一、單選題
1．后母戊鼎是我國商代晚期的青銅器，現(xiàn)收藏于中國國家博物館。下列說法錯誤的是( )
A.青銅屬于銅錫合金
B.青銅在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕
C.青銅器時期早于鐵器時期的原因之一是銅比鐵穩(wěn)定
D.現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用純銅作陽極、粗銅作陰極
2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.的溶液中數(shù)等于
C.電解水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.氯化銨水溶液中與數(shù)之和大于
3．下列說法正確的是( )
A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化
B.離子交換膜法電解飽和食鹽水，用到的離子交換膜為陰離子交換膜
C.用離子交換膜法電解飽和食鹽水時，可以用粗鹽配制的食鹽水電解，因?yàn)殁}鎂離子和硫酸根離子不參與放電
D.電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體為
4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向溶液中通入過量的
B.向溶液中加過量溶液：
C.泡沫滅火器的原理：
D.硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍(lán)：
5．下列判斷正確的是( )
A.在任意溫度條件下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是不存在的
B.升高溫度可增大反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)，提高化學(xué)反應(yīng)速率
C.增大壓強(qiáng)使反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率
D.反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
6．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的誤差分析不正確的是( )
A.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，如果攪拌器改為銅質(zhì)的，則測得的偏大
B.用量氣法測鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積時，裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，則測得的反應(yīng)速率偏大
C.用潔凈的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙上，來測定氯水的pH
D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液，開始滴定時酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失，則測得的NaOH溶液濃度偏大
7．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是( )
A.
B.
C.按Cl、Br、I的順序，依次減小
D.越小，HX越穩(wěn)定
8．羰基硫()可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將和混合加熱并達(dá)到平衡：。反應(yīng)前的物質(zhì)的量為，平衡后物質(zhì)的量為，下列說法正確的是( )
A.時，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.通入后，正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前物質(zhì)的量為
D.的平衡轉(zhuǎn)化率為
9．下列實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象正確的是( )
A.圖甲：濃氨水與濃硫酸反應(yīng)
B.圖乙：測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.圖丙：滴定結(jié)束時的刻度，讀數(shù)為12.20mL
D.圖?。候?yàn)證與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
10．已知制備光氣的反應(yīng)為，將等物質(zhì)的量的和充入密閉容器中，平衡體系中，平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量M在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.溫度：
B.平衡常數(shù)：
C.的平衡轉(zhuǎn)化率：c>b=a
D.b點(diǎn)時，若，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
11．下列敘述正確的是( )
A.取等體積、等pH的醋酸和鹽酸兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸
B.取等體積、等pH的醋酸和鹽酸兩種酸溶液分別稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m小于n
C.pH均為4的醋酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的
D.用同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大
12．下列過程或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.酸溶液遇紫色石蕊試劑變紅
B.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
C.在水中的溶解度大于在溶液中的溶解度
D.工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇500℃高溫
