1. 下列屬于同素異形體的是
A. 紅磷和白磷B. 一氧化氮和二氧化氮C. 和D. 乙醇和乙酸
【答案】A
【解析】
【分析】同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。
【詳解】A．紅磷和白磷為磷元素的不同單質(zhì)，故A符合題意；
B．一氧化氮和二氧化氮為化合物，故B不符合題意；
C．和為碳的同位素，故C不符合題意；
D．乙醇和乙酸為化合物，故D不符合題意；
故選A。
2. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；
【詳解】A．液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；碳酸為酸、氫氧化鈉為堿；硅酸鈉是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，為鹽；酒精為有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，C正確；
D．CO不和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物；硫酸氫鈉為鹽不是酸，D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 圖中“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硫酸與氯化鈉固體在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl，但硫酸與硫酸鈉、硫酸鈉與氫氧化鈉、氫氧化鈉與氯化鈉均不反應(yīng)，故A不符合；
B．HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，但不能與KCl反應(yīng)，且KCl與K2CO3不反應(yīng)，KOH與K2CO3不反應(yīng)，故B不符合；
C．氧氣與CO反應(yīng)生成二氧化碳，CO還原CuO生成Cu和水，CuO和C加熱反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，C與少量氧氣反應(yīng)生成CO，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故C符合；
D．Zn與CuCl2反應(yīng)置換出Cu，與HCl反應(yīng)置換出氫氣，但Cu與CuCl2、HCl均不反應(yīng)，故D不符合；
故選C。
4. 下列酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是 ( )
A. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3B. BaSO4→Ba(NO3)2
C. Na2CO3→NaOHD. H2SO4→CuSO4
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe(OH)3和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，故不選A；
B．BaSO4和硝酸不反應(yīng)，BaSO4→Ba(NO3)2不能一步完成，故選B；
C．Na2CO3和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，故不選C；
D．H2SO4和氧化銅反應(yīng)生成CuSO4和水，故不選D；
選B。
5. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是
A. 膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間
B. “朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用
C. 將膠體進(jìn)行過(guò)濾，所得到的濾液與原來(lái)膠體的組成不同
D. 用激光筆分別照射溶液和膠體時(shí)，觀察到的現(xiàn)象不相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故A正確；
B．膠粒直徑介于 1～100nm之間，小于可見(jiàn)光波長(zhǎng)，對(duì)光散射形成丁達(dá)爾效應(yīng)，霧是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．膠體中分散質(zhì)可透過(guò)濾紙，因此將膠體進(jìn)行過(guò)濾，所得到的濾液與原來(lái)膠體的組成相同，故C錯(cuò)誤；
D．用激光筆分別照射溶液和膠體時(shí)，觀察到的現(xiàn)象不同，氫氧化鐵膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液中無(wú)此現(xiàn)象，故D正確；
故選C。
6. 單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：
下述轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是
A.
B.
C
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，A正確；
B．氧化鎂不溶于水，不能直接反應(yīng)生成氫氧化鎂，B錯(cuò)誤；
C．碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，C正確；
D．硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，D正確；
故選B。
7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 強(qiáng)酸溶液：、、、
B. 無(wú)色透明的溶液：、、、MnO
C. 強(qiáng)堿溶液：、、、
D0.1溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．強(qiáng)酸溶液中，H+和OH-反應(yīng)生成水而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．MnO為紫色溶液，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)堿溶液中，OH-和生成氨水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．0.1溶液中：、、、互不反應(yīng)可以大量共存，故D正確；
故選D。
8. 下列電離方程式中正確的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈣離子和兩個(gè)氫氧根離子，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鐵電離成鐵離子和硝酸根離子，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D．Al2(SO4)3屬于鹽，完全電離，電離方程式為：，故D正確。
答案選D。
9. 下列離子方程式正確的是
A. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：
B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：
C. 中加入硝酸：
D. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．銅片插入硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性生成硫酸鋇沉淀、水和硫酸鈉，離子方程式為，B項(xiàng)正確；
C．中加入硝酸生成硝酸銅和水，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根，其與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
10. 某溶液中含有大量的下列離子：、、和M離子，經(jīng)測(cè)定、、和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，F(xiàn)e3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M應(yīng)帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，又OH-離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的氯離子，故答案為D。
二、填空題(共3題，共計(jì)30分)
11. 有下列10種物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：①CaO ②蔗糖③鹽酸④膠體⑤⑥⑦空氣⑧⑨⑩Zn。
（1）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：_______(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于兩性氧化物的是_______，屬于鹽的是_______。
（2）某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為_(kāi)______。
A. 酸類B. 堿類C. 氧化類D. 干燥劑
（3）寫出下列物質(zhì)在指定條件下的電離方程式
：_______(水溶液中)
：_______(熔融狀態(tài))
（4）③和④的本質(zhì)區(qū)別為_(kāi)______。
