1. (2024眉山) 下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是(　　)A. KOH B. O2 C. NaCl D. CO2
2. (2024山東濱州模擬) 請(qǐng)根據(jù)如表和所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷, 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)?A. pH＞7的溶液不一定是堿溶液B. pH＜7的溶液不一定是酸溶液C. 稀硫酸一定能使無(wú)色酚酞變紅D. 碳酸鈉溶液一定能使紫色石蕊溶液變藍(lán)
【點(diǎn)撥】pH＞7的溶液不一定是堿溶液, 如Na2CO3溶液為鹽溶液, pH＞7, 顯堿性, A正確; pH＜7的溶液不一定是酸溶液, 如FeCl3溶液為鹽溶液, pH＜7, 顯酸性, B正確; 稀硫酸顯酸性, 不能使無(wú)色酚酞變色, C錯(cuò)誤; 碳酸鈉溶液顯堿性, 能使紫色石蕊溶液變藍(lán), D正確。
3. 用pH試紙測(cè)溶液的pH, 是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查的題目之一。下列有關(guān)pH試紙的使用, 正確的是(　　)A. 把pH試紙浸入待測(cè)液B. 用濕潤(rùn)的玻璃棒蘸取待測(cè)液C. 把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)D. 測(cè)出石灰水的pH為12. 4
4. (2024北京東城區(qū)二模) 如圖所示, 向孔穴1～5中滴加稀鹽酸。(1)1、2中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為________________________________________________。(2)3中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色, 可以得出的結(jié)論是________________________________。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑, Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
(3)4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。(4)若將孔穴5中產(chǎn)生的氣體通入6的溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是____________________。
5. 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法, 某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后, 通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié), 如圖所示, “—”表示相連物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題: (已知CaCl2溶液呈中性)
(1)甲同學(xué)將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中, 觀察到溶液變紅, 得出結(jié)論: 氫氧化鈣溶液呈　　　　(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
(2)乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入甲同學(xué)所得溶液中, 觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　, 此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有　　　　　　　　　　(酸堿指示劑除外)。
(3)將二氧化碳通入澄清的氫氧化鈣溶液中, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
6. (2024長(zhǎng)沙模擬) 我校初三化學(xué)小組的同學(xué)以“探究硫酸的性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】觀察濃硫酸稀釋過(guò)程中的能量變化。(1)圖1實(shí)驗(yàn)中, 小明同學(xué)觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落, 此現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸溶于水　　　　(填“放熱”或“吸熱”)。
【任務(wù)二】探究溶液濃度對(duì)硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。(2)圖2實(shí)驗(yàn)中, 小華同學(xué)觀察到很快變黑的是濾紙B, 由此可知, _____________不同, 腐蝕性不同。
【任務(wù)三】探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì), 同學(xué)們按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(3)試管2中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________ 。
紅棕色固體逐漸溶解, 溶液由無(wú)色變成黃色
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后, 小紅同學(xué)先將試管2中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入廢液缸中, 然后再將試管3反應(yīng)后的物質(zhì)緩慢倒入廢液缸中, 觀 察, 先無(wú)明顯現(xiàn)象, 后出現(xiàn)紅褐色沉淀; 再將試管4中剩余物質(zhì)倒入廢液缸中, 觀察到沉淀消失。由此分析, 原試管2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_________________(填化學(xué)式), 廢液缸中最終剩余的溶液中一定含有的陽(yáng)離子有______________(填離子符號(hào))。
Fe2(SO4)3、H2SO4
Na+、K+、Fe3+
【反思】(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放。根據(jù)上述探究結(jié)果, 在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過(guò)量, 為防止其污染環(huán)境, 向該廢液中加入適量的________ (填化學(xué)式), 使溶液呈中性后再排放。