13．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．微生物脫鹽池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以氯化鈉溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)，下列說法正確的是( )
A.每消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的空氣，有0.4ml電子轉(zhuǎn)移
B.該電池可在高溫環(huán)境下工作
C.負(fù)極反應(yīng)為
D.Y為陽離子選擇性交換膜
二、填空題
15．廢物利用利國利民，回收處理釩鉻渣(含有及等)，并利用廢渣提取釩鉻的工藝流程如圖：
已知：①25℃時，的溶度積常數(shù)為。
②氧化焙燒步驟中分別轉(zhuǎn)化為。
③酸性溶液中，的氧化性強(qiáng)于。
回答下列問題：
(1)“氧化焙燒”該步驟不能使用陶瓷容器，其原因是___________，其涉及的化學(xué)方程式為___________。
(2)加快“氧化焙燒”的速率，可以采取的措施是___________。
(3)水浸產(chǎn)生的濾渣1的成分是___________(用化學(xué)式表示)。
(4)“除雜”后，Cr元素主要以存在，結(jié)合離子方程式，利用相關(guān)原理解釋其原因：___________。
(5)寫出“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
(6)在“還原”步驟中，選硫酸酸化而不選鹽酸酸化，其原因是___________。
16．是一種重要的化工原料，25℃時，，；，。
(1)寫出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：___________。的水解方程式：___________。
(2)常溫下，NaHS溶液顯___________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序?yàn)開__________。
(3)常溫下，水溶液中和的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。
A.將硫化氫通入水中，溶液中的變化：
B.點(diǎn)溶液中可大量存在的離子：
C.將NaHS固體加到水中，水的電離程度減小
D.點(diǎn)時加入少量硫化鈉固體，始終不變
(4)常溫下，實(shí)驗(yàn)室常用硫酸銅溶液除去硫化氫，是一個弱酸制強(qiáng)酸的特例。其反應(yīng)原理為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。
(5)硫化物也常用于除去廢水中的重金屬離子。向含的廢水中加入沉淀劑FeS，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，___________。
17．化學(xué)反應(yīng)的能量變化是中學(xué)化學(xué)中重要組成部分，回答下列相關(guān)問題。
(1)已知：①，
②，
則_______。
(2)某同學(xué)用銅片、銀片、溶液、溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂的U形管)設(shè)計成一個原電池，如圖。下列判斷中正確的是_______。
A.實(shí)驗(yàn)過程中，左側(cè)燒杯變大
B.若用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生
C.若用U形銅代替鹽橋則左池中電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，右池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D.若用U形銅代替鹽橋，一段時間之后U形銅的質(zhì)量減小
(3)利用電化學(xué)原理，將CO、和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法處理含的廢水，如圖。電解過程中溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：。
①甲池內(nèi)陽離子向石墨_______移動。(填“I”或者“Ⅱ”)。
②如圖，CO在石墨I(xiàn)電極放電生成Y，Y可循環(huán)使用。甲池工作時，石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。
③Fe(I)的電極反應(yīng)式為_______。
④甲中消耗，最多可以處理含_______ml的廢水。
三、實(shí)驗(yàn)題
18．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)選用的指示劑是___________，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該選擇的滴定管為___________。
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處。
(4)請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：___________(保留2位有效數(shù)字)。
(5)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，測得溶液中，則此時溶液中的___________。(已知室溫下醋酸的)
(6)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是___________。
參考答案
1．答案：D
解析：A.青銅中主要成分為Cu、Sn，屬于銅錫合金，A正確；
B.青銅在空氣中被腐蝕生成堿式碳酸銅，主要發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；
C.金屬使用順序與金屬的活動性有關(guān)，青銅器時期早于鐵器時期的原因之一是銅比鐵穩(wěn)定，C正確；
D.電解法精煉銅，陽極材料為粗銅，陰極為純銅，D錯誤；
故選：D。
2．答案：D
解析：A.Cu與S反應(yīng)生成+1價的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A錯誤；
