本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Br-80
第Ⅰ卷 (選擇題共50分)
一、選擇題(本大題共25小題，每小題均為2分，計(jì)50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)
1. 下列物質(zhì)屬于同素異形體的是
A. 金剛石B. 和C. 水和冰D. 生石灰和熟石灰
【答案】A
【解析】
【分析】同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)。
【詳解】A．金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故選A；
B．和是氧元素、鈉元素形成的兩種氧化物，故不選B；
C．水和冰是同一種化合物，故不選C；
D．生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣，生石灰和熟石灰是兩種不同化合物，故不選D；
選A。
2. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是
A. 二氧化碳B. 氯化鈉C. 硫酸D. 堿石灰
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化碳溶于水后生成碳酸能電離出離子而導(dǎo)電，即二氧化碳溶于水后能導(dǎo)電；但由于不是其自身電離出的離子，故二氧化碳是非電解質(zhì)，A不符合題意；
B．氯化鈉于水后能自身電離出離子而導(dǎo)電，故是電解質(zhì)，B不符合題意；
C．硫酸溶于水后能自身電離出離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，C不符合題意；
D．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，溶于水后能導(dǎo)電，但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D符合題意；
故選：D。
3. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是
A. 過(guò)氧化鈉：呼吸面具的供氧劑B. 鈉：冶煉稀有金屬
C. 純堿：治療胃酸過(guò)多D. 小蘇打：制作饅頭和面包的膨松劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)均可以生成氧氣，可以作呼吸面具的供氧劑，故A正確；
B．金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鈦等，可以將金屬鈦、鋯、鈮等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來(lái)，所以可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等稀有金屬，故B正確；
C．純堿為碳酸鈉，雖然可以中和胃酸，但其堿性太強(qiáng)，不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，應(yīng)用碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，且能和酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，所以可以制作饅頭和面包的膨松劑，故D正確；
綜上所述答案為C。
4. 金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的圖標(biāo)是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】用小刀切一塊鈉，將Na投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有H2生成，實(shí)驗(yàn)中需要佩戴護(hù)目鏡，且需防止刀刺破手指，實(shí)驗(yàn)后要及時(shí)洗手，不涉及熱源；故選C。
5. 下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是
A. 在水溶液中的電離方程式：
B. 結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 金屬鈉與氯氣反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：
D. 醋酸的電離方程式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在水溶液中完全電離為鈉離子和碳酸氫根，電離方程式：，A正確；
B．質(zhì)子數(shù)16、核外電子數(shù)18，結(jié)構(gòu)示意圖： ，B正確；
C．金屬鈉與氯氣反應(yīng)中鈉失去電子、氯氣得到電子，電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目： ，C不正確；
D．醋酸在水溶液中部分電離為氫離子和醋酸根，電離方程式：，D正確；
選C。
6. 下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. HCl→Cl2B. KClO3→KCl
C. MnO2→Mn2+D. SO2→SO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．HCl→Cl2中氯元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)是氧化反應(yīng)需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；
B．KClO3→KCl可以是氯酸鉀自身分解得氧氣和氯化鉀，B錯(cuò)誤；
C．MnO2→Mn2+過(guò)程中錳元素得電子化合價(jià)降低為還原過(guò)程，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；
D．二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫過(guò)程中硫元素化合價(jià)升高需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 下列邏輯關(guān)系圖中正確的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氣溶膠屬于膠體，包含在膠體中，故A錯(cuò)誤；
B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不是交叉關(guān)系，且兩者都不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽或鉀鹽，故C錯(cuò)誤；
D．混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)是四個(gè)不同概念，圖中關(guān)系正確，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類(lèi)的方法和依據(jù)，膠體和分散系，反應(yīng)類(lèi)型、電解質(zhì)非電解質(zhì)概念的分析判斷是解題關(guān)鍵。注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。
8. 工業(yè)上一種制備方法的化學(xué)原理可表示為：(未配平)，已知每生成2個(gè)，同時(shí)消耗3個(gè)，則中x的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】A
【解析】
【詳解】反應(yīng)中鐵元素從+3升高到+6價(jià)，已知每生成2個(gè)，同時(shí)消耗3個(gè)，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，可得到關(guān)系式，每個(gè)氯原子得2個(gè)電子、氯元素化合價(jià)降低2價(jià)，則中氯呈+1價(jià)，x=1；
