一、單選題
1．下列有關(guān)原子的最外層的軌道表示式正確的是( )
A.鈹原子：B.碳原子：
C.氯原子：D.鋁原子：
2．下列說法正確的是( )
A.某原子核外電子由，原子放出能量
B.電子云圖中的小黑點密度越大，說明該原子核外空間電子數(shù)目越多
C.ns能級的原子軌道圖可表示為
D.3d表示d能級有3個軌道
3．已知反應(yīng)：①；②稀溶液中，，下列有關(guān)中和熱、燃燒熱的說法中正確的是( )
A.由①可知，的燃燒熱為
B.由①可知，的燃燒熱小于
C.
D.若用鹽酸與NaOH溶液進行反應(yīng)，測得中和熱的數(shù)值會偏大
4．醫(yī)學(xué)研究證實：痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多，病情加重)，其化學(xué)原理為：，下列說法不正確的是( )
A.大量飲水會增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性
B.秋冬季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛
C.飲食中攝入過多咸菜，會加重痛風(fēng)病病情
D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物
5．①；②；③；④這些分子和離子中，VSEPR模型為四面體形且分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是( )
A.①②B.②③C.③④D.①④
6．下列有關(guān)碰撞理論的說法錯誤的是( )
A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.升高溫度，可增加單位體積活化分子數(shù)
C.使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)
D.其它條件不變，增大壓強，能增大活化分子百分數(shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)
7．下列分子或離子空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式有錯誤的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是( )
A.增大的濃度，可提高的轉(zhuǎn)化率
B.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C.由于氨易液化，在實際生產(chǎn)中會循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
D.合成氨廠采用的壓強是，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大
9．可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)的說法正確的是( )
A.是只含極性鍵的非極性分子B.鍵角都等于
C.S與F之間共用電子對偏向SD.推測在水中溶解度較大
10．下列有關(guān)酸堿中和滴定實驗的實驗裝置和操作的描述中，正確的是( )
A.甲圖操作檢查堿式滴定管是否漏液
B.乙圖記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL
C.丙圖裝置可表示以為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液
D.丁圖向錐形瓶中滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達到滴定終點
11．為維護國家安全和利益，2023年7月3日，我國決定對鎵、鍺相關(guān)物項實施出口管制。氮化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（晶胞參數(shù)為apm）。下列說法不正確的是( )
A.該物質(zhì)的化學(xué)式為GaN
B.晶體結(jié)構(gòu)中Ga的配位數(shù)為4
C.該晶體的密度為
D.第二周期基態(tài)原子第一電離能大于N的元素有2種
12．下列關(guān)于晶體的說法正確的是( )
A.離子晶體只含離子鍵，不含共價鍵
B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C.晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體
D.任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離子
13．A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，下列說法正確的是( )
A.裝置甲溶液中的陰離子移向B極
B.裝置乙中C極的電極反應(yīng)式為
C.裝置丙中電流由A→導(dǎo)線→D→電解質(zhì)溶液→A
D.四種金屬活動性由強到弱的順序是B>A>D>C
14．新型堿性氨-氧氣燃料電池的裝置示意圖如圖。下列說法不正確的是( )
A.該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br>B.工作時電流從電極b經(jīng)導(dǎo)線流向電極a
C.a極反應(yīng)：
D.該裝置產(chǎn)物無污染，符合“綠色化學(xué)”思想
二、填空題
15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
(1)A元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其最外層電子的軌道表示式為___________。
(2)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是___________，在元素周期表中的位置是___________。
(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的___________(填序號)，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合___________(填序號)。
①
②
A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則
(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量稱為第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是___________。
②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E(氧)___________(填“>”“B；根據(jù)裝置乙中現(xiàn)象，可知金屬活動性：B>C；根據(jù)裝置丙的現(xiàn)象可知金屬活動性：D>A，故四種金屬活動性由強到弱的順序是：D>A>B>C，D錯誤；
故合理選項是C。
14．答案：C
解析：氨氣失去電子，在負極通入，氧氣得到電子，在正極通入，據(jù)此解答。
A.該裝置是原電池，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珹正確；
B.根據(jù)以上分析可知電極a是負極，電極b是正極，因此工作時電流從電極b經(jīng)導(dǎo)線流向電極a，B正確；