B.溶液中存在平衡：，該溶液中數(shù)小于，B錯誤；
C.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，C錯誤；
D.1L1ml/L氯化銨溶液中物質(zhì)的量為1ml，溶液中的電荷守恒為，故溶液中與物質(zhì)的量之和大于1ml，數(shù)目大于，D正確；
答案選D。
3．答案：A
解析：離子交換膜法電解飽和食鹽水時，陰、陽極用離子交換膜隔開。在陰極，電解質(zhì)溶液為稀NaOH溶液；在陽極，電解質(zhì)溶液為飽和食鹽水。通電后，陰極：，則NaOH溶液的濃度不斷增大，稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，陽極區(qū)的金屬離子向陰極區(qū)移動，所以離子交換膜為陽離子交換膜；陽極：，不斷向陰極區(qū)移動，則陽極區(qū)溶液中NaCl的濃度不斷減小，飽和食鹽水轉(zhuǎn)化為稀食鹽水。
A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，在陰陽兩極伴隨著氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，屬于化學(xué)變化，A正確；
B.如果用陰離子交換膜會導(dǎo)致氫氧根離子進(jìn)入陽極區(qū)，與陽極生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成的NaClO混入產(chǎn)品中，從而導(dǎo)致產(chǎn)品不純，B錯誤；
C.若用粗鹽配制的食鹽水電解，鈣鎂離子會與氫氧根離子結(jié)合為難溶物，堵塞離子交換膜孔隙，C錯誤；
D.電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體為，陰極產(chǎn)生的氣體為，D錯誤；
故選A。
4．答案：D
解析：A.向溶液中通入過量的，全部轉(zhuǎn)化為，參加反應(yīng)被氧化為，并轉(zhuǎn)化為沉淀：，A不正確；
B.向溶液中加過量溶液，全部轉(zhuǎn)化為沉淀：，B不正確；
C.泡沫滅火器中，、發(fā)生雙水解反應(yīng)，原理：，C不正確；
D.硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后，全部被氧化為，使淀粉變藍(lán)：，D正確；
故選D。
5．答案：B
解析：A.的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由可知，如果，且的反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；
B.溫度升高，反應(yīng)體系中分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，B正確；
C.壓強(qiáng)增大，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，C錯誤；
D.該反應(yīng)為吸熱、熵增反應(yīng)，根據(jù)可知，，要使該反應(yīng)，必須要求條件為高溫，故該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤；
故選：B。
6．答案：C
解析：A.銅棒散熱，導(dǎo)致測得的熱量值偏小，焓變?yōu)樨?fù)，則偏大，故A正確；
B.裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，氣體的體積偏大，測得的反應(yīng)速率偏大，故B正確；
C.新制的氯水有漂白性，不能用pH試紙測定pH，故C錯誤；
D.開始滴定時酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則測得的NaOH溶液濃度偏大，故D正確；
故選：C。
7．答案：C
解析：A.斷鍵吸收熱量，因此，故A正確；
B.根據(jù)蓋斯定律得到，故B正確；
C.成鍵釋放出熱量，由于HX鍵鍵能按Cl、Br、I的順序逐漸減小，則生成HX按Cl、Br、I的順序放出熱量減小，所以依次增大，故C錯誤；
D.因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，途徑I生成HX放出的熱量依次減小，說明HX越不穩(wěn)定即越小，則HX越穩(wěn)定，故D正確。
綜上所述，答案為C。
8．答案：C
解析：A.題中所給方程式中CO和COS化學(xué)計量數(shù)相等，則兩者反應(yīng)速率相等，但未指出正逆反應(yīng)速率，故無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；
B.通入CO后，CO濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率又逐漸減小，B錯誤；
C.根據(jù)所給反應(yīng)，由三段式
設(shè)該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關(guān)系式得，解得n=7，C正確；
D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，D錯誤；
本題選C。
9．答案：B
解析：A.濃硫酸難揮發(fā)，不會在空氣中與揮發(fā)的氨氣產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，A錯誤；
B.分液漏斗上部連接一根橡膠管，可以平衡壓強(qiáng)，能減小氣體體積的測量誤差，B正確；
C.滴定管的零刻度在上，讀數(shù)應(yīng)該為，C錯誤；
D.幾滴KI太少，無論是否可逆，均會看到紅色溶液，D錯誤；
答案選B。
10．答案：C
解析：A.，升高溫度，平衡左移，n增大，M減小，，A錯誤；
B.a、c兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，，升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小，則，B錯誤；
C.M越大，混合氣體中的含量越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，的平衡轉(zhuǎn)化率：c>b=a，C正確；