選A。
9. 下列關(guān)于結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系且可行的是
A. 鈉有還原性，可用于制造高壓鈉燈
B. 、溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿
C. 膠體有吸附性，可以用于殺菌消毒
D. 鈉比鐵活潑，可以利用鈉將溶液中的鐵置換出來(lái)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉元素焰色試驗(yàn)時(shí)火焰呈黃色，黃光透霧性強(qiáng)，可用于制造高壓鈉燈，與還原性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3、Na2CO3溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故B正確；
C．膠體有吸附性，能吸附水中難溶性的懸浮雜質(zhì)凈水，不可以殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；
D．鈉比鐵活潑，但是鈉加入溶液中時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
10. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：，若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物
B. 已知①；②，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?br>C. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中即可作氧化劑又可作還原劑
D. 用“人工腎”進(jìn)行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了滲析原理
【答案】A
【解析】
【詳解】A．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：，若A、B為兩種化合物，則C、D不一定為化合物，例如CO+CuO Cu+CO2，A錯(cuò)誤；
B．氧化性強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，已知①，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?；已知②，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，綜上，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海珺正確；
C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中即可作氧化劑又可作還原劑，例如氫氣、氧氣為非金屬單質(zhì)，氫氣在氧氣中燃燒，氫氣為還原劑、氧氣為氧化劑，C正確；
D．膠體粒子不能透過(guò)半透膜，血液是膠體，用“人工腎”進(jìn)行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了滲析原理，D正確；
選A。
11. “類(lèi)比”是研究物質(zhì)變化規(guī)律的重要方法。下列有關(guān)“類(lèi)比”對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的推測(cè)正確的是
A. 溶液顯酸性，溶液也顯酸性
B. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物
C. 溶于水生成NaOH，MgO溶于水生成
D. 溶解度大于，的溶解度也大于
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，水溶液堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．碳和硫都是非金屬氧化物，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO2是酸性氧化物，所以SO2也是酸性氧化物，B項(xiàng)正確；
C．MgO不溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
12. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的用量多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是
A. NaOH與CO2
B. Ca(OH)2與Ca(HCO3)2
C. FeBr2與Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+)
D Ca(HCO3)2與NaOH
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaOH與少量CO2反應(yīng)時(shí)離子方程式為：2OH-+CO2=H2O+，而與過(guò)量的CO2反應(yīng)時(shí)離子方程式為：OH-+CO2=，A不合題意；
B．已知Ca(OH)2=Ca2++2OH-，Ca(HCO3)2=Ca2++2，故Ca(OH)2與Ca(HCO3)2不管二者誰(shuí)過(guò)量，離子方程式均為：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B符合題意；
C．由于氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，故FeBr2與少量的Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而與過(guò)量的Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C不合題意；
D．Ca(HCO3)2與少量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+++OH-= CaCO3↓+H2O，而與過(guò)量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2+2OH-= CaCO3↓+2H2O+，D不合題意；
故答案為：B。
13. 120℃將10g下列物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量后，固體質(zhì)量增加大于10g，該物質(zhì)可能是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)各選項(xiàng)，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：、；對(duì)生成物變形：Na2CO3～Na2O2?CO，2NaOH～Na2O2?H2，得如下關(guān)系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2?H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2?CO。有機(jī)物可拆寫(xiě)成(CO)m?Hn的形式，H2、CO也可拆寫(xiě)成(CO)m?Hn的形式，滿足該形式的物質(zhì)，經(jīng)過(guò)題示反應(yīng)后將得到碳酸鈉或氫氧化鈉，即反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量，等于ag。
【詳解】A．H2可拆寫(xiě)成(CO)0?Hn的形式，滿足上述結(jié)果，固體質(zhì)量增加ag，故A不符合；
