質的水溶液或熔化狀態(tài)下能導電，故上述狀態(tài)下可導電的是③④⑤；在水溶液中能完全電離的電解質屬于強電解質，如強酸、強堿、大多數的鹽，故屬于強電解質的是①②③。
【小問2詳解】
丁達爾效應是膠體所特有的性質，故可利用丁達爾效應來證明得到的分散系是氫氧化鐵膠體。
【小問3詳解】
NaHSO4固體溶于水電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO。
【小問4詳解】
少量硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化鐵，其離子方程式為3Ba2++ 3SO+ 2Fe3+ + 6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓。
【小問5詳解】
由分析可知，C為CuSO4，D為Na2CO3，A為BaCl2，A溶液中Cl-的檢驗方法為：取少量A溶液于試管中，先加硝酸銀溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，則證明A中陰離子為Cl-。
16. 回答下列問題：
（一）．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的有毒氣體氯氣。其變化可表示為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
（1）請用“雙線橋”表示上述反應電子轉移的方向和數目_______。
（2）請將上述反應改寫成離子方程式_______。
（3）濃鹽酸在反應中體現出來的性質有_______(填序號)。
①還原性 ②酸性 ③氧化性 ④堿性
（4）若反應生成21.3g氯氣，則消耗還原劑的質量為_______g。
（二）．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（5）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中還原劑是_______。(填化學式)
（6）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①請依據上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_______。
②每生成1ml FeO轉移_______個電子。
【答案】（1）（2）ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O
（3）①②（4）18.25
（5）FeSO4、Na2O2
（6） ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O ②. 3NA
【解析】
【小問1詳解】
KClO3中氯元素化合價從+5價降低至0價，得到電子，HCl中氯元素化合價從-1價升高至0價，失去電子，則用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數目為：
；
【小問2詳解】
KClO3、KCl、HCl完全電離，可拆開，Cl2是單質，H2O是弱電解質，則改寫后的離子方程式為：；
【小問3詳解】
HCl部分被氧化為氯氣，表現出還原性，同時部分又轉化為KCl，表現出酸性，則濃鹽酸在反應中體現出來的性質有①②；
【小問4詳解】
反應生成氯氣的物質的量為，則消耗還原劑的質量為；
【小問5詳解】
由反應可知，FeSO4中鐵元素化合價由+2價升高至+6價，作還原劑，Na2O2中氧元素化合價有-1價升高至0價，也有-1價降低至-2價，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，則該反應中還原劑是FeSO4、Na2O2；
【小問6詳解】
①由反應體系中所含的6種微?？芍涸趬A性環(huán)境中，Fe(OH)3被氧化為，ClO-被還原為Cl-，則濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：；
②Fe(OH)3被氧化為，每生成1個轉移3個電子，則每生成1ml轉移1ml×3=3ml電子，即3NA。
17. 新型冠狀病毒肺炎疫情在全球爆發(fā)，研究表明“84”消毒液可以有效地消滅病毒。已知某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：
（1）某同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用固體配制的消毒液，需要用托盤天平稱量固體的質量___________g。
（2）在配制該“84”消毒液的過程中，除燒杯、膠頭滴管等儀器外，還必需的玻璃儀器有玻璃棒、___________。
（3）下列操作可能使配制的溶液濃度偏高的是___________(填字母)。
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒 B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出 D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用的濃硫酸配制物質的量濃度為的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取___________mL上述濃硫酸進行配制。
（5）過氧化氫有“綠色消毒劑”之稱，若將過氧化氫與84消毒液混合使用，它們的消毒能力都嚴重降低，原因是發(fā)生了反應，說明氧化性___________(填“>”或“（6）次氯酸
【解析】
【小問1詳解】
