1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。
3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Y89
Ⅰ卷(選擇題，共50分)
一、選擇題：本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 下列文物的主要成分屬于合金材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鑄客大銅鼎主要成分屬于銅合金，故A正確；
B．商朝后期陶塤主要成分為硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；
C．“絲路一號(hào)”古木船主要成分為纖維素，故C錯(cuò)誤；
D．角形玉杯主要成分為硅酸鹽，故D正確；
故選A。
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A. 過氧化氫的電子式：
B. 的結(jié)構(gòu)式：
C. 的電離方程式：
D. 的空間填充模型：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．過氧化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．的結(jié)構(gòu)式為，故B錯(cuò)誤；
C．是二元弱酸，電離方程式：，故C錯(cuò)誤；
D．的空間構(gòu)型為三角錐，空間填充模型為，故D正確；
選D。
3. 下列物質(zhì)的分類組合中正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaOH完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶于水，但其溶解部分完全電離，故BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．KCl可以完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O部分電離，屬于弱電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，金剛石不是化合物，不屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．CaCO3溶解部分可以完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)e(SCN)3部分電離，屬于弱電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；
D．HCN部分電離，屬于弱電解質(zhì)，CH3COONa能夠全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，酒精溶液是一種混合物，不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
4. 下列說法中，正確的是
A. 冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程
B. 能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C. ΔH＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D. 能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程
【答案】A
【解析】
【詳解】A．同種物質(zhì)的熵值，液體大于固體，故冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程，A說法正確；
B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)中，?G＜0，?G=ΔH-TΔS，不一定是放熱反應(yīng)，B說法錯(cuò)誤；
C．?G＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，ΔH＜0的反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，C說法錯(cuò)誤；
D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是?G＜0，不一定為熵增的過程，D說法錯(cuò)誤；
答案為A。
5. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 用氫氟酸雕刻玻璃：
B. 放入溶液中：
C. 工業(yè)冶煉鋁：
D. 常溫下，將通入溶液中：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．HF弱酸，不拆，用氫氟酸雕刻玻璃：，A錯(cuò)誤；
B．放入溶液中，鐵離子氧化Pb，，B正確；
C．工業(yè)冶煉鋁用氧化鋁：，C錯(cuò)誤；
D．常溫下，將通入溶液中：，D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 常溫下，向的醋酸溶液中加入蒸餾水，將其稀釋到后，下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 的電離程度增大B. 溶液的導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)
C. 的數(shù)目增多D. 的值增大
【答案】B
【解析】
【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，則0.1 ml/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中醋酸分子、醋酸根離子、氫離子濃度均減小，電離平衡右移，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，氫離子和醋酸根的物質(zhì)的量增大，醋酸的電離常數(shù)不變。
【詳解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離程度增大，A正確；
B．醋酸溶液加水稀釋時(shí)溶液濃度減小，導(dǎo)電能力減小，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，醋酸溶液加水稀釋時(shí)，電離平衡右移，醋酸根物質(zhì)的量增大，C正確；
D．，稀釋醋酸根離子濃度減小，則比值增大，D正確；
故選B。
7. 某小組用下圖中甲作為氣體發(fā)生裝置，其他裝置根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求選用(加熱及夾持裝置略)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 若制取，則a為濃氨水，b可為氧化鈣
B. 若制取，則乙可盛飽和食鹽水以除去
C. 若制取，則丙可作氣體收集裝置
D. 若制取，則丁可盛水用作尾氣處理裝置
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱，促使氨水中一水合氨分解釋放出氨氣，A正確；
B．飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，且能吸收HCl，則制取，乙可盛飽和食鹽水以除去，B正確；
C．氯氣密度大于空氣，則丙中氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，可作氯氣氣體收集裝置，C正確；
