湖南省市縣部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 C-59
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 我國(guó)運(yùn)動(dòng)員在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)中取得了優(yōu)異的成績(jī)。巴黎奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃燒熱為。下列說法正確的是
A. 丙烷燃燒放出熱量時(shí)會(huì)有生成
B. 火炬?zhèn)鬟f中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
C. 火炬燃燒過程中易造成大氣污染
D. 丙烷燃燒屬于焓減變化
【答案】D
【解析】
【詳解】A．丙烷的燃燒熱表示1ml氣態(tài)丙烷完全燃燒生成3mlCO2(g)和4mlH2O(g)放出的熱量，則丙烷燃燒放出熱量時(shí)會(huì)有0.4ml液態(tài)H2O生成，A錯(cuò)誤；
B．火炬?zhèn)鬟f中化學(xué)能還轉(zhuǎn)化為光能、熱能，B錯(cuò)誤；
C．丙烷燃燒生成CO2和H2O，對(duì)大氣不會(huì)產(chǎn)生污染，C錯(cuò)誤；
D．丙烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H=-2220kJ/mlT1，溫度升高對(duì)應(yīng)的X濃度大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H25，A錯(cuò)誤；
B．時(shí)，KW=10-12，的溶液中，c(H+)=10-2ml/L，c(OH-)=10-10ml/L，由水電離出的，B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)c(H+)< c(OH-)，溶液顯堿性，可以強(qiáng)堿弱酸鹽，C正確；
D．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，KW相同，D錯(cuò)誤；
答案選C。
14. 常溫下，和的飽和溶液中與的關(guān)系如圖所示。，，表示或。下列說法正確的是
A. 直線表示與的關(guān)系
B.
C. 向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀
D. a點(diǎn)是的過飽和溶液
【答案】B
【解析】
【分析】由，可知，斜率大的L1曲線為和P的關(guān)系，L2為表示與的關(guān)系，在坐標(biāo)(0，10)點(diǎn)， =1ml/L，=10-10ml/L，=10-10，在坐標(biāo)(0，12)點(diǎn)，=1ml/L，=10-12ml/L，=10-12；
【詳解】A．由分析可知，L1曲線為和P的關(guān)系，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，=10-10，=10-12，，B正確；
C．向的溶液中滴加溶液，根據(jù)=10-10，Cl-沉淀需要=10-9ml/L，=10-12，沉淀離子需要的==10-5.5ml/L，Cl-沉淀需要的Ag+小，先生成AgCl沉淀，C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ag+濃度和Cl-的Q”或“”或“ ②. 0.2 ③.
（3）增大氫氣的濃度、適當(dāng)降低溫度或者不斷分離出產(chǎn)品等
（4）(4a+6b-4c-d-8e)
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，溫度升高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H；
250°C時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，△c(CO2)=4ml/L×50%=2ml/L，內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率=0.2ml·L-1·min-1；
K==；
【小問3詳解】
在恒容條件下，平衡正向移動(dòng)可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，適當(dāng)降低溫度可以提高二氧化碳轉(zhuǎn)化率，增大H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，分離出生成物也能使平衡正向移動(dòng)；
【小問4詳解】
根據(jù)反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能得出：△H=(4a+6b-4c-d-8e)kJ/ml。
17. 鉆是一種重要的戰(zhàn)略金屬，常見化合價(jià)為、價(jià)，其生產(chǎn)原料水鉆礦(主要成分為，含有少量的雜質(zhì))大多由非洲進(jìn)口。
（1）制備草酸鈷的流程如圖所示：
①浸出時(shí)，酸性條件下與發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________。
②常溫下，加入將氧化為，加入調(diào)節(jié)溶液至5.2生成，濾液1中的，則___________；加入萃取劑的目的是去除___________(填離子符號(hào))。
③常溫下，的，草酸的，草酸銨溶液的___________7(填“”“”或“”)，該溶液中元素守恒的表達(dá)式為___________。
（2）草酸鈷熱分解制鈷。若稱取草酸鈷晶體左右在惰性氣氛中加熱，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量為，其分解的化學(xué)方程式為___________；若在空氣中加熱，熱重分析圖譜表明，時(shí)的失重率達(dá)(失重率固體失去的質(zhì)量/固體的原始質(zhì)量)，則所得固體產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. Mn2+ ④. < ⑤.
（2） ①. ②. C2O3
【解析】
【分析】用水鈷礦(主要成分為COOH，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CC2O4?2H2O，根據(jù)流程可知，在水鈷礦中加入鹽酸和Na2SO3，所得浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、C2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；浸出液中加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH，將Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，過濾后所得濾液I中加入NaF溶液，目的是除去Ca2+和Mg2+，向?yàn)V液Ⅱ中加入萃取劑，將錳離子萃取，在萃后余液中加入草酸銨溶液得到草酸鈷，最后再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌得到CC2O4?2H2O，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
①浸出過程中COOH與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C2＋，根據(jù)原子守恒和電子守恒，其反應(yīng)的離子方程式為；②加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH至5.2，溶液中，，則；根據(jù)分析可知，加入萃取劑的目的是去除Mn2+；③水解使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性，由，按越弱越水解，可知溶液中的水解程度大于的水解程度，溶液呈酸性，即pH

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