注意事項(xiàng)：
1.考試時(shí)間60分鐘，滿分100分。
2.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。
第Ⅰ卷 (選擇題每題4分共60分)
一、選擇題：(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共15小題，每小題4分)
1. 以下說(shuō)法中，正確的有幾項(xiàng)
Ⅰ.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
①為了保證鹽酸完全被NaOH中和，采用濃度稍大的NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量
②在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，也可在保溫杯中進(jìn)行
③混合溶液時(shí)，應(yīng)將NaOH溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板
④混合溶液后，用環(huán)形金屬攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度
⑤單次實(shí)驗(yàn)需要記錄3次溫度計(jì)讀數(shù)
Ⅱ.燃燒熱、中和熱、能源
⑥101kpa時(shí)，某純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
⑦若酸堿中和反應(yīng)的離子方程式可以寫(xiě)成時(shí)，中和熱為-57.3kJ/ml
⑧如果有一元弱酸或弱堿參加中和反應(yīng)，其中和熱所放出熱量一般都高于57.3kJ/ml
⑨現(xiàn)階段探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等，它們資源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很少污染，很可能成為未來(lái)的主要能源
⑩燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能開(kāi)始的一系列能量轉(zhuǎn)換過(guò)程，主要包括化學(xué)能、熱能、機(jī)械能、電能
?利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能(如太陽(yáng)光能)直接轉(zhuǎn)換為電能
A. 7B. 8C. 9D. 10
【答案】A
【解析】
【詳解】①采用濃度稍大的NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量，保證鹽酸完全被NaOH中和，①正確；
②在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，也可在保溫杯中進(jìn)行，②正確；
③為避免熱量損失，混合溶液時(shí)，應(yīng)將NaOH溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板，③正確；
④混合溶液后，用環(huán)形金屬攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，使反應(yīng)溶液充分混合，可準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，④正確；
⑤單次實(shí)驗(yàn)需要記錄最高溫度的讀數(shù)，⑤錯(cuò)誤；
⑥101kpa時(shí)，1ml某純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，⑥錯(cuò)誤；
⑦若酸堿中和反應(yīng)的離子方程式可以寫(xiě)成時(shí)，中和熱不一定為-57.3kJ/ml，⑦錯(cuò)誤；
⑧如果有一元弱酸或弱堿參加中和反應(yīng)，弱電解質(zhì)電離是吸熱的過(guò)程，故其中和熱所放出熱量一般都低于57.3kJ/ml，⑧錯(cuò)誤；
⑨現(xiàn)階段探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等，它們資源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很少污染，很可能成為未來(lái)的主要能源，⑨正確；
⑩燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能開(kāi)始的一系列能量轉(zhuǎn)換過(guò)程，主要包括化學(xué)能、熱能、機(jī)械能、電能，⑩正確
?利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能(如太陽(yáng)光能)直接轉(zhuǎn)換為電能，?正確；共7個(gè)正確，故選A。
2. 已知：弱堿MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1ml正鹽的△H=-24.2kJ/ml，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為△H=-57.3kJ/ml。則MOH在水溶液中電離的△H為
A. +45.2kJ/mlB. +69.4kJ/mlC. -69.4kJ/mlD. -45.2kJ/ml
【答案】A
【解析】
【詳解】弱堿MOH(aq)與 H2SO4(aq)反應(yīng)生成 1 ml 正鹽的熱化學(xué)方程式為，則①，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②。根據(jù)蓋斯定律可知，由①-②可得，則MOH在水溶液中電離的ΔH為－12.1 kJ·ml－1－(-57.3 kJ·ml－1)=+45.2 kJ·ml-1，A正確；
故選A。
3. 下列說(shuō)法正確的是
A. ，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變
B. ，碳的質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C. 若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體
D. 和反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)分解為和的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2等于Q1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)物和生成物濃度增大，正逆反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中，在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；
C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，說(shuō)明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，中即使A，C物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和也不相等，C錯(cuò)誤；
D．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH，和反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3ml，因而Q1=0.1|ΔH|，分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2ml，Q2=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D正確；
故選D。
4. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．前后氣體系數(shù)和相等，壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．向盛有溶液試管中滴入3滴濃硫酸，振蕩，，氫離子濃度變大，平衡逆向移動(dòng)，B正確；
C．非金屬性是指氧化性，碳單質(zhì)和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅和CO，碳表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；
D．KMnO4與草酸反應(yīng)探究速率是以高錳酸鉀褪色快慢來(lái)比較，高錳酸鉀必須反應(yīng)要完全反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)高錳酸鉀過(guò)量，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)后，在時(shí)刻充入了一定量的NH3，逆反應(yīng)速率迅速增大，正反應(yīng)速率在時(shí)刻不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖像可知，時(shí)刻后，體系中三個(gè)物質(zhì)共存，為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A?B+3C，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖像b、c曲線，可知b先達(dá)平衡，故，根據(jù)圖像a、b曲線，可知b先達(dá)平衡，故，C正確；
D．對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，Y的含量增加，D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說(shuō)法不正確的是
A. 自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來(lái)判斷
B. 一定溫度下，反應(yīng)的，
C. 某些非自發(fā)的反應(yīng)能通過(guò)改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)
D. 知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，就能確定該過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)△G=△H-T△S，自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來(lái)判斷，A正確；
B．反應(yīng)是熔融氯化鈉的電解，是吸熱反應(yīng)，，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，是熵增加的過(guò)程，B正確；
C．根據(jù)△G=△H-T△S，△G”“ ②. AC
（2） ①. 溫度升高，催化劑對(duì)反應(yīng)I選擇提高 ②. 53.33% ③. (或或化簡(jiǎn)的式子)
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①總反應(yīng)速率由活化能大的一步?jīng)Q定，第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，則>；
②已知反應(yīng)方程式為：
A．縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；
B．升高反應(yīng)體系溫度,平衡逆向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；
C．降低反應(yīng)體系的溫度,平衡正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；
D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，氨氣的妝化率不變，D錯(cuò)誤；
故選AC。
【小問(wèn)2詳解】
①當(dāng)溫度處于400℃～840℃時(shí)，溫度升高，催化劑對(duì)反應(yīng)I選擇提高，N2的物質(zhì)的量減少，NO的物質(zhì)的量增加；
②840℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ生成0.8ml NO，則消耗0.8ml NH3，反應(yīng)Ⅰ中氨氣的轉(zhuǎn)化率為：；
根據(jù)圖像可知，520℃時(shí)n(NO)=n(N2)=0.2ml，所以：
目的
實(shí)驗(yàn)方法或方案
A
探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
B
探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
向盛有溶液的試管中滴入3滴濃硫酸，振蕩
C
比較C和Si元素的非金屬性強(qiáng)弱
將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加熱，并檢驗(yàn)反應(yīng)后產(chǎn)物
D
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
向2支盛有溶液的試管中分別加入4mL0.01ml/L和0.02ml/LKMnO4溶液，觀察現(xiàn)象
對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)
該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A=B+3C
對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ，，
對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ，y可以表示Y的百分含量
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
起始時(shí)物質(zhì)的量/ml
平衡時(shí)物質(zhì)的量/ml
n(X)
n(Y)
n(M)
n(N)
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
a
a
③
900
0.10
0.15
0.06
0.06
開(kāi)始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
化學(xué)式
電離常數(shù)（25℃）
CH3COOH
K=1.7×10-5
HCN
K=4.9×10-10
H2CO3
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
編號(hào)
0.01ml/L
NaHSO3溶液/mL
0.01ml/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL
反應(yīng)溫度
/℃
溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s
①
6.0
10.0
4.0
15
t1
②
6.0
14.0
0
15
t2
③
6.0
a
b
25
t3
編號(hào)
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
溫度/℃
濃度/ml·L-1
體積/mL
濃度/ml·L-1
體積/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50

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