C.a極是負極，溶液顯堿性，電極反應(yīng)式為，C錯誤；
D.生成物是氮氣和水，該裝置產(chǎn)物無污染，符合“綠色化學(xué)”思想，D正確；
答案選C。
15．答案：(1)
(2)鉻；第四周期VIB族
(3)②；C
(4)增大；
解析：（1）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素只能是氖，外圍電子的電子排布圖是：；
（2）①1～36號元素，未成對電子數(shù)最多的元素外圍電子排布為，共有6個未成對電子，該元素是鉻；
②處于周期表中第四周期第ⅥB族；
（3）①由電子排布圖中的電子數(shù)知，C元素是硅，根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，故硅元素基態(tài)原子的電子排布圖為②；
②即另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合洪特規(guī)則，故選C；
（4）①由圖可知，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是增大；
②由圖可知，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是增大，但原子處于半滿、全滿時，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故E氧E鈣。
16．答案：(1)；
(2)C
(3)升溫
(4)不變
解析：（1）的平衡常數(shù)的表達式，若在某條件下合成氨反應(yīng)2min后達到平衡，變?yōu)?，則這2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為。
（2）A.該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量和總體積都是定值，混合氣體的密度是定值，氣體密度不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡，A不選；
B.每斷裂3根H-H鍵，同時斷裂1根氮氮叁鍵，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，B不選；
C.該反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小，氣體總壓強減小，當(dāng)氣體總壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡，C選；
D.和的分子數(shù)為1：2時，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，D不選；
答案選C。
（3）在時刻，和都增大，且，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度和都增大，平衡逆向移動，則在時刻曲線發(fā)生變化的原因可能是升溫。
（4）若恒容通入He氣使容器內(nèi)壓強增大，的濃度不變，則合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率不變。
17．答案：(1)鋅
(2)
(3)大于
(4)乙；
解析：鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，結(jié)合電極方程式解答該題；
（1）鋅棒作負極，在反應(yīng)中失去電子而溶解，所以質(zhì)量減小。
（2）負極為鋅，電極反應(yīng)式為。
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時，銅棒質(zhì)量增加6.4g，鋅棒質(zhì)量減少6.5g，故反應(yīng)過程中，當(dāng)銅電極質(zhì)量增加2g時，另一電極減少的質(zhì)量大于2g。
（4）①原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則反應(yīng)過程中，為了保持溶液的電中性，將進入甲燒杯，進入乙燒杯。
②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移電子時，乙燒杯中有消耗，還剩余，有，進入乙燒杯，故乙燒杯中濃度最大的陽離子是。
18．答案：(1)；
(2)離子鍵和非極性鍵
(3)σ鍵和π鍵
(4)d
(5)三角錐形
(6)
解析：R、T、W、X、Y、Z為前四周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大，W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為H，T的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等，則T為C，R原子價電子排布式為，則R為N，X核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，則X為O，Y單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na，Z是第四周期未成對電子數(shù)最多的元素，則Z為Cr。
（1）Y為Na，則Na原子的核外電子排布式為，Z為Cr，24號元素，Cr原子的價層電子排布式為，其價層電子軌道表示式為；故答案為：；。
（2）Y與X以1：1形成的化合物為過氧化鈉，其含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和非極性鍵；故答案為：離子鍵和非極性鍵。
（3）WTR分子(HCN)中的三個原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，其結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵和π鍵；故答案為：σ鍵和π鍵。
（4）與Z(Cr)同周期某元素的三價陽離子比其二價陽離子更穩(wěn)定，鐵離子比亞鐵離子穩(wěn)定，因此Fe基態(tài)原子價層電子排布式為，位于周期表d區(qū)；故答案為：d。
（5）分子中心原子價層電子對數(shù)為3+1=4，其空間構(gòu)型為三角錐形；故答案為：三角錐形。
（6）鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)晶體，其晶胞如圖，Ba個數(shù)為1，Ti個數(shù)為，O個數(shù)為，則其化學(xué)式：；故答案為：。
選項
分子或離子
空間結(jié)構(gòu)
雜化方式
A
直線形
sp
B
正四面體形
C
平面三角形
D
直線形
裝置
甲
乙
丙
現(xiàn)象
金屬A不斷溶解
C的質(zhì)量增加
A上有氣體產(chǎn)生
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R
原子價電子排布式為
T
基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等
W
原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X
核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等
Y
單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色
Z
第四周期未成對電子數(shù)最多的元素

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