D.CO與等物質(zhì)的量混合，設(shè)起始時，設(shè)CO轉(zhuǎn)化了，則，解得，即CO的轉(zhuǎn)化率為，D錯誤；
故選：C。
11．答案：C
解析：A.醋酸溶液和鹽酸的pH相同，則氫離子濃度相同，所以取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸等于醋酸，故A錯誤；
B.pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，稀釋促進(jìn)醋酸的電離，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀釋的倍數(shù)大，即，故B錯誤；
C.利用平衡常數(shù)進(jìn)行判斷：pH均為4的醋酸和氯化銨溶液等體積混合，和不發(fā)生變化，醋酸根離子、銨根離子和一水合氨濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，因?yàn)镵值不變，所以氫離子濃度不變，故C正確；
D.等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液中醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，所以用同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更小，故D錯誤；
答案選C。
12．答案：D
解析：A.石蕊溶液中的電離平衡表示如下：，分子態(tài)HIn顯紅色，而酸根離子顯藍(lán)色，當(dāng)體系中的濃度大時，平衡左移，以分子態(tài)形式居多時，顯紅色；當(dāng)體系中的濃度大時，平衡右移，以離子態(tài)形式居多時，顯藍(lán)色，故A錯誤；
B.，將濃氨水加入氫氧化鈉固體中，溶液中濃度增大及溫度升高均使平衡逆向移動，故C錯誤；
C.溶于水存在平衡：，在溶液中，濃度大，使得平衡逆向移動，的溶解度小，故C錯誤
D.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故D正確；
故選D。
13．答案：B
解析：A.過氧化鈉本身與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，有氣泡冒出，不能證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，故A錯誤；
B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，則產(chǎn)生黑、白兩種固體，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確；
C.碳酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)于碳酸氫根離子的，鹽酸少量，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，不會產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；
D.溶液中加入一定量NaOH固體中時，由于氫氧化鈉固體溶于水本身放熱，所以不能據(jù)此說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B。
14．答案：D
解析：該裝置為原電池，有機(jī)廢水中的發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，原電池工作時，陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，即模擬海水NaCl溶液中的通過陽離子交換膜移向正極、通過陰離子交換膜移向負(fù)極，可實(shí)現(xiàn)海水淡化，則隔膜Y為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。
A.標(biāo)況下2.24L空氣中含有，每消耗1ml氧氣轉(zhuǎn)移4ml電子，據(jù)此計算消耗0.02ml氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.02ml×4=0.08ml，A錯誤；
B.該裝置為微生物脫鹽電池，溫度過高會導(dǎo)致微生物死亡，海水淡化效果變差，B錯誤；
C.負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，同時生成氫離子，電極反應(yīng)式為，C錯誤；
D.負(fù)極區(qū)生成氫離子，需要氯離子；正極區(qū)消耗氫離子，需要鈉離子，所以Y是陽離子交換膜，D正確；
故選D。
15．答案：(1)因?yàn)樘沾芍泻卸趸?，高溫時與碳酸鈉反應(yīng)導(dǎo)致陶瓷容器損壞；
(2)將釩鉻渣粉碎
(3)
(4)因?yàn)榇嬖诘钠胶猓尤肓蛩?，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，所以Cr元素主要以存在
(5)
(6)會將鹽酸氧化為氯氣
解析：本流程中“氧化焙燒”步驟中分別轉(zhuǎn)化為，則變?yōu)?，水浸后過濾出濾渣1為，向?yàn)V液中加入硫酸得到硅酸沉淀，過濾出得到濾渣2為，加入硫酸銨沉淀釩元素，生成沉淀，對進(jìn)行焙燒得到，反應(yīng)方程式為：，向?yàn)V液中加入雙氧水和硫酸，加入硫酸，增大氫離子濃度，Cr元素主要以存在，將氧化成，還原為Cr3+，離子方程式為：，然后加入氨水，沉淀鉻，，再對進(jìn)行灼燒，，據(jù)此分析解題。
（1）因?yàn)樘沾芍泻卸趸?，高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)會生成硅酸鈉，導(dǎo)致陶瓷容器損壞，相關(guān)方程式為。
（2）將釩鉻渣粉碎，可以增大固體表面積，加快反應(yīng)速率。
（3）氧化焙燒過程中及分別轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為不與碳酸鈉反應(yīng)，所以濾渣1的成分為。
（4）因?yàn)榇嬖诘钠胶?，加入硫酸，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，所以Cr元素主要以存在。
（5）具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下能把氧化成，鉻元素被還原成，相關(guān)離子方程式為。