B．C12H22O11可拆寫(xiě)成(CO)11?(H22)?C，不滿足上述結(jié)果，固體質(zhì)量增加量大于ag，故B符合；
C．可以寫(xiě)成(CO)6?H12，滿足上述結(jié)果，固體質(zhì)量增加ag，故C不符合；
D．CO可拆寫(xiě)成(CO)m?H0的形式，滿足上述結(jié)果，固體質(zhì)量增加ag，故D不符合；
故選B
14. 下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A. 無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、Cl?、
B. 加入鋅生成氫氣的溶液：、Fe3+、、
C. 遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、、
D. 加酚酞顯紅色的溶液：K+、H+、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．含銅離子的溶液顯藍(lán)色，故A不選；
B．加入鋅生成氫氣的溶液顯酸性或者堿性，在酸性溶液生成二氧化碳?xì)怏w不能大量共存，鐵離子、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)而不能共存，故B不選；
C．遇酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、K+、、在堿性條件下可以大量共存，故C選；
D．加酚酞顯紅色的溶液顯堿性，H+和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，故D不選；
故選：C。
15. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 鈉與水反應(yīng)：
B. 在溶液中滴入溶液至溶液呈中性：
C. 向溶液中通入：
D. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解為全部電離，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．通常是強(qiáng)酸制弱酸，向溶液中通入不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉：，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
16. 下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)光束通過(guò)納米級(jí)金剛石粉末時(shí)，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B. NaCl溶于水，在通電的情況下才能發(fā)生電離
C. 江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)
D. 火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬時(shí)應(yīng)使用干燥的沙土來(lái)滅火
【答案】D
【解析】
【詳解】A．納米級(jí)金剛石粉末是純凈物不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，納米級(jí)金剛石粉末分散到分散劑中才能形成膠體，當(dāng)光束通時(shí)才可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．NaCl溶于水時(shí)即發(fā)生電離，電離不需要通電， B錯(cuò)誤；
C．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，江河水中含土壤膠體，在入海口處碰到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，則江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的性質(zhì)有關(guān)，C錯(cuò)誤；
D．活潑金屬著火時(shí)，會(huì)生成活潑的金屬氧化物、過(guò)氧化物等，會(huì)繼續(xù)與水或者與二氧化碳反應(yīng)，比如鈉著火生成的過(guò)氧化鈉，所以火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬時(shí)，應(yīng)使用干燥的沙土來(lái)滅火，D正確；
故選D。
17. 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是
A. 氣體(HCl)，飽和溶液
B. 固體()，加熱至不再產(chǎn)生氣體
C. 粉末()，將混合物在氧氣中加熱
D. 溶液()，導(dǎo)入足量的氣體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．飽和Na2CO3溶液不僅能吸收HCl，而且能吸收CO2，不符合除雜的原則，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl， A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．加熱時(shí)Na2CO3固體不反應(yīng)，NaHCO3固體加熱分解成Na2CO3、H2O和CO2，加熱至不再產(chǎn)生氣體可除去Na2CO3固體中的NaHCO3，B項(xiàng)正確；
C．在O2中加熱發(fā)生反應(yīng)2Na2O+O22Na2O2，雜質(zhì)Na2O轉(zhuǎn)化成Na2O2，C項(xiàng)正確；
D． Na2CO3溶液與CO2、水反應(yīng)生成溶液，故導(dǎo)入足量的氣體能除去溶液中的，D項(xiàng)正確；
答案選A。
18. 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)方案操作正確且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，A錯(cuò)誤；
B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加幾滴水，棉花燃燒，說(shuō)明溫度得到著火點(diǎn)，反應(yīng)生成了氧氣，故說(shuō)明Na2O2與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；
C．從煤油中取出金屬鈉時(shí)，應(yīng)該用鑷子不能用手，C錯(cuò)誤；
D．NaCl做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該用純凈的鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色，D錯(cuò)誤；
故選B。
19. 是新型消毒劑，可以由過(guò)硫酸鈉()與反應(yīng)制得，下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
B. 每1個(gè)參加反應(yīng)，得到1個(gè)
C. 因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒
D. 該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：
【答案】B
【解析】
【分析】該反應(yīng)中，反應(yīng)物NaClO2的Cl呈+3價(jià)，生成物ClO2的Cl呈+4價(jià)，則NaClO2作還原劑，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物。
【詳解】A．過(guò)硫酸鈉()中S為+6價(jià)，但有2個(gè)O呈-1價(jià)、化合價(jià)降低到-2價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕c，即還原產(chǎn)物為Na2SO4，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4，A正確；
