1.(2024山東濱州期末)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是( )

A.CuB.熔融NaCl
C.KOH溶液D.BaSO4固體
2.(2024上海靜安區(qū)二模)對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液,分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是( )
A.溫度均升高20 ℃,兩溶液的pH均不變
B.加入適量氯化銨固體后,兩溶液的pH均減小
C.加水到體積為原來的100倍后,氨水中c(OH-)比氫氧化鈉溶液中的小
D.與足量的氯化鐵溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多
3.(2020北京朝陽區(qū)一模)25 ℃時(shí),用一定濃度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)。下列說法不正確的是( )
A.溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)
B.b點(diǎn)溶液的pH=7
C.a→c過程中,n(CH3COO-)不斷增大
D.c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)
4.(2024北京海淀區(qū)校級(jí)模擬)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是( )
A.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
ml·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5
D.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以
5.(2023海南天一大聯(lián)考第三次模擬)氫氰酸(HCN)是一種弱酸,在水溶液中存在電離平衡:HCNH++CN-,常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說法正確的是( )
A.0.1 ml·L-1 HCN溶液的pH”“c(H2SO3)=c(HSO3-)>c(SO32-)
C.c(Na+)=0.100 ml·L-1的溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
D.c(HSO3-)=0.050 ml·L-1的溶液中:c(H+)+c(Na+)”“”“7,B錯(cuò)誤;a到b的過程,醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應(yīng),醋酸的電離平衡正向移動(dòng),n(CH3COO-)逐漸增大;b到c的過程,由于溶液中NaOH的量逐漸增加,導(dǎo)致CH3COO-的水解平衡逆向移動(dòng),n(CH3COO-)逐漸增大;因此,從a到c的過程中,n(CH3COO-)不斷增大,C正確;由題可知,c點(diǎn)的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液,由于醋酸根會(huì)發(fā)生水解,所以溶液中有:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-),D正確。
4.A 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸,不能用于比較酸性的強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸,可說明亞硫酸的電離程度大,則亞硫酸的酸性強(qiáng),B正確;0.10 ml·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5,可說明亞硫酸的電離程度大,酸性較強(qiáng),C正確;氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以,符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn),可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng),D正確。
5.B 氫氰酸(HCN)是一種弱酸,不能完全電離,因此0.1 ml·L-1 HCN溶液中c(H+)1,A錯(cuò)誤;弱電解質(zhì)溶液的濃度越大,弱電解質(zhì)的電離程度越小,氫氰酸是一種弱酸,為弱電解質(zhì),增大HCN溶液濃度,其電離程度減小,B正確;弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,升高HCN溶液溫度,電離平衡正向移動(dòng),C錯(cuò)誤;加入少量NaOH溶液,中和氫離子,電離平衡右移,但溶液的溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,D錯(cuò)誤。
6.A 體積和pH均相同,開始時(shí)氫離子濃度相同反應(yīng)速率相同,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸電離出更多的氫離子,反應(yīng)速率減小地較慢,B錯(cuò)誤;鎂粉足量,生成的氫氣的體積由酸的量決定,醋酸是弱酸,pH相同則醋酸的濃度更大,同體積的兩種酸,醋酸產(chǎn)生的氫氣的量更多,C、D錯(cuò)誤。
7.答案 (1)CH3COOHCH3COO-+H+
(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)> (4)1.75×10-5或10-4.76 (5)ac
解析 根據(jù)CH3COOH電離方程式CH3COOHCH3COO-+H+,Ka(CH3COOH)=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=1.75×10-5,pH=4.76,可計(jì)算c(CH3COO-)c(CH3COOH)=1。