D．氨氣極易溶于水，容易倒吸，沒有防倒吸裝置，D錯(cuò)誤；
故選D。
8. 下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)制取金屬鉀，選取合適的溫度，使變成蒸氣從體系中逸出
B. 工業(yè)合成氨時(shí)，選定高溫()，更有利于提高氨的產(chǎn)率
C. 與直接用水洗氣相比，用飽和食鹽水除去中的，更有利于減少的損失
D. 由、組成的平衡體系通過縮小體積后顏色先變深再變淺
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將K變成蒸汽分離出來，減小了生成物的濃度，有利于反應(yīng)向正向移動(dòng)，可用平衡移動(dòng)原理解釋，A不符合題意；
B． ，高溫使平衡向逆向移動(dòng)，不利于提高產(chǎn)率，是從催化劑的活性溫度選擇的，B符合題意；
C．氯氣和水的反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，食鹽水中有大量氯離子，使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣溶解，可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；
D．，縮小體積，濃度變大，顏色加深，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，的濃度減小，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；
答案選B。
9. 下列敘述正確的是
A. Fe(OH)3分別與鹽酸和稀HNO3反應(yīng)，反應(yīng)類型相同
B. Cu分別與濃HNO3和稀HNO3反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物相同
C. 過量Fe分別與氯氣和硫反應(yīng)，生成物中鐵的價(jià)態(tài)相同
D. 濃H2SO4分別與Zn和C反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)相同
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Fe(OH)3分別與鹽酸和稀HNO3反應(yīng)，均屬于酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，A正確；
B．Cu與濃HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO2，和稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO，生成的還原產(chǎn)物不相同，B錯(cuò)誤；
C．過量Fe與氯氣反應(yīng)，生成氯化鐵，鐵為+3價(jià)，和硫反應(yīng)，產(chǎn)物為硫化亞鐵，鐵為+2價(jià)，生成物中鐵的價(jià)態(tài)不相同，C錯(cuò)誤；
D．濃H2SO4與Zn反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)氧化性與酸性，和C反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)氧化性，硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)不相同，D錯(cuò)誤；
故選A。
10. 單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a可使灼熱的銅變黑B. b可與紅熱的鐵產(chǎn)生氣體
C. c可使燃燒的鎂條熄滅D. d可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
【答案】C
【解析】
【分析】堿溶液與單質(zhì)d反應(yīng)生成漂白液，故單質(zhì)d為Cl2，堿溶液是NaOH；堿溶液NaOH與氧化物c（適量）反應(yīng)得純堿溶液，故氧化物c為CO2；單質(zhì)Ｍ與氧化物b反應(yīng)得堿溶液，故單質(zhì)M為Na，氧化物b為H2O；Na與單質(zhì)a反應(yīng)得氧化物，因此單質(zhì)a為O2，據(jù)此回答。
【詳解】A．a(chǎn)為O2，O2可與灼熱的銅反應(yīng)生成黑色的氧化銅，A正確；
B．b為H2O，水蒸氣可與紅熱的鐵在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B正確；
C．c為CO2，鎂條在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，燃燒的鎂條不熄滅，C錯(cuò)誤；
D．d為Cl2，Cl2可與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，D正確；
答案選C。
二、選擇題：本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
11. 、、、為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；的單質(zhì)為雙原子分子，其性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣；的焰色試驗(yàn)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；和的合金是用量最大的金屬材料。下列說法正確的是
A. 可用于檢驗(yàn)，且得到藍(lán)色溶液
B. 晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
D. 四種元素的原子中，原子半徑最大的是
【答案】D
【解析】
【分析】R原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍確定R是C元素；的單質(zhì)為雙原子分子，性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，X是N元素；Y的焰色試驗(yàn)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，Y是K元素；碳和Z的合金是用量最大的合金材料，Z是Fe元素，據(jù)此分析。
【詳解】A．K3Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe2+離子并生成藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．K2O2中陽(yáng)離子是K+，陰離子是O，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，故B錯(cuò)誤；
C．NH3能形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)NH3>CH4，故C錯(cuò)誤；
D．K和Fe都有4個(gè)電子層，原子半徑比其他原子大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，K的半徑比Fe大，故原子半徑最大的是K，故D正確；
答案選D。
12. 由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，使得品紅溶液褪色，沒有體現(xiàn)硫酸氧化性，A錯(cuò)誤；
B．集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，結(jié)合質(zhì)量守恒，說明反應(yīng)生成碳單質(zhì)，碳化合價(jià)降低，體現(xiàn)二氧化碳氧化性，B正確；