B．結(jié)合選項(xiàng)A可知，每1個(gè)參加反應(yīng)，得到1×2=2個(gè)，B錯(cuò)誤；
C．ClO2中氯可以降低到-1價(jià)，易得電子、具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，C正確；
D．該反應(yīng)中，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物，則Na2S2O8的氧化性比ClO2強(qiáng)，D正確；
故選B。
20. 過(guò)氧化氫俗稱(chēng)雙氧水，為運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3.3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是
A. MnO2B. H2SC. 稀鹽酸D. NaHCO3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．MnO2可作為雙氧水分解的催化劑，能使過(guò)碳酸鈉較快失效，A不符合題意；
B．硫化氫具有還原性，能被雙氧水氧化，能使過(guò)碳酸鈉較快失效，B不符合題意；
C．稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)，能使過(guò)碳酸鈉較快失效，C不符合題意；
D．碳酸氫鈉與碳酸鈉、雙氧水都不能反應(yīng)，不能使過(guò)碳酸鈉較快失效，D符合題意；
故選D。
21. 現(xiàn)有下列四個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeBr2+Br2=2FeBr3
③Cl2+2KBr=2KCl+Br2
④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的試劑是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. Br2
【答案】D
【解析】
【分析】由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?，據(jù)此分析；
【詳解】A．氯氣能將Fe2+、I－和Br-都氧化，故A不選；
B． KMnO4能將Fe2+、I?、Br-和Cl?均氧化，故B不選；
C． FeCl3能氧化除去I?而不影響Fe2+，故C不選；
D．溴能將Fe2+、I－都氧化，而又不氧化Br-和Cl-，故D選；
答案選D。
22. 某溫度下，將通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaBr、NaBrO、混合溶液，經(jīng)測(cè)定與離子的個(gè)數(shù)之比是2：7，則與NaOH反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為
A. 7：3B. 7：2C. 7：1D. 7：5
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】令BrO-的個(gè)數(shù)為2，則Br-的個(gè)數(shù)為7，當(dāng)Br由0價(jià)變?yōu)?個(gè)BrO-中的+1價(jià)時(shí)，失去2個(gè)電子，則有2個(gè)Br被氧化， 當(dāng)Br由0價(jià)變?yōu)?個(gè)Br-中的-1價(jià)時(shí)，得到7個(gè)電子，則有7個(gè)Br被還原；Br由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)時(shí)，失去5個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)生成的的個(gè)數(shù)為1個(gè)；故該反應(yīng)中氧化劑為7個(gè)，還原劑為3個(gè)，二者的質(zhì)量之比為7:3，A符合題意；
故答案為：A。
【點(diǎn)睛】定量型的氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，先確定已知的比例，再利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，確定另一種物質(zhì)的物質(zhì)的量。
23. 草酸()是一種弱酸，加熱至100℃左右失去結(jié)晶水，溫度高于157℃后草酸升華(固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài))，并逐漸分解生成、CO、。草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸的鈉鹽溶于水，鈣鹽難溶于水，下列說(shuō)法不正確的是
A. 草酸具有還原性
B. 加熱至100℃，分解產(chǎn)生的氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，可以檢驗(yàn)生成的
C. 把加熱溫度高于157℃后分解產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的CuO固體、澄清石灰水，可檢驗(yàn)生成的CO
D. 把加熱溫度高于157℃后分解產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有
【答案】D
【解析】
【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，若草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說(shuō)明草酸具有還原性，故A正確；
B．無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅晶體，化學(xué)式是CuSO4·5H2O，加熱草酸晶體至100℃，分解產(chǎn)生的氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅時(shí)固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，故可以檢驗(yàn)生成的H2O，故B正確；
C．把草酸晶體加熱，分解產(chǎn)生CO2、CO、H2O，把加熱溫度高于157℃后分解產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量的NaOH溶液除去CO2氣體，然后通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥除去水分，再通過(guò)灼熱的CuO固體，然后將反應(yīng)后的氣體通入澄清石灰水，這時(shí)若看到固體由黑色變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁，證明氣體的成分中含有CO，CO與CuO反應(yīng)產(chǎn)生CO2和Cu，使固體由黑色變?yōu)榧t色，CO2使澄清的石灰水變渾濁，因此該實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)生成的CO，故C正確；
D．溫度高于157℃后草酸升華，加熱溫度高于157℃后分解產(chǎn)生的氣體中可能含有草酸氣體，若直接通入足量的澄清石灰水中，會(huì)生成草酸鈣沉淀，則若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，不能說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體，故D錯(cuò)誤；
故選D。
24. 用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物()轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)方程式為