(2)該緩沖溶液為濃度均為0.1 ml·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,pH=4.76,離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(3)25 ℃時(shí),Ka(CH3COOH)=10-4.76,Kb(CH3COO-)=c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)=KWKa(CH3COOH)=10-9.24。
所以Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO-)。
(4)向1.0 L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,忽略溶液體積的變化,c(CH3COO-)和c(CH3COOH)的濃度變化不大,變化忽略不計(jì)。由Ka(CH3COOH)=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=1.75×10-5,判斷c(H+)=1.75×10-5 ml·L-1(或用10-4.76 ml·L-1表示)。
(5)同理,在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖體系中代謝產(chǎn)生的少量H+被HCO3-結(jié)合形成H2CO3,代謝產(chǎn)生的堿被H+中和,H+又由H2CO3電離,a、c正確。但遇大量酸、堿時(shí),c(HCO3-)和c(H2CO3)變化大,由Ka(H2CO3)=c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)=1.75×10-5表達(dá)式判斷c(H+)變化明顯,故不可抵抗大量酸、堿的影響,b錯(cuò)誤。
8.D 根據(jù)題意可知—OH的H原子可以與重水分子的D原子發(fā)生交換,而與P原子直接結(jié)合的H原子不能發(fā)生氫交換,次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換,說明次磷酸(H3PO2)是一元酸,電離方程式為H3PO2H++H2PO2-,A錯(cuò)誤;根據(jù)題干信息可知,H3PO4屬于三元酸、H3PO2屬于一元酸,B錯(cuò)誤;羥基H原子可以發(fā)生氫交換,非羥基H原子不能發(fā)生H交換,次磷酸鈉(NaH2PO2)不能與D2O發(fā)生氫交換,說明H3PO2屬于一元酸,NaH2PO2屬于正鹽,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,C錯(cuò)誤;在H3PO2中P元素化合價(jià)為+1價(jià),具有較強(qiáng)的還原性,由于只有1個(gè)—OH,因此其結(jié)構(gòu)式為,D正確。
9.C 乙胺的電離平衡常數(shù)為Kb=c(C2H5NH3+)·c(OH-)c(C2H5NH2),則lgc(C2H5NH3+)c(C2H5NH2)=lgKbc(OH-)=lgKb·c(H+)c(OH-)·c(H+),298 K時(shí)KW=c(OH-)·c(H+)=10-14,所以lgc(C2H5NH3+)c(C2H5NH2)=lgKb-pH+14。298 K時(shí),pH=7的溶液顯中性,加水稀釋后仍為中性,即pH不變,所以不移動(dòng),A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)+c(OH-)=c(C2H5NH3+)+c(H+),b點(diǎn)溶液顯中性,即c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-)=c(C2H5NH3+),但要大于c(OH-)和c(H+),B錯(cuò)誤;當(dāng)V=10.00時(shí),溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl,根據(jù)lgc(C2H5NH3+)c(C2H5NH2)=lgKb-pH+14,結(jié)合a點(diǎn)坐標(biāo)可知Kb=10-3.25,則Kh=KWKb=10-1410-3.25=10-10.75c(C2H5NH2),而a點(diǎn)處c(C2H5NH3+)=c(C2H5NH2),所以此時(shí)加入的鹽酸體積V mLH2CO3>HClO>HCO3-,則酸的電離程度由易到難的順序:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-。根據(jù)“較強(qiáng)酸制取較弱酸”的規(guī)律,由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,則CH3COOH與Na2CO3(少量)反應(yīng)生成CH3COONa、CO2和H2O,離子方程式為2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O;HClO與Na2CO3(少量)反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3,離子方程式為HClO+CO32-ClO-+HCO3-。
14.答案 (1)一元弱 (2)8.7×10-7 N2H6(HSO4)2
(3)①c(H+)·c(SO32-)c(HSO3-) ②H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2↑+H2O
解析 (1)根據(jù)題目信息中H3BO3的解離反應(yīng)方程式和Ka的數(shù)值可知,H3BO3為一元弱酸。
(2)將H2OH++OH- KW=1.0×10-14、N2H4+H+N2H5+ K=8.7×107相加,可得:N2H4+H2ON2H5++OH- Kb1=KW·K=1.0×10-14×8.7×107=8.7×10-7;類比NH3與H2SO4形成酸式鹽的化學(xué)式NH4HSO4可知,N2H4與H2SO4形成的酸式鹽的化學(xué)式應(yīng)為N2H6(HSO4)2。化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka1
1.8×10-5
4.3×10-7
3.0×10-8
Ka2
-
5.6×10-11
-
酸的化學(xué)式
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11

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