欲用固體配制的消毒液則需要使用250mL容量瓶，則固體質量為；
【小問2詳解】
在配制該“84”消毒液的過程中，除燒杯、膠頭滴管等儀器外，還必需的玻璃儀器有玻璃棒、250mL容量瓶；
小問3詳解】
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒，則溶質減少，所配制的溶液濃度偏低，A錯誤；
B．溶解后未經冷卻就移液，則水將膨脹，導致溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏高，B正確；
C．移液時，有少量液體濺出，則溶質減少，所配制的溶液濃度偏低，C錯誤；
D．定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏高，D正確；
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，對所配制的溶液濃度無影響，E錯誤；
答案選BD；
【小問4詳解】
用的濃硫酸配制物質的量濃度為的稀硫酸，則需要的濃硫酸的體積為，則需要用量筒取5.0mL上述濃硫酸進行配制；
【小問5詳解】
反應中為氧化劑，為還原劑，說明氧化性＞；
【小問6詳解】
使用“84”消毒液時，使與及空氣中的充分反應，生成次氯酸，次氯酸的消毒效果更好。
18. 某?；瘜W興趣小組為研究的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的紅色試紙，b為濕潤的紅色試紙。
（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式，為_______。
（2）裝置Ⅱ的作用是_______。
（3）若產生足量，實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現象_______。
（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是井未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的_______裝置(填序號)。
（5）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的，除了玻璃棒還需要的玻璃儀器有_______。
（6）常溫下裝置Ⅴ反生反應的離子方程式為_______。
（7）有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如圖所示：
在450℃條件下，反應Ⅱ的化學方程式為_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）吸收氯氣中的HCl
（3）溶液先變紅，后褪色（4）④
（5）漏斗、燒杯和玻璃棒
（6）
（7）
【解析】
【分析】濃鹽酸與二氧化錳生成氯氣，飽和食鹽水吸收揮發(fā)出的氯化氫，Ⅳ中氯氣溶于水后生成次氯酸和鹽酸，由于顯酸性，溶液先變紅，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，Ⅴ中氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，據此分析解題。
【小問1詳解】
裝置Ⅰ中儀器c的名稱是分液漏斗，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為：；
故答案為：分液漏斗；；
【小問2詳解】
裝置Ⅰ中產生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置Ⅱ中的飽和食鹽水可以吸收氯氣中的HCl；
故答案為：吸收氯氣中的HCl；
【小問3詳解】
若產生氯氣足量，氯氣通入裝置IV溶于水后生成次氯酸和鹽酸，由于顯酸性，溶液先變紅，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，實驗過程中裝置IV中的實驗現象是溶液先變紅，后褪色；
故答案為：溶液先變紅，后褪色；
【小問4詳解】
氯氣通過飽和食鹽水后會帶出水蒸氣，所以a也會褪色，若想觀察到“a無明顯變化”這一預期現象，需將氯氣干燥，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，給出的四個裝置中堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑，但氯氣能和堿石灰反應，所以應選濃硫酸作干燥劑，故選④；
故答案為：④；
【小問5詳解】
實驗結束后，裝置Ⅰ中有溶于水的MnCl2、HCl和不溶于水的MnO2，欲回收利用裝置I中未反應完的MnO2，需要將混合物過濾，過濾需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；
故答案為：漏斗、燒杯和玻璃棒；
【小問6詳解】
裝置V中的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，常溫下反應的離子方程式為：；
故答案為：；
【小問7詳解】
觀察圖示可以看出，反應II的反應物是氧氣和CuCl2，生成物是Cl2和CuO，該反應的化學方程式為：；
選項
純凈物
混合物
堿性氧化物
酸性氧化物
A
蒸餾水
冰水混合物
氧化鐵
B
膽礬
食鹽水
氧化鎂
C
空氣
食醋
過氧化鈉
D
水銀
澄清石灰水
氧化銅
CO
A
B
C
D
配制一定物質的量濃度的溶液
探究鈉與水的反應
比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強弱
用粉末與蒸餾水制備且能“隨關隨?！?br>凈含量：密度：
主要成分：20％(質量分數)
摩爾質量：
注意事項：密封保存，易吸收空氣中的變質