B. 反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：1
C. 轉(zhuǎn)化反應(yīng)前后混合溶液內(nèi)和的總數(shù)保持不變
D. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物質(zhì)均作氧化劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．從轉(zhuǎn)化過(guò)程圖可知，反應(yīng)物為H2和NO，生成物為N2和H2O，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)為2NO+2H2=N2+2H2O，A正確；
B．反應(yīng)Ⅰ中2Ce4++H2=2Ce3++2H+，Ce4+得電子為氧化劑，H2失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為2：1，B正確；
C．該反應(yīng)中Ce3+和Ce4+相互轉(zhuǎn)化生成，為催化劑，因此轉(zhuǎn)化前后混合溶液中兩者的總數(shù)保持不變，C正確；
D．反應(yīng)Ⅱ中Ce3+失電子轉(zhuǎn)化為Ce4+，此時(shí)Ce3+為還原劑，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
25. 向均為a個(gè)的NaOH、混合溶液中通入b個(gè)氣體，則下列條件下對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 時(shí)，
B. 時(shí)，
C. 時(shí)，
D. 時(shí)，
【答案】C
【解析】
【分析】向均為a個(gè)的NaOH、混合溶液中通入b個(gè)氣體，可以認(rèn)為二氧化碳首先和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，再是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，接著是碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后是二氧化碳和碳酸鋇、水反應(yīng)生成碳酸氫鋇。
【詳解】A．時(shí)，二氧化碳不足，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式，故A正確；
B．時(shí)，假設(shè)2個(gè)氫氧化鈉和2個(gè)氫氧化鋇通3個(gè)二氧化碳，先是2個(gè)氫氧化鋇與2個(gè)二氧化碳反應(yīng)，再是1個(gè)二氧化碳與2個(gè)氫氧化鈉反應(yīng)，其離子方程式為，故B正確；
C．時(shí)，假設(shè)2個(gè)氫氧化鈉和2個(gè)氫氧化鋇通4個(gè)二氧化碳，先是2個(gè)氫氧化鋇與2個(gè)二氧化碳反應(yīng)，再是1個(gè)二氧化碳與2個(gè)氫氧化鈉反應(yīng)生成1個(gè)碳酸鈉，再是1個(gè)碳酸鈉與1個(gè)二氧化碳、水反應(yīng)生成2個(gè)碳酸氫鈉，其離子方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．時(shí)，假設(shè)2個(gè)氫氧化鈉和2個(gè)氫氧化鋇通6個(gè)二氧化碳，先是2個(gè)氫氧化鋇與2個(gè)二氧化碳反應(yīng)生成2個(gè)碳酸鋇，再是1個(gè)二氧化碳與2個(gè)氫氧化鈉反應(yīng)生成1個(gè)碳酸鈉，再是1個(gè)碳酸鈉與1個(gè)二氧化碳、水反應(yīng)生成2個(gè)碳酸氫鈉，最后是2個(gè)二氧化碳和2個(gè)碳酸鋇、水反應(yīng)生成1個(gè)碳酸氫鋇，故最后所得為碳酸氫鈉和碳酸氫鋇溶液，若，二氧化碳還有過(guò)量，則其離子方程式為，故D正確。
綜上所述，答案為C。
第Ⅱ卷 (非選擇題共50分)
二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)50分)
26. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CuO固體、②、③固體、④固體、⑤葡萄糖、⑥液氯、⑦溶液、⑧液態(tài)、⑨熔融硫酸鋇
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）能被水吸收制備次氧酸(HClO)，從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，屬于___________(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“不成鹽氧化物”)
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________(填序號(hào)，下同)。
（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有___________。
（4）在水溶液中自身能電離出的是___________。
（5）在下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是___________。
【答案】（1）酸性氧化物
（2）①③④⑧⑨（3）⑥⑦
（4）④⑧（5）⑦⑨
【解析】
【分析】①CuO固體熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②Cl2O不能電離，屬于非電解質(zhì)；③Ca(OH)2固體溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④NaHSO4固體溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，溶液中電離出氫離子；⑤葡萄糖不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑥液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦FeCl3溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧液態(tài)H2SO4溶于水導(dǎo)電，電離出氫離子，屬于電解質(zhì)；⑨熔融氯化鉀導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。
小問(wèn)1詳解】
酸性氧化物是一類(lèi)能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物。能被水吸收制備次氧酸(HClO)，從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物；
【小問(wèn)2詳解】
水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有①③④⑧⑨。故答案為：①③④⑧⑨；
【小問(wèn)3詳解】
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有⑥⑦。故答案為：⑥⑦；
【小問(wèn)4詳解】
在水溶液中自身能電離出的是④⑧。故答案為：④⑧；
【小問(wèn)5詳解】
在下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A存在自由移動(dòng)的離子，可以是：⑦⑨。故答案為：⑦⑨。
27. 回答下列問(wèn)題
（1）某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類(lèi)快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaClO___________的(填“>”或“

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