C．黃色逐漸消失，加KSCN溶液后，體系顏色不變，說明鐵離子和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵單質(zhì)為還原劑、亞鐵離子為還原產(chǎn)物，則還原性：，C正確；
D．在CuCl2溶液中，存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O，[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色，[CuCl4]2-呈黃色，加熱溶液顏色呈黃綠色，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，D正確；
故選A。
13. 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 第二步電離的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
B. 三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：
C. 將醋酸滴入溶液中，可發(fā)生反應(yīng)：
D. 少量通入溶液中，主要發(fā)生的反應(yīng)：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．第二步電離的方程式為：；電離平衡常數(shù)表達(dá)式，A正確；
B．酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離程度大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，所以酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，B正確；
C．因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，將醋酸滴入溶液中，可發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，離子方程式為：，C正確；
D．因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，少量通入溶液中，產(chǎn)物應(yīng)該為碳酸氫根，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
答案選D
14. 設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含氧原子數(shù)為
B. 和在密閉容器中充分反應(yīng)，體系中的分子總數(shù)為
C. 溶液中、、數(shù)目之和為
D. 溶液水解生成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．標(biāo)況下，三氧化硫是非氣態(tài)，不能使用氣體的摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；
B．H2和I2反應(yīng)是等體積的可逆反應(yīng)，因此 1mlH2和1mlI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子數(shù)不變，即分子總數(shù)為2NA，B正確；
C．溶液中除、、外，還有，根據(jù)物料守恒，四者數(shù)目之和為，C錯(cuò)誤；
D．水解生成膠體是可逆的，1ml數(shù)水解產(chǎn)生膠體粒子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為B。
15. 我國(guó)科研工作者研發(fā)了一種新型復(fù)合電極材料，可將CO2電催化為甲酸(HCOOH)，下圖是電解裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電解時(shí)電極M上發(fā)生還原反應(yīng)B. 電解時(shí)電極N上產(chǎn)生H+
C. 陰、陽(yáng)離子交換膜均有兩種離子通過D. 總反應(yīng)為2CO2+2H2O2HCOOH+O2
【答案】C
【解析】
【分析】由題給信息可知，N極H2O失去電子生成O2：H2O-4e-＝4H++O2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)，N極為陽(yáng)極，H+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入中間室；則M極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)， CO2和水生成HCOO-和OH-：CO2+2e-+H2O＝HCOO-+OH-，HCOO-和OH-通過陰離子交換膜進(jìn)入中間室，OH-和H+生成H2O、HCOO-和H+生成HCOOH，據(jù)此分析。
【詳解】A．由分析可知，復(fù)合電極M作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；
B．電解時(shí)，復(fù)合電極N上發(fā)生氧化反應(yīng)，H2O失去電子，生成H+，電極方程式為：H2O-4e-＝4H++O2↑，B項(xiàng)正確；
C．經(jīng)分析可知，陽(yáng)離子交換膜只有H+這一種離子通過，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知，電極總反應(yīng)為：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，D項(xiàng)正確；
答案選C。
16. 工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：，在恒溫、恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體和氣體，下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. B. 混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)
C. 比值不變時(shí)D. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選A；
B．設(shè)CO、H2的投料都是aml，反應(yīng)消耗xmlCO、2xmlH2，生成xml甲醇，則反應(yīng)體系中CO的物質(zhì)的量為(a-x)ml、H2的物質(zhì)的量為(a-2x)ml、甲醇的物質(zhì)的量為xml，混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為，混合氣體中體積分?jǐn)?shù)是恒量，混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)不一定平衡，故選B；
C．設(shè)CO、H2的投料都是aml，反應(yīng)消耗xmlCO、2xmlH2，生成xml甲醇，則反應(yīng)體系中CO的物質(zhì)的量為(a-x)ml、H2的物質(zhì)的量為(a-2x)ml，=，是變量，不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；
D．容器中氣體總質(zhì)量不變、氣體物質(zhì)的量是變量，平均摩爾質(zhì)量是變量，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選D；