（6）根據(jù)信息可知：酸性溶液中，的氧化性強(qiáng)于，而二氧化錳能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，所以會將鹽酸氧化為氯氣。
16．答案：(1)；
(2)堿性；
(3)D
(4)
(5)；
解析：（1）CuS在水中的沉淀溶解平衡式為；的水解方程式為。
（2）的，其，則，的電離程度弱于其水解程度，溶液顯堿性；因?yàn)榈碾婋x程度弱于其水解程度且其電離和水解都是微弱的，因此溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椤?br>（3）A.硫化氫是弱電解質(zhì)，在水溶液中主要電離為，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，A錯誤；
B.在中性溶液中不能大量存在，B錯誤；
C.根據(jù)第2問解析，的電離程度弱于其水解程度，將硫氫化鈉固體加到水中，水的電離程度增大，C錯誤；
D.，溫度不變則最終不變，D正確；
答案選D。
（4）①
②
③
④
則①=②+③-④，①的平衡常數(shù)為。
（5），則向含的廢水中加入沉淀劑，轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，。
17．答案：(1)
(2)AC
(3)Ⅱ；；；0.02
解析：(1)①，②，根據(jù)蓋斯定律：(①＋②)3得到；
故答案為：。
(2)A.原電池中，較活潑的Cu做負(fù)極，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的Ag做正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿著導(dǎo)線流向正極，當(dāng)電池工作時，鹽橋中的向負(fù)極移動，因此左側(cè)燒杯變大，故A正確；
B.若用U型銅代替鹽橋，則左側(cè)燒杯相當(dāng)于電解池，右側(cè)燒杯相當(dāng)于原電池，裝置有電流產(chǎn)生，故B錯誤；
C.左側(cè)電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，右側(cè)原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D.陽極：；陰極：；正極：；負(fù)極：，由此可知U型銅質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選AC；
(3)甲池為原電池，石墨Ⅰ為負(fù)極，石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，陽離子應(yīng)向正極移動；
Y為，電極反應(yīng)式為：；
Fe(Ⅰ)為陽極，電極反應(yīng)式為：；
甲中消耗0.12mlCO，則轉(zhuǎn)移，乙中生成，根據(jù)可知應(yīng)為0.02ml；
故答案為：Ⅱ；；；0.02。
18．答案：(1)酚酞；酸式滴定管
(2)D
(3)27.10；26.10
(4)
(5)8
(6)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色由粉紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)粉紅色(或原色)
解析：利用“歸因法”分析中和滴定誤差，根據(jù)，若因操作過程造成V(標(biāo))偏小，則測定結(jié)果偏低，若因操作過程造成V(標(biāo))偏大，則測定結(jié)果偏高。
（1）醋酸和滴定氫氧化鈉溶液，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，可選擇的指示劑是酚酞，標(biāo)準(zhǔn)醋酸應(yīng)該用酸式滴定管。
（2）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成偏大，則c(待測)偏大，故不選A；
滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，消耗不變，則c(待測)不變，故不選B；
酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成偏大，則c(待測)偏大，故不選C；
讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成小，則c(待測)偏小，故選D；
選D。
（3）起始讀數(shù)為1.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為27.10mL，醋酸溶液的體積為26.10mL。
（4）三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗，
。
（5）溶液中，
則，，則此時溶液中的。
（6）選擇酚酞作指示劑，含有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴定終點(diǎn)時溶液顏色由粉紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。
方案設(shè)計
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向露置在空氣中的固體中加入稀鹽酸
溶液中產(chǎn)生氣泡
固體已經(jīng)變質(zhì)
B
將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，伸入盛有的集氣瓶中
產(chǎn)生黑、白兩種固體
鈉的還原性強(qiáng)，與二氧化碳發(fā)生了置換反應(yīng)
C
向2mL溶液中滴加2滴稀鹽酸
溶液中產(chǎn)生氣泡
該溶液中混有雜質(zhì)
D
向插有溫度計的10mL溶液中加入一定量NaOH固體
有刺激性氣味產(chǎn)生，溫度計示數(shù)增大
反應(yīng)為放熱反應(yīng)
滴定次數(shù)
待測氫氧化鈉溶液的體積
醋酸的體積
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積
第一次
25.00
1.00
___________
___________
第二次
25.00
4.00
30.8
26.08
第三次
25.00
6.22
32.34
26.12

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