（5）⑥和⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
【答案】（1） ①. ② ②. ⑤ ③. ⑥⑨（2）D
（3） ①. =K++H++SO ②. =2Al3++3O2-
（4）分散質(zhì)粒子直徑大小不同
（5）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
非電解質(zhì)：水溶液或熔融態(tài)不導(dǎo)電的化合物，一般包括非金屬氧化物，氨氣和多數(shù)有機(jī)物，故非電解質(zhì)：；兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故兩性氧化物：；鹽：由金屬元素或銨根與酸根組合成的化合物，故鹽：⑥⑨。
【小問(wèn)2詳解】
濃硫酸、NaOH固體、生石灰都是常用的干燥劑，故選D。
【小問(wèn)3詳解】
為強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式為=K++H++SO；為強(qiáng)電解質(zhì)，故熔融態(tài)的電離方程式為=2Al3++3O2-。
【小問(wèn)4詳解】
鹽酸與A1(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別為：分散質(zhì)粒子直徑大小不同；
【小問(wèn)5詳解】
Cu2(OH)2CO3與HCl反應(yīng)方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。
12. 央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。
（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是___________價(jià)。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于___(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。
（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是___ (填序號(hào))。
A．都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀
B．二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙
（3）已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明膠的裝置是下列中的___________(填序號(hào))。
（4）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mL K2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO能夠透過(guò)半透膜的離子化學(xué)方程式：___________
【答案】（1） ①. +2 ②. 鹽
（2）C（3）C
（4）Ba2++SO=BaSO4↓
【解析】
【分析】
【小問(wèn)1詳解】
由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鉻元素是+3價(jià)的Fe(CrO2)2中鐵元素為+2價(jià)；由CrO是一種酸根離子可知，F(xiàn)e(CrO2)2屬于鹽，故答案為：+2；鹽；
【小問(wèn)2詳解】
A．由題意可知，明膠的水溶液屬于膠體，則明膠的水溶液和K2SO4溶液都是穩(wěn)定的分散系，密封放置不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．由題意可知，明膠的水溶液屬于膠體，則明膠的水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)，K2SO4溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由題意可知，明膠的水溶液屬于膠體，則明膠的水溶液和K2SO4溶液的分散質(zhì)粒子都可通過(guò)濾紙，故C正確；
故選C；
【小問(wèn)3詳解】
由題意可知，明膠的水溶液屬于膠體，則可用滲析的方法分離提純膠體，故選C；
小問(wèn)4詳解】
溶液中的分散質(zhì)能透過(guò)半透膜，膠體中的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，由題意可知，明膠的水溶液屬于膠體，則將明膠的水溶液和K2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，半透膜中的分散系為明膠的水溶液，燒杯中的分散系為K2SO4溶液，向燒杯中加入氯化鋇溶液，氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO=BaSO4↓。
13. 現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
甲同學(xué)：向1的氯化鐵溶液中加入少量3的NaOH溶液。
乙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體紅褐色，停止加熱。
丙同學(xué)：向沸水中滴加飽和溶液，了使反應(yīng)進(jìn)行充分，待液體呈紅褐色后繼續(xù)煮沸10分鐘。
試回答下列問(wèn)題：
（1）其中操作正確的是_______，該反應(yīng)原理的離子方程式為_(kāi)______。
（2）證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_______。
（3）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極(和電源負(fù)極相連)區(qū)附近的顏色逐漸變深，判斷膠體粒子帶正電荷。向膠體中加入濃HBr溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______。
【答案】（1） ①. 丙 ②. Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+
（2）用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察能看到一條光亮的“通路”，則可以說(shuō)明有膠體生成
（3）先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解，生成黃色溶液
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀；獲得Fe(OH)3膠體正確操作是丙同學(xué)的操作。離子方程式為Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+。
【小問(wèn)2詳解】
驗(yàn)證膠體的最簡(jiǎn)單的操作是檢驗(yàn)其是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。
【小問(wèn)3詳解】
由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，因此通電后，帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極區(qū)靠近，導(dǎo)致陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深。向膠體中加入濃HBr溶液，開(kāi)始膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，然后氫氧化鐵沉淀和HBr發(fā)生中和反應(yīng)生成溴化鐵黃色溶液和水。
14. 按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：
（1）金屬鋁與硝酸汞溶液的反應(yīng)_______。
（2）氧化鈉和高氯酸溶液反應(yīng)_______。
（3）向溶液中滴加溶液_______。
（4）硫酸氫鉀與碳酸氫銨溶液混合_______。
【答案】14. 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
15. Na2O+2H+=2Na++H2O
16.
17.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
鋁比汞活潑，可以置換出硝酸汞中的汞，離子方程式為：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；
【小問(wèn)2詳解】
氧化鈉和高氯酸溶液反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，離子方程式為：Na2O+2H+=2Na++H2O；
【小問(wèn)3詳解】
向溶液中滴加溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇，離子方程式為：；
【小問(wèn)4詳解】
選項(xiàng)
酸性氧化物
酸
鹽
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
SiO2
HCl
純堿
Na2O
液氯
B
Mn2O7
HNO3
NaHCO3
硫酸銅溶液
NH3
C
SO3
H2CO3
Na2SiO3
NaOH
酒精
D
CO
NaHSO4
BaCO3
AgCl
SO2
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Cu
CuCl2
Zn
HCl

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