選B。
17. 時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽()固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
B. 向該容器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)移動(dòng)
C. 再加入適量，達(dá)新平衡后增大
D. 縮小容器體積，再次平衡后體系的總壓不變
【答案】C
【解析】
【分析】時(shí)，該反應(yīng)屬于固體分解反應(yīng)，混合氣體中和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)均恒為50%，化學(xué)平衡常數(shù)，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為，則和水蒸氣的分壓均為，化學(xué)平衡常數(shù)；
【詳解】A．據(jù)分析，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，A正確；
B．向該容器中充入稀有氣體，二氧化碳和水蒸氣的濃度不變，Qc=K，則平衡不會(huì)移動(dòng)，B正確；
C．根據(jù)溫度不變常數(shù)不變，向平衡體系加入適量，再次平衡后也不變， C錯(cuò)誤；
D．縮小容器體積的瞬間，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)增大，則增大，Qp＞Kp，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)溫度不變常數(shù)不變，則再次平衡后體系的總壓不變，D正確；
故答案為：C。
18. 二氧化碳甲烷重整是資源化利用的重要研究方向，涉及的主要熱化學(xué)方程式有：
①
②
③
已知鍵能為，鍵能為，鍵能為，則中碳氧鍵鍵能(單位：)為
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)①+②-③可得反應(yīng)：，該反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧鍵鍵能=，中的碳氧鍵鍵能=()，故B正確；
故選：B。
19. 采用催化氧化法，以為催化劑可將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法正確的是
A. 總反應(yīng)為：
B. 降低反應(yīng)的，從而加快反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)的速率與的量無關(guān)
D. 反應(yīng)制得，至少須投入
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由圖，總反應(yīng)為HCl和氧氣在氧化銅催化作用下生成氯氣和水，，A正確；
B．由圖，CuO在反應(yīng)中作催化劑，催化劑降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率，但是不改變焓變，B錯(cuò)誤；
C．CuO在反應(yīng)中作催化劑，會(huì)不斷循環(huán)，需要適量即可并非無關(guān)，C錯(cuò)誤；
D．CuO在反應(yīng)中作催化劑，需要適量，D錯(cuò)誤；
故選A。
20. 三個(gè)恒容密閉容器中分別加入和，在不同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)分鐘時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)的
B. 容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率
C. 容器Ⅱ中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率
D. 容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，隨溫度升高，物質(zhì)的量先減小后增大，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故ΔH＜0，故A正確；
B．容器I中反應(yīng)t分鐘時(shí)A物質(zhì)的量為0.6ml，則反應(yīng)t分鐘時(shí)A反應(yīng)1ml-0.6ml=0.4ml，B的反應(yīng)量為0.8ml，故反應(yīng)速率，故B正確；
C．由圖無法確定容器II中A物質(zhì)的量是否保持不變，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，因此v(正)和v(逆)無法比較大小，故C錯(cuò)誤；
D．容器III中反應(yīng)t分鐘時(shí)A物質(zhì)的量為0.2ml，則反應(yīng)t分鐘時(shí)A反應(yīng)1ml-0.2ml=0.8ml，此時(shí)B的反應(yīng)量為1.6ml，B的物質(zhì)的量為9.8ml-1.6ml=8.2ml，C和D的物質(zhì)的量均為0.8ml，故C的體積分?jǐn)?shù)為，故D正確；
故選：C。
Ⅱ卷(非選擇題，共50分)
三、非選擇題：本大題包括4個(gè)小題，共50分。
21. 一維結(jié)構(gòu)氧化釔()在光學(xué)和陶瓷等領(lǐng)域有重要用途。研究小組制備該的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。
（1）下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)表示排風(fēng)的是___________(填標(biāo)號(hào))
（2）配制硝酸需用到的玻璃儀器有___________(填標(biāo)號(hào))
（3）滴加濃氨水時(shí)，用試紙測(cè)試的具體操作為：用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)于放在表面皿中的試紙上，然后與___________比對(duì)讀數(shù)。
（4）洗滌時(shí)，先用蒸餾水后用乙醇的目的分別是___________。
（5）探究前驅(qū)體化學(xué)組成的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置略)。
①加熱前，打開關(guān)閉，先通入氣一段時(shí)間；開始加熱后，再打開關(guān)閉，繼續(xù)通入氣至反應(yīng)結(jié)束后一段時(shí)間。使用氣的目的除了排出中的空氣、吹掃出中生成的氣體之外，其作用還有___________。
②前驅(qū)體受熱分解過程中：
中氣體呈紅棕色，說明產(chǎn)物含有___________(填化學(xué)式)；
中試劑變藍(lán)，說明產(chǎn)物含有___________(填化學(xué)式)；
中溶液顏色變化的過程為：由___________色變?yōu)開__________色。
③前驅(qū)體由4種元素組成且不含結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量為，陰離子(有3種)與陽(yáng)離子(僅有)的個(gè)數(shù)比為，則前驅(qū)體的化學(xué)式為___________。
【答案】（1）D （2）ABD
（3）標(biāo)準(zhǔn)比色卡 （4）先用水洗去可溶性雜質(zhì)，后用乙醇洗帶出水，便于干燥
（5） ①. 停止加熱后防止倒吸 ②. ③. ④. 紅 ⑤. 無 ⑥.
