每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將答案填涂在答題卡上。
1. 下列關(guān)于能源問(wèn)題的論述，不正確的是
A. 煤、石油、天然氣屬于傳統(tǒng)化石能源
B. 核能屬于清潔能源，只要科學(xué)控制，不必談“核”色變。
C. 可燃冰(天然氣水合物)屬新能源，不會(huì)引起任何環(huán)境問(wèn)題
D. 利用太陽(yáng)能光解水獲取氫能源，是一個(gè)符合科學(xué)原理的研究方法
2. 下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中,完全正確的是
A. AB. BC. CD. D
3. 用如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.5ml·L鹽酸和50mL0.55ml·LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
A. 將NaOH溶液緩慢倒入稀鹽酸中，確保反應(yīng)完全
B. 用量筒量取鹽酸時(shí)，若俯視讀數(shù)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小
C. 改用25mL0.5ml?L鹽酸和25mL0.55ml?LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱和原來(lái)的不同
D. 用50mL0.5ml?L的醋酸溶液代替原來(lái)的鹽酸，求出的中和熱和原來(lái)的相同
4. 一定溫度下，將氣體X和Y各0.4ml充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，K=1。其中Y呈紅棕色，其他氣體均無(wú)色。下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 容器內(nèi)氣體顏色保持不變B. 容器內(nèi)氣體密度保持不變
C. c(X)=c(N)=0.1ml·L-1D. X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%
5. 以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：
相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
反應(yīng)Ⅰ： kJ?ml
反應(yīng)Ⅱ： kJ?ml
反應(yīng)Ⅲ： kJ?ml
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B. 該條件下反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進(jìn)行，其
C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： kJ?ml
D. 該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的不變
6. 氧化亞氮()是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步：(快反應(yīng))
第二步：(慢反應(yīng))
第三步：(快反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)分解速率方程(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是
A. 分解反應(yīng)中，k(含碘)>k(無(wú)碘)
B. 第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
C. 第二步活化能比第三步小
D. 、增大相同倍數(shù)時(shí)，對(duì)總反應(yīng)的速率影響程度相同
7. 室溫下有下列四種溶液，下列敘述正確的是
A. ①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：①=③>②
B. 相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積：①>②
C. ②、③兩溶液等體積混合，所得溶液呈酸性
D. ①、③溶液以體積比為9∶11混合，則混合溶液的
8. 將5 mL 0.005 ml·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 ml·L-1 KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色，再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)
B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)
C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)
D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)
9. 一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量，發(fā)生反應(yīng)，體系中各組分濃度隨時(shí)間(t)的變化如下表。
下列說(shuō)法正確的是
A. 0~60s，的平均反應(yīng)速率為
B. 升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小
C. 80s時(shí)，再充入、各0.12ml，平衡不移動(dòng)
D. 若壓縮容器使壓強(qiáng)增大，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)淺
10. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(用△H標(biāo)表示)是指在25℃、101kPa時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1ml化合物的焓變。已知25℃、101kPa時(shí)下列反應(yīng)：
① kJ?ml
② kJ?ml
③C(金剛石，s) kJ?ml
④C(金剛石，s)(石墨，s) kJ?ml
則乙烯的標(biāo)準(zhǔn)生成焓標(biāo)()為
A. +53.4kJ?mlB. -53.4kJ?mlC. +52.4kJ?mlD. -52.4kJ?ml
11. 硼氫化鈉()水解法能以水為原料獲取氫氣。該反應(yīng)需要有催化劑才能實(shí)現(xiàn)，其微觀過(guò)程如下圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 制氫過(guò)程中涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂和生成
B. 總反應(yīng)方程式為
C. 向水中加入，對(duì)水的電離平衡起抑制作用
D. 若用代替，則反應(yīng)后生成氣體組成為和HD
12. 草酸、亞硫酸均為二元中強(qiáng)酸。其兩級(jí)電離常數(shù)如下：
據(jù)此判斷，下列離子反應(yīng)，不容易發(fā)生的是
A. B.
C. D.
13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、，、
B. 無(wú)色溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 由水電離的ml?L的溶液中：、、、
14. 根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷非選擇題(共58分)
15. 利用含的工業(yè)廢氣為碳源合成甲醇()，既可減少的排放，又為甲醇的合成提供了一條綠色合成的新途徑。以、為原料合成甲醇涉及以下主要反應(yīng)：
主反應(yīng)a． kJ?ml
副反應(yīng)b． kJ?ml
Ⅰ．一般認(rèn)為主反應(yīng)a通過(guò)如下兩步來(lái)實(shí)現(xiàn)：
①第一步反應(yīng)；② kJ?ml
（1）請(qǐng)寫(xiě)出第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。
（2）若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. B.
C. D.
Ⅱ．合成總反應(yīng)在起始物，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在℃下的、在Pa下的如圖所示。
（3）主反應(yīng)a平衡常數(shù)的表達(dá)式___________。
（4）圖中對(duì)應(yīng)等溫過(guò)程的曲線是___________，判斷的理由是___________。
（5）當(dāng)時(shí)，反應(yīng)條件可能為_(kāi)__________或___________，的平衡轉(zhuǎn)化率___________。
16. 用酸性和草酸()反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（2）甲同學(xué)用稀硫酸酸化的溶液與溶液反應(yīng)，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：
①如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實(shí)驗(yàn)___________和___________作對(duì)比(用Ⅰ~Ⅲ表示)。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，研究濃度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入其他物質(zhì)為_(kāi)__________，目的是___________。
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ與Ⅳ，先褪色的是___________，說(shuō)明在反應(yīng)中的作用___________，若Ⅳ褪色時(shí)間是4s，反應(yīng)的平均速率為_(kāi)__________。
（3）高錳酸鉀溶液(硫酸酸化)和草酸溶液的反應(yīng)可用于測(cè)定血鈣的含量。方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為]，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用高錳酸鉀溶液滴定。若消耗了1.0×10-4ml?L的高錳酸鉀溶液20.00mL，則2mL該血液中含鈣___________g(已知相對(duì)原子質(zhì)量：Ca-40)。
17. H2A是一種二元酸。改變0.1ml?LH2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。(已知：)
（1）___________(填具體數(shù)值)。
（2）pH=1時(shí)，H2A溶液中存在的含A元素的微粒為_(kāi)__________。
（3）已知碳酸電離平衡常數(shù)為：，。向足量Na2CO3溶液中加入少量H2A，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（4）下列說(shuō)法正確的是___________。
A. 時(shí)，
B. 時(shí)，cHA?>cH2A=cA2?
C 時(shí)，
D. 時(shí)，溶液中只有一種陰離子
（5）0.1ml?LNaHA溶液呈___________(填“酸”、“中”或“堿”)性。
18. 研究發(fā)現(xiàn)，含PM2.5的霧霾主要成分有：、、及可吸入顆粒等。
（1）為消除對(duì)環(huán)境的污染，可利用在一定條件下與NO反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體。
已知： kJ?ml
kJ?ml
①下列表示與在一定條件下反應(yīng)，生成無(wú)污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖，正確的是___________。
②下圖是反應(yīng)過(guò)程中的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是___________，理由是___________。
（2）目前，消除氮氧化物污染有多種方法。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：

某研究小組向某密閉容積固定的容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示：
①°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(寫(xiě)數(shù)值即可，保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是___________。
③若升高溫度至℃(其他條件不變)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、、的濃度之比為5∶3∶3，則該反應(yīng)的___________0(填“>”、“

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