【點(diǎn)撥】(4)試管2中氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水, 試管3中氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水, 試管4中碳酸鉀溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水。小紅同學(xué)先將試管2中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入廢液缸中, 然后再將試管3反應(yīng)后的物質(zhì)緩慢倒入廢液缸中, 觀察, 先無(wú)明顯現(xiàn)象, 后出現(xiàn)紅褐色沉淀, 說(shuō)明試管2中氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)后有硫酸剩余, 試管3反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余。
氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng), 后與硫酸鐵反應(yīng), 導(dǎo)致先無(wú)明顯現(xiàn)象, 后出現(xiàn)紅褐色沉淀, 則原試管2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鐵和硫酸。再將試管4中剩余物質(zhì)倒入廢液缸中, 觀察到沉淀消失, 說(shuō)明試管4反應(yīng)后硫酸也有剩余, 該硫酸與沉淀氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水, 導(dǎo)致沉淀消失。綜合以上分析, 廢液缸中最終剩余的溶液中一定含有的溶質(zhì)有硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸鐵, 則廢液缸中最終剩余的溶液中一定含有的陽(yáng)離子有Na+、K+、Fe3+。
7. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí), 設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn): 【實(shí)驗(yàn)探究一】Ⅰ. 向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸(如圖1所示), 邊滴加邊振蕩, 測(cè)得試管①中最終溶液的pH＝2。
Ⅱ. 分別稱取0. 5 g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中, 各滴加2 mL水, 振蕩; 再向試管②中加入2 mL水、試管③中加入2 mL稀鹽酸(如圖2所示), 振蕩并觀察現(xiàn)象。
Ⅲ. 向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液, 振蕩。靜置后測(cè)得上層清液的pH＝12, 繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸(如圖3所示), 試管⑤中無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中, 能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)(酚酞除外)有　　　　　　　　(填化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用水作對(duì)照實(shí)驗(yàn), 其目的是_______________________________________________。(3)試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
排除水的影響, 證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
【分析討論】甲同學(xué)通過(guò)“試管⑤中無(wú)明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確, 于是繼續(xù)開展如下探究。
【實(shí)驗(yàn)探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中, 直至過(guò)量, 邊加邊振蕩。實(shí)驗(yàn)探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有: 溶液由無(wú)色變成紅色, 然后由紅色慢慢又變成無(wú)色, 接著藍(lán)色沉淀逐漸消失, 溶液變?yōu)樗{(lán)色。
【結(jié)論】鹽酸能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)?！窘涣鞣此肌?4)最終試管⑤溶液中大量存在的離子有_____________________________(填離子符號(hào))。
Na+、Cu2+、H+、Cl-、SO42-
【點(diǎn)撥】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中, 能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色, 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水, 最終溶液pH＝2, 顯酸性, 說(shuō)明鹽酸過(guò)量, 則試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)(酚酞除外)有NaCl、HCl。(2)氫氧化鈣在水中的溶解度不大, 為了排除鹽酸中水對(duì)氫氧化鈣溶解的影響, 設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn), 加入等量的水, 排除水的影響, 證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
(3)試管④中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。(4)測(cè)得試管⑤清液的pH＝12, 說(shuō)明溶液顯堿性, 存在氫氧化鈉, 向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng), 鹽酸還沒(méi)有與氫氧化銅沉淀反應(yīng), 所以向其中滴加幾滴稀鹽酸, 試管⑤中無(wú)明顯現(xiàn)象, 所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉,
試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水, 最終溶液的pH＝2, 鹽酸過(guò)量, 所以試管①中的溶質(zhì)是氯化鈉和過(guò)量的氯化氫, 取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中, 直至過(guò)量, 邊加邊振蕩, 鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水, 當(dāng)?shù)渭由倭繒r(shí), 鹽酸反應(yīng)完全, ⑤中氫氧化鈉過(guò)量, 此時(shí)溶液由無(wú)色變成紅色, 隨著鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水, 氫氧化鈉消耗完全, 溶液由紅色又變成無(wú)色,

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實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

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