【解析】
【分析】將粉體在稀硝酸中溶解得到Y(jié)(NO3) 3溶液，向該溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH=9，Y(NO3) 3轉(zhuǎn)化為沉淀得到白色懸濁液，再經(jīng)過加熱、過濾、洗滌、煅燒一系列操作得到一維結(jié)構(gòu)；
【小問1詳解】
由圖可知，D為排風(fēng)圖標(biāo)；
【小問2詳解】
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；配制硝酸需用到圖中的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，故選ABD。
【小問3詳解】
滴加濃氨水時(shí)，用pH試紙測(cè)試的具體操作為：取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取pH值。
【小問4詳解】
乙醇可以和水互溶，先用蒸餾水洗滌后留下的水分，通過酒精洗滌去除水，乙醇容易揮發(fā)，便于干燥；
【小問5詳解】
①通入氣能形成氣流，目的除了排出a中的空氣之外，其作用還有使反應(yīng)過程中生成的氣體向裝置b和裝置c中移動(dòng)，吹掃出中生成的氣體，且還能在停止加熱后防止倒吸；
②前驅(qū)體受熱分解過程中：a中氣體略有紅棕色，說明產(chǎn)物含有NO2，b中無水CuSO4試劑變藍(lán)，說明產(chǎn)物含有H2O，反應(yīng)過程中生成的NO2通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，溶液堿性減弱，紅色褪去。
③加熱前驅(qū)體得到NO2和H2O，說明其中含有硝酸根離子和氫氧根離子，氮化合價(jià)降低則氧化合價(jià)會(huì)升高，加熱產(chǎn)物中應(yīng)該還有O2，前驅(qū)體含Y、N、O、H四種元素，前驅(qū)體不含結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量是587g/ml，陰離子有3種、陽(yáng)離子僅有，陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2.75，可以推知前驅(qū)體中含有4個(gè)Y3+，和11個(gè)陰離子，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為零，可以推知前驅(qū)體中陰離子為9個(gè)OH-、1個(gè)和1個(gè)O2-，則前驅(qū)體的化學(xué)式為。
22. 的有效利用可減緩能源問題，由、直接制備甲醇()，其中的主要過程包括以下三個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）升高溫度時(shí)，的值將___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
（2）一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中通入、和，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中、分別為，。
①的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
②內(nèi)的平均變化速率為___________。
③反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)___________。
[已知：對(duì)于反應(yīng)，，為平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]
（3）不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。
①其中縱坐標(biāo)表示平衡產(chǎn)率的是圖___________(填“甲”或“乙”)。
②壓強(qiáng)、、由小到大的順序?yàn)開__________。
③圖乙中溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________。
（4）為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填標(biāo)號(hào))。
a．低溫、低壓 b．高溫、高壓 c．高溫、低壓 d．低溫、高壓
【答案】（1）增大 （2） ①. ②. ③. 50
（3） ①. 甲 ②. 、、 ③. 時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，反應(yīng)Ⅰ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒有影響
（4）
【解析】
【小問1詳解】
Ⅰ.
Ⅱ.
根據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ 得 =；
反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)吸熱，升高溫度，增大；反應(yīng)Ⅲ正反應(yīng)放熱，升高溫度，減?。凰陨邷囟葧r(shí)，值將增大。
【小問2詳解】
①根據(jù)碳元素守恒，反應(yīng)消耗1.2ml二氧化碳，的平衡轉(zhuǎn)化率為。
②反應(yīng)消耗1.2ml二氧化碳，生成、的物質(zhì)的量分別為，，根據(jù)氧元素守恒，生成的物質(zhì)的量為1.2ml，內(nèi)的平均變化速率為。
③反應(yīng)消耗1.2ml二氧化碳，容器中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.8ml；根據(jù)H元素守恒，反應(yīng)消耗氫氣1.2ml+×2=2.8ml；容器中剩余氫氣的物質(zhì)的量為2.2ml；容器中、的物質(zhì)的量分別為，，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)。
【小問3詳解】
①反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CH3OH的平衡產(chǎn)率減少，所以圖甲表示CH3OH的平衡產(chǎn)率；
②其它條件相同，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)II正向移動(dòng)，CH3OH的平衡產(chǎn)率增大，所以壓強(qiáng)、、由小到大的順序?yàn)椤?、?

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